人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 化學(xué)式與化合價(jià) 自然界的水課件(第2課時(shí))新

九年級(jí)化學(xué)人教版·上冊(cè)課題4化學(xué)式與化合價(jià)第2課時(shí)

新課引入物質(zhì)的化學(xué)式可以清晰地表示物質(zhì)的組成。Na2ONa2SH2OH2S個(gè)數(shù)比為2:1CaOMgOCONaCl個(gè)數(shù)比為1:1CaCl2MgCl2CO2SiO2個(gè)數(shù)比為1:2化合物中各元素原子的個(gè)數(shù)比是由什么來(lái)決定的呢？新課講解一、化合價(jià)的概念和規(guī)律1、

概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)。2、規(guī)定：

（1）在離子構(gòu)成的化合物中，化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。Na原子失去一個(gè)電子變成Na＋，規(guī)定Na元素的化合價(jià)為＋1；Cl原子得到一個(gè)電子變成Cl-，規(guī)定Cl元素的化合價(jià)為-1。（2）在分子構(gòu)成的化合物中，化合價(jià)與共用電子對(duì)的數(shù)目有關(guān)。3、表示方法：Mn±M±n當(dāng)n=1時(shí)，1不能省略新課講解4、基本規(guī)律：（1）化合價(jià)有正負(fù)之分，在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零；（2）元素的化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，因此單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；（3）在化合物中氫元素通常顯＋1價(jià)，氧元素通常顯－2價(jià)，常以它們?yōu)榛鶞?zhǔn)來(lái)推算化合物中其他元素的化合價(jià)；（4）有些元素在不同的化合物中，顯示不同的價(jià)態(tài)。新課講解二、常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（記憶）鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變。新課講解2、常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)氫氧根OH－硝酸根NO3-碳酸根CO32－硫酸根SO42－磷酸根PO43－銨根NH4＋化合價(jià)－1－1－2－2－3＋1

口訣：

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二碳酸硫酸根，

負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。三、化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用1、根據(jù)已知元素的化合價(jià)，求未知元素的化合價(jià)HClHClOKClO3Cl2H2S

SO2H2SO4-1+1+50-2+4+6氯化亞鐵氯化鐵【例題】根據(jù)已知元素的化合價(jià)，求算指定元素的化合價(jià)。+2+3FeCl2

FeCl3新課講解新課講解2、根據(jù)化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式——十字交叉法書(shū)寫(xiě)步驟：（1）符號(hào)：正價(jià)前、負(fù)價(jià)后；（2）標(biāo)價(jià)（3）約簡(jiǎn)（4）交叉：數(shù)字1省略不寫(xiě)。（5）檢查：各元素正負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和是否為零。已知磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式。PO+5﹣252新課講解【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)名稱氧化鈉氧化銅氧化鋁氧化鐵化學(xué)式Fe2O3

Na2OCuOAl2O3

物質(zhì)名稱氯化鈉氯化銅氯化鋁氯化鐵化學(xué)式FeCl3

NaClCuCl2AlCl3

歸納小結(jié)1、化合價(jià)是元素的一種重要性質(zhì)，熟練記憶各種元素的化合價(jià)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)；2、在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。1、飛機(jī)C919開(kāi)創(chuàng)了兩個(gè)全國(guó)首次。其中之一是先進(jìn)鋁鋰合金的應(yīng)用，Li的質(zhì)子數(shù)是3，最外層電子數(shù)為1，則Li元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)是（）A．0B．+1C．+2D．+3強(qiáng)化練習(xí)B

【方法】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系來(lái)分析解答?！窘馕觥拷饘僭氐幕蟽r(jià)的數(shù)值就是金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的數(shù)目。鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3，則鋰原子的核外有3個(gè)電子，第一層2個(gè)，第二層也就是最外層有1個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子而顯+1價(jià)。2、偏鈦酸鋇（BaxTiO3）因其顯著地“壓電效應(yīng)”而廣泛的應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中。已知偏鈦酸鋇中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)，則其化學(xué)式中x的數(shù)值為（）

