高考評價體系下2023屆高三化學復習備考策略講座

必備知識關鍵能力學科素養(yǎng)核心價值立德樹人服務選才引導教學基礎性性用應性新創(chuàng)綜合性一核(高考核心功能)基礎性、通用性知識（60%）：終身學習必須掌握運用知識能力：獨立思考、分析問題和解決問題、交流合作，適應社會發(fā)展不同情景下利用知識和技能完成任務、應變能力，學科觀念、學科視野，體現(xiàn)實踐能力和創(chuàng)新精神在知識積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價值觀基礎知識、基本能力和基本素養(yǎng)觀察現(xiàn)象、分析和解決實際問題，理論聯(lián)系實際能力和實踐能力具有獨立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式綜合運用不同學科知識、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題四層考查內(nèi)容：考什么為什么考四方面考查要求：怎么考高考評價體系——“一核”立德樹人是人才培養(yǎng)的根本任務。高考必須緊緊圍繞立德樹人。服務選才是高考的核心功能。高考是教育領域中最重要的選拔性考試，是人才評價、人才分流的關鍵閥門。引導教學是高考的天然功能，是基礎教育發(fā)展的“指揮棒”。高考的每一步，無論是前端的內(nèi)容設計、素材選擇、試題命制，還是后期的評分流程、評分方式，都要考慮如何引導教學，共同助力學生健康成長、全面發(fā)展。立德樹人服務選才引導教學提高培養(yǎng)標準堅持選拔標準具體實現(xiàn)立德樹人服務選才為什么考高考評價體系——“四層”核心價值是正確的思想觀念和健康的情感態(tài)度的綜合，要求學生堅定理想信念、厚植愛國主義情懷、提升品德修養(yǎng)、培養(yǎng)奮斗精神、健全人格、錘煉意志、提高審美能力、培育勞動精神、踐行社會主義核心價值觀。學科素養(yǎng)是指經(jīng)過高中階段學習后，學生面對復雜現(xiàn)實問題情境或復雜學術問題情境時，能夠在正確思想觀念指導下，運用學科的知識與技能、思維方式方法高質(zhì)量地認識問題、分析問題、解決問題的綜合品質(zhì)。必備知識和關鍵能力指經(jīng)過高中階段學習后，學生在應對現(xiàn)實問題情境或?qū)W術問題情境時，認識問題、分析問題和解決問題必須具備的知識和能力?？际裁础八膶印薄瘜W學科核心價值展示中國傳統(tǒng)文化，弘揚愛國主義情懷?？疾閷W生對我國古代的陶瓷制造、火藥使用、傳統(tǒng)中藥等古代科技文明和近現(xiàn)代化學領域重大科研成果的了解，展示中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和

社會進步的貢獻，激發(fā)學生為中華民

族偉大復興而奮斗的責任感和使命學科社會價值感認識化學科學對人類進步和發(fā)展 的貢獻，秉承可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念，能對與化學有關的社會熱點問題作出正確的價值判斷學科本質(zhì)價值向?qū)W生展現(xiàn)科學研究的過程，讓學生領悟科學家的思維方法以及嚴謹求實、不畏艱難、勇于探索和追求真理的科學精神；展示化學在新理論的創(chuàng)立、新材料的研制、新藥物的合成、新能源的開發(fā)等方面的巨大成果，激發(fā)學生的學習興趣是學科育人價值在精神品質(zhì)方面的體現(xiàn)學科育人價值“四層”——化學學科素養(yǎng)“四層”——“化學學科關鍵能力”知識獲取能力群：實踐操作能力群：思維認知能力群：元素符號結(jié)構(gòu)式方程式電化學動力學熱力學電解質(zhì)溶液典型無機物的性質(zhì)必備知識系列有機物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)反應變化與規(guī)律化學語言與概念化學品安全使用標識化學實驗的基本操作物質(zhì)的檢驗、分離和提純實驗數(shù)據(jù)的處理與分析常用儀器的主要用途和使用方法事故的預防和處理方法實驗原理與方法原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)“四層”——“化學學科必備知識”高考評價體系——“四翼”怎么考

“四層”“四翼”與試題情景的關系基于思維模型建構(gòu)的高考化學制備實驗復習解讀高考——2022年實驗綜合題考點考向高考真題

試題類型

實驗情境

呈現(xiàn)方式甲卷T27無機物制備Na2S的制備及純化裝置圖乙卷T27無機物制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的制備實驗步驟+裝置圖湖南T15無機物制備BaCl2·2H2O的制備及含量測定實驗步驟+裝置圖廣東T17原理探究醋酸電離平衡實驗探究實驗步驟+表格河北T14定量測定香菇中亞硫酸鹽的測定實驗步驟+裝置圖遼寧T15無機物制備氫醌法制備H2O2裝置圖山東T18無機物制備FeCl2·4H2O和(SOCl2)制備無水FeCl2裝置圖海南T17無機物制備磷酸氫二胺的制備裝置圖湖北T16無機物制備磷酸的純化裝置圖北京T15原理探究Cl2與二價錳的反應產(chǎn)物探究裝置圖+表格浙江T30無機物制備氨基鈉的制備及純度測定裝置圖解讀高考——2022年實驗綜合題考點考向物質(zhì)制備流程儀器識別裝置功能操作方法操作原理條件控制……相關反應原理、定量分析及誤差分析文字表述延伸考查素材通常教材外落點《化學課程標準》中選擇新物質(zhì)的制備為實驗情境，以物質(zhì)制備流程為主線南武中學李同波老師9月16日《基于控制變量的原理型實驗設計與評價》10月14日《基于素養(yǎng)的定量實驗教學設計》解讀高考——實驗綜合題類型高三化學一輪復習

