湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題(解析版)

湖北省黃岡市2022-2023學(xué)年髙三上學(xué)期期中階段性質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘.?祝考試順利?注意事項(xiàng)：答題前、先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黒。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效?？歼Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24Al-27Ca-40、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1-化學(xué)與環(huán)境、能源、生活密切相關(guān)，卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是“84”消_液柯強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，"r用作環(huán)境消毒劑枯物油中含有碳碳雙鍵，在空.中長(zhǎng)時(shí)叫放置時(shí)易被氧化而變質(zhì)人型柴油發(fā)電機(jī)組能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能鎂鋁合金是一種金祕(mì)材料，常用于制造汽車的外克【答案】C【解析】【詳解】A.“84”消毒液足一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，uf用作環(huán)境消毐劑，A正確：植物油中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵具有還原性，在空氣中長(zhǎng)時(shí)I川放置時(shí)易被氧化而變質(zhì)，B正確；人型柴汕發(fā)電機(jī)組能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)W能，再將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤：鎂鋁合金是一種金屬材科，常用于制造汽車的外克，D正確：故選C。最能真實(shí)反映甲烷分子結(jié)構(gòu)的足C球棍模型:【 C球棍模型:【 1DD空叫充煩模型：_A電子式:B結(jié)構(gòu)式：A電子式:【解析】【詳解】空間充填模型既能體現(xiàn)分子中原子的相對(duì)人小又能體現(xiàn)空叫構(gòu)型，最能真實(shí)反映甲烷分子結(jié)構(gòu)，故選IX以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，K列說(shuō)法中正確的足A標(biāo)準(zhǔn)狀況卜'，2.24L%含有的屮子數(shù)為0_4Na常溫F，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2NAClmolClZl溶于足壁水屮，充分反應(yīng)后.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD.25二時(shí)，pH=7的純水中含有的OH二數(shù)為10-7Na【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即OlmoPH.含有的中子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤：乙酸與甲酸甲酷的相對(duì)分子質(zhì)量都足60g/mol且分子式都C2H4O2,故常溫卜\60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2Na,B正確：氯氣與水的反疢是可逆反府，lmol氯氣溶于水屮反應(yīng)不能達(dá)到100%轉(zhuǎn)化.C錯(cuò)誤：251：時(shí)，pH=7的純水中含有的OH二數(shù)閃沒(méi)有體積而不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B.實(shí)驗(yàn)室用NaCl晶體配制0.2mol/LNaCl溶液，一定不涉及的儀器的足BDE:'-EBDE:'-E【解析】【詳解】A.謠要用托盤天平稱S瓿化鈉的質(zhì)皇.A不符合題憊：圓底燒瓶既不能用于a化鈉的溶解也不能定星的配制一定體積的溶液（容量瓶），b符合題意:

