四川省綿陽(yáng)市2023屆綿陽(yáng)一診理科綜合化學(xué)試題及參考答案(Word版zj)

綿陽(yáng)市高中2020級(jí)第一次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題及參考答案2022.11.02綿陽(yáng)一診可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1Li－7C－12O－16K－39Mn－55Cu－64Ni－59W－184·不便于人，倫乃造意用樹(shù)膚，麻頭及弊布、漁網(wǎng)以為紙?！毕铝袛⑹鲥e(cuò)誤的是A.“縑帛”是絲質(zhì)品，其主要成分為蛋白質(zhì)B.“樹(shù)膚”與“麻頭”的主要成分屬于糖類C.造紙過(guò)程中可以采用過(guò)氧化氫漂白紙漿 D.現(xiàn)代漁網(wǎng)的主要成分是尼龍，屬于纖維8.有機(jī)化合物性質(zhì)多樣，下列說(shuō)法正確的是ABC.酸性條件下，植物油的水解產(chǎn)物所含官能團(tuán)相同D.環(huán)戊烯()分子中所有碳原子共平面下列化學(xué)表達(dá)式正確，且與所給事實(shí)相符的是硫酸銅溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2O2HO＋4e－＝4OH－2 2稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe＋4H＋＋NO－＝Fe3＋＋NO↑＋2HO3 2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3ClI－＋3HO＝6Cl－＋I(xiàn)O－＋6H＋2 2 3下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中 有氣泡冒出，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀NaO加入適量水中，滴入幾滴酚酞溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生22向重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴濃硫酸 隨著濃硫酸加入，溶液顏色變淺將銅絲在盛滿氯氣的燒瓶中點(diǎn)燃 燒瓶中充滿棕黃色的煙11.N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是AA.2.0gH18OD16O0.8N2 2 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L5.0NA0.2N6.4gA常溫下，0.5molAl1.5NAX、Y、Z、M、Q20X數(shù)，XYZYQ2的元素。下列說(shuō)法一定正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M B.M單質(zhì)常溫下為固體C.ZY與QY的化學(xué)鍵類型相同 D.簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Q2 2Zn－LiMnO24作原理如下圖所示。下列敘述正確的是ZnLiMnO2 24第1頁(yè)，共7頁(yè)K＋LiNO3放電過(guò)程總反應(yīng)：2Li＋＋Zn＋4OH－＋2LiMnO＝Zn(OH)2-＋2LiMnO24 4 2 240.2molLiMnO1.4g2426.(14Ni-AlCrFe物。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備鎳的氧化物(NiOxy回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”所得“濾液1”的主要溶質(zhì)為NaOH、 ，“灼燒”的目的是。(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有Cr3＋、Fe2＋、Na＋、 、 (3)“分離除雜”中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成含鐵濾渣的離子方程式為?！办褵盢iCO濾渣前需進(jìn)行的兩步操作是 。3NiCO300～400NiCONiO3 3 23方程式為 ；400～450℃生成產(chǎn)物的化學(xué)式為 。NiO

pH7.5～12，采用惰性電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極上可沉xy 2淀出用作鋅鎳電池正極材料的NiOOH。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。27.(15過(guò)固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀。回答下列問(wèn)題：2.45gKClO5.04gKOH，置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵3坩堝時(shí)，除下圖中的部分儀器外，還需要 (填儀器名稱)，不使用瓷坩堝的原因是 。3.48gMnOKMnO2 2 4步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，分多次加入MnO的原因是 。2CO2KMnOKMnOMnO2 4 4 2，表明轉(zhuǎn)化已完全。靜置片刻，抽濾。該步驟若用HCl代替CO，可能的后果是 。2第2頁(yè)，共7頁(yè)KMnO4要優(yōu)點(diǎn)是 右表是部分化合物溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)，步驟(3)中CO2

不宜通入過(guò)多，目的是，產(chǎn)品經(jīng)純化3.60gKMnO溫度/℃20溫度/℃20304050KCO/g110114117121

的產(chǎn)率為 %。2 3KHCO/g33.739.947.565.63KMnO/g6.4 9.0 12.616.9428.(14分)我國(guó)的能源以煤炭為主，燃煤煙氣中SO、CO等有害氣體的排放會(huì)污染環(huán)境，用2CO還原脫除SO將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。2297.2283.0kJ/mol，則CO原脫除SO：2CO(g)＋SO(g) 2CO(g)＋S(g) 。2 2 2在某溫度時(shí)，進(jìn)行CO還原脫除SO：2CO(g)＋SO(g) 2CO(g)＋S(g)。2 2 2①若在剛性容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法一定能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A.v

