人教版高中化學(xué)必修一 鐵及其化合物

第一節(jié)鐵及其化合物

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.鐵生銹的條件是與水、空氣同時接觸。2.光亮的鐵絲在空氣中能否燃燒?鐵絲在純氧中燃燒的現(xiàn)象如何?請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。提示鐵絲在空氣中不能燃燒。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體。3Fe+2O2Fe3O4。3.鐵與鹽酸、CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++Cu。4.將幾滴FeCl3飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,停止加熱。所得液體即為氫氧化鐵膠體。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、鐵元素概述1.自然界中的鐵:既有單質(zhì)(隕鐵中的鐵單質(zhì))形態(tài)又有化合物(礦石中+2、+3價鐵的化合物)形態(tài)。2.含量:鐵在地殼中含量居第四位,僅次于氧、硅、鋁。3.開發(fā)利用:春秋初年我國已掌握了冶鐵技術(shù)。工業(yè)煉鐵原理(以Fe2O3為例)3CO+Fe2O32Fe+3CO2。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、鐵的單質(zhì)1.物理性質(zhì)鐵有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性,但其導(dǎo)電性不如銅和鋁,鐵還能被磁鐵吸引。其熔、沸點較高,熔點:1535℃、沸點:2750℃。密度:7.86g·cm-3。2.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2等)反應(yīng),如Fe與Cl2反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3。(2)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑(離子方程式)。(3)與某些鹽反應(yīng),如Fe與CuSO4溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu(離子方程式)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(4)與水反應(yīng),通常鐵與冷水和熱水均不反應(yīng),但鐵可與水蒸氣反應(yīng)。

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考1】金屬鐵通過哪些類型的反應(yīng)可直接生成Fe3O4?知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.鐵的氫氧化物

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.鐵鹽、亞鐵鹽(1)Fe3+的檢驗

知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(2)Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化

寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①FeCl3溶液與鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+。②FeCl2溶液與氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。③FeCl3溶液與覆銅板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！疚⑺伎?】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中,哪種物質(zhì)可做氧化劑,哪種可做還原劑,哪種既可做氧化劑又可做還原劑?提示Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中鐵元素的化合價分別為0、+2、+3價,根據(jù)含元素最高價的物質(zhì)只能做氧化劑,含元素最低價的物質(zhì)只能做還原劑,處于中間價態(tài)的物質(zhì)既可做氧化劑又可做還原劑得出結(jié)論:Fe2(SO4)3可做氧化劑,Fe可做還原劑,FeSO4既可做氧化劑又可做還原劑。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe2O3和H2。

(

)(2)鐵有多種氧化物,且均為黑色固體。

(

)(3)Fe3O4中的Fe化合價有+2和+3價,Fe3O4為混合物。

(

)(4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均為弱堿,均與鹽酸反應(yīng)生成鹽和H2O。

(

)(5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3。(

)(6)Fe2+遇到氧化劑Cl2、KMnO4、H2O2均被氧化為Fe3+。

(

)(7)FeCl3溶液與Fe、Cu反應(yīng),體現(xiàn)了FeCl3的還原性。

(

)(8)Fe3+遇KSCN溶液可生成紅色沉淀。

(

)答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√(7)×

(8)×知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的說法中不正確的是

(

)A.反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生B.此反應(yīng)需在高溫條件下才能發(fā)生C.生成的鐵的化合物中鐵全部呈+3價D.該反應(yīng)中水做氧化劑答案C解析Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合價既有+2價又有+3價。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.下列離子方程式中正確的是(

)A.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng):2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng):Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓答案D解析由于鹽酸中H+的氧化性弱,故鐵與鹽酸反應(yīng)時,Fe只能被氧化為Fe2+,A錯誤;B項是化學(xué)方程式,不是離子方程式,FeCl2中Cl-實際不參加反應(yīng),應(yīng)刪去;C項中電荷不守恒。

