中考化學《金屬的化學性質(zhì)》專題訓練(附答案解析)_第1頁
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第第頁中考化學《金屬的化學性質(zhì)》專題訓練(附答案解析)★考點歸納歸納1金屬的三條化學性質(zhì)歸納2置換反應歸納3金屬活動性順序歸納4中考解題技巧與易錯點:探究金屬活動性、金屬除雜、金屬優(yōu)先反應順序歸納5中考技巧性解答思路歸納(金屬活動性順序的判斷、鑒別和除雜、濾渣和濾液成分的判斷、金屬反應后溶液質(zhì)量的變化、金屬與酸反應數(shù)據(jù)和圖像分析)歸納62022年、2021年、2020年、2019年、2018年五年化學中考試題《金屬的化學性質(zhì)》匯編歸納1金屬的三條化學性質(zhì)1.與氧氣反應金屬化學方程式現(xiàn)象及解釋Al4Al+3O2===2Al2O3鋁制品常溫下緩慢氧化Fe3Fe+2O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))Fe3O4在氧氣中劇烈反應、火星四射、生成黑色固體Cu2Cu+O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO在空氣中,不能燃燒,加熱時,生成黑色固體Mg2Mg+O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體2.與稀鹽酸、稀硫酸反應(1)條件:金屬活動性必須排在氫之前。(2)通式:金屬+酸→鹽+氫氣金屬化學方程式現(xiàn)象及解釋MgMg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑劇烈反應,產(chǎn)生大量氣泡ZnZn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反應比較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡FeFe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑反應緩慢,產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Cu不反應3.與某些可溶性鹽溶液的反應(1)條件:位于前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液(必須可溶)中置換出來。(2)通式:金屬+鹽―→新金屬+新鹽化學方程式現(xiàn)象及解釋活動性Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鐵表面有紅色的物質(zhì)生成,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe>CuCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag銅的表面有銀白色的物質(zhì)生成,溶液由無色變?yōu)樗{色Cu>Ag2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu鋁表面有紅色的物質(zhì)生成,溶液由藍色變?yōu)闊o色Al>Cu特別提醒:①鐵與酸反應生成的鹽為亞鐵鹽(鐵的化合價為+2價);②金屬單質(zhì)與鹽反應,“鹽”是指可溶性鹽,不溶性鹽不能發(fā)生反應,如:Cu+AgCl不反應。歸納2置換反應1.概念:由一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,叫置換反應。(表達式:A+BC===B+AC)2.特點:①反應物為單質(zhì)和化合物,生成物為單質(zhì)和化合物。②反應前后化合價一定發(fā)生變化。3.置換反應類型:①金屬+酸→金屬化合物+H2②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物③C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2④H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O(注意:CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2該反應不屬于基本反應)化合反應:多變一 CO2+H2O=H2CO34.化學反應基本類型分解反應:一變多 H2CO3=CO2↑+H2O置換反應:單化生化單 C+2CuO2Cu+CO2↑復分解反應:歸納3金屬活動性順序1.常見金屬的活動性順序(巧記:撿個大美女;身體細纖輕;總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金屬活動性順序①前面的金屬比后面的金屬活潑,位置越靠前,活動性越強。②位于氫前面的金屬能置換鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來歸納4中考解題技巧與易錯點:探究金屬活動性、金屬除雜、金屬優(yōu)先反應順序1.探究金屬活動性(1)“用酸”及控制變量法探究金屬活動性(不與酸反應的金屬至多一種):請設(shè)計實驗探究鋁、鐵、氫、銅的活動性,答出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。用試管各取少量鹽酸分別加入足量鋁鐵銅絲,銅不反應說明三者中銅最不活潑。拿出鐵絲后向余下溶液中加入足量鋁絲,出現(xiàn)黑色固體,淺綠色溶液消失,說明鋁比鐵活潑。從而證明活動性從強到弱順序為鋁、鐵、H、銅。⑵“用鹽溶液”探究金屬活動性:[例]:設(shè)計實驗探究Cu、Fe、Ag活動性順序,答出操作、現(xiàn)象和結(jié)論。[法一:串聯(lián)式——Fe>Cu>Ag]:將鐵絲放入硫酸銅溶液中,出現(xiàn)紅色金屬說明鐵比銅活潑;將銅絲放入硝酸銀溶液中,出現(xiàn)銀白色金屬說明銅比銀活潑。所以強弱順序為Fe>Cu>Ag。Cu[法二:反證法——排序后,“中間金屬取單質(zhì)”,兩側(cè)金屬取鹽溶液,F(xiàn)e、、Ag]:Cu將銅絲分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,硫酸亞鐵溶液中無變化,硝酸銀溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色金屬,說明強弱順序為Fe>Cu>Ag。AgFe[法三:反證法——排序后,“中間金屬取鹽溶液”,兩側(cè)金屬取單質(zhì),、Cu、]:AgFe將鐵絲、銀絲分別放入硫酸銅溶液中,銀絲無變化,鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬,說明強弱順序為Fe>Cu>Ag。2.利用金屬活動性除雜質(zhì):除去銅粉中的鐵粉,答出三個方法。法一:用磁鐵反復吸引。法二:加入足量稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌、干燥即得銅粉。法三:加入足量硫酸銅溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥即得銅粉。(法三銅質(zhì)量增加)3.知道金屬的活動性有強有弱,反應時也有先后順序:⑴“2種鹽溶液+1種金屬”(兩個弱者,則最弱先被反應掉):將鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合液中,一段時間后析出的一種金屬是銀,理由是銅比銀活潑,所以鐵粉最先與硝酸銀反應生成銀,當硝酸銀完全反應掉時鐵才能與硝酸銅反應生成銅;此過程中發(fā)生的化學方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。即:最先反應掉的鹽溶液是硝酸銀溶液;溶液中最先被置換出來的金屬是銀,然后被置換出來的金屬是銅。⑵“2種金屬單質(zhì)+1種鹽溶液”(兩個強者,則最強先反應):某同學將廢鋅粉和廢銅粉混合物放入廢的洗影液(硝酸銀溶液)中,一段時間后收集到了固體和藍色液體。則藍色溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅和硝酸銅;理由是鋅比銅活潑,鋅先與硝酸銀反應,銅后反應;溶液顯藍色說明銅已反應產(chǎn)生硝酸銅,從而說明鋅完全反應變?yōu)橄跛徜\。即:先反應掉的金屬是鋅,后反應的金屬是銅。4.總結(jié):比較金屬活動性的方法:歸納5中考技巧性解答思路歸納(金屬活動性順序的判斷、鑒別和除雜、濾渣和濾液成分的判斷、金屬反應后溶液質(zhì)量的變化、金屬與酸反應數(shù)據(jù)和圖像分析)金屬活動性順序的判斷與設(shè)計類型1金屬活動性順序的判斷分析:注意金屬與酸反應時作對比實驗要控制變量(如酸種類、濃度、體積;金屬的形狀、接觸面積;溫度等)類型2金屬活動性的判斷實驗設(shè)計兩種金屬活動性判斷待比較金屬Zn、FeFe、CuCu、Ag活動性比較Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag金屬+酸稀鹽酸或

稀硫酸將打磨過的鐵和鋅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較反應的劇烈程度將打磨過的鐵和銅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較能否反應均不與酸反應不能證明金屬單質(zhì)+

