選修四pH應(yīng)用和計(jì)算 - pH應(yīng)用和計(jì)算

pH應(yīng)用與計(jì)算?溶液的pH值——與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：—]=1×10—7mol/L[H

]=[OH+pH中性溶液=7酸性溶液

[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/LpH＜7pH＞7mol/L[H

]＜[OH—]＜1×10—7堿性溶液+0

1001

10—12

10—23

10—34

10—45

10—56

10—67

10—78

10—89

10—910

10—1011

10—1112

10—1213

10—1314

10—14?溶液的pH值酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)?pH值測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14甲基橙紅色紅色橙色黃色石蕊紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色三、pH的應(yīng)用1、pH與人體健康的關(guān)系2、pH在環(huán)保上的應(yīng)用3、土壤pH與土壤有效成分關(guān)系。四

pH值的計(jì)算v判斷：1、100℃時(shí)純水的pH值為6，小于7，因而此時(shí)純水呈酸性2、10℃時(shí)純水的pH值比60℃時(shí)純水的pH值大3、25℃相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸的pH值之和為144、

25℃

pH=3的醋酸溶液中的c(H+)與pH=11的氨水中c(OH-)相等。v填空、選擇1、HA、HB、HC三種濃度均為0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值為2.7，HB溶液中)=2×10c(OH--12mol/L，HC溶液中c(H+108。則三種酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______)_/c。(OH-)的值為2、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H

)與乙溶液中c(H++)的比值為（

）A、2∶1

B、100∶1

C、1∶100D、無(wú)法確定3、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX4、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：A.

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)pHC.

a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸7aABD.

若A、B都是弱酸，則5＞a＞2211000V/mL5v把pH=12的NaOH溶液V

和

pH=2的HCl溶液V

混合后，溶液呈中性。12則V

：V

=_________；12v把pH=11的NaOH溶液V

和

pH=2的HCl溶液V

混合后，溶液呈中性。12則V

：V

=_________；12v把pH=13的NaOH溶液V

和

pH=2的HCl溶液V

混合后，溶液呈中性。12則V

：V

=_________；126、將pH=2的H

SO

溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液24pH=7，H

SO

溶液和NaOH溶液的體積比為（

）24A、1∶10B、1∶20C、1∶9D、1∶1007、25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是

（

）A、12B、13C、14D、15六

中和滴定計(jì)算用0.1mol／L的氫氧化鈉溶液與20mL0.1mol／L的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)分別滴入NaOH；（1）5mL，（2）8mL，（3）10mL，（4）15mL，（5）18mL，（6）19mL，（7）19.5mL，（8）19.8mL，（9）20mL，（10）21mL，（11）23mL，（12）25mL時(shí)溶液的pH，并畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化的曲線圖（以pH變化為縱坐標(biāo)，以燒堿溶液的體積為橫坐標(biāo)）。[分析]從未滴定前到滴入10mL，pH由1增到1.48（用10mL）；從10mL到19.5mL，pH由1.48到2.9（用9.5mL）；從19.5mL到20mL，pH由2.9到7.0（用0.5mL）；從20mL到21mL，pH由7到11.4（用1mL）；從21mL到25mL，pH由11.4到12（用4mL）。實(shí)驗(yàn)儀器說(shuō)明：（1）檢查滴定管是否漏水；（2）潤(rùn)洗儀器。方法：從滴定管上口倒入3～5mL盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體濕潤(rùn)全部滴定管內(nèi)壁，然后用手控制活塞，將液體放入預(yù)置的燒杯中。（3）取反應(yīng)溶液，使液面在位于0以上2～3cm處，并講滴定管固定在鐵架臺(tái)上。（4）調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，是滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄。（5）放出反應(yīng)液：根據(jù)需要從滴定管逐滴放出一定量液體。（1）量取待測(cè)鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞

，振蕩。（2）把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚，小心滴入堿

液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到因加入一滴堿液后，溶液由元色變成紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪去為止，滴定結(jié)束。1.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4

②甲基紅4.4～6.2

③酚酞8.2～10,現(xiàn)用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（

）A.都可以用或③B.只能用③C.可以用①或②

D.可以用②2.有一支50

mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0

mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（

）A.大于40.0

mL

B.為40.0

mLC.小于40.0

mL

D.為10.0

mL3.下是向100mL的酸中逐加入NaOH溶液，溶液的pH。根據(jù)所得正確的是A.原來(lái)酸的物的量度0.1mol·L－1B.ｘ0.1mol的NaOH溶液C.原來(lái)酸的物的量度1mol·L－1D.ｘ0.01mol的NaOH溶液4.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（

）5.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)