物質(zhì)的制備與定量分析實(shí)驗(yàn)

物質(zhì)的制備與定量分析實(shí)驗(yàn)第1頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)一常見(jiàn)氣體的制備1．實(shí)驗(yàn)室典型的氣體發(fā)生裝置第2頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2．氣體收集方法收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集裝置第3頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3.常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備原理與收集氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置圖含有的雜質(zhì)收集方法O2①______________________________________②_____________________________③___________________________AAB②_____Ⅰ或Ⅱ＋3O2↑＋O2↑H2O第4頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日H2_____________________________B①_______或ⅢCO2_____________________________________B①_________________Cl2____________________________________________C____________排飽和食鹽水法或____NH3____________________________________________A________Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OH2OⅠH2OHCl、ⅡH2OⅡHCl、H2OⅢ第5頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4.氣體的凈化

①常見(jiàn)凈化裝置 a．裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b.裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。c.裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計(jì)算。第6頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日②常見(jiàn)干燥劑：液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見(jiàn)干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無(wú)水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不可干燥的氣體______________________等______________________________________等NH3、H2S、HBr、HINH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2第7頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日5.尾氣的處理 (1)直接排空處理：主要是針對(duì)無(wú)毒、無(wú)害氣體的處理。如N2、O2、CO2等。 (2)尾氣處理裝置：

①在水中溶解度較小的有毒氣體，多數(shù)可通入燒杯中的某種試劑吸收除去(如圖甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。第8頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日②某些可燃性氣體可用點(diǎn)燃或轉(zhuǎn)化的方法，如圖丙，如CO、H2可點(diǎn)燃或通過(guò)灼熱的CuO除去。③某些可燃性氣體(如CH4、C2H4、H2、CO等)可以采用收集的方法(如圖丁)。④對(duì)于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時(shí)應(yīng)防止倒吸，典型裝置如圖乙。常見(jiàn)的防倒吸裝置還有如下改進(jìn)裝置(以NH3的吸收為例，未注明的液體為水)。第9頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日探究思考1．實(shí)驗(yàn)室里能否用圖1裝置制取氯氣？若能，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案能，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O第10頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2．選擇合適的試劑，能否用圖2所示的裝置分別制取少量NO和O2？為什么？

答案不能制取NO，原因是NO不能用排空氣法收集。3．二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能否用濃H2SO4干燥二氧化硫氣體？

答案能第11頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【示例1】(2013·安徽，8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(

)。第12頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

思維啟迪

(1)熟悉常見(jiàn)氣體的制備原理；(2)了解常見(jiàn)氣體的收集方法和尾氣處理方法。選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液第13頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日解析氨氣的密度小，用排空氣法收集時(shí)應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以A錯(cuò)誤；B合理；稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，而且不能用排氣法收集，若制取NO2，應(yīng)該用濃硝酸，但尾氣NO2不能用水吸收，C不合理；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣應(yīng)該加熱，不合理。因此選B。答案

B第14頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【示例2】(2011·全國(guó)大綱卷，29)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)中制取氣體的有關(guān)問(wèn)題。 (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。第15頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日裝置B、C、D的作用分別是：B_________________________________________________；C________________________________________________；D________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是________(填序號(hào))；第16頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：③簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________________________________________。應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABC解析本題主要考查常見(jiàn)氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來(lái)收第17頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日集比空氣密度大的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度與空氣接近且與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置Ⅰ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水。答案

(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境第18頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(2)①Ⅰ

②③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水第19頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日1．下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是 (

)。

A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C．裝置③中X為苯，可用于吸收NH3或HCl氣體 D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3第20頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日解析

SO2和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A選項(xiàng)正確。裝置②中如果氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，只能收集密度比空氣大且不能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的氣體，此時(shí)可以收集Cl2、NO2等；如果氣體從短導(dǎo)管通入，只能收集密度比空氣小且不能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的氣體，此時(shí)可以收集H2、NH3等，B選項(xiàng)正確。裝置③中如果X為苯，因?yàn)楸降拿芏缺人男?，故苯?yīng)該在上層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。裝置④中先用盛有堿石灰的干燥管除去氨氣中的水蒸氣，然后用向上排空氣法收集NH3，最后用防倒吸的裝置吸收多余的NH3，故D選項(xiàng)正確。答案