璧筒量取一定體積蒸餾水溶解氯化鈉晶體，C不符合題意:燒杯用于氯化鈉的溶解，D不符合題意：故選B。5.己知：N25.己知：N2(g)+3H2(g)鐵觸媒2NH“g)AH<0,選擇500二左右足閃為催化削（鐵觸媒）4此溫度F活性最佳。最近我國(guó)研制出一種新型合成氨催化劑.其最佳活化溫度為350〕左右。則使用該新型催化刑合成氨時(shí)，卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的足Auj■提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B可改變合成氨反敁的焓變C可減少合成氨的能耗 D.可降低合成氨的反應(yīng)溫度【答案】B【解析】【詳解】A.由500二減至350二對(duì)于放熱反噸平衡正向移動(dòng)."J■提高反W物的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確:催化劑改變不了反應(yīng)焓變.B錯(cuò)誤：使用高效催化刑，降低溫度4以減少合成氨的能耗，C正確：新型合成氨催化劑，其最佳活化溫度為350=左右，降低了合成氨的反應(yīng)溫度，D正確；故選中石化的《丁烯雙鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國(guó)專利優(yōu)秀獎(jiǎng)。在lOOkPa和298K卜\丁烯雙鍵昇構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。F列說(shuō)法錯(cuò)誤的是構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。F列說(shuō)法錯(cuò)誤的是反應(yīng)歷程A上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反噸、氧化反應(yīng)B.1CH比,X的穩(wěn)定性差B.ch2-ch3 xch,由C-H、C=C、C-C的鍵能計(jì)算出該異構(gòu)化反成的焓變以上兩種r烯分子，每個(gè)分子中最多都有s個(gè)原子在同一平面上【解析】【詳解】A.兩種烯烴閃都含科雙鍵，均能發(fā)生加成反W和氧化反城，A正確:H，C=CH H.CXZH根據(jù)閿像‘ ^_CH^斷鍵耑要吸收55.9KJ的能星.3hZT=CXch成鍵耑要放出63KJ能HC\/H鼠，反應(yīng)由高能到低能，故3h^C=C^ch更穩(wěn)定，B正確：兩種烯烴為同分異構(gòu)體.所含的C-H、C=C、C-C的數(shù)目相同，所以無(wú)法計(jì)算異構(gòu)化反應(yīng)的焓變.C錯(cuò)誤：雙鍵所迮的6個(gè)原子共平面，又閃為C-H革鍵和C-C單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以每個(gè)分子最多有8個(gè)原子在同一平面上，D正確：故答案為：C。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是過(guò)氧化鈉溶于水：Na]O二+2H二O=2Na二+2OH二+O二1鹽酸除去水垢巾的CaCO[固體：COj-+2H-=CO,T+H:OC向NaOH溶液中通入少螢COC氣體：CO,+OH=HCO；D鋁溶于NaOH溶液屮：2A1+2OH-+6HZO=2Al(OH)■+3HZ個(gè)【答案】D【解析】【詳解】A.過(guò)氧化鈉溶于水：2Na]O:+2H二O=4Na二+4OH二+O二T，A錯(cuò)誤：水垢屮的碳酸鈣不能拆成離子形式.B錯(cuò)誤：少量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鹽.C錯(cuò)誤：鋁溶于NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2A1(OH)；+3H2?,D正確:故選D。科學(xué)家最近制格出了一種新的離子化合物其結(jié)構(gòu)如卜閽所示。己知五種元索均為短周期元素，原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篍>D>Z>Y>Xo下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ZZ-I-E+IIIID—X-Y—X—DA化合物EYZZ的水溶液呈堿性簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z簡(jiǎn)單離子的半徑：E>Z>D元素E、Z、X只能組成一種三元化合物【答案】A【解析】【分析】五種元索均為短周期元索且原子序數(shù)的大小顧序?yàn)椋篍>D>Z>Y>X.結(jié)合結(jié)構(gòu)中的成鍵特點(diǎn)可推測(cè)X、Y.Z.D、E分別為碳、氮、氧.