A、1B、2C、3D、4強(qiáng)化練習(xí)A

【方法】根據(jù)“在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”，進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥夸^元素顯+2價(jià)，鈦元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得(+2)×x+(+4)+(-2)×3=0，則x=1。強(qiáng)化練習(xí)3、在下列四種含有氯元素的物質(zhì)中，氯元素化合價(jià)最高的是（）A．Cl2B．NaC1C．HClO4D．HClOC

【方法】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答?！窘馕觥緼、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，Cl2屬于單質(zhì)，故氯元素的化合價(jià)為0。B、鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得（+1）+x=0，則x=-1價(jià)。C、氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是m，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得（+1）+m+（-2）×4=0，則m=+7價(jià)。D、氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得（+1）+z+（-2）=0，則z=+1價(jià)。布置作業(yè)超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)后合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)Y2Ba4Cu6Ox，假設(shè)在研磨燒結(jié)過(guò)程中各元素的化合價(jià)均無(wú)變化，則x的值為多少？解：在Y2O3中O為-2價(jià)，則由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Y的化合價(jià)為+3價(jià)，BaCO3中碳酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，則Ba元素的化合價(jià)為+2價(jià)，CuO中O為-2價(jià)，則Cu元素的化合價(jià)為+2價(jià)，由在研磨燒結(jié)過(guò)程中各元素的化合價(jià)無(wú)變化，則在Y2Ba4Cu6Ox中，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，Ba元素的化合價(jià)為+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)為+2價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則有

（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0，解得x=13。九年級(jí)化學(xué)人教版·上冊(cè)課題4化學(xué)式與化合價(jià)第三課時(shí)

新課引入原子的質(zhì)量很小，但仍具有一定的質(zhì)量，并且各種原子的質(zhì)量是不同的。這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用都很不方便，為此，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。分子是由原子構(gòu)成的，分子的質(zhì)量也很小，為了使用方便，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示分子的質(zhì)量。新課講解一、相對(duì)分子質(zhì)量1、定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2、標(biāo)準(zhǔn)：與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相同，為碳12原子質(zhì)量的1/12。3、單位：一，省略不寫(xiě)。4、說(shuō)明：涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量直接給出或查閱元素周期表，不需要記憶。新課講解【基礎(chǔ)練習(xí)】求算：氧氣（O2）、水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量?！鞠鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16】

解：O2的相對(duì)分子質(zhì)量＝16×2＝32H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2＋16＝18【變式訓(xùn)練】計(jì)算CO2、Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量?！鞠鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40】

解：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12＋16×2＝44Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量＝40＋(16+1)×2＝74新課講解【應(yīng)用實(shí)例】蘇丹紅一號(hào)的相對(duì)分子質(zhì)量為248，其化學(xué)式為CxH12N2O，其中x＝_____【相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1N-14O-16】【解答】解：12x＋12＋14×2＋16＝248解得x＝16【分析】利用相對(duì)分子質(zhì)量的定義，設(shè)未知數(shù)，列方程式，求算即可。16【思考】1個(gè)CO2分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比？2個(gè)CO2分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比？大量的CO2分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比？COOCOOCOOCOOCOOCOOCOOCOOCOOCOOCOOCOOCOO1:21:21:2COOCOOCOO新課講解

【新發(fā)現(xiàn)】物質(zhì)組成是固定的，組成物質(zhì)的元素之間必然存在一定的質(zhì)量關(guān)系，通過(guò)化學(xué)式來(lái)了解物質(zhì)組成的定量表示。新課講解二、有關(guān)化學(xué)式的基礎(chǔ)計(jì)算1、化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比＝“相對(duì)原子質(zhì)量×個(gè)數(shù)”依次成比例。說(shuō)明：（1）應(yīng)指明元素的順序，元素順序不同，質(zhì)量比的數(shù)值不同；（2）元素的質(zhì)量比一般是最簡(jiǎn)比，計(jì)算后應(yīng)進(jìn)行約簡(jiǎn)處理。新課講解【基礎(chǔ)練習(xí)】求算：水（H2O）中氫、氧元素的質(zhì)量比?！鞠鄬?duì)原子質(zhì)量H-1O-16】