C第21頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2．可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(

)。

A．銅和稀硝酸制一氧化氮 B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫 C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．濃氨水和生石灰制取氨氣第22頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日解析

NO不能用排氣法收集，A錯(cuò)；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)不需加熱即可制取二氧化硫，可以用濃硫酸除去水蒸氣，并且二氧化硫的密度大于空氣的，可以用該裝置制取、凈化、收集，B對(duì)；氫氣密度小于空氣的，應(yīng)該采用“短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出氣”的方法收集，C錯(cuò)；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸凈化，且氫氣的密度小于空氣的，應(yīng)該采用“短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出氣”的方法收集，D錯(cuò)。答案

B第23頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3．下圖是幾種常見(jiàn)的加熱裝置。第24頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊________。其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是________，采用這種加熱方式的目的是____________。(2)H2還原CuO可選用________裝置。(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合制NH3可選用________裝置。(4)膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用________裝置。(5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。(6)MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放_(tái)_______________。答案

(1)石棉網(wǎng)水浴加熱使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度(2)A

(3)C

(4)D

(5)B

(6)E碎瓷片或沸石第25頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

有關(guān)氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置的解題思路第26頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)二幾種重要物質(zhì)的制備1．選擇最佳反應(yīng)途徑 (1)用銅制取硫酸銅_____________________________________________________ (2)用銅制取硝酸銅___________________、_________________________________第27頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(3)用鋁制取氫氧化鋁2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4當(dāng)n(Al3＋)∶n(AlO2－)＝1∶3時(shí)，Al(OH)3產(chǎn)率最高。如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁：_______________________________________2．選擇最佳原料Al(OH)3↓＋3NH4＋。Al3＋＋3NH3·H2O===第28頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。其方法是： (1)亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應(yīng))；(2)將所用氫氧化鈉溶液煮沸以_________；(3)使用長(zhǎng)滴管吸入氫氧化鈉溶液后_________________________，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。3．選擇適宜操作方法驅(qū)盡O2末端伸入FeSO4溶液液面下第29頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4．乙酸乙酯的制備 (1)制備原理： (2)實(shí)驗(yàn)裝置：第30頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日探究思考1．Al2(SO4)3與NaOH溶液、氨水反應(yīng)均可生成Al(OH)3沉淀，可是在實(shí)驗(yàn)室中我們通常用氨水與Al2(SO4)3反應(yīng)來(lái)制取Al(OH)3，為什么一般不用NaOH溶液？

答案因?yàn)锳l(OH)3能與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，NaOH溶液的量較難控制。2．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液的作用分別是什么？

答案濃H2SO4的作用：催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液的作用：吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的析出。第31頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【示例3】(2013·新課標(biāo)Ⅰ，26)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：第32頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水第33頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置b的名稱是________________。(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加 D．重新配料第34頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器第35頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．41% B．50% C．61% D．70%思維啟迪

(1)通過(guò)題給信息，了解有機(jī)物的性質(zhì)，理解分離提純的方法。(2)環(huán)己醇在濃H2SO4作用下加熱可能發(fā)生的反應(yīng)。第36頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日答案

(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)

(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)

(6)CD

(7)C第37頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【示例4】(2013·山東理綜，30)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。第38頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2

②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4－2376與TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧第39頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)簡(jiǎn)要工藝流程如下：第40頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日①試劑A為_(kāi)_______。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是______________________________________________________________________。②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。解析