缻和鈉，椐此回答?！驹斀狻緼.NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性.A正確；簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與屮心元素的#金域性有關(guān)，非金域性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性H2O>NHj>CH4，B錯(cuò)誤；序小徑大，氧、氟和鈉的簡(jiǎn)單離子半徑為O2>F->Na-,C錯(cuò)誤：碳、氧和鈉可以組成碳酸鈉、草酸鈉，故D錯(cuò)誤：故選A。卜列各組離子在指定的溶液屮.能大皇共存的是AO.Olmol/LHClO的溶液中：JC、CT、I-、SO；-B-pH=8的溶液中：Na+、K-、cr、HCO；C0ImoVLNaCI的溶液中：Na+、If、Ag_、NO；D.水電離c(OH-)=10-,1mol-U,&?j溶液巾，k+、Fe:+、NO;、SOf【答案】B【解析】【詳解】A.HC1OA有強(qiáng)氧化性，廠具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，OOlmol/LHClO的溶液中廠不能大簠共存.故A錯(cuò)誤；pH=8的溶液中Na+、K_、CT、HCO；均不能互相反應(yīng)，能大量共存，故B正確：Olmol/LNaCl的溶液中Ag+會(huì)與Cl?生成AgCl沉淀，不能大鼠共存，故C錯(cuò)誤：D.水電離c(OH-)=10-1,mol-L-1的溶液可能是酸性的也可能是堿性的.77是酸性.Fe2+與NOI會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K足喊性的.Fe>會(huì)生成沉淀.都不能大量共存.故D錯(cuò)誤：故答案為B.F列各閣示實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡淖阃?，一斗水FTtT-四氯化碳①A①吸收尾氣中的氨氣威—，一斗水FTtT-四氯化碳①A①吸收尾氣中的氨氣I濃鹽酸LrnOW濃鹽酸硅酸鈉溶液水Of④B②比較碳、硅元索的非金誠(chéng)性強(qiáng)弱③制少黽的氫氧化亞鐵④檢S裝罝的\密性【答案】B【解析】【詳解】A.氨氣易溶干水.不溶于四氯化碳。①裝置"J?以吸收氨氣且防1卜.倒吸，A正確：濃鹽酸爲(wèi)有揮發(fā)性，進(jìn)入硅酸鈉溶液的1體有二氧化碳和氯化氫，硅酸鈉溶液出現(xiàn)渾濁uj?能是鹽酸反應(yīng)得到的，故②無(wú)法比較碳、硅元索的非金城性強(qiáng)弱.B錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵易被氧化，用苯液封隔絕空氣同時(shí)膠頭滴管深入硫酸亞鐵溶液內(nèi)部擠出氫氧化鈉溶液uf以避免與空1的接觸.C正確：D-荇右側(cè)液面高于左側(cè)則說(shuō)明氣密性良好.D正確：故選B.U.鐵元累的“類一價(jià)”二維閣如卜閣所示。卜列有關(guān)說(shuō)a正確的足化合價(jià)+2單質(zhì)氧化物堿 鹽化合價(jià)+2單質(zhì)氧化物堿 鹽A髙溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e在空氣中加熱c,4實(shí)現(xiàn)C4b的轉(zhuǎn)化向d硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，4實(shí)現(xiàn)d_g的轉(zhuǎn)化D在水屮g易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺閣消毒【解析】【分析】根據(jù)閣中信息，a為Fe.b為FeO.e為Fe2O3,c為Fe(OH)2,f為Fe(OH)3,d為Fe\g為Fe3*,li為FeO；-:【詳解】A.3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2,Fe與水蒸氕反成不能得到Fe2O3.A項(xiàng)錯(cuò)誤：二價(jià)Fe不穩(wěn)定，在空氣中加熱Fe(OH)2.Fe(OH)2會(huì)被O2氧化為Fe(OH)3.Fe(OH)3受熱分解，最終生成Fe2O3，不能得到FeO,B項(xiàng)錯(cuò)誤：Fe2、NO;、H-.會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).3Fe2++NO；+4H-=3Fe3++NOT+2H,O,可實(shí)現(xiàn)Fe2+_Fe3+的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；Fe3?