如皋中學2018-2019學年高一上學期化學月考試卷 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省如皋中學2018～2019學年度第一學期階段練習高一化學注意事項：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分.總分:100分，考試時間：100分鐘.2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi).可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Ba137單項選擇題:本題包括15小題，每小題2分，共計30分.每小題只有一個選項符合題意。1．近年來,在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳.三氧化二碳屬于A．單質(zhì) B．酸 C．鹽 D．氧化物2．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性,又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5。5nm～36nm之間。下列說法正確的是A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應 D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙3．下列化學用語表示不正確的是A．燒堿的化學式：Na2CO3B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2FeO4中Fe元素的化合價：＋6D．氯酸鉀的電離方程式:KClO3＝K＋＋ClO3－4．下列過程主要為物理變化的是A．百煉成鋼 B．海水淡化 C．點石成金 D．釀酒成醋5．下列關(guān)于3molSO2敘述中,正確的是A．質(zhì)量為64g·mol－1 B．含有6mol氧原子C．與1molC2H4原子總數(shù)相同 D．體積為67。2L6．下列實驗操作或方法中,正確的是A．轉(zhuǎn)移溶液 B．制少量蒸餾水 C．制取、收集氧氣 D．蒸發(fā)結(jié)晶7．下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是A．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B．2Mg＋CO2C＋2MgOC．Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑8．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－ D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－9．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．NH3 C．CH3COOH D．Na2SO4溶液10．某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化如右圖所示。則圖中n等于A．2 B．3C．4 D．511．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，反應的方程式為:NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl該反應屬于A．化合反應 B．復分解反應 C．置換反應 D．分解反應12．下列變化過程中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．NO3－→NO B．CuO→Cu C．SO2→SO32－ D．I－→I213．下列有關(guān)反應離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸溶解氫氧化銅:H＋＋OH－＝H2OB．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OC．用醋酸除去水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸和氫氧化鋇反應:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O14．下列操作或試劑選擇不合理的是A．用蒸餾法從工業(yè)酒精中分離乙醇B．用灼燒法除去氧化銅中混有的銅C．用激光筆鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D．用酒精作萃取劑萃取碘水中的碘15．同溫同壓下，20mLA2氣體與30mLB2氣體完全反應生成20mL氣體X，則X化學式為A．A2B3 B．AB2 C．AB3 D．A3B2不定項選擇題:本題包括5小題,每小題2分，共計10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。16．欲使1L0.5mol·L－1NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解B．將溶液加熱濃縮至0.5LC．加入1L1。5mol·L－1的NaOH溶液混合均勻D．加入10mol·L－1NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L17．下列說法正確的是A．1.8gH2O中含有電子數(shù)為6.02×1023B．22。4LN2中含有的原子數(shù)為2×6.02×1023C．56gFe在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子3molD．1mol·L－1K2SO4溶液中K＋物質(zhì)的量濃度為2mol·L－118．同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是A．物質(zhì)的量之比為4:5 B．密度比為4：5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3：419．二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，通過下列反應可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O對于該反應，下列說法正確的是A．NaClO3是氧化劑 B．Na2SO3被還原C．H2SO4發(fā)生氧化反應 D．生成1molClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)6.02×102320．下列實驗操作完全正確的是編號實驗目的操作A取出分液漏斗中的上層有機液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機液體從下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液準確稱取8。0gNaOH固體，放入200mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗某工業(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成D檢驗某溶液中是否含有SO42－加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入鹽酸，沉淀不消失非選擇題:本大題包括6小題，共60分。21．(10分)某同學利用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應)處理含硫酸的廢水，并制取較為純凈的Fe2O3，其流程如下：⑴反應①的離子方程式為▲。⑵反應②的離子方程式為▲.⑶反應③的化學方程式為▲.⑷若向溶液A中加入鐵粉，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,該反應的離子方程式為▲。⑸Fe2O3在高溫條件下可與鋁發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為▲。