浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題溶液中的離子反應(yīng)鹽類的水解蘇教版

浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題溶液中的離子反應(yīng)鹽類的水解蘇教版第1頁/共119頁知識(shí)條目必考要求加試要求1.鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷ab2.鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用bb3.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式

b4.多元弱酸鹽的分步水解

b5.影響鹽類水解的因素

b6.常見酸式鹽溶液的酸堿性判斷

b考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四探究高考明確考向練出高分第2頁/共119頁考點(diǎn)一鹽類水解及規(guī)律第3頁/共119頁1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)破壞了

→水的電離程度

→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性或中性弱電解質(zhì)H＋OH－水的電離平衡增大知識(shí)梳理1答案第4頁/共119頁3.特點(diǎn)第5頁/共119頁4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2

弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3

否中性pH＝7是酸性pH<7是堿性pH>7答案第6頁/共119頁注意(1)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。(4)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度前者大于后者。第7頁/共119頁題組一簡(jiǎn)要回答下列問題1.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由

引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________________________________________________________。向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由

引起的取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱解題探究21234567答案第8頁/共119頁題組二對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查2.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(

)A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONaNaHCO3D.CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。B1234567解析答案第9頁/共119頁3.用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是(

)

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD1234567解析答案第10頁/共119頁解析根據(jù)AD溶液pH>7，D－一定水解；根據(jù)BC溶液pH<7，B＋一定水解；根據(jù)BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以堿性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。答案A1234567第11頁/共119頁題組三規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式(加試)4.按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性

。(2)Na2CO3溶液呈堿性

、

。(3)NH4Cl溶于D2O中

。1234567答案第12頁/共119頁(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合

。(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體

。(6)NaHS溶液呈堿性的原因

。1234567答案第13頁/共119頁(7)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用離子方程式說明，下同)___________________________；若pH<7，其原因是____________________________。解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。1234567解析答案第14頁/共119頁題組四酸式鹽溶液酸堿性的判斷(加試)①測(cè)定溶液的pH

②加入Ba(OH)2溶液③加入鹽酸

④加入酚酞溶液A.①② B.②③C.①④ D.②④C1234567答案第15頁/共119頁6.能說明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(

)①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)；④溶液可與等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)A.①②③④ B.①②③C.①③ D.②④1234567解析答案第16頁/共119頁解析①稀釋時(shí)溶液中c(OH－)增大，則溶液中c(H＋)減小，說明原溶液呈酸性；②未指明溫度，不能根據(jù)pH小于7判斷溶液呈酸性；③溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，若c(Na＋)＝c(A2－)，則c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；1234567④溶液可與等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，說明HA－能發(fā)生電離，但不能說明HA－的電離程度一定大于其水解程度，即不能說明溶液一定呈酸性。答案C第17頁/共119頁7.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是(

)A.若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸B.若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C.無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比都是

1∶1D.無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是

1∶1D1234567答案第18頁/共119頁1.鹽類水解規(guī)律(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。規(guī)律方法第19頁/共119頁2.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“

”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“===”、“↑”、“↓”等。第20頁/共119頁3.酸式鹽水溶液酸堿性判斷酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)，既存在電離平衡又存在水解平衡：返回第21頁/共119頁考點(diǎn)二多角度攻克影響鹽類水解的因素第22頁/共119頁1.內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2.外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小知識(shí)梳理1第23頁/共119頁例如，不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫

通HCl

加H2O

加NaHCO3

向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體答案第24頁/共119頁注意(1)水解平衡右移，鹽的離子水解程度不一定增大，若加水稀釋時(shí)，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或堿性)越弱。第25頁/共119頁題組一加水稀釋時(shí)鹽類水解定性、定量分析(2)已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱(溫度相同)，pH較小的是________溶液。>減小H2SO4NH4Cl解題探究212答案第26頁/共119頁題組二水解平衡的定向移動(dòng)及結(jié)果判斷2.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。12第27頁/共119頁(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。解析CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。12解析答案第28頁/共119頁(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量BD解析生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。12解析答案第29頁/共119頁(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_____、_____、_____。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)左左右12解析答案返回第30頁/共119頁考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用第31頁/共119頁應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞知識(shí)梳理1第32頁/共119頁膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑第33頁/共119頁題組一簡(jiǎn)要回答下列問題1.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，則a中盛________________，b中盛________________。Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液解題探究2123456答案第34頁/共119頁2.怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3＋？其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。123456答案第35頁/共119頁題組二鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷3.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________________________，原因是____________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是__________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________________________，原因是____________________________________________________。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是(用化學(xué)方程式表示，下同)__________________________________________。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________。123456解析答案第36頁/共119頁解析本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物(注意溫度過高，會(huì)脫去結(jié)晶水)(3)Fe2O3

Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(5)Na2SO4

2Na2SO3＋O2===2Na2SO4123456第37頁/共119頁題組三與水解有關(guān)的離子共存問題4.無色透明溶液中能大量共存的離子組是(

)D項(xiàng)，ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。C123456解析答案第38頁/共119頁5.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是(

)C項(xiàng)，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項(xiàng)，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。A123456解析答案第39頁/共119頁題組四利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述6.按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。123456答案第40頁/共119頁(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。123456答案第41頁/共119頁(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是________________________；請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去123456答案第42頁/共119頁1.水解除雜警示利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2＋也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會(huì)引入

、Na＋等雜質(zhì)。歸納總結(jié)答題模板第43頁/共119頁2.鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。第44頁/共119頁(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。第45頁/共119頁3.熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合第46頁/共119頁4.利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動(dòng)的方向④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。

返回第47頁/共119頁考點(diǎn)四“粒子”濃度關(guān)系判斷第48頁/共119頁一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1.電離理論(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。知識(shí)梳理1第49頁/共119頁2.水解理論第50頁/共119頁二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系1.電荷守恒規(guī)律2.物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。第51頁/共119頁3.質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。第52頁/共119頁三、理清一條思路，掌握分析方法第53頁/共119頁(一)粒子種類的判斷例1

(1)NaHCO3溶液中：__________________________________。(2)Na2CO3溶液中：_________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：__________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：______________________。四、典例導(dǎo)悟，分類突破答案第54頁/共119頁判斷鹽溶液中粒子種類時(shí)，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。反思?xì)w納第55頁/共119頁(二)單一溶液中離子濃度的關(guān)系例2

0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：______________________________________________。(2)離子濃度大小關(guān)系：______________________________________。(3)物料守恒：_______________________________________________。解析答案第56頁/共119頁例3

0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_______________________________________________。(2)物料守恒：_______________________________________________。(3)電荷守恒：_______________________________________________。(4)質(zhì)子守恒：_______________________________________________。解析答案第57頁/共119頁例4

0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：______________________________________________。(2)物料守恒：______________________________________________。(3)電荷守恒：______________________________________________。(4)質(zhì)子守恒：______________________________________________。解析答案第58頁/共119頁1.比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2O

OH－＋H＋，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，H2O

H＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。反思?xì)w納第59頁/共119頁2.(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中

的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。3.質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式為c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的K＋等。第60頁/共119頁(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。第61頁/共119頁(三)酸堿中和型離子濃度的關(guān)系第62頁/共119頁例5

比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開___________________________________。解析恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小順序?yàn)開_________________________________。解析中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析答案第63頁/共119頁(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)開________________________________。解析由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠(yuǎn)大于c(NaOH)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠(yuǎn)大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析答案第64頁/共119頁例6

常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是(

)A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析答案第65頁/共119頁解析點(diǎn)①溶液中的溶質(zhì)為0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；點(diǎn)②溶液的pH＝7，據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)；點(diǎn)③溶液中的溶質(zhì)為0.002molCH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。答案D第66頁/共119頁例7

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是(

)解析答案第67頁/共119頁解析CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

x2xCO2＋NaOH===NaHCO3y

yA項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；解析答案第68頁/共119頁D項(xiàng)，結(jié)合A、B兩選項(xiàng)，推斷該關(guān)系式正確。答案C第69頁/共119頁(四)鹽與酸(堿)混合型首先考慮是否反應(yīng)，若不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大??；若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素。第70頁/共119頁例8

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是(

)A.c(H＋)>c(OH－) B.c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1解析由電荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，則c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1mol·L－1＞0.1mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1mol·L－1，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。A解析答案第71頁/共119頁例9

將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是(

)解析答案第72頁/共119頁由電荷守恒和c(Na＋)＝2c(K＋)可知，D正確。答案D第73頁/共119頁(五)不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物，分組比較各個(gè)擊破：如25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，

由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③>①>②。分析流程為第74頁/共119頁例10

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_____________。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的順序是__________。③>②>④>①②>①>③④>②>③>①答案返回第75頁/共119頁探究高考明確考向第76頁/共119頁12341.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)(2014·高考試題組合)②施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效(

)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，8C)③小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(

) (2014·福建理綜，6D)√√√5答案第77頁/共119頁④將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體(

) (2014·福建理綜，8B)⑤NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(

) (2014·天津理綜，3B)(2)(2013·高考試題組合)①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(