水解，F(xiàn)e3*+3H:O^Fe(OH)5+3IT.生成Fe(OH)3膠粒吋吸附沉降凈水，不能殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。在給定的條件下，下列轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(飽和溶液)co：>NaHCO3(s)—;-^Na,CO3(s)SiO2(s)^^Si(s)->^SiCl4(g)MgO(s)m>MgCl2(aq) >MgCl2(s)Al(s) >Al(NO3)3(aq)yaOH(aq)>A1(OH)3(s)【答案】B【解析】【詳解】AZNaCl和CO:不反疢，A錯(cuò)誤：高溫BZSiO2+2C==S1+2COt，Si和Cl2在高溫卜反生成氣體SiCUB正確：C二MgO溶干鹽酸得到氯化鎂溶液，直接蒸發(fā)結(jié)晶,:^^會(huì)水解捋到Mg(OH)：,沌在氯化氫/(流中蒸發(fā)結(jié)品，C錯(cuò)誤：D二A1遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化.D錯(cuò)誤：故答案選B，工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AbOj,介Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的丁藝流程如卜.卜'列敘述錯(cuò)誤的足A步驟①中，試劑X—般使用的足氫氧化鈉溶液步驟②中，主要的離子反應(yīng)可能是：A1O；+CO2+2H,O=Al(OH)31+HCO；步驟③中的加熱操作常在蒸發(fā)肌中完成步驟④中.在電解裝罝的陰極得到液態(tài)僉域鋁【答案】C【解析】【詳解】A.步驟①中足AhCh和Fe:O3分離，AhCh能溶于氫氧化鈉溶液.故試劑X—般使用的足氫氧化鈉溶液，故A正確：步驟①得到的是NaAlO：溶液，步驟②中，通入過(guò)鼠的二氧化碳.主要的離子反敁可能足：A1O；+CO2+2H,O=Al(OH)3>L+HCO；,故B正確：步驟③中的加熱固體常在在鐵坩堝中完成，故C錯(cuò)誤：步驟④中.電解熔融態(tài)的氧化鋁制備鋁，氧化鋁熔點(diǎn)非常高，在電解裝置的陰極得到液態(tài)金K鋁，故D正確：故答案為C由卜列實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能夠推出相關(guān)結(jié)論的足實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ApH計(jì)分別測(cè)星0ImoL/LNaClO溶液和0.1mol-U1NaECO］溶液的pHNaClO：103Na二CO二：12.1酸性：HZCOj>HC1OB將乙醇蒸1和氧1通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后.再通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪±乙醇被催化氧化生成了乙醛C將白色Zns閬體加入到CuCl］溶液中溶液藍(lán)色消失Ksp：CuS>ZnSD向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，冷卻至室溫，再加入幾滴碘水溶液沒(méi)變藍(lán)淀粉完全水解【解析】【詳解】A.pH計(jì)分別測(cè)1;O.lmol/LNaClO溶液和0.1moll.NaZCO［溶液的pH.NaZCO］溶液堿性更強(qiáng)uj■說(shuō)明酸性HC1O>HCO；,A錯(cuò)誤：溶液紫色褪去并不能說(shuō)明乙醛的生成，乙醇也具有還原性可使高蜢酸鉀褪色，B錯(cuò)誤：溶液藍(lán)色消失說(shuō)明發(fā)生了硫化鋅向硫化銅的沉淀轉(zhuǎn)化，故Ksp:CuS小于ZnS，C錯(cuò)誤：向淀粉溶液中加入稀硫般，加熱一段時(shí)⑽后，冷卻至室溫，再加入幾滴碘水溶液沒(méi)變藍(lán)說(shuō)明淀粉完全水解.D正確：故選Da15.298K吋，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液.溶液中H?PO4.H,PO；.HPO；\PO二的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)A(X)隨pH的變化關(guān)系如閣所示。K列敘述正確的是0Imol/LNaHZPOj溶液中：t.