(1)注意審題，該反應(yīng)是在無(wú)水無(wú)氧條件下制備的；安裝完裝置，首先檢查氣密性，然后裝入藥品。根據(jù)反應(yīng)條件，N2必須進(jìn)行干燥處理(干燥管)。然后通過(guò)N2排除系統(tǒng)內(nèi)第41頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日的空氣(O2)，點(diǎn)燃酒精燈，使反應(yīng)發(fā)生。為了防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再冷卻到室溫，最后停止通N2。在D中冷凝的液體有CCl4和TiCl4，根據(jù)沸點(diǎn)不同，可采用分餾的方法分離。(2)①加入H2SO4，除發(fā)生FeTiO3酸溶外，還發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，為了使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，所以應(yīng)加入Fe粉(A)，鈦液中含有FeSO4和TiOSO4，考慮到溫度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在過(guò)濾時(shí)，造成鈦損失。②由于Fe2＋不可能全部結(jié)晶生成綠礬，造成H2TiO3中含F(xiàn)e2＋，滴入H2O2發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋第42頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2H2O，所以當(dāng)加入KSCN后，顯紅色，由于在H2TiO3中含F(xiàn)e2＋，所以煅燒后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3，造成TiO2發(fā)黃。答案

(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性②③①分餾(或蒸餾)

(2)①Fe溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀②Fe2＋

Fe2O3第43頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日1．(2013·濱州質(zhì)檢)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 (

)。

①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過(guò)濾；④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過(guò)量燒堿溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

解析加NaOH溶液，Al溶解生成NaAlO2溶液，Mg不溶解，過(guò)濾掉，在NaAlO2溶液中通過(guò)量CO2，不宜加鹽酸，鹽酸過(guò)量，Al(OH)3溶解。

答案

B第44頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2．制造干電池的主要原料之一是MnO2，工業(yè)上常以Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理為先用軟錳礦(含MnO2、少量的Fe2O3和SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO，再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液。在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Mn(NO3)2＋KMnO4＋H2O―→MnO2↓＋KNO3＋HNO3(未配平)，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖所示的裝置甲中，使其與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。第45頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日①寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。②反應(yīng)過(guò)程中，要向裝置乙中通入一定量的空氣，原因是________________。③裝置丙中盛放的試劑是________________。(2)請(qǐng)配平：________Mn(NO3)2＋_______KMnO4＋________H2O===________MnO2↓＋________KNO3＋_______HNO3，第46頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是________________________________。(3)沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后所得到的固體中除主要含有MnO2外，還可能混有雜質(zhì)，則該雜質(zhì)可能是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。第47頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

解析

(1)根據(jù)題中信息可知軟錳礦和碳反應(yīng)生成MnO，雜質(zhì)Fe2O3與碳反應(yīng)會(huì)生成單質(zhì)Fe。MnO與稀硝酸反應(yīng)生成Mn(NO3)2，無(wú)氣體產(chǎn)生，而Fe能與稀硝酸反應(yīng)生成NO。向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2。(2)根據(jù)得失電子守恒和觀察法可配出化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、2、2、5、2、4；Mn(NO3)2和KMnO4反應(yīng)后有硝酸產(chǎn)生，加入氨氣，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)由于加入氨水，會(huì)有Mn(OH)2生成。(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)速率快速增大，應(yīng)考慮生成物對(duì)反應(yīng)的影響，其中MnO2最有可能對(duì)反應(yīng)具有催化作用。第48頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日答案

(1)①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

②把一氧化氮氧化成二氧化氮，便于尾氣被吸收充分，防止污染環(huán)境③NaOH溶液(其他合理答案均可)(2)3

2

2

5

2

4中和產(chǎn)生的HNO3，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2

(3)Mn(OH)2

(4)反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用第49頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3．(2013·新課標(biāo)Ⅱ，26)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。第50頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移到B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶第51頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由__________________________________________________。(2)加入沸石的作用是______________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是__________________________。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是____________，D儀器的名稱是__________________。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．潤(rùn)濕 B．干燥 C．檢漏 D．標(biāo)定第52頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在________層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是_________________________________________________________________。(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_(kāi)_______%。解析

