鎳及其化合物

鎳及其化合物鎳，近似銀白氏硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕。鎳■于親鐵元素在地核中含鎳最高，是天然的鎳鐵合金。在地殼中鐵鎂質(zhì)巖石含鎳高于硅鋁質(zhì)巖石，例如橄欖巖含鎳為花崗巖的1000倍，輝長(zhǎng)巖含鎳為花崗巖的80倍.2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，鎳化合物在一類致癌物清單中，致癌步整理參考，鎳化合物在一類致癌物清單中，致癌金屬鉆,金屬鎳和含有66-67%鎳、13-16%鉻和7%鐵的合金粉末的體內(nèi)植入異物、鎳金屬和鎳合金在2B類致癌物清單中。隕石包含著鐵和鎳，早期它們被作為上好的鐵使用因?yàn)檫@種金屬不生銹，它被秘魯?shù)耐林鲎魇倾y.一種含有鋅鎳的合金被叫做白銅，在公元前200年的中國(guó)被使用?有些甚至延伸到了歐洲。在1751年，工作于斯德哥爾摩（瑞典首都）的AlexFredrikCronstedt研究一種新的金屬一叫做紅砷鎳礦（NiAs）—自瑞典的海爾辛蘭的Loso他以為其包含銅，但他提取出的是一種新的金屬，他宣布并命名為nickel（鎳）于1754年?許多化學(xué)家認(rèn)為它是鉆，砷，鐵和銅的合金一一這些元素以微量的污染物出現(xiàn)。直到1775年純凈的鎳才被TorbernBergman制取，這才確認(rèn)了它是一種元素。有良好延展性，具有中等硬度。⑵鎳是銀白色金屬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，鎳近似銀白氏硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨癇抗腐蝕。溶于硝酸后，呈綠色。主要用于合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如蘭尼鎳，尤指用作氫化的催化劑)外圍電子排布3d84s2，位于第四周期第噸化學(xué)性質(zhì)較活潑，但比鐵穩(wěn)定。室溫時(shí)在空氣中難氧化，不易與濃硝酸反應(yīng)?細(xì)鎳絲可燃，加熱時(shí)與鹵素反應(yīng)，在稀酸中緩慢溶解。能吸收相當(dāng)數(shù)量機(jī)氣[2]鎳不溶于水，常溫下在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，能阻止本體金屬L：J繼續(xù)氧化在稀酸中可緩慢溶解，釋放出機(jī)氣而產(chǎn)生綠色的正二價(jià)鎳離子Ni2+；耐強(qiáng)堿。鎳可以在純氧中燃燒，發(fā)出耀眼白光。同樣的，鎳也可以在氯氣和氟氣中燃燒。對(duì)氧化劑溶液包括硝酸在內(nèi)，均不發(fā)生反虱鎳是一個(gè)中等強(qiáng)度的還劑。鎳鹽酸■硫酸■有機(jī)酸和堿性溶液對(duì)鎳的浸蝕極慢鎳在稀硝酸緩慢溶解發(fā)煙硝酸能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性。鎳同鉑、鈀一樣，鈍化時(shí)能吸大量的機(jī)，粒度越小，吸收■"鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化氤實(shí)驗(yàn)室中也常用到硝酸鎳，帶有結(jié)晶水，化學(xué)式為Ni(NO3)[6H2O，綠色透明的顆粒，易吸收空氣中的水蒸汽。與鐵，瞄似，在常溫下對(duì)水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕，故實(shí)驗(yàn)室中可以用鎳坩堝熔融堿。。+2價(jià)鎳離子能形成配位化合物。常壓下，鎳即可與一氧化碳反應(yīng)，形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4)，加熱后它又會(huì)分解L：J￡金屬鎳和一氧化碳主要氧化K+2.+3、+4,+3價(jià)氧化性強(qiáng)，+4價(jià)極不穩(wěn)定鎳(11)化合物.氧化鎳：NiC2O4=NiO+CO+CO2.氫氧化鎳：Ni2++2OH-=Ni(OH)2.硫酸鎳2Ni+2H2SO4+2HNO3=2NiSO4+NO2+NO+3H2O"h'o)(q)TooXn(?)噂枷2Hg?t+z[￡(m)!N]:噂聶.￡z[%9)困]:岬瞄2?B-Z^[9(eHN)!K[]:8ft9W3W?I0鈕+%+?!皿==101!9+￡(110服I3?K[+€(HO)!NZ==OzH+OI9?N[+z(HO)!K[ZzODt+￡OzlMZ==zO+￡O3lMP籬■卅SB?zOzH￡+zI9+zI3!K[Z==I3H9+V!K[0海+\)+協(xié)困10$奇+VlNt(fH￡+」HZ+VlN==HOC+勺"(HOXN