化合物溶液方案:前金屬+后溶液,能置換Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe操作:將打磨過的鋅條放入氯化亞鐵溶液中,觀察到有銀白色金屬析出方案:前金屬+后溶液,能置換Fe+CuCl2=FeCl2+Cu操作:將打磨過的鐵絲放入氯化亞銅溶液中,觀察到有紫紅色金屬析出方案:前金屬+后溶液,能置換Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag操作:將銅絲放入硝酸銀溶液中,觀察到有銀白色金屬析出方案:后金屬+前溶液,不置換Fe+ZnSO4X操作:將打磨過的鋅條放入氯化亞鐵溶液中,無明顯現(xiàn)象方案:后金屬+前溶液,不置換Cu+FeSO4X操作:將銅片放入硫酸亞鐵溶液中,無明顯現(xiàn)象方案:后金屬+前溶液,不置換Ag+Cu(NO3)2X操作:將銀絲放入硝酸銅溶液中,無明顯現(xiàn)象(2)三種金屬活動性判斷待比較金屬Fe、Cu、Ag活動性:Fe>H>Cu>Ag方案1:前金屬+后溶液方案:①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置換藥品:打磨過的鐵絲、銅絲,硝酸銅溶液、硝酸銀溶液(4種)操作:將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中,鐵絲上有紅色固體析出;將銅絲放入硝酸銀溶液中,銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。方案2:后金屬+前溶液方案:①證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置換②證明Cu<Fe:Cu+Fe(NO3)2不置換藥品:打磨過的銀絲、銅絲,硝酸銅溶液、硝酸亞鐵溶液(4種)操作:將打磨過的銀絲放入硝酸銅溶液中,無明顯現(xiàn)象;將銅絲放入硝酸亞鐵溶液中,無明顯現(xiàn)象。方案3:兩邊金屬+中間溶液方案:①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置換藥品:打磨過的鐵絲、銀絲,硝酸銅溶液(3種)操作:將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中,鐵絲上有紅色固體析出;將銀絲放入硝酸銅溶液中,無明顯現(xiàn)象。方案4:中間金屬+兩邊溶液方案:①證明Cu<Fe:Cu+Fe(NO3)2不置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置換藥品:打磨過的銅絲,硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(3種)操作:將打磨過的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中,無明顯現(xiàn)象;將銅絲放入硝酸銀溶液中,銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。2、鑒別和除雜例1:鑒別黃銅(銅鋅合金)和黃金實驗方案現(xiàn)象可能涉及的化學方程式①用火灼燒若變黑則為黃銅;若無明顯現(xiàn)象為黃金2Cu+O22CuO②加入稀鹽酸若產(chǎn)生氣泡則為黃銅;若無明顯現(xiàn)象為黃金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③加入硫酸銅溶液若出現(xiàn)紅色固體為黃銅;若無明顯現(xiàn)象為黃金Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4例2:除去金屬中雜質(zhì)金屬或金屬化合物溶液中的金屬化合物(除雜的要求:不增,不減,易分離,易恢復原狀)混合物方法有關(guān)化學方程式Cu(Zn)①加入足量稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②加入足量硫酸銅溶液,過濾、洗滌、干燥Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4FeSO4(CuSO4)加入足量鐵粉,過濾Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、濾渣、濾液成分的判斷一種金屬和一種鹽溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷金屬A的活潑性強于B,將金屬A投入金屬B的鹽溶液中,濾渣濾液成分的情況分析如下:A不足A恰好反應A過量濾渣BBB、A濾液A鹽、B鹽A鹽A鹽2.多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應*兩種金屬(活動性強于金屬化合物中金屬)同時放入某金屬化合物溶液中,活動性強的金屬單質(zhì)先反應*例:Zn和Fe同時放入CuSO4溶液中,活潑性:Zn>Fe>Cu①Zn和CuSO4先反應:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Fe和CuSO4后反應:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4充分反應后,過濾,濾渣和濾液的成分分析如下:CuSO4的量濾渣濾液①CuSO4少量,Zn有剩,F(xiàn)e未反應Cu、Zn、FeZnSO4②Zn和CuSO4恰好反應,F(xiàn)e未反應Cu、FeZnSO4③Zn反應完,F(xiàn)e和CuSO4部分反應Cu、FeZnSO4、FeSO4④Fe和CuSO4恰好反應CuZnSO4、FeSO4⑤Zn、Fe均反應完,CuSO4有剩余CuZnSO4、FeSO4、CuSO43.一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應*一種金屬(活動性強于金屬化合物中金屬)放入兩種金屬化合物混合溶液中,活動性弱的金屬化合物先反應*例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,活動性:Fe>Cu>Ag①Fe和AgNO3先反應,F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag②Fe和Cu(NO3)2后反應,F(xiàn)e+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu充分反應后,過濾,濾渣和濾液的成分分析如下:加入鐵的量濾渣濾液①AgNO3部分反應,Cu(NO3)2未反應AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2②AgNO3恰好反應完,Cu(NO3)2未反應AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2③AgNO3反應完,Cu(NO3)2部分反應Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2④AgNO3反應完、Cu(NO3)2恰好反應完Ag、CuFe(NO3)2⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反應完,F(xiàn)e有剩Ag、Cu、FeFe(NO3)24、金屬反應后溶液質(zhì)量的變化金屬+酸金屬+金屬化合物溶液金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣,溶液的溶質(zhì)由酸變?yōu)榻饘倩衔?,溶液質(zhì)量一定增加金屬與化合物溶液反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量的增減根據(jù)方程式計算5、金屬與酸反應數(shù)據(jù)和圖像分析例1:等質(zhì)量的金屬Mg、Zn、Fe、Al分別與足量的同種酸反應。(Mg-24Zn-65Fe-56Al-27)解:設(shè)等質(zhì)量的金屬質(zhì)量為m,則生成的氫氣質(zhì)量x通過方程式可求得:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242 652546562mx1mx2mx3mx4x1=x2=x3=x4=生成H2的速率:Mg>Al>Zn>Fe(由金屬活動性決定,越活潑,產(chǎn)生氫氣的速率越快)生成H2的質(zhì)量:Al>Mg>Fe>Zn(酸過量,按金屬質(zhì)量計算)總結(jié):(1)等質(zhì)量金屬與足量酸反應,同為+2價金屬,相對原子質(zhì)量越小,生成的H2質(zhì)量越大。(2)任意化合價的金屬與足量酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算公式:【金屬相對原子質(zhì)量/金屬化合價】值越小,產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多例2:等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的同種酸分別與足量的金屬Mg、Zn、Fe、Al反應。解:設(shè)等質(zhì)量的同種酸質(zhì)量為m,則生成的氫氣質(zhì)量x通過方程式可求得:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑732 7322196732mx1mx2 mx3mx4x1=x2=x3=x4=生成H2的速率:Mg>Al>Zn>Fe(由金屬活動性決定,越活潑,產(chǎn)生氫氣的速率越快)生成H2的質(zhì)量:相等(金屬過量,按酸質(zhì)量計算,酸是等量的,全部反應完,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等)例3:圖像分析等質(zhì)量的金屬與足量酸反應等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的酸和足量金屬反應向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀酸中加入金屬至過量向等質(zhì)量的金屬中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀酸至過量①開始時,酸足量,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬決定,【金屬相對原子質(zhì)量/金屬化合價】的值越小,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多【逆向思維】酸足量時,要得到相等質(zhì)量的氫氣,消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Fe>Mg>Al②最終生成氫氣的質(zhì)量由酸決定,酸的質(zhì)量相等,則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等①a點前,酸不足,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al=Mg=Fe=Zn②b點后,酸足量,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬決定,最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al>Mg>Fe>Zn③該曲線無法表示反應速率,因此無法判斷金屬的活動性強弱★五年真題2022年中考真題1.(2022年黃岡市中考)為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性顆序,小紅設(shè)計了如圖所示的四個實驗,下列說法中正確的是()