22．(10分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。熱解還原硫酸鎂制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：⑴“酸溶”時，MgCO3溶解的離子方程式為▲。⑵“氧化"反應的離子方程式如下,請用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O⑶加入氨水“調(diào)pH≈4”的目的是使Fe3＋沉淀、Mg2＋不沉淀，反應的離子方程式為▲.⑷“過濾Ⅱ”所得的濾液經(jīng)“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X為▲過濾、洗滌。⑸煅燒反應的化學方程式為:2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為▲.23．（10分)某無色溶液可能含有以下離子中的某幾種:Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Cl－、SO42－、CO32－.現(xiàn)進行如下實驗：a．取10mL溶液，加入Na2CO3溶液至過量，產(chǎn)生112mL氣體（已換算為標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）,并有白色沉淀產(chǎn)生。b．取10mL溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。c．取10mL溶液，加入過量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為4。66g.d．取10mL溶液，向其中加入2mol·L－1的NaOH溶液，一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀恰好完全時，共消耗NaOH溶液15mL。請回答下列問題:⑴該無色溶液一定含有▲，一定不含▲,可能含有▲。⑵溶液中c(Na＋)▲1mol·L－1(選填“＝”、“≤"或“≥”）.⑶對可能含有的離子進行確認的實驗方法是▲。24．（6分）右圖所示是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C是一種常見的酸，E是廚房中常見的調(diào)味品，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應條件省去），請回答下列問題:⑴G的化學式是▲.⑵反應①的化學方程式是▲。⑶D與C反應的離子方程式為▲.⑷反應①~⑤中沒有涉及的基本反應類型是▲.25．（14分)實驗室欲使用480mL0。2mol·L－1CuSO4溶液，配制該溶液包含以下步驟：①稱取一定質(zhì)量膽礬（CuSO4·5H2O)、放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解；②把溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好．充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艖摲Q取膽礬的質(zhì)量是▲.⑵上述操作的正確順序是▲。⑶實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、▲等，玻璃棒的作用是▲。⑷下列情況中會導致所配溶液濃度偏小的是▲（填序號）。A．容量瓶使用前未干燥B．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌C．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時，俯視刻度線D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置E．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分,使液面與刻度線相切⑸取100mL所配溶液，向其中加入1.68g鐵粉，充分反應后，過濾，將固體洗滌、干燥后,再加入1mol·L－1稀硫酸至固體不再溶解。試計算：①至少需要稀硫酸▲mL.②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣▲mL(標準狀況）.26．(10分）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程如下：⑴合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比約為▲。⑵制取氫氣的過程發(fā)生的反應為：①C+H2OCO+H2;②CO+H2OCO2+H2。若將焦炭和水蒸氣在某密閉容器中發(fā)生反應一段時間后，測得容器中CO和CO2的體積均為3。36L(已換算成標準狀況），則這段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為▲g⑶原料氣N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是▲。⑷寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式：▲。⑸將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如控制溫度在－183℃時，可將空氣中的N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在▲℃。物質(zhì)H2N2O2NH3沸點–252℃–195。8℃–183℃–33.35℃

如皋中學2018~2019學年度第一學期第一次階段測試化學參考答案及評分建議單項選擇題(本題有15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項符合題意）1．D2．C3．A4．B5．B6．D7．C8．A9．C10．C11．B12．D13．B14．D15．A不定項選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共計10分.每小題有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,但只要選錯一個，該小題就得0分）16．BD17．AD18．B19．AD20．C非選擇題：共60分.21．（10分)⑴Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O⑵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH）3↓⑶2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O⑷2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋⑸Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe（每空2分共10分)22．（10分）⑴MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑⑵⑶Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑸1∶2（每空2分共10分)23．（10分)⑴Na＋、H＋、Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋、CO32－Cl－⑵≥⑶取溶液少量，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,說明一定有Cl－；若無白色沉淀生成,則不含Cl－（每空2分共10分)24．(6分）⑴CO⑵CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl⑶CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑷置換反應（⑴、⑷小題各