解：H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比＝(1×2)：16＝1：8【變式訓(xùn)練】計(jì)算CO2、Ca(OH)2中各元素的質(zhì)量比。

【相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16Ca-40】

解：CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比＝12：(16×2)＝3：8Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質(zhì)量比＝40：(16×2)：(1×2)＝20：16：1新課講解2、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)說(shuō)明：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100％

＝

×100%該元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量（1）第一個(gè)公式是元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式；（2）若已知化合物的化學(xué)式，可根據(jù)第二個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，習(xí)慣上用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。新課講解【基礎(chǔ)練習(xí)】求算：水（H2O）中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！鞠鄬?duì)原子質(zhì)量H-1O-16】【注意】對(duì)于除不盡的數(shù)值，應(yīng)按照題目要求進(jìn)行取舍，如果沒(méi)有要求，一般要保留一位小數(shù)?！窘獯稹縃2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100％≈11.1％

1×218【變式訓(xùn)練】計(jì)算CO2中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！鞠鄬?duì)原子質(zhì)量：C-12O-16】【解答】CO2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100％≈27.3％

12×144CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100％≈72.7％

16×244【發(fā)現(xiàn)】CO2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27.3%+72.7%=100%在化合物里，所有元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和等于1。新課講解【應(yīng)用實(shí)例】某新型胃藥的一個(gè)分子中含有5個(gè)氮原子，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.5%，則其相對(duì)分子質(zhì)量為多少？【相對(duì)原子質(zhì)量：N-14】【解答】解：設(shè)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為x。

×100％＝16.5%

x＝424.214×5x答：該胃藥的相對(duì)分子質(zhì)量為424.2。歸納小結(jié)1、相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和；2、元素質(zhì)量比等于對(duì)應(yīng)元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以個(gè)數(shù)，然后依次成比例；3、物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素的質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的比值，利用化學(xué)式可以進(jìn)行求算；4、明確計(jì)算方法，注意變式訓(xùn)練，形成計(jì)算技能。1、已知在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比。下列氣體中擴(kuò)散速率最小的是（）A、氫氣B、氮?dú)釩、氯氣D、二氧化硫強(qiáng)化練習(xí)C

【方法】根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答?！窘馕觥緼、氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2=2；B、氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為14×2=28；C、氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為35.5×2=71；D、二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為32+16×2=64。

因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，氣體的擴(kuò)散速率與其相對(duì)分子質(zhì)量的平方根成反比。四種氣體中擴(kuò)散速率最小的是氯氣。2、一種氮的氧化物中，氮與氧元素的質(zhì)量比為7：8，則氮元素在這種氧化物中的化合價(jià)為（）A、+1價(jià)B、+2價(jià)C、+4價(jià)D、+5價(jià)強(qiáng)化練習(xí)B

【方法】要計(jì)算氮的氧化物中氮元素的化合價(jià)，首先要確定氮、氧兩元素所組成氧化物的化學(xué)式；而確定物質(zhì)的化學(xué)式需要確定分子中的N原子和O原子的個(gè)數(shù)?！窘馕觥恳?yàn)檠趸镏械睾脱踉氐馁|(zhì)量比為7：8，所以氮、氧元素組成的氧化物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比=——：——=1：1，因此該氧化物的化學(xué)式可表示為NO，其中氧元素顯-2價(jià)，則氮元素顯+2價(jià)。714816強(qiáng)化練習(xí)3、陽(yáng)信鴨梨，素有“天生甘露”之稱，富含糖、維生素C、鈣、磷、鐵等營(yíng)養(yǎng)成分。其中維生素C（C6H8O6）具有抗氧化性，強(qiáng)健骨骼和牙齒，增強(qiáng)免疫力，