A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強B.實驗③中溶液的質(zhì)量變大C.X可能為鋅,Y可能為硫酸亞鐵D.只做實驗③和④,一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序【答案】C【解析】【詳解】A、通過實驗①②驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn>(H)>Cu,實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強,故A不符合題意;B、實驗③中的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為:,由此知,每56份的質(zhì)量鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅反應生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵,則反應后溶液的質(zhì)量變小,故B不符合題意;C、實驗④中,要證明Zn>Fe,則X可能為鋅,Y可能為硫酸亞鐵,鋅置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵可以說明鋅比鐵活潑,故C符合題意;D、實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,若實驗④中X為鋅,Y為硫酸亞鐵,則證明Zn>Fe,所以通過實驗③和④,可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu,故D不符合題意。故選C。2.(2022年湖北省恩施州中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,常溫下只有X能和稀硫酸反應,把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中,只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動性順序為()A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y【答案】C【解析】【詳解】X、Y、Z三種金屬,常溫下只有X能和稀硫酸反應,說明在這三種金屬中X的金屬活動性最強。把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中,只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出,說明Y的金屬活動性比Z強,所以三種金屬的活動性順序為X>Y>Z,故選C?!军c睛】在金屬活動性順序表中,在氫前的金屬能與酸溶液反應置換出酸中的氫,而在氫后的金屬不能與酸溶液反應置換出酸中的氫;在金屬活動性順序表中,位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.(2022年福建省中考)下列實驗方案能達到實驗目的的是()實驗目的實驗方案A鑒別(NH4)2SO4和K2SO4取樣,與熟石灰混合研磨,聞氣味B檢驗二氧化碳是否集滿將燃著的木條伸入集氣瓶中C除去氮氣中的少量氧氣將氣體通過灼熱的木炭D探究鋅、鐵、銅的金屬活動性順序?qū)~絲、鐵絲分別插入硫酸鋅溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、加入的熟石灰會與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水,氨氣有刺激性氣味,而硫酸鉀與熟石灰固體不反應,現(xiàn)象不同,能夠鑒別,選項正確;B、檢驗二氧化碳是否集滿,應將燃著的木條平置于集氣瓶口,木條熄滅,則已滿,不能伸到瓶中,選項錯誤;C、除去氮氣中的少量氧氣,將氣體通入灼熱的木炭,木炭會與氧氣反應生成二氧化碳,雖能除去氧氣,但引入新雜質(zhì)二氧化碳,故不能完成除雜,選項錯誤;D、將銅絲、鐵絲分別插入硫酸鋅溶液中,銅和鐵都不能與硫酸鋅反應,無明顯現(xiàn)象,故只能證明鋅最活潑,無法驗證銅和鐵的活動性順序,選項錯誤;答案為:A。4.(2022年湖北省十堰市中考)為了驗證鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的金屬活動性強弱,某同學進行了如下實驗(如圖甲所示),充分反應后發(fā)現(xiàn)試管中均有少量固體殘留。實驗結(jié)束后,將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只潔凈的燒杯中,最終得到無色溶液a和固體b(如圖乙所示)。由此得出以下結(jié)論:①反應前后三支試管中溶液的顏色均發(fā)生明顯變化;②固體b中至少含有1種金屬;③固體b中最多含有四種金屬;④溶液a中至少含有2種金屬離子;⑤該實驗能得出4種金屬的金屬活動性順序:Mg>Zn>Fe>Cu。其中正確結(jié)論的個數(shù)是()A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】【詳解】①第1支試管在反應前溶液為無色,稀鹽酸與鋅粉反應后生成氯化鋅,溶液仍為無色。第2支試管在反應前溶液為無色,稀鹽酸與鐵粉反應后生成氯化亞鐵,溶液變?yōu)闇\綠色。第3支試管在反應前溶液為藍色,鎂粉與氯化銅溶液反應后生成氯化鎂,溶液變?yōu)闊o色。由此可知,反應前后只有2支試管中溶液顏色發(fā)生了明顯變化,故該條結(jié)論錯誤;②當把三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中后,最終得到無色溶液和固體。由此可知,溶液中的氯化亞鐵和氯化銅都已完全反應,則固體b中至少含有鐵和銅兩種金屬,故該條結(jié)論錯誤;③當在甲圖實驗中鎂粉過量時,不僅能把第3支試管中氯化銅中的銅置換出來,剩余的鎂粉在倒入燒杯后,還會和氯化亞鐵、氯化鋅反應,把鐵、鋅置換出來,所以固體b中最多含有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬,該條結(jié)論正確;④當鎂粉過量時,鎂粉會和氯化銅、氯化亞鐵、氯化鋅反應,那么反應后的溶液只含有氯化鎂一種溶質(zhì),溶液a中的金屬離子只有鎂離子,所以溶液a中至少含有1種金屬離子。故此條結(jié)論錯誤;⑤通過圖甲中實驗可知,鋅粉與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率比鐵粉與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率快,說明鋅>鐵,鎂粉能把氯化銅中的銅置換出來,說明鎂>銅。把三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只燒杯中最后得到無色溶液和固體,此現(xiàn)象無法比較鎂與鋅、鐵的金屬活動性順序。故此條結(jié)論錯誤;綜上所述,故答案選A。5.(2022年山西省中考)老師布置了以下四個實驗,讓同學們探究化學反應的發(fā)生。當把膠頭滴管內(nèi)的液體全部加入試管中時,片刻后,通過觀察反應物的變化,可判斷出反應發(fā)生的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A、鎂與稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化鎂和氫氣,反應物的變化為固體完全溶解且有氣泡產(chǎn)生,故可判斷出反應的發(fā)生,選項符合題意;B、稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉和水,反應過程中無明顯現(xiàn)象,不可判斷反應的發(fā)生,選項不符合題意;C、稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,滴加少量鹽酸,大理石只有一小部分溶解,片刻以后,現(xiàn)象不明顯,不可判斷反應的發(fā)生,選項不符合題意;D、過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣,反應速率較快,片刻后觀察無明顯現(xiàn)象,不可判斷反應的發(fā)生,選項不符合題意;故選A。6.(2022年湖南省衡陽市中考)向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應過程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a(chǎn)點時,溶液的總質(zhì)量與反應前相比減小B.b點時,溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C.c點時,溶液呈無色D.d點時,過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】C【解析】向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉,由金屬活動性順序可知,Zn>Cu>Ag,故鋅粉加入后先與AgNO3溶液反應,再與Cu(NO3)2溶液反應,據(jù)此回答問題。A、a點表示的是鋅粉與AgNO3溶液正在反應,由Zn的相對原子質(zhì)量為65,Ag的相對原子質(zhì)量為108可知,65份的Zn能置換出108份的Ag,故溶液質(zhì)量在減小,選項正確,不符合題意;B、b點之后隨著鋅粉的加入,Cu(NO3)2溶液質(zhì)量開始減小,說明b點時Zn與Cu(NO3)2發(fā)生反應,且b點時AgNO3已被反應完,故溶液中不再含有AgNO3,則此時,溶液為Zn與AgNO3反應生成的Zn(NO3)2和還沒有開始參與反應的Cu(NO3)2的混合溶液,選項正確,不符合題意;C、c點表示溶液中Cu(NO3)2還沒有反應完,則此時溶液中仍然存在銅離子,溶液的顏色仍為藍色,選項錯誤,符合題意;D、d點時Cu(NO3)2質(zhì)量為0,說明此時Cu(NO3)2全部反應完,且此時Zn和Cu(NO3)2恰好完全反應,則此時Zn的質(zhì)量也為0,故過濾得到的濾渣為Zn與AgNO3和Zn與Cu(NO3)2反應得到的Ag和Cu,選項正確,不符合題意。故選D。7.(2022年四川省涼山州中考)下列圖像不能正確反映化學反應原理的是()A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應B.高錳酸鉀受熱分解制氧氣C.碳酸鈣在高溫下分解D.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量【答案】D【解析】A、等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應,說明稀硫酸完全反應,所以生成氫氣的質(zhì)量相等,因為氫氣中的氫元素全部來自于硫酸中的氫;又因為鎂比鐵活潑,鎂消耗完等質(zhì)量的稀硫酸所需的時間比鐵少,故A不符合題意;B、高錳酸鉀受熱分解制氧氣,反應前后固體中錳元素的質(zhì)量守恒,故B不符合題意;C、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,固體的質(zhì)量隨著反應的進行不斷的減少,當反應完全后,固體的質(zhì)量不再變化,故C不符合題意;D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,稀鹽酸先與氫氧化鈉生成氯化鈉和水,所以開始不產(chǎn)生二氧化碳,當把氫氧化鈉完全反應后,稀鹽酸再與碳酸鈉反應,才產(chǎn)生二氧化碳氣體,故D符合題意。故選D。8.(2022年四川省自貢市中考)現(xiàn)有X、Y兩種金屬,如果把X、Y分別放入稀鹽酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y放入到硝酸銅溶液中,無任何現(xiàn)象,則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是()A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu【答案】B【解析】在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,進行分析判斷。