(H:PO:)>c(H3PO4)>c(HPO;_)CA；(H:PO:)=1.0x1040.1moLLNa2HPO4溶液屮存在3個(gè)電離平衡［答案】A【解析】【詳解］A.HsPO4分步電離H3PO4^H*+H2PO；，H2PO；—H-+HPO;-, HPO；'^H*+PO^， K>-= '根據(jù)圖像U1■知當(dāng)c(H.PO；)=c(HPO-J時(shí)，A；，=c(H*)=1072，-lgKa,=7.2，cxrl->rU)— 4A正確；B.由閣像吋知，當(dāng)H，PO_在溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)接近1吋，溶液呈酸性.說(shuō)明H.PO-的電離程度大于其‘4 ▲ 4水解程度，0.1inoLLNaH2PO4^液中c(H2PO；)>c(HPO=-)>c(HjPO4),B錯(cuò)誤： C.H.PO］水解常數(shù)^h<H2POp=^-，Kal= °4}?根據(jù)閣像4知當(dāng)^ai cxrl3rO4>時(shí)，A^=dH-)=10:1，則/Ch(H2PO；)=10119，C錯(cuò)誤：Na2HPO4溶液中存在2個(gè)電離平衡，HPO；-電離，還有水的電離.D錯(cuò)誤：故答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，55分。二氧化硫足中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組沒(méi)計(jì)如閽實(shí)驗(yàn)探宂SO:的性質(zhì)。(1>儀器b的名稱是 .己知b中放入的是純锏片，寫(xiě)出裝罝A中的化學(xué)方程式 。同學(xué)甲認(rèn)為該套裝置存在一個(gè)明顯缺陷.其理由& 。關(guān)于該探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a裝置A中.橡皮管a的作用足使分液_斗中的液體能顧利流b裝胃.B中，紫色溶液變紅，證明二氧化硫是酸性氧化物裝置C中.品紅溶液褪色；證明二氧化硫只有漂白性裝胃.D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，證明SO2具有還原性<4>裝置E中熔液褪色，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是 。15)實(shí)驗(yàn)過(guò)程屮，同學(xué)乙觀察到E屮溶液在完全褪色后開(kāi)始逐漸變渾濁。査閱資料后得知.在催化劑的作用下，SO2在水屮會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。于足又設(shè)計(jì)以卜實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探宄(實(shí)驗(yàn)屮溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的簠

濃度均扣同）?！緦?shí)驗(yàn)裝置】SO， Bl_嗡!Bl_嗡!F G H I【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一段吋叫后.F.H屮無(wú)明顯現(xiàn)象，I中比G中的溶液先變渾濁。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在水中，SOdi化的離子方程式為 3該反應(yīng)中的催化劑S （填寫(xiě)序號(hào)）。①H二②1匚③H]、IE ?K二、H3 10【答案】（1） 二蒸餾燒瓶 匚.Cu+2H2S0,（濃）蘭CuSO,+S02?+2H20U）沒(méi)有除去尾氣中的二氧化硫氣體，會(huì)污染空氣（3）④ （4）I,+SO,+2H,O=4H++SOf+2F（5）二3SO,+2H,O=4H*+2S0；-+SI ].②【解析】【小問(wèn)1詳解】裝置aS固液加熱裝置制答二氧化硫1體，儀器b足蒸餾燒瓶.b中放純銅片，加入濃硫酸發(fā)生反^生成二氧化硫、硫酸锏和水：Cu+2H2S0,（濃）蘭CuSO,+S02T+2H20:【小問(wèn)2詳解】沒(méi)有除去尾氣中的二氧化硫'（體的裝置，二氧化硫會(huì)污染空氣：【小問(wèn)3詳解】裝置A中，橡皮管a連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，相當(dāng)于恒壓滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液體能順利流下，①正確：裝置B中，紫色石蕊溶液變紅說(shuō)明溶液敁酸性.證明二氧化硫足酸性氧化物，②正確：裝罝C中.品紅溶液褪色能證明二氧化硫具有漂白性，③正確：裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，說(shuō)明SO2和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng).二氧化硫具有氧化性，④錯(cuò)誤：故選④；【小問(wèn)4詳解】碘水中碘單質(zhì)由氧化性，二氧化硫只有還原性.二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反府生成兩種強(qiáng)酸：硫酸和