探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

問題探究1.【實驗探究】探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反應(yīng)得到?請寫出可能的化學(xué)方程式。

提示它們均可由化合反應(yīng)得到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3?提示通入Cl2;加入鐵粉。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展1.“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.含鐵物質(zhì)的分離與除雜

探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:試回答:(1)B的化學(xué)式為

,D的化學(xué)式為

。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:

。

(3)常用

檢驗G中的陽離子,其現(xiàn)象為

。

(4)向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。

探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案(1)FeCl2

KCl(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3++Fe=3Fe2+解析根據(jù)流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgCl,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-1欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量雜質(zhì),應(yīng)選用的試劑是(

)A.氨水 B.鋁粉C.鐵粉 D.NaOH溶液答案C解析加入鐵粉后,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,然后將過量的鐵粉及Cu過濾即可。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-2按下圖要求寫出下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的只寫出離子方程式。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案(1)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析此題從反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程來看,唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結(jié)合題意不妨設(shè)F即為Fe(OH)3固體。由題可知,A在不同條件下反應(yīng)能得到C和D,而由A經(jīng)反應(yīng)得到的B在同一反應(yīng)中能產(chǎn)生C和D,C應(yīng)為低價態(tài),C經(jīng)反應(yīng)得到E,而E經(jīng)O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判斷E為Fe(OH)2,則C含F(xiàn)e2+,所以D含F(xiàn)e3+,而B則應(yīng)是Fe3O4,A是Fe。把推斷的結(jié)論進(jìn)行驗證,符合題意。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測Fe2+、Fe3+的檢驗方法

問題探究1.含有Fe2+、Fe3+的溶液分別呈什么顏色?提示淺綠色;棕黃色。2.向FeCl2溶液、FeCl3溶液中分別滴加NaOH溶液,各有什么現(xiàn)象?提示向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,會看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,過一段時間后還會有紅褐色物質(zhì)生成。而向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可直接看到有紅褐色沉淀生成。3.如何設(shè)計實驗證明某溶液中含有Fe2+?提示加入KSCN溶液,不變色,再通入氯氣,溶液呈紅色。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展Fe2+、Fe3+的檢驗(1)直接觀察顏色(2)利用氫氧化物沉淀的顏色

(3)利用顯色反應(yīng)

探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)利用Fe2+的還原性

(5)利用Fe3+的氧化性

【特別提醒】1.Fe3+與SCN-作用時,生成紅色溶液,而不是紅色沉淀。2.當(dāng)Fe2+和Fe3+共存時,檢驗Fe2+時需用酸性KMnO4溶液。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應(yīng)用典例2下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+答案C解析A項說明含F(xiàn)e3+,但不能說明是否含F(xiàn)e2+;B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能說明原溶液中是否含有Fe2+;D項,因為Mg(OH)2為白色沉淀,Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象,所以當(dāng)溶液中含有Mg2+時,會出現(xiàn)同樣的題述現(xiàn)象,故D項不能說明溶液中是否含Mg2+。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是(

)A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色答案C解析如果直接加KSCN溶液,不變紅色,只能證明不含有Fe3+,不能證明含有Fe2+;先加氯水,再加KSCN溶液后顯紅色,只能證明加氯水后溶液中含有Fe3+,至于加氯水前是否有Fe3+是無法確定的,A項、B項錯誤;先滴加KSCN溶液,不顯紅色,證明不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,證明加氯水后溶液中含有Fe3+,所以原溶液中含F(xiàn)e2+,C項正確;滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色,說明原溶液中含F(xiàn)e2+,不能證明滴加酸性高錳酸鉀之前溶液不含有Fe3+,D項錯誤。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測Fe(OH)3和Fe(OH)2的實驗室制備方法

