元素周期律教案13

必修2第一章第一節(jié)《元素周期表》學(xué)案（二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【復(fù)習(xí)檢測】1．元素周期表包括______個(gè)周期，其中是短周期，包含元素的種類分別是___、____、_____；是長周期，包含元素的種類分別是_、__、____、___。元素周期表包括個(gè)主族，個(gè)副族，還有1個(gè)和1個(gè)。2．原子序數(shù)為16的元素A在元素周期表中的位置是，原子序數(shù)為6的元素B在元素周期表中的位置是，B和A的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【學(xué)習(xí)過程】堿金屬元素【科學(xué)探究1】請(qǐng)同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸，最外層電子數(shù)，電子層數(shù)依次。[實(shí)驗(yàn)1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[現(xiàn)象]堿金屬與氧氣的反應(yīng)嘗試寫出鋰、鈉、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀[總結(jié)]你能總結(jié)出堿金屬與氧氣反應(yīng)的相似性和遞變性嗎？相似性：遞變性：[實(shí)驗(yàn)2]鋰、鈉、鉀、銫分別與水反應(yīng)，觀察并總結(jié)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。[現(xiàn)象]堿金屬與水的反應(yīng)嘗試寫出鋰、鈉、鉀與水反應(yīng)的的化學(xué)方程式。堿金屬與水的化學(xué)反應(yīng)方程式鋰鈉鉀[總結(jié)]堿金屬與水反應(yīng)有什么相似性和遞變性？生成的氫氧化物的堿性如何變化？相似性：遞變性：由鋰到銫，生成的氫氧化物的堿性。3．堿金屬的物理性質(zhì)【科學(xué)探究2】根據(jù)P7堿金屬的物理性質(zhì)表格，總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么相似性和遞變性？相似性：遞變性：【科學(xué)探究3】堿金屬有以上的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？[分析與結(jié)論]從鋰到銫，隨著核電荷數(shù)的，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸，原子失去最外層電子的能力，表現(xiàn)在其單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越，金屬性逐漸。這印證了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)規(guī)律?！究茖W(xué)探究4】你能從堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律得到啟發(fā)，總結(jié)出元素金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)嗎？4．元素金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸（非強(qiáng)氧化性酸）置換出氫的速率越，反應(yīng)越。（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即最高價(jià)的氫氧化物）堿性越。（3）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，原子越（填“容易”或“難”）失去電子，其陽離子越（填“容易”或“難”）得到電子，陽離子的氧化性越?！具_(dá)標(biāo)檢測】1．下列堿金屬中密度最小，熔沸點(diǎn)最高的是（）A．鋰B．鈉C．鉀D．銫2．物質(zhì)燃燒時(shí)，火焰呈紫色的一定含有（）A．鉀原子 B．鉀元素 C．鉀離子 D．鉀的化合物3．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（）（a）與水反應(yīng)比鈉劇烈；（b）它的原子半徑比鈉??；（c）它的氧化物暴露于空氣中易吸收二氧化碳；（d）它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同；（e）它是還原劑，還原性比鈉強(qiáng)。A．只有（a）

B．（c）和（e）

C．（b）和（c）

D．（a）和（d）4．下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是