九年級化學課本上的實驗總結(jié)

九年級化學課本上的實驗總結(jié)第二單元我們周圍的空氣【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。（2）裝置要求：氣密性良好（3）操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，并立即伸入集氣瓶內(nèi)并把塞子塞緊。等燃燒結(jié)束冷卻后，打開彈簧夾。（4）現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約瓶中原空氣的1/5體積（5）結(jié)論：空氣是是混合物；O2約占約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（6）探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開止水夾。=2\*GB3②能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒。能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差點燃③紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有殘余的氧氣點燃（7）空氣的組成測定中的化學反應方程式:4P+5O2=====2P2O51.氧氣的化學性質(zhì)：【實驗2-2】O2可使帶火星的木條的木條復燃（有助燃性，是常用的氧化劑）⑴木炭在氧氣中燃燒夾取木炭的儀器為坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。現(xiàn)象：在氧氣中發(fā)出白光，放出熱，生成無色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：木炭燃燒生成CO2C+O2CO2⑵【實驗2-3】硫燃燒硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味無色氣體；在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體；S+O2SO2【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒操作：把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中。現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成。3Fe+2O2Fe3O4注意事項：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒更劇烈，原因是氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。【活動與探究】實驗室制取氧氣檢查氣密性的方法：操作：1）將導管插入水中；2）用手握住試管現(xiàn)象：導管口有氣泡冒出?！緦嶒?-4】實驗室制取氧氣(一)加熱KMnO4制取氧氣⒈反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⒉發(fā)生裝置(1)反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。3.裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）4收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應【排水法收集】。由于氧氣密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應【向上排空氣法】要求：①導管伸入集氣瓶底，【以利于排凈空氣】。②密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。5.操作步驟：①查(氣密性)②裝(藥品)③定(固定試管)④點(酒精燈)⑤收⑥移(導管)⑦熄(酒精燈)6．驗滿：（用排水法收集）如果氣泡從集氣瓶口逸出，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。7．注意事項：①試管口要略向下傾斜【防止冷凝水倒流入熱試管底部使試管炸裂】。②試管內(nèi)導管應稍露出膠塞即可【利于氣體排出】。③停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈【防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂?！考訜酜MnO4時，試管口要放一團棉花【防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞】。（二）分解過氧化氫溶液制取氧氣１.反應原理：2H2O22H2O+O2↑2．發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。(如右圖)3．裝置氣密性的檢查方法：圖(b)用彈簧夾夾緊橡皮塞，從長頸漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。4.要根據(jù)實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。a裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。b裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。c裝置(c)的特點：通過控制液體加入量來控制反應速率。d裝置(d)的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。5.如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封【防止生成的氣體從長頸漏斗逸出】。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。6.不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣【加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的Ｏ２和水蒸氣一起逸出，水蒸氣會使帶火星的木條不能復燃】（三）加熱KClO3制取氧氣1．反應原理：2KClO32KCl+3O2↑2．發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【活動與探究】1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變?yōu)榧t色說明氨水能使酚酞溶液變紅。2、現(xiàn)象：A杯溶液顏色變紅，B杯無變化原因：分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。第四單元自然界的水【實驗4-2】過濾（見下圖）實驗器材：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

注意事項操：作時注意“一貼、二低、三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，（用水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡，保證過濾效率）。

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。

“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止液滴四處迸濺）。

如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。實驗現(xiàn)象:①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。和正極、負極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2②與正極相連的試管內(nèi)的氣體(O2)可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內(nèi)的氣體(H2)移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。實驗結(jié)論:①2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氫、氧兩種元素組成的；③化學反應中，分子可分，原子不可分。注意事項:在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸【增強水的導電性】。C+2CuO2Cu+CO2↑實驗室制取二氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集。2.反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.發(fā)生裝置：同過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置【原因：固和液混合，在常溫下反應】4.收集裝置：向上排空氣法【原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大】5.驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。6.檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2CO27.二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2CO2】傾倒CO2實驗現(xiàn)象：蠟燭自下而上依次熄滅。實驗結(jié)論：①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；

②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。【實驗6-4】CO2的溶解性實驗CO2實驗現(xiàn)象：瓶體CO2實驗分析：CO2溶于水時，使瓶內(nèi)氣體體積減小，壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟

CH4+2O2CO2+2H2O實驗室制取H2反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗室制取H2的簡易裝置試管甲試管甲試管乙試管丙探究目標鋼鐵生銹的條件設計原理：控制變量（燃燒條件）實驗準備：鐵釘要打磨干凈（無銹）蒸餾水要煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫。用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣要點：試管乙中的植物油的作用隔絕空氣，防止氧氣溶入水中試管丙中干燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣連續(xù)觀察約一周。結(jié)論：在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）第九單元溶液【【實驗9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液操作步驟：①計算→②稱量→③量取→④溶解裝瓶，貼標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。注意事項：①計算（填步驟名稱，下同）根據(jù)要求計算所需要的水質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量。②稱量用托盤天平稱量取所需物質(zhì)的質(zhì)量。③量取用量筒量取所需物質(zhì)的體積。④將有關(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。第十單元酸和堿【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性現(xiàn)象：（紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變黑，木材變黑，棉布出現(xiàn)漏洞結(jié)論：濃硫酸具有脫水性【實驗10-4】目的：探究濃硫酸稀釋的方法現(xiàn)象：液滴飛濺，放大量熱解釋：濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。玻璃棒的作用：通過攪拌加快熱量的擴散【活動與探究】酸的化學性質(zhì)操作：在白色點滴板上分別滴入各種液體現(xiàn)象：課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應【實驗10-8】中和反應操作：所用儀器燒杯、玻璃棒、滴管。稀鹽酸是緩慢滴加，同時用玻璃棒攪拌。現(xiàn)象：酚酞液由紅色變?yōu)闊o色，反應后溶液蒸發(fā)，蒸發(fā)后出現(xiàn)白色固體說明：有氯化鈉生成第十一單元鹽化肥【活動與探究】粗鹽提純目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙）步驟：（1）溶解：儀器燒杯、玻璃棒，玻璃棒作用攪拌，加快溶解