問題探究【實驗探究】在兩支試管里分別加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測思考探究下列問題:1.兩試管中有什么現(xiàn)象?久置于空氣中又有什么現(xiàn)象?提示甲中生成紅褐色沉淀,久置不變色;乙中生成白色沉淀,且沉淀迅速變成灰綠色,過一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成。2.在制備Fe(OH)2時,為什么要用新制的FeSO4溶液并將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖嘴插入液面以下?提示用新制的FeSO4溶液是為了防止Fe2+被氧化成Fe3+;滴管尖嘴插入液面以下是為了防止生成的Fe(OH)2與O2接觸而被氧化。3.在實驗中,若想長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀,除使用新制FeSO4溶液外,還應(yīng)創(chuàng)造一個怎樣的反應(yīng)環(huán)境?提示因為Fe(OH)2易被氧氣氧化而發(fā)生顏色變化,故應(yīng)盡可能創(chuàng)造無氧環(huán)境以防止Fe(OH)2被氧化。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展制備Fe(OH)2的措施(1)含F(xiàn)e2+的溶液必須是新制的,并放入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+。(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加熱煮沸NaOH溶液。(3)長膠頭滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下。(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。(5)在容器內(nèi)充滿H2等氣體,保證無O2環(huán)境。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應(yīng)用典例3下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案B解析因為Fe(OH)2易被氧氣氧化成Fe(OH)3,故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用H2將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中;③中液面上加植物油阻止了空氣進(jìn)入;②由于能接觸到空氣,故不能較長時間觀察到白色沉淀。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練3下列關(guān)于氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中,不正確的是

(

)A.氫氧化亞鐵易被空氣氧化B.氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C.可利用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵D.實驗中所用氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案B解析氫氧化亞鐵(純凈的)是白色絮狀沉淀,易被氧氣氧化,B項錯誤;實驗室可利用亞鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵,例如用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)來制備Fe(OH)2,為了防止Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧氣氧化,所用氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸將氧氣排出,然后利用題給裝置制備Fe(OH)2,且滴加NaOH溶液的膠頭滴管應(yīng)插入FeSO4溶液中,當(dāng)制得的Fe(OH)2部分被氧化時,沉淀呈灰綠色。故A、C、D三項均正確。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.鐵在一定條件下與O2、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是(

)A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2答案C解析鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4,與H2O(g)在高溫下反應(yīng)也生成Fe3O4。2.下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.Fe3O4為磁性氧化鐵,其中鐵的化合價為+2和+3B.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物,均與鹽酸反應(yīng)C.Fe(OH)2不穩(wěn)定,具有較強(qiáng)的氧化性D.Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定答案C解析Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性,易被氧化。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的方法是(

)A.加入氫氧化鈉溶液 B.通入氯氣C.加入銅粉 D.加入鐵粉答案D解析要實現(xiàn)“Fe3+→Fe2+”的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑,且不引入新的雜質(zhì)離子,最好的方法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色。則下列結(jié)論錯誤的是(

)A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氧化為Fe3+答案B解析溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+<Cl2;能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中一定含有SCN-。因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化,說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。探究一探究二探究三素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血,但存放不當(dāng)很容易變質(zhì),藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液,需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水,原因是

。

實驗室檢驗Fe3+,除了可以用堿外,常用的試劑是

(填化學(xué)式),若

,則證明有Fe3+。

答案防止水中溶解的氧氣氧化Fe2+

KSCN溶液變成紅色解析硫酸亞鐵緩釋片溶于水時,藥片中的Fe2+易被水中溶解的O2氧化為Fe3+,因此將藥片配成溶液時,應(yīng)預(yù)先將蒸餾水煮沸,以除去水中溶解的O2;檢驗Fe3+,還可以用KSCN溶液,Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)使溶液變紅色。

鐵及其化合物第1課時

新疆哈密花伊丁隕石隕鐵723.7克

標(biāo)價90000英鎊一塊取自“漢伯頓隕石”的隕鐵鐵在自然界的分布和存在

人類最早使用的鐵，是來自于太空的隕鐵。寶石級隕石—橄欖隕石比鉆石還漂亮的橄欖隕石切片富康隕鐵：2000年在中國新疆省發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量1003公斤。鐵在自然界的分布和存在