(CO)＝2v正

(S) B.COSO逆 2

的濃度之比不再改變C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

2(CO)·(S)22(CO)·(SO2

的值不再改變CO/SOSO2

的體積分?jǐn)?shù)為5%，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為 。600CO/SO2

進(jìn)料比(物質(zhì)的量)下平衡體系各物質(zhì)SO1mol)。2反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)＋SO(g) 2CO(g)＋S(g) K2 2 1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋S(g) COS(g) K2反應(yīng)Ⅲ：2COS(g)＋SO(g) 2CO(g)＋3S(g)K2 2 3COSSOCO/SO2 2為 ，在進(jìn)料比大于2.5之后，COS的含量會(huì)明顯增大，試分析原因。

進(jìn)料比②根據(jù)圖中曲線，可判斷K1

K(填“＞”“＝”或“＜”)。2SOSO2 2況下SO2

含量為20%的燃煤煙氣3.36L，則理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。第3頁(yè)，共7頁(yè)35.3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15物構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世界。回答下列問(wèn)題：基態(tài)碳原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云形狀為 ，與碳元素同主族的第四周元素基態(tài)原子外圍電子排布式為 。CHCHOH是常見(jiàn)的含碳化合物其構(gòu)成元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?該分子中3 2具有孤對(duì)電子的原子是 。碳酸鹽是構(gòu)成巖石、土壤等的主要成分，其陰離子CO2-的立體構(gòu)型為 。已知碳酸3鎂熱分解溫度(402℃)比碳酸鈣(900℃)低，試解釋原因。HCO－的多聚鏈狀結(jié)構(gòu)(其結(jié)構(gòu)單元如下圖)，連接結(jié)構(gòu)單元的3主要作用力是氫鍵，請(qǐng)?jiān)谙聢D中前后各鏈接一個(gè)結(jié)構(gòu)單元；該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化方式為 。bpmN，晶體的密度A為ρg/cm3，則晶胞底面六邊形的邊長(zhǎng)為 pm(列出計(jì)算式)。36.](15ββ-羰烷基化反應(yīng)(MichaelHI回答下列問(wèn)題：(1)芳香化合物A的化學(xué)名稱是 (2)C中所含官能團(tuán)的名稱是 。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，由F生成G的反應(yīng)類型是 。第4頁(yè)，共7頁(yè)已知I的分子中：①含有三個(gè)六元環(huán)；②不含甲基；③含有兩個(gè)羰基。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為 。芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫寫出兩種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。H分子中有 個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)該碳稱為手性碳)。如果要合成化合物H′( )，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D′和G′的結(jié)簡(jiǎn)式： 、 。第5頁(yè)，共7頁(yè)綿陽(yáng)市高中2020級(jí)第一次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試·化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)選擇題：7.D8.A9.B10.C 11.B 12.D 13.C非選擇題(一)必考題26.(14分)(1)NaAlO(1分) 除去有機(jī)物(1分)2(2)Ni2＋、Fe3＋(2分)ClO－＋2Fe2＋＋5HO＝2Fe(OH)2洗滌、干燥(2

↓＋Cl－＋4H＋(2分)34NiCO＋O 2NiO＋4CO(2分) NiO(2分)3 2 23 2 34Ni2＋＋3OH―e－＝NiOOH＋HO(2227.(15分)泥三角(1分) 高溫下瓷坩堝會(huì)與KOH反應(yīng)(2分)KClO＋3MnO＋6KOH 3KMnO＋KCl＋3HO(2分) 防止反應(yīng)過(guò)于劇烈(1分)3 2 2 4 2只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡(2HCIKMnO

污染環(huán)境(2分)4KMnO485.485.5(228.(14分)

2分解(1分)防止KMnO4

KHCO(23(1)－268.8kJ/mol(2分)(2)①AD(2分) ②1.08(2分(3)①2.0(2分) 進(jìn)料比越大，CO相對(duì)較多，SO2Ⅲ正向進(jìn)行程度小(2分) ②＞(2分)

相對(duì)較少，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行程度大而反應(yīng)(4)0.06N(2A（二）選考題35.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分(1)啞鈴形(1分) 4s24