現(xiàn)有X、Y兩種金屬,如果把X、Y分別放入稀鹽酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應,說明X的位置排在氫的前面,Y的位置排在氫的后面,即X>H>Y;如果把Y放入到硝酸銅溶液中,無任何現(xiàn)象,說明Y的金屬活動性比銅弱,即銅>Y;X的位置排在氫的前面,則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是X>Cu>Y。故選:B。9.(2022年甘肅省武威市中考)下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的的是()選項實驗目的試劑或方法A除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解、過濾、蒸發(fā)B驗證銅與銀的金屬活動性稀鹽酸C鑒別合成纖維和羊毛纖維灼燒聞氣味D除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅加過量鐵粉、過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、粗鹽提純的步驟為溶解、過濾,除去難溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)可得精鹽,不符合題意;B、銅和銀均與稀鹽酸不反應,均無明顯現(xiàn)象,說明在金屬活動性順序里,銅、銀排在氫后,無法驗證銅和銀的金屬活動性順序,符合題意;C、羊毛纖維的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒有燒焦羽毛的氣味,合成纖維灼燒有特殊的刺激性氣味,氣味不同,可以區(qū)分,不符合題意;D、加入過量鐵粉,鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,過濾,可除去過量的鐵和生成的銅,不符合題意。故選B。10.(2022年湖南省懷化市中考)現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中,X不發(fā)生反應,Y、Z在生成物中均顯+2價,Y、Z反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是()A.X、Y、Z的金屬活動性順序為:Y>Z>XB.相對原子質(zhì)量:Y>ZC.完全反應生成氫氣的質(zhì)量:Y<ZD.Y與H2SO4反應的化學方程式為:【答案】D【解析】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應生成氫氣;活動性越強的金屬與酸反應越劇烈,即反應放出氫氣的速度越快;X不發(fā)生反應,則X活動性最弱;由圖可知,Z反應速率最快,則Z最活潑,X、Y、Z的金屬活動性順序為:Z>Y>X,錯誤;B.一定量金屬與足量酸完全反應時,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=;Y、Z在生成物中均顯+2價,且Y生成氫氣質(zhì)量大,則相對原子質(zhì)量:Y<Z,錯誤;C.由圖可知,完全反應生成氫氣的質(zhì)量:Y>Z,錯誤;D.Y、Z在生成物中均顯+2價,則Y與H2SO4反應的化學方程式為:,正確;故選D。11.(2022年四川省遂寧市中考)下列實驗方法能達到目的的是()選項實驗目的實驗方法A鑒別(NH4)2SO4和KNO3兩種化肥分別取少量化肥樣品,加入熟石灰研磨,聞氣味B除去CO中混有的少量CO2點燃該混合氣體C驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱將鋅片分別放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中,觀察現(xiàn)象D除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2加入過量的Na2SO4溶液,充分反應后過濾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.硫酸銨和熟石灰氫氧化鈣研磨生成氨氣有刺激性氣味,硝酸鉀和氫氧化鈣不反應,可以鑒別。正確。B.二氧化碳不支持燃燒不可燃,無法點燃一氧化碳,錯誤。C.鋅可以和硫酸銅,硝酸銀反應,說明活動性鋅>銅,鋅>銀,無法比較銅和銀的活動性,錯誤。D.加入過量的硫酸鈉,硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,雖然除去氯化鋇但引入新雜質(zhì)硫酸鈉,錯誤。故選:A。12.(2022年四川省南充市中考)下列圖像與對應的操作過程相符的是()A.①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸B.②表示電解水C.③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固體D.④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸,鹽酸和氫氧化鈉反應,堿性減弱溶液pH減小,當鹽酸過量溶液顯酸性,溶液pH小于7,加入的鹽酸pH=2,鹽酸和氫氧化鈉反應后生成了水,故最終溶液的pH不可能小于2,說法不正確,不符合題意;B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比不是2:1,說法不正確,不符合題意;C、過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣,生成的水中含有氧元素,故反應后液體中氧元素質(zhì)量分數(shù)不可能為0,說法不正確,不符合題意;D、鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,化學反應方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,反應中鎂和氫氣質(zhì)量比為:24:2=12:1,鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學反應方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反應中鐵和氫氣質(zhì)量比為:56:2,等質(zhì)量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應,生成氫氣質(zhì)量鎂比鐵多,說法正確,符合題意。故選D。13.(2022年云南省昆明市中考)下列說法正確的有()①人體攝入碘過量會引起甲狀腺腫大②張青蓮主持測定了銦等元素相對原子質(zhì)量的新值③廢舊金屬的回收利用,不僅可以節(jié)約金屬資源,而且可以減少對環(huán)境的污染④在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài),然后蒸發(fā),氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來⑤某固體X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一種或幾種組成,取少量X加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體,再加入足量稀鹽酸。沉淀部分溶解。則X的組成有8種情況⑥室溫下,向飽和碳酸鉀溶液中滴入硝酸鋇溶液,恰好完全反應。如圖可表示碳酸鉀的溶解度隨滴入的硝酸鋇溶液質(zhì)量的變化情況A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】B【解析】①人體攝入碘過量會引起甲狀腺腫大,正確;②張青蓮主持測定了銦等元素相對原子質(zhì)量的新值,正確;③廢舊金屬的回收利用,不僅可以節(jié)約金屬資源,而且可以減少對環(huán)境的污染,正確;④液態(tài)氮沸點較低,故在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài),然后蒸發(fā),氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,正確;⑤根據(jù)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生可知,有銨根離子存在。根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀加入稀鹽酸部分溶解可知,沉淀是硫酸鋇和氫氧化鎂,則一定有氯化鋇和氯化鎂,硫酸銨和氯化銨至少有一種,硫酸鈉和硫酸銨至少有1種,氯化鉀可能有可能沒有。所以存在的物質(zhì)除氯化鋇、氯化鎂、氯化鉀外可能的情況,第一種:有硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉,第二種:硫酸銨,第三種:硫酸銨、氯化銨,第四種:硫酸銨、硫酸鈉,第五種:氯化銨、硫酸鈉。所以X的組成有5×2=10種情況(有氯化鉀和沒有氯化鉀)。錯誤。⑥物質(zhì)的溶解度只受溫度影響,不會受硝酸鋇溶液質(zhì)量的影響,錯誤。正確的有四種,故選B14.(2022年邵陽市中考)在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾。下列說法正確的是()A.若濾液為無色,則濾渣中一定有銀和鋅,可能有銅B.若濾液藍色,則濾液中一定有Cu2+、Zn2+,可能有Ag+C.若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定有Zn2+、Ag+,可能有Cu2+D.若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生,則濾渣中一定有銀和銅,可能有鋅【答案】B【解析】【詳解】金屬活動性鋅>銅>銀,在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉,鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀,AgNO3反應完,若還有鋅粉,鋅才能與Cu(NO3)2反應生成硝酸鋅和銅。A、若濾液為無色,說明硝酸銅已完全反應,可能是鋅有剩余,則濾渣中一定有銀和銅,可能有鋅,故選項說法錯誤。