氫碘酸。離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++SO：'+2r:【小問(wèn)5詳解】溶液變渾濁說(shuō)明有硫單質(zhì)生成.故在水中，SO2歧化的離子方程式為3SO2+2H2O=4H^+2SO;-+Si；一段吋問(wèn)后，F(xiàn)、H中無(wú)明顯現(xiàn)象且I中比G中的溶液宄變渾濁，說(shuō)明氫離子和鉀離子不是催化劑。碘離 子可作為該反應(yīng)的催化劑.催化過(guò)程：SO2+4I+4H+=2I2+SJ<+2H2O.L+2H2O+SO2=SO；+4H'+2r,故選②。近幾年，我國(guó)汽車工業(yè)得到了飛速發(fā)展，新能源汽車走在世界前列。回答下列問(wèn)題:（1）庚烷是汽車燃料（汽油）的主要成分之一，lmoll態(tài)正庚焼（以C?HU表示）完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放出4817kJ熱量，該反吣的熱化學(xué)議程式為 '2）三種汽車燃料燃燒吋的能黽變化如K閣所示。燃料乙能?燃枓丙A 達(dá)到燃點(diǎn)所潘能甩反應(yīng)物/生成物燃料乙能?燃枓丙A 達(dá)到燃點(diǎn)所潘能甩反應(yīng)物/生成物根據(jù)閣示，你認(rèn)為 作為汽車燃料最好，簡(jiǎn)述理由 （至少回答兩點(diǎn)）（3）在汽車排1管里安裝三元催化劑?可有效降低汽車尾氣屮的CO和NO等污染1體的含量，寫(xiě)出汽車尾氣中NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。14）汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，會(huì)引發(fā)汽車安全氣囊中的物質(zhì)迅速發(fā)生反沌：10NaN3+2KNOJ=5Na2O^K2O+16N2T,氣囊屮產(chǎn)生大簠的1體.從而保護(hù)駕車人員的安全。反沌中，每生成16molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 . 反成中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 C?5）不使用汽汕或柴汕作為能源的汽車統(tǒng)稱新能源汽車，一種新能源汽車使用的鋰電池工作原理如K圖，電池反成為：xLi十Lihx(Ni05Co0；5Mn0：5)O2=Li(Ni05Co025Mii025)O:。

||_||——O-0-~o電極M電極電極M電極N充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的鋰離子向電極 (填寫(xiě)“xr^r)方向移動(dòng)芯放電時(shí)外電路有2NA電子轉(zhuǎn)移，則理論上電極M的質(zhì)鼠 (填序兮)a.增auga.增augB不變C.減重14g D.無(wú)法確定【答案】(1)C7H16(g)+lIO,(g)=7CO,(g)+8H2O(g) AH=-4817kJ-mol二燃枓甲 □.燃燒過(guò)程中釋放的能量最多：達(dá)到燃點(diǎn)所需的能鼠射少催化劑2NO+2CON:+2CO.:?1OJVA(或602xl024) □.15:1二N].A【解析】【分析】如閣，電池在充電時(shí).接外接電源.N極接外接電源的負(fù)極，此時(shí)N極為陰極.則M為陽(yáng)極：放電時(shí)，充電吋作原電池，陽(yáng)極為放電時(shí)的正極，所以工作吋N1極為正極，N極為負(fù)極。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題意，該反崎的熱化學(xué)方程式為C7H16(g)+l1O2(g)=7CO2(g)+8H2O(g)AH=-4817kJ.mol，故填C7H16(g)+l1O2(g)=7CO2(g)+8H2O(g) AH=-4817kJ-mol；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)三種燃鈄燃燒時(shí)的能鼠變化知，燃料甲燃燒產(chǎn)生的能量敁多.且達(dá)到燃燒吋所蒞能量最少，所以燃料甲是最為汽車最W的燃料，故填燃料甲、燃燒過(guò)程中釋放的能量最多：達(dá)到燃點(diǎn)所耑的能螢最少：【小問(wèn)3詳解】催化劑在催化劑作用下，NO和CO發(fā)生反其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO^=N3+2CO2,故填2NO+2CO