鐵在自然界中主要以+2價和+3價化合物的形式存在，常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦等,常用來煉鐵的有赤鐵礦。

人類最早使用的鐵，是來自于太空的隕鐵。赤鐵礦內(nèi)蒙古磁鐵礦鐵在自然界的分布和存在

鐵在自然界中主要以+2價和+3價化合物的形式存在，常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦等,常用來煉鐵的有赤鐵礦。

鐵元素在地殼中的含量僅處于氧、硅和鋁，居第四位。

人類最早使用的鐵，是來自于太空的隕鐵。?銅柄鐵劍是春秋時期的鐵劍，1957年在甘肅省靈臺縣景家莊出土。距今2600年。

此劍柄鐔相連,皆用青銅鑄成,兩面有對稱紋飾,柄中部有長形鏤孔4個,柄長85厘米,鐔長4厘米,厚0.4厘米。劍葉鐵質(zhì),殘長9厘米,寬3厘米,厚0.3厘米,焊接于銅鐔上。鐵劍葉全部銹蝕,從鐵銹上可以清楚看出用絲織物包裹的痕跡。曾經(jīng)是中國發(fā)現(xiàn)的最早冶煉鐵器;后虢國玉柄鐵劍出土，其排名降為第二古老。其證明至遲在春秋早期,中國已經(jīng)掌握了冶煉生鐵的先進(jìn)技術(shù),春秋戰(zhàn)國是鐵器時代。戰(zhàn)國時期最大的鐵器——長方形鐵爐鐔(xín），寶劍的劍鼻，劍柄和劍身連接處的兩旁突出部分。亦稱"劍口"、"劍環(huán)"戰(zhàn)國冶鐵遺址

戰(zhàn)國冶鐵遺址，位于河南省西平縣酒店鄉(xiāng)酒店村南500米處，遺址南系龍泉河，北接棠溪河，置譚山水庫兩岸，是戰(zhàn)國至漢時期重要的冶鐵基地。據(jù)《史記?蘇?秦列傳》及《吳越春秋》等記載，該地為戰(zhàn)國、漢晉時期著名冶鑄重地，戰(zhàn)國時著名的棠溪、龍泉、干將、莫邪等名劍均在此鑄造，遺址至今保存的戰(zhàn)國冶煉爐，系我國迄今發(fā)現(xiàn)時代最早，保存最完整，最早用配制的黑色耐火爐壁材料建成的冶煉爐。

現(xiàn)代工業(yè)，采用高爐煉鐵。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2━━━━高溫

該反應(yīng)的氧化劑是：

還原劑是：

。

請寫出高爐煉鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：上海寶鋼鋼鐵公司煉鐵高爐

鐵單質(zhì)是一種銀白色、有金屬光澤的金屬，質(zhì)硬，有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電性弱于銅和鋁。鐵能被磁鐵吸引，純鐵磁化和去磁都很快。含雜質(zhì)的鐵在濕空氣中容易生銹。一、鐵的單質(zhì)

鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

回顧所學(xué)知識，填寫有關(guān)鐵的化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)現(xiàn)象方程式1與氧氣反應(yīng)（鐵絲在氧氣中燃燒）2與氯氣反應(yīng)（鐵絲在氯氣中燃燒）3與稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)4與CuSO4溶液的反應(yīng)鐵絲上有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑產(chǎn)生氣泡，放出熱量，生成淺綠色的溶液劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4點燃劇烈燃燒，

產(chǎn)生棕褐色煙。2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃

這些反應(yīng)中，鐵的化合價變化有何異同？為什么會有這樣的異同？鋼水注入模具中思考：

常溫下，鐵與水是不發(fā)生反應(yīng)的，在高溫下，鐵能否與水發(fā)生反應(yīng)呢？練習(xí)1、下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是(

)A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體并點燃，能聽到輕微“噗”聲B．鐵與水蒸