B、若濾液為藍色,說明濾液中含有硝酸銅,硝酸銀可能有剩余,則濾液中一定有Cu2+、Zn2+,可能有Ag+,故選項說法正確。

C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣含有鋅,說明鋅是過量的,則濾液中一定有Zn2+,不可能有Ag+、Cu2+,故選項說法錯誤。

D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生,說明濾液中含有硝酸銀,則濾渣中一定有銀,不可能有銅、鋅,故選項說法錯誤。

故選:B。15.(2022年百色市中考)金屬活動性順序在科學研究中有重要應用。將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,鐵絲表面會覆蓋一層物質(zhì),這層物質(zhì)是()A.銀和鋅 B.銀 C.鋅 D.銀和鐵【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知,活潑金屬放入到其他金屬的鹽溶液中,金屬能與比這種金屬活動性弱的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應。由Zn>Fe>Ag可知:將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,鐵絲與硝酸銀溶液反應,而不與硝酸鋅溶液反應,故鐵絲表面覆蓋的物質(zhì)是鐵與硝酸銀反應被置換出來的銀單質(zhì)。故選B。16.(2022年邵陽市中考)有關(guān)下列圖像描述,正確的是()A.表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液B.表示將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)分別加熱制取氧氣C.表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體D.表示向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液,硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,隨著反應的進行,溶液的質(zhì)量逐漸只減少,至完全反應減少至0,繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,溶液的質(zhì)量又開始增加,故選項圖像正確;B、將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)中,純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多,最終純氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量多;有催化劑的反應速率快,至完全反應所需時間短,故選項圖像錯誤;C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,溶液中溶劑質(zhì)量減少,有氫氧化鈣析出,則溶液質(zhì)量減少,故選項圖像錯誤;D、向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸,若消耗硫酸相同,則生成氫氣質(zhì)量相同,故開始兩斜線重合,后因硫酸過量,根據(jù)公式的值與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量成正比,則鋁消耗的硫酸多,生成的氫氣多,拐點高些,故選項圖像錯誤;故選:A。17.(2022年河南省中考)某金屬混合物由Mg、A1、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應,可得到0.2g氫氣,則該金屬混合物中一定不含有的金屬是()A.Mg B.Al C.Zn D.Cu【答案】C【解析】【詳解】銅不與鹽酸反應,Mg、A1、Zn、三種金屬與鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為:由上述質(zhì)量關(guān)系可知:6.5g鎂與鋁完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g;6.5g鎂與鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g;6.5g鎂與銅完全反應生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g;6.5g鋁與鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g;6.5g鋁與銅完全反應生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g;6.5g鋅與銅完全反應生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g;故該金屬混合物中一定不含有鋅,故選C。18.(2022年貴州省銅仁市中考)下列說法正確的是()A.目前計入空氣污染指數(shù)的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.醫(yī)療生理鹽水濃度為0.9%,指是100g氯化鈉溶液中含0.9g醫(yī)用氯化鈉C.23g有機物M在氧氣中充分燃燒,生成44gCO2和27gH2O,則M中一定含碳、氫元素,可能含氧元素D.某鐵合金含Mg、Zn、Cu中的一種或幾種,現(xiàn)向5.6g該合金中加入足量稀鹽酸,生成0.2gH2,則該合金的金屬組合可能有3種【答案】D【解析】【詳解】A、目前計入空氣污染指數(shù)的項目有:SO2、CO、可吸入顆粒物(PM2.5)和O3等錯誤,沒有二氧化碳;錯誤;B、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液,指的是100g0.9%的氯化鈉溶液(不是氯化鈉溶液)中含0.9g醫(yī)用氯化鈉;錯誤;C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素質(zhì)量分別為:C元素質(zhì)量:44g×=12g;H元素質(zhì)量:27g×=3g;C、H元素質(zhì)量和=12g+3g=15g;15g<23g,可燃物中除C、H元素外還含O元素;錯誤;D、根據(jù)題目所給信息可采用極值法進行計算,即假設(shè)5.6g全部為某種金屬,計算該金屬與足量稀鹽酸充分反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,已知銅與稀鹽酸不反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0;設(shè)5.6g鎂與足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。設(shè)5.6g鋅與足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y。設(shè)5.6g鐵與足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z。由于5.6g鐵合金是含有一種或幾種金屬的混合物,所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,應有大于0.2g,也有小于0.2g,所以可能的情況有Fe、Mg、Cu;Fe、Mg、Zn;Fe、Mg、Cu、Zn;三種;正確;故選D。19.(2022年四川省廣安市中考)競爭無處不在,微觀粒子之間的反應也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中發(fā)生反應,溶液的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.a點對應的溶液中含有三種金屬陽離子B.b點處的固體中含Ag和ZnC.取少量b點處的溶液于試管中,滴加稀鹽酸會有沉淀出現(xiàn)D.溶液先不變色,一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色【答案】C【解析】【分析】在金屬活動性順序中,Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,鋅先和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸鋅和銀,如果鋅剩余,則與硝酸銅發(fā)生反應生成硝酸鋅和銅。,則析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程;,則析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程即bc段?!驹斀狻緼、在a點時,硝酸銀只有部分參加反應,溶液中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒有反應的硝酸銅,此時溶液中含金屬離子Zn2+、Cu2+、Ag+;正確;B、b點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應,固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應的Zn;正確;C、b點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應,溶液中已經(jīng)沒有硝酸銀,滴加稀鹽酸,不會生成白色沉淀;錯誤;D、根據(jù)分析,鋅先和硝酸銀反應,此時硝酸銅沒有反應,溶液是藍色,當硝酸銀被完全反應,鋅和硝酸銅反應生成無色的硝酸鋅溶液和銅,一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色;正確;故選C。20.(2022年江西省中考)下列實驗方案正確的是_____選項實驗目的實驗方案A鑒別氯化銨和氯化鉀取樣,加熟石灰研磨,聞氣味B除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)溶解、過濾、洗滌、干燥C鑒別氫氣和甲烷點燃,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,觀察現(xiàn)象D除去銀粉中的鋅粉_____________【答案】