【小問(wèn)4詳解】根據(jù)反^zl0NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2T,每生成16molN:，轉(zhuǎn)移lOmol電子，由N=n-NA,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N=n.NA=10NA=6.02xl024,故填10NA或6.02xl024:根據(jù)反h'Z1ONaN,+2KNO3=5Na2O+K2O+16N,個(gè)，NaN3中的n元索化合價(jià)升高，被氧化，其氧化產(chǎn)物為KNO3中的N元索化合價(jià)降低，被還原，其還原產(chǎn)物為N2,則每生成i6molN,,其巾有15molN:足氧化產(chǎn)物，lmolN2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的畐:之比為15:1.故項(xiàng)15：1：【小問(wèn)5詳解】充電吋.作電解池.電極N與電源負(fù)極相迮為叫極.NI為陽(yáng)極.電解質(zhì)溶液中的鋰離子向陰極移動(dòng)，故填N；放電吋為原電池裝罝.電極N1作正極.電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ll.x(Ni05Co02；Mn025)O2+xe-+xLi*=L1(Ni05Co025Mn025)O2，當(dāng)外電路有2NA電子轉(zhuǎn)移，電極M的質(zhì)鼠増加2mol!T,其質(zhì)簠為2x7=14x,故填A(yù)。錁、鉻等城F寶貴的金城資源。一種回收電化學(xué)廢渣屮鉻錁的工藝流程如下:Na2CO..02硫釀 NaOH溶液 NaOH溶液 錯(cuò)豫濟(jì) q寂化培燒 ?觸沒(méi) ?調(diào)pH ?沉銀 q屯解 ?Na:Cr2O7?2H2()濾渣A 濾渣A 濾渣K煅燒_Ni()己知：①鉻鎳渣中含有Cr二O］、NiO、FeZOZ.FeO、SiO二等;②25二時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積表:物質(zhì)Ni(OH)ZFe(OH)〕Fe(OH),Cr(OH)3Ksp2.5x10〕。2.0M(T144.0x1O'386.0xl0"31回答卜列問(wèn)題：?1>“氧化焙燒”時(shí).使用的是高壓氧氣.其目的是 ，在此過(guò)程中.鎳元素的化合價(jià)不變.鉻鐵的化合價(jià)均有變化，寫(xiě)出CrLOj發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)為提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有 (填字母)。A適當(dāng)增強(qiáng)硫酸的濃度 B縮短酸浸吋問(wèn)適當(dāng)降低液浸溫糜 D.使用強(qiáng)力攪拌器攪拌“調(diào)pH”吋，濾渣B中的主要成分足 (用化學(xué)式表示)。 “沉鎳”后，溶液屮c(Ni勹降為2.5X10-WL.則溶液pH= ①圖中b點(diǎn)連接電源的 ①圖中b點(diǎn)連接電源的 (填寫(xiě)“正極”或“負(fù)極”)含有溶質(zhì):、NaOH②電極M上的電極反噸式為 電解過(guò)程中，溶液中NfCCrO4反應(yīng)離子方程式為 【答案】(1) z.增人oz濃度,加快氧化還原反崎速率(提高反物的轉(zhuǎn)化率或使反W物完全氧化)2Cr,O3+3O2+4NazCO3=4Na:CrO4+4CO: (2)AD(3)Fe(OH)Z(4)10二正極[2H二O+2e_=H]T+2OIT ].2CiO；_+2H_=Cr,O；_+H,O【解析】【分析】鉻錁渣在碳酸鈉條件下高溫氧化焙燒后用硫酸進(jìn)行酸浸得到濾渣A硅酸，鐵元索全部以三價(jià)鐵離子形成存在。用氫a化鈉溶液調(diào)節(jié)合適的ph得到濾渣b，主要成分足氫a化鐵。增加溶液的堿性.將鎳離子沉淀下來(lái)后煅燒得氧化錁.對(duì)濾液進(jìn)行電解后經(jīng)過(guò)一系列處理獲得二水合重鉻般訥?！拘?wèn)1詳解】“氧化焙燒’’時(shí)，使用的足高壓氧氣，其目的足堝火o〕濃度，加快氧化還原反W速率(提高反沌物的轉(zhuǎn)化率或使反噸物完全氧化)：在此過(guò)程中，鎳元素的化合價(jià)不變，鉻鐵的化合價(jià)均有變化，鐵氧化成三價(jià)鐵離子.