(1)濃H2SO4溶于水時(shí)放出大量熱，不能將水或溶液加入濃硫酸中，否則會(huì)迸濺。(2)加熱純凈液體時(shí)易發(fā)生暴沸，加入沸石(碎瓷片)，防止暴沸。(3)注意直形冷凝管與球形冷凝管的區(qū)別，球形冷凝管不用于蒸餾。第53頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(4)分液漏斗有玻璃活塞，使用前必須檢漏。(5)正丁醛的密度比水小，水在下層。(6)回答本題，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退莆镔|(zhì)的性質(zhì)闡述，溫度過(guò)低不利于正丁醛的蒸出和生成，溫度過(guò)高正丁醛易被氧化，同時(shí)正丁醇也可能蒸出，使產(chǎn)率降低。CH3CH2CH2CH2OH―→CH3CH2CH2CHO 74

72 4g

m(理論)代入公式計(jì)算出產(chǎn)率為51%。第54頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日答案

(1)不能，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，易造成迸濺(2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)C

(5)下(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，同時(shí)避免正丁醇蒸出(7)51第55頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

物質(zhì)制備的基本思路1．明確物質(zhì)制備原理：進(jìn)行物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)前必須先認(rèn)真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類比、分析、遷移，從而明確制備原理。2．選擇實(shí)驗(yàn)儀器與實(shí)驗(yàn)試劑：根據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)，需要的反應(yīng)條件，選擇合理的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑。如制備的物質(zhì)具有強(qiáng)烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管來(lái)連接實(shí)驗(yàn)儀器，若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過(guò)100℃，就可以選擇水浴加熱的裝置。第56頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3．設(shè)計(jì)物質(zhì)制備步驟：根據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整、簡(jiǎn)明。考生應(yīng)該具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，特別是對(duì)裝置圖的識(shí)別能力，這是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力之一。4．檢驗(yàn)制備物質(zhì)的純度：采用可行的方法對(duì)制備的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，確定是否實(shí)驗(yàn)成功。第57頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日考點(diǎn)三常見(jiàn)定量實(shí)驗(yàn)分析1．常見(jiàn)定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析方法 (1)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中的誤差分析：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的體積第58頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(2)用標(biāo)準(zhǔn)酸(堿)溶液滴定待測(cè)堿(酸)溶液的誤差分析①原理：酸、堿恰好反應(yīng)，則：c酸V酸＝c堿V堿c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V——酸或堿溶液的體積。V酸V堿第59頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日 0．025mol水，酸與堿的質(zhì)量都為50g)。

②誤差分析依據(jù)：看實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能造成t2－t1出現(xiàn)偏差。若t2－t1偏大，則|ΔH|偏大，若t2－t1偏小，則|ΔH|偏小。2．定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定方法

①沉淀法

先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

②測(cè)氣體體積法

對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定第60頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日樣品純度。③測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。④滴定法即利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第61頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日探究思考1．用50mL0.5mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的誤差分析：能引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作Δt＝t2－t1|ΔH|保溫措施不好偏__偏__攪拌不充分偏__偏__所用酸堿濃度過(guò)大偏__偏__用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏__偏__第62頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸偏__偏__用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液偏__偏__量熱器中小燒杯口與大燒杯口不相平偏__偏__答案小小小小大大小小小小小小小小第63頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2．酸堿中和滴定過(guò)程中的誤差分析實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì)c堿的影響①開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失偏__②讀數(shù)開(kāi)始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視偏__③到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐形瓶偏__④洗凈的酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗偏__⑤洗凈的錐形瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗偏__第64頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日⑥不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外偏__⑦不小心將待測(cè)堿液濺至錐形瓶外偏__⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常無(wú)影響⑨未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色是否穩(wěn)定，就停止滴定偏__答案高低高高高高低低第65頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【示例5】(2013·天津，4)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(

)。 A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃

度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)

體積偏小 D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所

測(cè)溫度值偏小第66頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日思維啟迪

(1)掌握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，(2)清楚誤差分析依據(jù)。解析該題考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。A選項(xiàng)濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH時(shí)，堿液被稀釋，pH偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配制溶液定容時(shí)俯視刻度線造成加入水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測(cè)溫度值偏小，正確。答案

B第67頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【示例6】(2013·海南化學(xué)，17)BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過(guò)濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。

