高一必修一化學(xué)教案魯教版

1025頁高一必修一化學(xué)教案魯教版【最】1教學(xué)預(yù)備教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并生疏分類是可以逐級進展的3分類等方法對信息進展加工。4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學(xué)爭論和學(xué)習(xí)中的重要意義。5、進展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奇特，體驗科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇異與和諧。教學(xué)重難點物質(zhì)的分類方法教學(xué)過程設(shè)計1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入課教師：同學(xué)們，當(dāng)你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)依據(jù)你的標(biāo)準(zhǔn)進展分類?學(xué)生發(fā)表自己的見解，1：依據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡2：依據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……教師對學(xué)生的陳述進展小結(jié)，得出結(jié)論：1.分類必需有明確的標(biāo)準(zhǔn)2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同_進展分類。4：依據(jù)學(xué)生的身高進一步分類……教師對學(xué)生的陳述進展小結(jié)，得出另一種結(jié)論：3.分類是可以逐級進展的教師：生活中有哪些地方運用到分類?依據(jù)你的猜測，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點是什么，它有哪些意義?生答，教師出示圖，并進展說明意義2【講授】課教學(xué)們身邊的各種物質(zhì)、用品進展分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習(xí)41000展現(xiàn)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進展分類，請同學(xué)在單子上，進展展現(xiàn)。物展現(xiàn)臺上，學(xué)生進展匯報，讓其他同學(xué)進展評價。(說明：在這個以給充分確實定，這樣可培育學(xué)生學(xué)習(xí)的樂觀性)教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?學(xué)生思考：略的所打算的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并依據(jù)以往學(xué)過的學(xué)問，對這幾種物質(zhì)進展歸類。于哪類物質(zhì)?教師引導(dǎo)學(xué)生回憶幾種物質(zhì)的概念純潔物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進展正確歸類學(xué)生歸類：略材中氧化物的分類和化合物的分類，爭論：(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?(3)有機物有哪些相像的組成和性質(zhì)?學(xué)生思考后答復(fù)，教師說明：物)有機化合物的相像組成：含碳元素，相像的性質(zhì)：大多能在空大多數(shù)難溶于水。果把以下這些物質(zhì)進展分類。水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然氣、汽油等。3【活動】小結(jié)物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進展總結(jié)。4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)571(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)2教學(xué)預(yù)備教學(xué)目標(biāo)1、通過探究試驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)2、把握氯氣與水的反響，氯氣與堿的反響以及漂白粉的制取和漂白原理3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到試驗是進展全面觀看;通過引導(dǎo)學(xué)生觀看、分析演示試驗現(xiàn)象，培育學(xué)生觀看和分析問題的力量情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生猛烈的求知欲，同時開發(fā)學(xué)生智力教學(xué)重難點白原理教學(xué)難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教學(xué)工具教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、枯燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3HNO3入NaOH現(xiàn)象，體會Cl2NaOH教學(xué)過程教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子構(gòu)造、氯氣與非金屬和金屬的反響入課二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O1、試驗探究試驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看其顏色變化試驗現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色試驗結(jié)論：氯氣少局部溶于水，氯水中含有Cl2試驗(2AgNO3觀看現(xiàn)象試驗現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3試驗結(jié)論：氯水中含有Cl-試驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象試驗現(xiàn)象：溶液消滅紅色，但后來紅色又褪去試驗結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)試驗(4)：分別將枯燥的和潮濕的紅紙條放進盛有枯燥氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象試驗現(xiàn)象：枯燥的紅紙條不褪色，潮濕的紅紙條褪色試驗結(jié)論：枯燥的Cl2Cl2H2O白性物質(zhì)2、Cl2H2OCl2+H2O===HCl+HClO指出氧化劑、復(fù)原劑HClOa、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒c、不穩(wěn)定，簡潔分解放出氧氣總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO思考：試驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?