A

加足量的稀鹽酸,過濾(或加足量的硝酸銀溶液,過濾等)【解析】A、取樣,氯化銨和氯化鉀加入熟石灰,氯化銨和熟石灰研磨會有刺激性氣味,而氯化鉀和熟石灰則無明顯現(xiàn)象,可以鑒別,正確。B、將粗鹽溶解、過濾、洗滌、干燥得到難溶性雜質(zhì),不能得到氯化鈉;還需要蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鈉,錯誤。C、氫氣燃燒產(chǎn)生水,甲烷燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水,用一只冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,可以觀察到燒杯壁上都有水霧產(chǎn)生,現(xiàn)象相同,無法區(qū)分,錯誤。D、銀不與鹽酸反應,鋅和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋅和氫氣,可以在樣品中加入足量的鹽酸反應后過濾,故加足量的稀鹽酸,過濾;也可有利用鋅和硝酸銀溶液反應產(chǎn)生硝酸鋅和銀,即加足量的硝酸銀溶液,過濾(合理即可)。故填:A;加足量的稀鹽酸,過濾(或加足量的硝酸銀溶液,過濾等)。21.(2022年山東省泰安市中考)金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請用所學化學知識回答下列問題:(1)我國神舟十三號載人飛船用的是砷化鎵太陽能電池。鎵在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_______,鎵原子在化學反應中所形成的鎵離子的符號為_______。(2)“天問一號”探測器應用了世界上目前最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料一新型鎂鋰合金,該合金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能。關(guān)于該材料,下列說法不正確的是(填字母序號)。A.該材料硬度很小B.該材料對電磁波有屏弊作用C.該材料可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時的噪音(3)某同學在探究金屬與鹽溶液反應的實驗時,向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,充分反應后,過濾,可得到濾渣和濾液。則反應后濾液的質(zhì)量比反應前混合溶液的質(zhì)量_______(填“增大”或“減小”):若濾渣中含有三種金屬,則此時濾液中的溶質(zhì)是_______(填化學式)?!敬鸢浮?1)

31

Ga3+(2)A(3)

減小

Mg(NO3)2和Al(NO3)3【解析】(1)根據(jù)元素周期表的一格可知,元素周期表一格的左上角為原子序數(shù),中間為元素名稱,右上角為元素符號,最下面為元素的相對原子質(zhì)量。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=31;質(zhì)子數(shù)=各層電子數(shù)之和=,解得=3,最外層電子數(shù)為3小于4,在化學反應中容易失去3個電子所形成的鎵離子帶三個單位的正電荷,鎵離子表示為Ga3+;(2)A、合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度,故說法錯誤;B、該合金具有抗電磁干擾性能,對電磁波有屏弊作用,故說法正確;C、該合金具有消噪性能,可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時的噪音,故說法正確;故選:A;(3)根據(jù)金屬活動性順序,向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,Mg(NO3)2不參與反應,鋁先與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀,待鋁完全反應后,鋅再與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,根據(jù)化學方程式可知,27份質(zhì)量的鋁與硝酸銀反應生成324份質(zhì)量的銀,固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量減少,根據(jù)化學方程式可知,65份質(zhì)量的鋅與硝酸銀反應生成216分質(zhì)量的銀,固體質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量減少,故充分反應后溶液質(zhì)量減??;若濾渣中含有三種金屬,則三種金屬分別是銀、鋅和鋁,說明硝酸銀量不足,只有鋁與硝酸銀反應,鋅未參加反應,則此時濾液中的溶質(zhì)是硝酸鎂與硝酸鋁,化學式為:Mg(NO3)2和Al(NO3)3。22.(2022年百色市中考)百色市某鋁廠為了“變廢為寶,點渣成金”,從含有Al2O3、SiO2等成分的工業(yè)廢渣中提取金屬鋁,其工藝流程如下:回答下列問題:(1)流程圖中含鋁元素的物質(zhì)里屬于堿的是__________。(2)“過量的酸溶液”中使用的酸是__________(填字母序號)。A.醋酸 B.HNO3 C.H2SO4(3)通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有:__________(寫一條)。(4)電解A12O3產(chǎn)生兩種單質(zhì),該反應的化學方程式為:__________,它所屬的基本反應類型是__________反應。【答案】(1)氫氧化鋁##Al(OH)3(2)C(3)不能跟酸反應(4)①.

②.分解【解析】【小問1詳解】氫氧化鋁是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物,屬于堿;【小問2詳解】由圖可知,向工業(yè)廢渣中加入過量的酸溶液,得到硫酸鋁溶液,故使用的酸是硫酸。故選C;【小問3詳解】向工業(yè)廢渣中加入過量的稀硫酸,氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水,過濾得到二氧化硅,說明二氧化硅和酸不反應;【小問4詳解】電解氧化鋁產(chǎn)生兩種單質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后,元素的種類不變,反應物中含Al、O,故生成物中也應含Al、O,故生成的兩種單質(zhì)是鋁和氧氣,該反應的化學方程式為:;該反應符合“一變多”的特點,屬于分解反應。23.(2022年遼寧省營口市中考)某工廠產(chǎn)生的工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵,如果不處理,任意排放會造成環(huán)境污染,經(jīng)過處理后可回收銅和硫酸亞鐵(不考慮其它雜質(zhì)對流程的影響),過程①、過程③所加試劑相同。根據(jù)下圖所示流程回答問題:(已知:)(1)寫出過程①中發(fā)生反應的化學方程式___________(任寫其中一個即可);(2)過程②的實驗步驟是___________;(3)固體B成分是___________;(4)過程③中可觀察到的現(xiàn)象有___________;(5)廢料處理除了可以防止環(huán)境污染,還能起到___________的作用。【答案】(1)(或)(2)過濾(3)Fe、Cu##鐵、銅(4)固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色(5)廢物再利用【解析】【小問1詳解】工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵,由于過程①、過程③所加試劑相同,則在氧化銅和氧化鐵中加入硫酸,其中氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,在步驟②中加入鐵粉,且已知:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,反應后可以得到硫酸亞鐵溶液。則①中發(fā)生的化學方程式為或?!拘?詳解】步驟②可以將固液分離,故該操作是過濾。【小問3詳解】步驟②中發(fā)生的反應分別是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,,固體B在加入硫酸后能夠生成硫酸亞鐵,說明在步驟②中加入了過量的鐵,則固體B的組成是鐵和銅?!拘?詳解】在鐵和銅的混合物中加入硫酸后,鐵和硫酸反應而銅不反應,且鐵和硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色,故現(xiàn)象為固體部分溶解,溶液變?yōu)闇\綠色?!拘?詳解】廢料處理除了可以防止環(huán)境污染,還能起到廢物再利用的作用。24.(2022年撫順本溪遼陽市中考)對于金屬材料,我們應從多角度了解。(1)金屬的性質(zhì)①在常溫下,鋁能與氧氣反應,該反應的化學方程式為_________。②將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中,過一會兒取出,觀察到鋁絲表面有固體析出,溶液呈藍色。此時溶液中含有________(填數(shù)字)種溶質(zhì)。(2)金屬的冶煉在高溫條件下,利用一氧化碳將鐵從赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)里還原出來,該反應的化學方程式為_________。(3)金屬材料的應用鐵制品應用廣泛,作醫(yī)療器械時,通常使用不銹鋼而不用純鐵,主要是因為兩者相比,不銹鋼具有________(答一點)的性能。(4)金屬資源的保護下列保護金屬資源的做法正確的是(填字母)。A.尋找金屬代用品 B.任意開采金屬礦物 C.回收利用廢舊金屬【答案】(1)①.②.3

