課題2定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2課時(shí)教案

滬教版九年級(jí)第四章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2課時(shí)教案【教學(xué)課型】新課【教學(xué)課題】定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)知目標(biāo)：理解和掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平理解化學(xué)方程式的含義，能正確讀寫化學(xué)反應(yīng)方程式能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比掌握有關(guān)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的計(jì)算掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式能力目標(biāo)：通過(guò)獨(dú)立分析配平化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析的能力將知識(shí)轉(zhuǎn)化為實(shí)踐活動(dòng)，能獨(dú)立解決常見的問(wèn)題根據(jù)化學(xué)方程式的意義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力能將所學(xué)知識(shí)用于生產(chǎn)實(shí)際中，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力情感目標(biāo)：樹立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的意義【教學(xué)重點(diǎn)】1、化學(xué)反應(yīng)方程式的配平2、有關(guān)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】1、化學(xué)反應(yīng)方程式的配平2、有關(guān)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的計(jì)算【教學(xué)用具】?jī)x器：電腦【教學(xué)方法】輔導(dǎo)練習(xí)法交流討論法課前預(yù)習(xí)：1、第二節(jié)課文P98-P101；2、第四章前所學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)教學(xué)情景導(dǎo)入：在前面的學(xué)習(xí)中，我們用文字或符號(hào)表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，這樣的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)我們以客觀事實(shí)為依據(jù)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，我們?cè)诜磻?yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使每種原子的數(shù)目相等就可以，這個(gè)過(guò)程，我們稱為化學(xué)方程式的配平?；瘜W(xué)方程式的書寫步驟：1、寫出參加反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果物質(zhì)不是一種，中間用加號(hào)連接，反應(yīng)物和生成物之間用短橫線連接：P+O2——P2O52、配平：4P+5O2——2P2O5點(diǎn)燃3、標(biāo)條件，變橫線為等號(hào)：點(diǎn)燃4P+5O2====2P2O5介紹幾種常見的化學(xué)方程式的配平方法：1、最小公倍數(shù)法：

a．找出短線左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素。

b．若各出現(xiàn)一次的元素不只是一種，則選取其中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素，進(jìn)行配平。

c．找出最小公倍數(shù)。

d．計(jì)算得出化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)。

e．標(biāo)明化學(xué)計(jì)量數(shù)。

f．檢查。2、奇偶數(shù)配平法：由方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子在兩端的總數(shù)，為一奇（單）一偶（雙）的元素入手。

a．找出短線左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

b．該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，若是就將這一元素作為配平的起點(diǎn)，將奇數(shù)配為偶數(shù)。

c．由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

d．檢查。3、觀察法配平：

a．從化學(xué)式較復(fù)雜的一種物質(zhì)推出有關(guān)各物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)b．根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式的書寫：氫氣在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒碳在空氣中不完全燃燒鐵絲在氧氣中燃燒加熱高錳酸鉀制取氧氣用雙氧水和二氧化錳制氧氣（二氧化錳為催化劑，強(qiáng)調(diào)書寫位置）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一氧化碳在空氣中燃燒酒精（C2H5OH）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水鎂在空氣中燃燒完成課本P99觀察與思考化學(xué)方程式的讀法：磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷學(xué)生對(duì)照自己書寫的化學(xué)方程式相互之間描述化學(xué)方程式的含義：質(zhì)方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷量方面：參加反應(yīng)的磷的相對(duì)質(zhì)量為：31×4=124，參加反應(yīng)的氧氣的相對(duì)質(zhì)量為：5×16×2＝160，生成的五氧化二磷的相對(duì)質(zhì)量為：2×（31×2+16×5）=284；量方面的含義描述為：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。學(xué)生描述自己書寫化學(xué)方程式的含義化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，怎樣根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算呢？學(xué)生自學(xué)P100例題，總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：設(shè)未知量（可根據(jù)實(shí)際情況自行掌握）書寫化學(xué)方程式（注意寫完整）標(biāo)相關(guān)的已知量和未知量（相對(duì)分子質(zhì)量均為已知量，另外這些量應(yīng)該是在計(jì)算過(guò)程中用到的，如果不用的量可以不標(biāo)）列比例式（比例式應(yīng)該是相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量比）求解，寫出簡(jiǎn)明答。學(xué)生練習(xí)P102第8題學(xué)生學(xué)習(xí)P101觀察與思考，并練習(xí)P102第6、7題。強(qiáng)調(diào)做題格式。課堂板書設(shè)計(jì)第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫過(guò)程：P+O2——P2O5點(diǎn)燃4P+5O2——2P2O5點(diǎn)燃4P+5O2===2P2O5含義：質(zhì)方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷量方面：每124份質(zhì)量的磷與160質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷5、配平方法三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1設(shè)未知量（可根據(jù)實(shí)際情況自行掌握）2、書寫化學(xué)方程式（注意寫完整）標(biāo)相關(guān)的已知量和未知量（相對(duì)分子質(zhì)量均為已知量，另外這些量應(yīng)該是在計(jì)算過(guò)程中用到的，如果不用的量可以不標(biāo)）列比例式（比例式應(yīng)該是相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量比）求解，寫出簡(jiǎn)明答。練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g。2、在反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中，__________份質(zhì)量的鎂跟_________份質(zhì)量的氯化氫反應(yīng)，生成__________份質(zhì)量的氯化鎂和_________份質(zhì)量的氫氣。3、硫化氫（H2S）在空氣中可以點(diǎn)燃，生成二氧化硫和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、2g氫氣在氧氣中完全燃燒消耗氧氣克，生成水克。參考答案此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。點(diǎn)燃24；73；95；2（這里的相對(duì)質(zhì)量指相對(duì)分子質(zhì)量總和）。點(diǎn)燃2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃設(shè)2g氫氣在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為X點(diǎn)燃2H2+O2===2H2O4322gX4/32=2/XX=16g生成水的質(zhì)量為2g+16g=18g教學(xué)反思在實(shí)際教學(xué)中本部分內(nèi)容為2節(jié)課講完，難度很大，學(xué)生無(wú)法在一節(jié)課中消化，第一課時(shí)學(xué)生重點(diǎn)強(qiáng)化練習(xí)化學(xué)方程式的配平，這里共介紹了3種配平方法，學(xué)生可根據(jù)自己的對(duì)每種方法的理解選擇適合自己的，再者我主要是利用前面所有學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，這不僅是練習(xí)化學(xué)方程式的配平，也是復(fù)習(xí)的過(guò)程。學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)，經(jīng)常出現(xiàn)以下失誤：橫線不變等號(hào)，生成物條件忘記標(biāo)出，點(diǎn)燃的條件錯(cuò)誤的寫成燃燒。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算部分，重要學(xué)生能領(lǐng)會(huì)解題過(guò)程，就可以很快的掌握，這部分的學(xué)習(xí)采用的練習(xí)都來(lái)自課本，這樣可以增強(qiáng)學(xué)生交流討論的素材，還可以減輕學(xué)生課下的負(fù)擔(dān)，在解題過(guò)程中，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生們的讀題能力，分析能力，并注重解題格式，知道分步解題的重要性。教學(xué)拓展滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式總匯

一、化合反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：MnO213.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑MnO215.雙氧水（有少量的二氧化錳）：2H2O2===2H2O↑+O2↑↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+