第五單元化學方程式

湍東二中2022年春期九年級化學第一輪復習學案第節(jié)第五單元化學方程式教學目標：①領會質量守恒定律的涵義，能用化學反應的實質解釋該定律。②熟練應用化學方程式進行有關計算。重難點：用化學方程式進行計算一、中考試題回顧1、2022年神舟七號飛船順利升空飛船升空所需的巨大能量由下列反應提供C2H8N2+2N2O4=====2CO2↑+4H2O+3N2↑.下列說法不正確的是（）AC2H8N2屬于有機物B該反應不屬于四種基本反應類型的反應C反應前后氧元素化合價沒有改變D參加反應的C2H8N2和N2O4的質量比是1：22、下列變化加入鹽酸能一步實現(xiàn)的是（）①NaOH→NaCl②Fe2O3→FeCl2③NaHCO3→NaCl④Cu→CuCl2A、①②B、②③C、③④D、①④3.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是 【】A.正常雨水的pH約為的原因：CO2+H2O=H2CO3B.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3高溫CaO+CO2↑D.證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑4、請用化學方程式表示下列有關反應的原理（1）生活中用天然氣或沼氣作燃料（2）工業(yè)可用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵（3）某金屬在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（4）服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多癥5．人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是。6．“神舟七號”飛船的太空艙里，NiFe2O4可用來促進航天員呼出的CO2轉化為O2，而NiFe2O4的質量和化學性質保持不變，則在這個轉化過程中NiFe2O4起作用：航天員出艙行走所穿航天服中的CO2可用LiOH來吸收，已知LiOH與NaOH具有相似的化學性質，則有關反應的化學方程式為。7、某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，結果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質量守恒定律的結論。這個結論是否正確?為什么?8．黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g氫氣。（1）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（2）要計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，需先求出某些物質的質量。除此之外，你還能計算出______________的質量和_____________的質量分數(shù)19.二、基礎知識鞏固一、質量守恒定律是化學上的一個基本定律，是自然界一切化學變化所遵循的一個普遍規(guī)律。化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的工具。1、質量守恒定律（1）內容：參加化學反應的各物質的等于反應后生成的各物質的。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。（2）實質（為什么守恒）：從分子—原子觀點看，化學變化實質上是參加反應的各物質（反應物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前后元素（原子）的種類，原子的數(shù)目，原子的質量也，所以，參加反應的各物質的總質量等于反應后所有生成物的總質量。（1）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應，反應后物質的總質量，因為（2）鎂在空氣中燃燒后，物質的總質量，因為問題：是不是某些化學反應不遵守質量守恒定律？，因此在驗證質量守恒定律時，應在進行。（3）化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變當堂訓練1：1在某個化學反應中：X+2O2==CO2+2H2O2，則X的化學式是2、綠色植物進行光合作用的過程如下：則關于淀粉組成的說法中正確的是（）A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳氫元素、可能含有氧元素D.無法確定3為了驗證質量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。（1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng。m和n的關系為：mn(填“<”或“>”或“=”)。（2）乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|量為xg；其生銹后的質量為了yg。x和y的關系為：xy(填“<”或“>”或“=”)。（3）丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質量為bg。a與b的關系為：ab(填“<”或“>”或“=”)。（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。二、化學方程式1、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全3、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質量守恒定律4、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）當堂訓練2、1、漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：＋X＋H2OCaCO3↓＋2HClO，則X的化學式為。2、甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：（1）所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點，分別是①；②；③；（2）任選上述三個實驗中的一個，寫出反應的化學方程式：。3、密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量/gO．4反應后質量/g待測0（1）待測＝（2）該反應屬于類型的反應3、根據(jù)化學方程式計算一般步驟：①寫出正確的化學方程式；②找出反應物和生成物之間的質量比；③找出已知量和未知量的關系；④對含雜質的反應物或生成物必須換算成其純量，然后再進行計算。為什么?⑤列出比例求解。（2）對于沒有直接給出純凈物質量的，應分析反應前后質量變化的原因，質量減少是因為，質量增加是因為，因此根據(jù)總結或減少的質量進行計算。當堂訓練3、1、ｇ某物質完全燃燒后，生成ｇ二氧化碳和ｇ水該物質的組成元素中一定含有的元素是A只含有碳元素B碳氧兩種元素C碳氫兩種元素D碳氫氧三種元素()2、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，反應容器內剩余物質的質量是65.6g求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數(shù).20.三、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應5.現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質，從中選擇適當?shù)奈镔|，按下列要求進行反應，寫出反應的化學方程式。⑴置換反應，有氣體生成：

；⑵分解反應：

；⑶化合反應，產(chǎn)生大量白煙：

；⑷置換反應，有金屬單質生成：

。當堂訓練4、1.某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是A該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素【】.B該物質只含有碳元素和氫元素C.該物質中碳元素與氫元素的質量比為12∶1.D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1∶22、請用化學方程式表示下列反應的原理。（1）工業(yè)上可用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。（2）工業(yè)上可用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵。3、二百年多前，法國化學家拉瓦錫通過定量研究氧化汞的分解和合成實驗，得出了化學反應前后質量守恒的結論。右圖是氧化汞分子分解的示意圖（1）請參考示意圖寫出氧化汞受熱分解的化學方程式（2）以此為例，用微粒得出觀點解釋質量守恒定律。4．請用化學方程式表示下列反應的原理。(1)天然氣(主要成分是CH4)用作燃料。(2)生石灰