b4版20235房山二?；瘜W(xué)試題及答案

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2023高三房山區(qū)二模

6.化學(xué)在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，以下說(shuō)法中正確的是

7.以下說(shuō)法正確的是

A.苯酚與苯甲醇互為同系物

B.利用豆?jié){解毒與酒精消毒均運(yùn)用了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C.蔗糖與纖維素都是由C、H、O組成的高分子化合物

D.1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級(jí)脂肪酸和1mol甘油8.在以下離子組中參與相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

9．研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。以下有關(guān)判斷中正確的是

A．用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕

B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C．③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)10．用右圖所示裝置進(jìn)行以下試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

3變化曲線分別如圖①、圖②所示：

圖①圖②

以下說(shuō)法中，不正確．．．

的是A．400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2OB．800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2OC．400℃-800℃間，Pt-Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱

D．800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO(g)O2(g)+N2(g)△H0

12．分別在一致物質(zhì)的量濃度、一致體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中，滴加同一新制氯水。其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如右圖所示（不考慮空氣的影響）。以下分析正確的是A．曲線a代表H2SO3溶液

B．曲線b代表的溶液中：c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)

C．曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持:2c(Cl-=c(SO42-)

D．當(dāng)?shù)渭勇人w積均為V時(shí)，三種溶液的導(dǎo)電能力基本一致，c(H+)也一致

25．（17分）“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)〞，可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：

（R1代表氫原子或烴基）某五元環(huán)狀化合物的合成路線如下：

已知：

（1）A中所含官能團(tuán)名稱是；B→C的反應(yīng)類型是。

（2）A→B的化學(xué)方程式是。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（4）以下表達(dá)中正確的是。

①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色

②試劑a一定是銀氨溶液

③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3：1

（5）與F具有一致官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不含順?lè)串悩?gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。

（6）試劑b為Cl2，G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（7）D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是。

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26．（13分）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?，其主要反?yīng)如下：

①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）

②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）

（1）在其他條件不變的狀況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下：

Ⅰ.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價(jià)是。

Ⅱ.a-b點(diǎn)間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是。

（2）Ⅰ.反應(yīng)①②中HClO的來(lái)源用化學(xué)用語(yǔ)解釋是。

Ⅱ.試驗(yàn)測(cè)得，廢水中pH與氨氮去除率如右圖所示：

pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是。

pH較低時(shí)，氨氮去除率也下降，可能的原因是。

（3）運(yùn)用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合右圖所示的電解法。

Ⅰ.a極為。

Ⅱ.d極反應(yīng)式為。

27.（13

分）黃鐵礦(主

要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源。

（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為下圖所示的四步：

①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

②d反應(yīng)的離子方程式為。

（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如下圖所示：

①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，

其原理如右圖所示：

Ⅰ.冶煉過(guò)程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH

(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。

Ⅱ.從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是。

②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是。

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28.（15分）某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：

（1）取1molL-1的Na2SO3溶液置于空氣中，測(cè)得其pH隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的狀況：

試驗(yàn)ⅰ

試驗(yàn)ⅱ

②對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：

認(rèn)識(shí)Ⅰ.反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式

認(rèn)識(shí)Ⅱ.W溶液中c（Fe2+）應(yīng)當(dāng)微小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色。

（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液為紅褐色。

①試驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說(shuō)明c（Fe2+）微小，其原因用離子方程式解釋

②試驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序是。

③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式

④用激光筆照射W

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2023高三房山區(qū)二模參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

選擇題（每個(gè)6分）

非選擇題

25.（17分）

（1）醛基、取代反應(yīng)2分（2）2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O3分（3）ClCH2CH=CHCH2OH2分（4）①③2分

（5）CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH2分（6）CH3CH(Cl)CH(Cl)COOH+3NaOH+2NaCl+3H2O3分（7）+ClCH2CH=CHCH2OH3分26.（13分）

（1）Ⅰ-12分

Ⅱc(NaClO)增大,水解平衡正向移動(dòng),使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。2分（2）ⅠClO-+H2OHClO+OH-2分

ⅡpH較大時(shí),c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。2分pH較小時(shí),c(H+)較大,促進(jìn)NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。2分（3）負(fù)極1分Cl--2e-+H2O=H++HClO2分

27.（13分）

(1)①14mol2分

②FeS2+4Fe3=+8H2O=2SO42-+15Fe2=16H+2分

(2)①Ⅰ增大2分

ⅡCuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S2分

②Cu2S+O22Cu+SO22分(3)①2分

②粉碎、升溫、增大c2分

28.（15分）

(1)①SO32-+H2

0HSO3-+OH-2分

②2SO32-+O2=2SO42-2分

(2)①SO42-1分

②SO32-+2Fe3++H20=SO42-+2Fe2++2H+2分

(3)①4Fe2++O2+4