鉻元索氧化成鉻酸根，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平方程式：2Cr2O5+3O2+4Na,CO5=4Na,CiC4+4CO2:【小問(wèn)2詳解】適當(dāng)増強(qiáng)硫酸的濃度，川?提高浸取率，A正確：縮短酸浸時(shí)叫.浸収不充分.不能提高浸取率.B錯(cuò)誤：適當(dāng)降低溫度，使反成速率降低時(shí)問(wèn)變長(zhǎng)，不利于提高浸取率，C錯(cuò)誤：使用強(qiáng)力攪拌器攪拌.吋以使反噸物之M充分接觸反噸增大浸取率.D正確：②閣②閣1屮，v(a)逆 v(c)逆(填“〉”、"=”或“<”)。故選AD:【小問(wèn)3詳解】由上述分析4知“調(diào)pH’對(duì)，濾渣B中的主要成分足Fe(OH)二:【小問(wèn)4詳解】1‘沉銳”后，溶液中c(Ni勹降為2.5xl(T7moVL，K=c(Nr')c2(OH),c2(OH)=—— = ——=1(TS，故c(OH>104mol，L,常溫卜?pH=10;c(Nr*)2.5x10"【小問(wèn)5詳解】電解過(guò)程屮.溶液中NaZCrO4要向重鉻酸鈉進(jìn)行轉(zhuǎn)化：2CiO;+2H+=Cr:O；+H:O,N極溶液的喊性要減弱，電極反^^4OH-4e=2H2O+O2個(gè)，這足失電子的氧化反MZ在電解池的陽(yáng)極發(fā)生，故b接電源的正極作陽(yáng)極：電極作陰極發(fā)生得電子的還原釀:2HZO+2e-=HZt+2OITc二氧化碳甲烷化助力我國(guó)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”.其中涉及的主要反應(yīng)如卜：AH=-164.7kJmol"1反噸I:CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2HAH=-164.7kJmol"1反^11:CO2(g)+H2(g)^±CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmor回答下列問(wèn)題：-l)由熱化學(xué)方程式4知，反應(yīng)丨域于反MZ (填寫(xiě)序兮)A高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C恒自發(fā) D恒不自發(fā) (2〉動(dòng)力學(xué)研究：在多個(gè)1L恒容密M裝置屮.分別充入lmolC02和41?0識(shí)2發(fā)生上述反.在不同溫度下反地到10分鐘時(shí)，測(cè)得1<2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如閣1所示。己知該反W的速率方程為v|K=kll:c(CO2)c4(H2).vi￡=ki.c(CH4)c2(H2O),其屮、％為速率常數(shù).只受溫度影響。①閿1屮.至a①閿1屮.至a點(diǎn)的H2平均反應(yīng)速率為 mol.L'miir1。 ￡轉(zhuǎn)化率/%閣1中C點(diǎn)的lgkm對(duì)應(yīng)的足閣2中的 點(diǎn)。 閣1中a點(diǎn)的v正，v逆與3點(diǎn)的1；（平衡常數(shù)）、Q（濃度商）的關(guān)系是^= 。13）熱動(dòng)力學(xué)研究：向10L的恒壓密閉裝置中充入5molCO2和20molH2,在不同溫度下同吋發(fā)生上述反沌I和反MzII,得到平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的童n（X）與溫度T的關(guān)系如卜'閣所示。n(X)/mol5.01.0曲線f曲線Y iil(nuu,3JVn(X)/mol5.01.0曲線f曲線Y iil(nuu,3JVVb(_.l.A4.03.02.05008001100當(dāng)反應(yīng)I和反悶I[均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí).維持溫度不變，壓縮裝置體積.則反應(yīng)n的平衡移動(dòng)方向足 （填序號(hào)）。A.正向移動(dòng) B逆向移動(dòng) C.不移動(dòng) D.無(wú)法確定曲線Z表示的足 （填寫(xiě)含碳元索物質(zhì)的化學(xué)式）的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系.簡(jiǎn)述其在溫度段500K?800K物質(zhì)的星增人的原因 。 800K吋.反WII的平衡常數(shù)為 （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?>B （2） J.0.08匚.<二NI匚._■（3）E.BL.CO: ].此溫度范W