黃家留物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊復(fù)習(xí)策略

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊復(fù)習(xí)策略黃山一中化學(xué)組黃家留選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊是在必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》的基礎(chǔ)上發(fā)展和延伸的，作為化學(xué)基本理論之一，在化學(xué)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著舉足輕重的作用。高考本著體現(xiàn)與新課改結(jié)合，與生產(chǎn)生活和科研實際相結(jié)合的原則。所以本模塊的重要性可以從高考《考試說明》的修改和變動得以感受，在高考中也必然有所體現(xiàn)。一.’《考試說明》分析：2010年和2011年比較：必修2：〈物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律〉A(chǔ)了解元素、核素和同位素的含義。AA了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。AA掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以IA和WA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。AA了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。選修3：〈物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〉原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1?36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。AA了解元素電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)了解共價鍵的主要類型（。鍵和n鍵）。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。了解極性鍵和非極性鍵。了解分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒間作用力的區(qū)別。AA二.考題分析：（09高考試題）7.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是新石墨烯與石墨互為同位素0.12g石墨烯中含有6.02X1022個碳原子?搭C石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合25.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是/\1:"峙2O（g）=FeO（s）M=272.0k?Jmol32X（s鏟之0*3XO（s）AH="75.7kJ-molX的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是考查元素：N、Al、S、Cu對應(yīng)考點的考查情況：必修2了解元素、核素和同位素的含義——了解原子構(gòu)成——掌握元素周期律的實質(zhì)V元素在周期表中的位置以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系V比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性以IA和訓(xùn)A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系一—了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律V比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性書寫有關(guān)方程式了解化學(xué)鍵的定義V共價鍵、離子鍵判別選修3了解原子核外電子的能級分布VS的電子排布式了解元素電離能的含義VS和Al的電離能比較了解電負性的概念——（10高考試題）7.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是一1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C?Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：二元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學(xué)式）。XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個。鍵。在H—Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。W的基態(tài)原子核外電子排布式是。WY在空氣中煅2燒生成WO的化學(xué)方程式是。2處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。2已知：XO(g)+2O2(g)=XO2(g)△H=—283.0kJ?mol-1Y(g)+O2(g)=YO2(g)AH=—296.0kJ-mol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?？疾樵兀篊、S、Cl、Cu對應(yīng)考點的考查情況:必修2了解元素、核素和同位素的含義V原子中粒子關(guān)系推導(dǎo)離子半徑比較了解原子構(gòu)成V掌握元素周期律的實質(zhì)V元素在周期表中的位置以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系V比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以IA和訓(xùn)A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)c系—一了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律V書寫有關(guān)方程式了解化學(xué)鍵的定義—一選修3了解原子核外電子的能級分布VCu的電子排布式了解元素電離能的含義—一了解電負性的概念V作為信息來進行推導(dǎo)了解共價鍵的主要類型(。