回答下列問(wèn)題： (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是______________________________________________________________。第68頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(2)計(jì)算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)?？茖W(xué)審題

BaSO4→BaS，沉淀質(zhì)量減小，則水的含量偏高。解析

(1)洗滌沉淀，需要用蒸餾水沖洗；若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl－，則已經(jīng)洗凈，即檢驗(yàn)濾液中是否含有Cl－即可。(2)計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；第69頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日質(zhì)量m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208g·mol－1＝1.040g＝2.02≈2(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對(duì)水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。答案

(1)蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl－已經(jīng)洗凈(2)2

(3)偏高第70頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日1．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成滴定結(jié)果偏低的原因可能是 (

)。 A．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液中混有Na2CO3雜質(zhì) B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗 D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

c(NaOH)、c(HCl)的變化，可推知c(HCl)是否會(huì)出現(xiàn)誤差。A選項(xiàng)，由于等量的NaOH變成Na2CO3后，所需鹽酸第71頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日的量減少，所以結(jié)果偏高。B選項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，由于滴定管“零”刻度在上，俯視讀數(shù)導(dǎo)致數(shù)值變小，則V堿變小，c酸偏低。C選項(xiàng)，錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，有水存在時(shí)不影響測(cè)定。D選項(xiàng)，懸掛的液滴已包含在V(NaOH)中，使c(HCl)偏高。答案

B第72頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2．(2011·福建理綜，25)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。 Ⅰ.磨擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾。 (1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________。 (2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________。第73頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成BaCO3沉淀的質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：第74頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有______________________________。(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過(guò)快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置第75頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是________________________________________________________。解析

(1)該反應(yīng)為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O或Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。(2)由于上面得到的溶液是NaAlO2溶液，在先通入過(guò)量CO2，再加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2＋CO2＋第76頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以現(xiàn)象為通入CO2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸后，沉淀溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。(3)持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖菍⑸傻腃O2盡量全部排出，同時(shí)起攪拌作用。(4)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O。(5)通空氣的目的是排出CO2，空氣是否干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，c不正確。由于HCl與NaHCO3也可反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故增添盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，d也不正確。第77頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(6)n(BaCO3)＝3.94g/197g·mol－1＝0.02mol，由C原子守恒得m(CaCO3)為0.02mol×100g·mol－1＝2g，所以CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。(7)由于B中的水蒸氣和HCl等易揮發(fā)進(jìn)入C中，所以裝置C的質(zhì)量會(huì)偏大。答案

Ⅰ.(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－)

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生且沉淀溶解Ⅱ.(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

(5)cd

(6)25%

(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)第78頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

中學(xué)階段常見(jiàn)的定量?jī)x器及實(shí)驗(yàn)

定量實(shí)驗(yàn)是在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上研究量以及量間的關(guān)系。(1)中學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器中可作為定量實(shí)驗(yàn)測(cè)量的儀器有托盤(pán)天平；量筒、燒杯、滴定管；溫度計(jì)、秒表(計(jì)時(shí)器)等。(2)中學(xué)階段常見(jiàn)的定量實(shí)驗(yàn)有：①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；③中和滴定；④中和熱的測(cè)定；⑤氣體的測(cè)定；⑥其他的定量實(shí)驗(yàn)如測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的純度及含量等。第79頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)與整理的一般方法1．?dāng)?shù)據(jù)的表格化素養(yǎng)23

定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理[方法規(guī)律]項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)編號(hào)項(xiàng)目1項(xiàng)目2項(xiàng)目3項(xiàng)目4…123第80頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測(cè)的物理量。 (2)應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。 (3)設(shè)計(jì)的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。2．?dāng)?shù)據(jù)的圖像化

圖像化是用直線圖或曲線圖對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以處理的一種簡(jiǎn)明化形式。它適用于一個(gè)量的變化引起另一個(gè)量的變化的情況。圖像化的最大特點(diǎn)是鮮明、直觀、簡(jiǎn)單、明了。第81頁(yè)，共90頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【典例】[2012·廣東理綜，31(1)(2)(3)]碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I(xiàn)2(慢) I2＋2S2O32－===2I