(2)(3)耐腐蝕(或硬度大)(4)AC【解析】【小問1詳解】①在常溫下,鋁能與氧氣反應生成氧化鋁,該反應的化學方程式為:;②金屬活動性:鎂>鋁>銅,將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中,鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅,鋁和硫酸鎂不反應,過一會兒取出,觀察到鋁絲表面有固體析出,溶液呈藍色,說明硫酸銅沒有完全反應,此時溶液中含有硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸銅3種溶質(zhì);【小問2詳解】一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳,該反應的化學方程式為:;【小問3詳解】不銹鋼是鐵的合金,合金比組成它的純金屬硬度大,耐腐蝕,故作醫(yī)療器械時,通常使用不銹鋼而不用純鐵;【小問4詳解】保護金屬資源,應防止金屬銹蝕、尋找金屬替代品、金屬的回收利用,有計劃、合理地開采礦物。故選AC。25.(2022年四川省廣安市中考)黃銅(銅鋅合金)長期使用會銹蝕,銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3.查閱資料:銅銹可以與稀硫酸反應,其化學方程式為:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑,雜質(zhì)不與稀硫酸反應?;厥諒U黃銅有用成分,調(diào)配鋅銅比例,可以鑄造新的黃銅,變廢為寶。其工藝流程圖如下:(1)步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作,且方法相同,分離需要的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需要___________。(填玻璃儀器名稱)(2)化學反應按反應物和生成物的種類與特點分為四大基本反應類型,請寫出步驟三中的主要化學方程式___________,其反應類型是___________。(3)系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量___________原廢黃銅中鋅的質(zhì)量。(選填“<”“=”或“>”)(4)黃銅顏色與黃金相似,人稱“愚人金”,常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項中不能區(qū)別黃銅與黃金的方法是___________。A.用磁鐵吸引B.浸入稀鹽酸溶液,觀察有無氣泡C.在空氣中灼燒后觀察顏色D測定密度大小【答案】(1)玻璃棒(2)①.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②.置換反應(3)>(4)A【解析】小問1詳解】根據(jù)流程:步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作,得到了固體和液體,都是過濾操作,過濾需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯及玻璃棒;【小問2詳解】步驟一廢黃銅與過量稀硫酸反應,銅銹可以與稀硫酸反應,產(chǎn)生硫酸銅,則反應后的溶液A中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸;步驟二溶液A與過量的鋅反應,硫酸銅和鋅反應產(chǎn)生銅和硫酸鋅,鋅和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣,則得到固體B中含有銅和鋅;步驟三固體B和過量的稀硫酸反應,銅不反應,則是鋅和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣,方程式是:,該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是置換反應;【小問3詳解】步驟二溶液A與過量的鋅反應,則加入了鋅,所以系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量大于原廢黃銅中鋅的質(zhì)量,故填:>;【小問4詳解】A、黃銅與黃金都不被磁鐵吸引,不能區(qū)分;符合題意;B、金不與鹽酸反應,黃銅中的鋅和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋅和氫氣,則可以用鹽酸區(qū)分;不符合題意;C、金不與氧氣反應,黃銅中的銅和空氣中的氧氣反應產(chǎn)生黑色的氧化銅,可以區(qū)分;不符合題意;D、黃銅的密度小于黃金,則可以通過測定密度大小來區(qū)分;不符合題意;故選A。26.(2022年陜西省中考B卷)白銅是銅、鎳(Ni)合金,某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸,觀察到都有氣泡產(chǎn)生,且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈,鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色,說明鎳的金屬活動性比鋅___________(填“強”或“弱”)。查閱資料可知,鎳與稀硫酸反應的化學方程式為:。(2)接下來,同學們設(shè)計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中,固體A是___________,②中反應的化學方程式是___________(只寫一個)。(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序,用下列各組藥品進行實驗,不能達到目的的是___________(填字母)。A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】(1)弱(2)

銅##Cu

或(3)B【解析】(1)根據(jù)題意可知,鎳和鋅都能與酸反應但是鋅與稀硫酸反應更劇烈,說明鎳的金屬活動性比鋅弱,故填:弱;(2)根據(jù)資料可知鎳能與稀硫酸反應,而銅排在氫后不與酸反應,故此第一步加入的稀硫酸會與鎳反應生成硫酸鎳和氫氣,故固體A是銅;由于酸過量則溶液B中含有硫酸鎳和剩余的硫酸,鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,由于鋅排在鎳前,鋅能與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳,故化學方程式為:或。(3)A、鎳和鋅均能與稀鹽酸反應生成氫氣產(chǎn)生冒氣泡現(xiàn)象,而銅不能,故此證明銅排在最后,而鎳不能與生成的氯化鋅反應,鋅能與生成的氯化鎳反應,故說明鋅在鎳前,最終證明鋅>鎳>銅,選項正確;B、鎳和銅均不能與硫酸鋅反應,說明鋅的活動性最強,但無法證明鎳和銅的活動性,選項錯誤;C、鋅能與硫酸鎳反應置換出鎳說明鋅在鎳前,而銅不與硫酸鎳反應無現(xiàn)象,說明銅在鎳后,最終證明鋅>鎳>銅,選項正確;D、鎳不能與硫酸鋅反應說明鋅在鎳前,鎳能與硫酸銅反應有紅色物質(zhì)析出,說明鎳在銅前,最終證明鋅>鎳>銅,選項正確;故選:B。27.(2022年河南省中考)金屬用途廣泛,金屬的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。(1)如圖中將兩塊金屬片相互刻畫,該實驗的目的是什么?(2)某同學在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍色。分析濾液中溶質(zhì)的成分,并寫出Zn與AgNO3溶液反應的化學方程式?!敬鸢浮浚?)比較黃銅和純銅的硬度(2)一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,可能含AgNO3;Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag【解析】【小問1詳解】黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大?。侍睿罕容^黃銅和純銅的硬度;【小問2詳解】由金屬的活動性順序表可知,鋅>銅>銀。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,鋅粉首先置換出硝酸銀中的銀,待硝酸銀完全反應完后繼續(xù)與硝酸銅反應,置換出硝酸銅中的銅。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中,加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾。如果濾液呈藍色,則說明鋅不足,一定發(fā)生的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀單質(zhì),濾液中溶質(zhì)的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,可能含AgNO3。鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,反應的化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。

28.(2022年貴州省銅仁市中考)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料,金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示,請根據(jù)要求回答下列問題:(1)根據(jù)上圖分析,金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的______有關(guān)。(2)鋁被廣泛地應用,除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低,以及鋁的密度小外,還由于鋁的______性能好。(3)某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序。展開了一系列探究?!咎岢鰡栴}】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序?【猜想與假設(shè)】猜想一:Fe>Cu>R猜想二:Fe>R>Cu猜想三:______【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論____________猜想二正確【拓展與應用】為了回收利用金屬,同學們將反應后的物質(zhì)倒入同一容器中,向其中加入過量的鋁粉,充分反應后過濾,則濾渣中的金屬單質(zhì)為______。【答案】①.活動性②.抗腐蝕③.R>Fe>Cu④.將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中(合理即可)⑤.A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出,B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象(合理即可)⑥.Al、Fe、R、Cu【解析】【詳解】(1)分析圖像,金屬的活動性:Al>Fe>Cu,金屬的發(fā)現(xiàn)歷程:銅最早、然后是鐵、最后是鋁,則金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的活動性有關(guān);(2)鋁能在空氣中和氧氣反應產(chǎn)生一層致密的氧化膜,具有抗腐蝕的作用,故填抗腐蝕;(3)猜想與假設(shè):已經(jīng)知道金屬的活動性Fe>Cu;則R的活動性可以是三種金屬中最弱,即猜想一;R的活動性可以在鐵和銅之間,即猜想二;R的活動性可以是三種金屬中最強,即猜想三:R>Fe>Cu;進行實驗:比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來,因為實驗結(jié)論:金屬活動性Fe>R>Cu;則可以設(shè)計中間的金屬放入兩端金屬的鹽溶液中,R與亞鐵鹽不反應,得出結(jié)論活動性Fe>R;R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來,結(jié)論:金屬活動性:R>Cu;則實驗得以證明三種金屬的活動性:Fe>R>Cu;則設(shè)計實驗如下:(答案不唯一,合理即可)實驗操作:將打磨好的R絲(實驗前打磨金屬除去表面的雜質(zhì))分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中(合理即可)實驗現(xiàn)象:A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出,B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象(與設(shè)計的實驗操作對應,合理即可)拓展與應用:金屬的活動性:Al>Fe>R>Cu;上述實驗中沒有反應的亞鐵鹽,在放入鋁后,鐵被置換出來;R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來,產(chǎn)生單質(zhì)銅和R的鹽溶液,放入鋁,鋁將R置換出來;則得到的金屬單質(zhì)是Fe、R、Cu和過量的鋁。29.(2022年四川省達州市中考)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料,也是最容易發(fā)生銹蝕的金屬材料之一、人類為金屬的銹蝕付出了巨大的代價,所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意義。(1)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的原理:_______(用化學方程式表示)。(2)鋼鐵生銹是鐵與空氣中_______發(fā)生化學反應的結(jié)果。(3)處理某廢舊金屬后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3兩種溶質(zhì),為回收其中的金屬,向該溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,再向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬離子是_______;濾渣中可能含有_______。【答案】(1)(2)水、氧氣(3)