)(2013·重慶理綜，2C) (2013·廣東理綜，12B)×√××23451答案第78頁/共119頁④室溫下，對(duì)于0.1mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性(

) (2013·福建理綜，8C)×√23451答案第79頁/共119頁⑤已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中×√23451答案第80頁/共119頁2.(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(

)23451解析答案第81頁/共119頁23451第82頁/共119頁D項(xiàng)，加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4

，引入Na＋

，所以c(Na＋)增大，錯(cuò)誤。答案B23451第83頁/共119頁3.(2015·浙江理綜，12)40℃，在氨--水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是(

)23451第84頁/共119頁D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO－的中間產(chǎn)物生成23451解析答案第85頁/共119頁23451B項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒可知，正確；解析答案第86頁/共119頁D項(xiàng)，從圖中看出，隨著溶液中pH的不斷降低，NH2COO－的濃度不斷增大，繼而又不斷減小直到為0，故NH2COO－屬于生成的中間產(chǎn)物，正確。答案C23451第87頁/共119頁4.(2013·浙江理綜，12)25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)23451第88頁/共119頁A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全

反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)23451解析答案第89頁/共119頁解析根據(jù)中和滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強(qiáng)弱，再運(yùn)用電離平衡、水解平衡知識(shí)分析、解決相關(guān)問題。由圖像可知，當(dāng)V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)時(shí)，等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X>HY>HZ，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X<HY<HZ，相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠X<HY<HZ，A項(xiàng)錯(cuò)；23451解析答案第90頁/共119頁23451第91頁/共119頁HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY也完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，則有c(Y－)>c(X－)，C項(xiàng)錯(cuò)；HY和HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)，據(jù)電荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)；對(duì)于弱酸HY來說，Ka(HY)＝[c(H＋)·c(Y－)]/c(HY)，則有c(Y－)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)，故c(H＋)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B23451第92頁/共119頁5.(2015·上海，31)室溫下，0.1mol·L－1NaClO溶液的pH________(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH。已知：H2SO3

Ki1＝1.54×10－2

Ki2＝1.02×10－7HClOKi1＝2.95×10－8H2CO3

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11大于23451答案返回第93頁/共119頁練出高分第94頁/共119頁1234567891011121314151617181.0.1mol·L－1某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是(

)A.氯化氫 B.BaCl2C.氯化銨 D.硫酸氫鈉C答案第95頁/共119頁2.已知一種c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B123456789101112131415161718答案第96頁/共119頁3.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是(

)A.NaHSO4

CH3COONa

NH4Cl

NaNO3B.NaNO3

CH3COONa

NaHSO4

NH4ClC.CH3COONa

NaNO3

NH4Cl

NaHSO4D.NaNO3

CH3COONa

NH4Cl

NaHSO4C123456789101112131415161718答案第97頁/共119頁4.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根離子的濃度由大到小的順序是(

)①NaHSO4

②NaHCO3

③Na2CO3

④Na2SO4A.④③②① B.①②③④C.③②④① D.③④②①C123456789101112131415161718答案第98頁/共119頁5.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法與鹽類水解無關(guān)的是(

)A.生活中常用明礬凈水B.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污C.用稀硫酸除去銅器表面的銅綠D.長(zhǎng)期使用硫銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰123456789101112131415161718解析答案第99頁/共119頁123456789101112131415161718解析選項(xiàng)A利用明礬水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)；選項(xiàng)B利用碳酸根離子水解顯堿性，來清洗油污；選項(xiàng)C中堿式碳酸銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，與水解無關(guān)；選項(xiàng)D中硫酸銨水解顯酸性，所以可用熟石灰來中和。答案C第100頁/共119頁6.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.①② B.①③C.③④ D.①②③④D123456789101112131415161718答案第101頁/共119頁7.下列說法不正確的是(

)A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)不能制取Al2S3固體B.用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D.加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體D123456789101112131415161718答案第102頁/共119頁8.把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?

)A.明礬起催化作用B.硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C.明礬受熱分解放出氣體D.鋁鹽在水中能起到酸的作用D123456789101112131415161718答案第103頁/共119頁9.(加試題)Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些值逐漸減小(

)C123456789101112131415161718答案第104頁/共119頁10.(加試題)FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl，不能使平衡正向移動(dòng)的方法是(

)A.加熱 B.加入少量Na2CO3C.加入少量鹽酸

D.增加FeCl3的濃度C123456789101112131415161718答案第105頁/共119頁11.(加試題)能使0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH值增大的方法是(

)A.加水 B.加鹽酸C.加醋酸 D.加醋酸鈉晶體D123456789101112131415161718答案第106頁/共119頁12.(加試題)CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.CH