三、氯氣與堿的反響1NaOHCl2觀看其變化試驗現(xiàn)象：黃綠色全部消逝，所得溶液為無色2、從Cl2H2OCl2NaOH化學(xué)反響方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3Cl2NaOHCl2Ca(OH)2式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)CaClCa(ClO)總結(jié)氯氣與堿反響的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?(2)制成的漂白粉進展漂白時，如何表達漂白性?漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉應(yīng)怎樣保存?四、氯氣的用途依據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途五、小結(jié)六、學(xué)生練習(xí)七、作業(yè)3教學(xué)預(yù)備教學(xué)目標(biāo)1、能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進展分類，并嘗試按不同的方法對物質(zhì)進展分類。2、知道膠體是一種常見的分散系教學(xué)重難點教學(xué)重點：初步學(xué)會依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進展分類教學(xué)難點：分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法教學(xué)工具多媒體教學(xué)過程[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，假設(shè)不進展分類，那對于科學(xué)爭論是一個致命的打擊。比方到圖書館借書，假設(shè)書目沒有進展分類，要找一本書簡直是大海撈針。類物質(zhì)由于具有相像的性質(zhì)，故更便利比照。[投影]圖書館中陳設(shè)的圖書、超市中的商品擺放。在初中的根底上來進展?fàn)幷?。[板書]其次章化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)[引入]我們知道分類假設(shè)從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類依據(jù)年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。[板書]一、簡潔分類法及其應(yīng)用[思考與溝通]請嘗試對H2SO3分類。SO2、CaO：HCl、H2SO3：KOH：Na2SO4)(固體：CaO、KOH、Na2SO4：HCl、SO2：H2SO3)可以幫助我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學(xué)方法。運通過分門別類的爭論，覺察物質(zhì)及其變化的規(guī)律。[問]對于Na2CO3子來看，又屬于什么鹽?(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)穿插分類法，就像我們剛剛舉的Na2CO3[板書]1.穿插分類法可以通過樹狀分類法進展再分類。[板書]2、樹狀分類法[問]假設(shè)我們再連續(xù)分類的話，還可以怎么分?(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和_氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)[投影][問]很好，那我們覺察樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎?(樹狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的附屬關(guān)系。)們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。[點擊試題]以下物質(zhì)中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.[過]化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最親熱的是混合物，象空氣、P25一段。理解分散系的概念。[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類1、分散系分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。[講]對溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳劑。[思考與溝通]依據(jù)分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。9型。比照方下：[問]依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進展分類嗎?體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之轉(zhuǎn)變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。[板書](3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。1n1nm～100nm[小結(jié)]那么不同的分散系有什么區(qū)分呢?膠體又有些什么性質(zhì)呢?欲之這些問題，請等下節(jié)課我們再連續(xù)學(xué)習(xí)。[點擊高考]以下物質(zhì)中，屬于純潔物的是高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質(zhì)將純水結(jié)成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物C.將食鹽溶于水制成無色、透亮、純潔的食鹽溶液D.液態(tài)空氣解析：選B。純潔物與混合物的主要區(qū)分在于前者由一種物質(zhì)組錳酸鉀和二氧化錳組成的混合物;純水是由水分子構(gòu)成，冰同樣由水分子構(gòu)成，其化學(xué)式均為H2O，是由存在狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)構(gòu)成的純潔物;食鹽溶液中溶質(zhì)是食鹽、溶劑是水，由不同種物質(zhì)組成，屬混合物;液態(tài)空氣主要由氧氣和氮氣組成，屬混合物。2.