Fe2+##亞鐵離子

Cu##銅【解析】(1)工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式為(2)鋼鐵容易在潮濕的空氣中生銹,是鐵與空氣中水、氧氣共同作用的結(jié)果。(3)金屬的活動性:鐵大于氫大于銅大于銀,鐵先和硝酸銀反應產(chǎn)生銀和硝酸亞鐵,鐵剩余才和硝酸銅反應產(chǎn)生銅和硝酸亞鐵;在濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生,則沒有鐵,鐵不過量,鐵一定和硝酸銀反應,鐵可能和硝酸銅反應,則濾液中一定含有亞鐵離子,濾渣中一定有銀,可能有銅。30.(2022年湖南省懷化市中考)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,它們具有很多優(yōu)良的性能,尤其是抗腐蝕性能突出,被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)為原料制TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下:(1)清潔能源甲醇(CH3OH)屬于___________(填“有機化合物”或“無機化合物”)。(2)物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體,化學式為___________。(3)電解飽和NaCl溶液的化學方程式為___________。(4)在高溫和氬氣條件下,金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應可生成Ti,該反應的化學方程式為___________;氬氣能做保護氣的原因是___________?!敬鸢浮?1)有機化合物(2)CO(3)(4)

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

化學性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學反應【解析】【分析】鈦鐵礦和硫酸生成H2TiO3,H2TiO3加熱轉(zhuǎn)化為二氧化鈦,二氧化鈦和電解生成的氯氣、焦炭反應生成四氯化鈦和一氧化碳,四氯化鈦和鎂反應生成鈦,一氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇。(1)有機物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物;由化學式可知,甲醇(CH3OH)屬于有機化合物;(2)TiO2和氯氣、焦炭生成A,物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體,由質(zhì)量守恒定律可知,A為一氧化碳CO;(3)由流程可知,氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,;(4)置換反應是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應,在高溫和氬氣條件下,金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應可生成Ti,此外還生成氯化鎂,該反應為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。氬氣能做保護氣的原因是化學性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學反應。31.(2022年四川省南充市中考)日常生活用品很多是由金屬材料制成的。(1)三星堆出土的文物使用了貼金技藝,貼金技藝利用了金具有良好的__________性,將黃金錘成極薄的薄片。(2)鋁的化學性質(zhì)很活潑,通常鋁制品卻很耐腐蝕,原因是___________(用化學方程式表示)。(3)春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。古法煉鐵的原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應,反應的化學方程式是____________。(4)將一定質(zhì)量的鋅粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中,充分反應后過濾,若濾液中只含有一種溶質(zhì),則濾渣中一定含有___________?!敬鸢浮?1)延展(2)(3)(4)Fe、Cu(鐵、銅)【解析】(1)將黃金錘成極薄的薄片,利用了金具有良好的延展性;(2)鋁的化學性質(zhì)很活潑,但通常鋁制品卻很耐腐蝕,其原因是常溫下鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜,從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化,其反應的化學方程式為:;(3)古法煉鐵的原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為:;(4)由于金屬的活動性是:鋅>鐵>銅,將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中,鋅先與硫酸銅反應生成了銅和硫酸鋅,當硫酸銅完全反應后再與硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅和鐵,充分反應后過濾,若濾液中只含一種溶質(zhì),該溶質(zhì)就是硫酸鋅,說明了溶液中的銅和鐵完全被置換出來了,則濾渣中一定含有:Cu、Fe。32.(2022年云南省中考)金屬及金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活及科學實驗,其應用推動了社會的發(fā)展。(1)下列實驗中,銅片上的白磷燃燒,說明銅具有___________性:黃銅片和純銅片相互刻畫,純銅片上留下刻痕,說明黃銅的硬度比純銅的硬度___________(填“大”或“小")。(2)鐵在潮濕的空氣中容易生銹,寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法___________。(3)春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反應煉鐵的化學方程式為____________。(4)某同學對含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液進行探究,流程如下(M表示一種金屬元素):根據(jù)實驗探究流程,回答下列問題:①氣體X的化學式為___________。②金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是___________。③濾液D中所含溶質(zhì)的成分可能有___________種情況?!敬鸢浮?1)

導熱

大(2)鐵制品表面噴漆(合理即可)(3)(4)

H2

M>Fe>Cu>Ag

3##三【解析】(1)銅片上的白磷燃燒,說明銅具有導熱性;黃銅片和純銅片相互刻畫,純銅片上留下刻痕,說明黃銅的硬度比純銅的硬度大。(2)防止鐵制品生銹的方法:噴漆、刷油等,合理即可。(3)赤鐵礦和一氧化碳反應煉鐵,是一氧化碳與氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳,方程式為:。(4)①無論加入鐵是否過量,固體加一定是金屬(混合物),而金屬能與稀鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生氣體,則氣體X一定是氫氣(H2)。②鐵一定會與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換,所以濾液A中一定含硝酸亞鐵,而加入過量的M后過濾可得到無色濾液,則M活動性一定比鐵強,根據(jù)已學知識金屬活動性Fe>Cu>Ag,所以金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是,M>Fe>Cu>Ag。③結(jié)合小問②固體甲加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,則濾液A溶質(zhì)為Fe(NO3)2、M(NO3)2,加入過量固體乙,則固體乙是M和鐵,再加入一定量的硝酸銀溶液過濾,若硝酸銀過量,則濾液D溶質(zhì)為Fe(NO3)2、M(NO3)2、AgNO3,若硝酸銀不足,則濾液D溶質(zhì)為M(NO3)2,或Fe(NO3)2、M(NO3)2,綜上共有3種情況。33.(2022年山西省中考)我國西漢時期就有用膽礬濕法煉銅的記載?,F(xiàn)階段,這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應,認識其反應原因,同學們設(shè)計了如下實驗方案,請根據(jù)下列提示,補全實驗內(nèi)容:【實驗方案】(1)實驗方法:將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。(2)實驗原理:______(用化學方程式表示)。(3)實驗現(xiàn)象:______。(4)實驗結(jié)論:______。【問題與交流】①該實驗成功的關(guān)鍵是什么?(寫1點)______。②簡述鐵和硫酸銅溶液反應的微觀實質(zhì)______?!敬鸢浮竣?

②.鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)生成,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色/鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)附著③.在金屬活動順序表中,鐵位于銅的前面,或鐵的金屬活動性大于銅④.鐵絲要打磨干凈(合理即可)⑤.鐵原子變成亞鐵離子,銅離子變成銅原子(合理即可)【解析】【詳解】【實驗方案】(1)實驗方法:將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中;(2)實驗原理:鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,方程式為:;(3)實驗現(xiàn)象:實驗過程中隨著銅被置換出來,

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