鍵和n鍵)Vo鍵和n鍵的判別能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)V鍵長比較了解極性鍵和非極性鍵V鍵的極性比較*加下劃線為新增部分可以發(fā)現(xiàn)：傳統(tǒng)考點當中，元素周期表和周期律是必考的，但凡元素載體的選擇必須和元素化合物性質(zhì)考查相結(jié)合。一般穿插簡單方程式(涉及物質(zhì)化學(xué)性質(zhì))的書寫，前兩年后接題型都是以常見元素為載體的熱化學(xué)方程式書寫(涉及蓋斯定律)。09到10年新增考點全部出現(xiàn)，考查深度都比較小。(考試說明的題型示例)09、10兩年高考中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的題型有三道選入考試說明，揭示了一個重要的信息。專家對這兩年此模塊的命題是充分肯定的，這也就為我們今年的復(fù)習(xí)過程指明了方向。三.相應(yīng)對策：以元素周期表和元素周期律為平臺設(shè)計試題，以第三周期元素的周期性為主，以1-36號元素的原子結(jié)構(gòu)為輔，再結(jié)合重點元素(Na、Al、Fe、Cu；H、C、N、O、Si、S、Cl)的化學(xué)性質(zhì)進行考查，這樣我們可以將考查范圍加以壓縮。進行有重點的的突破。目標可以集中在：H、C、N、0、Na、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu這^一種元素上。老師們在復(fù)習(xí)時最擔心的不是“講到的沒考”，而是“考到的沒講'。防止意外知識的出現(xiàn)是很正常的心理，問題是出現(xiàn)意外總是難免的，但出現(xiàn)意外的幾率很低。如果我們把過多的精力放在出題幾率很小的題目上，反而耽誤很多的復(fù)習(xí)時間，使基本知識得不到鞏固，考生因此而失分，這才是真的得不償失。在這個模塊當中，可能出現(xiàn)的小概率題大致可以分為以下幾種：1、不常見元素的電子排布式一一由于受到元素種類的限制，出現(xiàn)的可能很小，而且由于沒法考查相關(guān)性質(zhì)，所以只為考電子排布式選取特殊元素幾乎無意義。2、電子排布圖（軌道表示式）一一僅限于前三周期，而且從前兩年的試題來看，要求同學(xué)們畫出電子排布圖的可能性也很小。3、電離能一一僅限于第一電離能，對于同一元素的各級電離能考查可能性小，因為《考試說明》：“了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律”，也就意味著考查的對象將是不同元素的第一電離能的比較，而非同一元素的各級電離能的比較和判別。4、鍵能、鍵長、鍵角一一仍然只限于大小的比較，從“了解”的層次來看，應(yīng)該不會考查計算，而且鍵能與反應(yīng)熱的計算在非氣態(tài)情況是不適用的。鍵角在2010沒有體現(xiàn)相應(yīng)的考查，如果考查，估計以最基本的幾種分子為主，不會考查特殊鍵角及其大小。5、。鍵和n鍵一一能分辨即可，不需要掌握n鍵和離域鍵。6、極性分子與非極性分子一一考試說明沒提到，應(yīng)該不會考。7、晶體結(jié)構(gòu)一一能分辨晶體類型，能指出結(jié)構(gòu)微粒，能判斷作用力。注意作用力與物理性質(zhì)的關(guān)系，但考查的可能仍不會太大。原因是第一年編入考試說明的考點，往往不會有太大的深度。四.題型結(jié)構(gòu)：結(jié)合前兩年的高考試題和考試說明的題型示例，從命題的角度推測今年的高考題型：以常見11種元素為載體，考查元素周期表（周期和族），周期律（半徑比較、金屬性非金屬性比較），化學(xué)方程式（元素化合物性質(zhì)），電子排布式（書寫或者判別），第一電離能、電負性比較考查其中一點（電負性比較可能性較大）。鍵和n鍵、鍵能鍵長鍵角、極性鍵非極性鍵考查其中兩點，新增晶體結(jié)構(gòu)必考（區(qū)分結(jié)構(gòu)微粒和作用力），后接熱化學(xué)方程式書寫或者反應(yīng)熱計算（仍然是蓋斯定律），但也有可能后接電化學(xué)題（由于元素的限制，故可能性不大）。以4—5種元素為載體，以H、C、N、0、Na、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu為主，如果涉及氫鍵，則幾乎必選0,選0則極有可能選S；如果考離子晶體，有兩種可能，一種選銨鹽，一種選鈉鹽；載體元素①H、N、0、Cl、Fe②0、Na、Al、S、Fe。必修2*了解元素、核素和同位素的含義/表示核素，判別同位素*了解原子構(gòu)成掌握元素周期律的實質(zhì)/元素在周期表中的位置以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系/比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系——了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律/書寫有關(guān)方程式*了解化學(xué)鍵的定義/離子化合物選修3了解原子核外電子的能級分布/Fe的電子排布式了解元素電離能的含義/第一電離能的比較了解電負性的概念/作為信息推導(dǎo)了解共價鍵的主要類型（a鍵和兀鍵）/a鍵和兀鍵的判別能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)/鍵能比較*了解極性鍵和非極性鍵/選擇題中作判別晶體類型/分子晶體和微粒作用力結(jié)構(gòu)微粒和作用力/有關(guān)氫鍵對沸點的影響加*的為在選擇題中出現(xiàn)幾率較大的點。五.復(fù)習(xí)策略：1、重視基礎(chǔ)知識，落后的考生需要重視基礎(chǔ)，拔尖的考生同樣也要重視基礎(chǔ)。很多失分因素歸根結(jié)底往往是基礎(chǔ)知識不扎實引起的?？v觀近幾年的全國高考理綜以及2009年和2010年安徽高考理綜化學(xué)部分，可以發(fā)現(xiàn)：高考試題越來越重視基礎(chǔ)，偏、難、怪題幾乎沒有出現(xiàn)，試題總體比較平穩(wěn)，甚至不回避出現(xiàn)舊題的現(xiàn)象，事實也應(yīng)該是這樣，沒有扎實的基礎(chǔ)知識，能力從何談起。平時檢測的命題，仍以考查考生的基礎(chǔ)知識為主，盡可能不出現(xiàn)偏題、怪題和過難題，通過測試，能夠達到對考生的復(fù)習(xí)起到一定的導(dǎo)向作用。2、注重解題習(xí)慣的培養(yǎng)，養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣是順利解題的前題。由于審題失誤而失分，十分可惜。比如把電子式寫成化學(xué)式，離子方程式寫成化學(xué)方程式，元素名稱寫成元素符-號等。3、強調(diào)答題的規(guī)范，性。今年高考化學(xué)試卷難度應(yīng)該在去年的基礎(chǔ)上穩(wěn)中有降，如果試卷難度降低，那么為了控制難度系數(shù)，勢必閱卷的評分細則要從嚴。這樣答題不規(guī)范的考生失分率就會大大提高。比如：周期和族的表示，