(2023年河北衡水中學(xué)高一階段檢測)以下各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的選項是A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2SO3D.堿純堿Na2CO3解析：選B。氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，AH2SO4，H2SO3C;Na2CO3D錯誤。A1～100nmB.能透過半透膜C.參加濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D.顏色都呈紅褐色解析：選C1nm，AFeCl3_，D以下表達正確的選項是1～100nmB.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜C1～100nm用半透膜提純膠體。5.(2023年北師附中高一檢測)丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。如圖是在試驗室中進展氫氧化鐵膠體丁達爾效應(yīng)試驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是 ，原 因 是(試從分散系的分類進展?fàn)幷撜f明)。欲在樹林中觀看到丁達爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀看到該現(xiàn)象的時間是

，理由是 。去樹林觀看丁達爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了很多在家里看到丁達爾效應(yīng)的方法，其中最簡潔、最環(huán)保的方法是： 。解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也消滅了光柱。早晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過間是早晨。翻開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照耀即可。答案：(1)空氣中也消滅了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)早晨早晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)翻開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照耀即可課堂總結(jié)及評價：上的不同。板書設(shè)計：第一節(jié)物質(zhì)的分類一、簡潔分類法及其應(yīng)用1、對物質(zhì)分類的目的和意義2、分類方法4教學(xué)預(yù)備教學(xué)目標(biāo)說明酶在細胞代謝中的作用、本質(zhì)和特性。探究和爭論中前進的。的變化，以及設(shè)置比照組和重復(fù)試驗。教學(xué)重難點教學(xué)重點：酶的作用、本質(zhì)和特性。教學(xué)難點酶降低化學(xué)反響活化能的原理。(2)掌握變量的科學(xué)方法。教學(xué)工具教學(xué)課件教學(xué)過程一、情境創(chuàng)設(shè)?，F(xiàn)在來說都已經(jīng)格外清楚了。這些變化過程在其他生物中有沒有呢?早在二百多年前科學(xué)家就對此進展了探究。試驗介紹：1783年意大利科學(xué)家斯帕蘭札尼將肉塊放在小巧的問：(1)為何要將肉塊放在籠子中?答：排解了胃對肉塊的物理性消化。問：(2)對肉起消化作用的是什么物質(zhì)?答：肯定是某些物質(zhì)進入到金屬籠中，使肉分解?，F(xiàn)在已經(jīng)知道這個能讓肉分解的物質(zhì)就是--酶。問：(3)進展肉類消化的過程的條件是怎樣的?答：進展分解肉的反響是在一種極溫順的條件下進展的。問：(4)在試驗室中能否也能讓肉分解?能的話需要怎樣的條件?答：試驗室也能進展肉的分解，但是比起在生物體中來說，需要高溫、高壓、強酸、強堿等猛烈的條件才能進展。二、問題探討有化學(xué)性消化?是胃內(nèi)的化學(xué)物質(zhì)將肉塊分解了。肉塊分解。學(xué)變化的總稱就叫細胞代謝。學(xué)反響如何在常溫、常壓、水溶液環(huán)境、pH接近中性的條件下，快速高效地進展呢?在化學(xué)反響中有沒有提高化學(xué)反響的方法呢?三、過氧化氫在不同條件下的分解離子也可催化這一反響。2H2O2H2O+O2問：如何獲得過氧化氫酶?有較多的過氧化氫酶。按以下試驗步驟來進展試驗：對上述試驗進展分析，比照試驗的特點。1、2、3、4共同的條件?兩兩比較不同的條件有幾個?2mLH2O2進展。;12滴FeCl34：42;34：參加的催化劑不同。答：它起的是比照的作用。結(jié)論：進展該試驗的其他因素一樣，而只有其中某一因素不同，343443問：242來解毒?答：不能。加熱到這樣的溫度會造成生物的細胞死亡。34FeCl3FeCl3的準(zhǔn)確。問：為何酶的催化效率會比無機催化劑更高呢?，反之就簡潔進展。四、總結(jié)在生物體中，生物體內(nèi)的化學(xué)反響每時每刻進展著。以人為例：和無機催化劑相比，具有更高的催化效率。化，所以是一種催化劑。它是細胞內(nèi)產(chǎn)生的，所以它也是細胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。么現(xiàn)象嗎?試解釋該現(xiàn)象。解成了水和氧氣。課后小結(jié)化，所以是一種催化劑。它是細胞內(nèi)產(chǎn)生的，所以它也是細胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。課后習(xí)題完成課后練習(xí)題。參考答案：根底題某些物質(zhì)在起作用。酵母細胞死亡并裂解后才能發(fā)揮作用?；饔?，就像在活酵母細胞中一樣。薩姆納：酶是蛋白質(zhì)。提示：(1)細胞內(nèi)每時每刻都在進展著成千上萬種化學(xué)反響，細胞內(nèi)的化學(xué)反響需要在常溫、常壓、酸堿度適中等溫順條件下進展，無機催化劑常常需要關(guān)心以高溫、高壓、強酸、強堿等劇烈條件才能有較高的催化效率。3.D。拓展題2難。提示：(1rRNA(2)目前已有覺察具催化活性的DNA5教學(xué)預(yù)備教學(xué)目標(biāo)學(xué)問方面:說明酶在細胞代謝中的作用、本質(zhì)和特性。力量方面:進展有關(guān)的試驗和探究,學(xué)會掌握自變量,觀看和檢測因變量的變化,以及設(shè)置比照組和重復(fù)試驗。認(rèn)同科學(xué)是在不斷地探究和爭論中前進的。教學(xué)重難點1、教學(xué)重點:酶的作用、本質(zhì)和特性。2、教學(xué)難點:⑴酶降低化學(xué)反響活化能的原理。⑵掌握變量的科學(xué)方法。教學(xué)過程【導(dǎo)入】問題探討介紹教材P78⑴這個試驗要解決什么問題?⑵是什么物質(zhì)使肉塊消逝了?對細胞來說,能量的獲得和利用都必需通過化學(xué)反響。細胞中每時每刻都進展著很多化學(xué)反響,統(tǒng)稱為細胞代謝。細胞中代謝過程離不開降低化學(xué)反響活化能的酶。用、特點和條件是什么?下化學(xué)反響卻能高效有序地發(fā)生,應(yīng)當(dāng)有適合的生物催化劑——酶?！局v授】一、酶在細胞代謝中的作用試驗]比