（一）無機物的干法制備（通常有氣體參與）陌生物質(zhì)往往有某些特性在特定的條件下發(fā)生，一旦發(fā)生，所帶來的影響就是產(chǎn)品的產(chǎn)率不高，純度不高，甚至是安全方面的問題，所以制備前要抓住信息（內(nèi)在與外在），分析特性發(fā)生的實驗操作或途徑，來考慮避免特性發(fā)生的措施。很多學生并沒有在解題過程中沒有體現(xiàn)出這樣的思維模式。學情分析高三化學一輪復習1．磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，是一種有機氯化劑。實驗室常用Cl2和SO2在催化劑作用下反應制備磺酰氯。

A

B

C

D

E請回答下列問題：(3)裝置C中球形干燥管中盛放的藥品為___________，作用是__________________________________。(4)某同學利用上述裝置在實驗室中制取少量磺酰氯，請幫他連接裝置：A—____________—B(裝置可重復使用)。堿石灰吸收未反應的氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中，使磺酰氯水解D—C—D—E學情分析高三化學一輪復習1、沒有捕捉題目關鍵信息；2、捕捉了關鍵信息，卻沒有有序的深度思考

A

B

C

D

E根據(jù)學情

及時調(diào)整

高考評價體系中的“關鍵能力”包括知識獲取能力、實踐操作能力、思維認知能力。在一輪復習中根據(jù)學情對某些實驗內(nèi)容進行主題式整合，把融合高頻考點與易錯知識點等的教學主題作為發(fā)展學生化學思維的載體，設計一些對學生思維發(fā)展起引領作用的問題鏈，在問題解決過程中，引導學生在明晰實驗“怎么做”的基礎上進一步上升至“為什么這么做”的知識本源探究層面，逐步建構(gòu)問題解決的思維模型，并通過在陌生情境下的實戰(zhàn)操練，在應用模型中實現(xiàn)對模型修正完善，可以達到達到內(nèi)容結(jié)構(gòu)化、思維模型化、應用情境化的作用?；瘜W——21世紀的中心學科食住行醫(yī)衣用物質(zhì)制備的原則：純度高、產(chǎn)率高、速率快、安全環(huán)保、物能綜合利用任務一：回歸教材—Fe(OH)2的制備高三化學一輪復習用一支試管取2mLFeSO4溶液，用膠頭滴管向其中滴加少量NaOH溶液。為什么出現(xiàn)異常實驗現(xiàn)象？高三化學一輪復習Fe2+、Fe(OH)2易被氧化①裝置的氣密性（敞口）②溶液中有溶解氧③滴加溶液過程中帶入O2①油封液面②用已煮沸的蒸餾水

配制試劑③向FeSO4溶液加入鐵粉④把膠頭滴管伸入溶液

下滴加NaOH模型建構(gòu)——“設防”型制備實驗設防物質(zhì)特性特性發(fā)生的環(huán)境和途徑裝置、操作來源措施任務二：陌生無機物的制備高三化學一輪復習1.無水FeCl3呈紅棕色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。請同學們設計制備并收集無水FeCl3的實驗裝置。設防物質(zhì)特性特性發(fā)生的環(huán)境和途徑裝置、操作來源措施抓信息高三化學一輪復習模型建構(gòu)——“設防”型制備實驗有氣體參與的物質(zhì)制備：鼓氣制氣除雜干燥物質(zhì)制備、收集保護尾氣處理防止后續(xù)裝置的H2O(g)/CO2/O2進入前一裝置，干擾實驗/引起水解/氧化1、反應前：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗（物質(zhì)易氧化/易水解/易潮解）2、反應后：排出有毒氣體，用溶液完全吸收，防止污染環(huán)境。（氣體有毒）若在定量實驗中，反應前排除裝置內(nèi)空氣，以及反應后將生成的氣體全部吹入吸收裝置，可以減少誤差任務三：走近考題高三化學一輪復習1．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100℃左右時升華。（1）裝置(Ⅰ)的主要缺點是：

。（2）裝置(Ⅱ)的主要缺點是：

。

如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：

。導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染產(chǎn)品易潮解在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置任務三：走近考題2.合成S2Cl2（節(jié)選）合成S2Cl2有關信息物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2(5)如果在制備時加熱溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是

。(6)為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

。設防來源措施控制濃鹽酸的滴速不要過快、檢查裝置的氣密性、排盡裝置內(nèi)的空氣S2Cl2會分解，降低產(chǎn)率評價高三化學一輪復習任務四：當堂檢測1.(2018年全國甲卷T26)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr?H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：設防來源措施總結(jié)高三化學一輪復習設防抓信息物質(zhì)特性特性發(fā)生的環(huán)境和途徑裝置、操作來源措施1、抓住題目已知信息，“防”得其所的思維模型：2、氣體參與的物質(zhì)制備裝置設計思維模型：鼓氣制氣除雜干燥物質(zhì)制備、收集保護尾氣處理防水解/潮解防氧化防堵塞防倒吸防污染防副反應感悟高三化學一輪復習

一道好題所承載的知識和思想是很多的。物質(zhì)不管如何制取，都是把純凈高和產(chǎn)率高做為第一追求的目標，所以在制備過程中，要求反應物最大程度地參與反應，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，并最大程度地避免產(chǎn)品損失。另外產(chǎn)品若有某些特性的，則應最大限度地避免其特性所引起的產(chǎn)率降低、純度不高的情況發(fā)生，甚至安全性上的問題。而我們學生領悟到以上這些，答題的針對性會不會更強一些，準確率更高一些？歷史長河中選擇題題型知識模塊及題號2022乙卷2021乙卷2020(I卷)2019(I卷)2018(I卷)2017(I卷)2016(I卷)2015(I卷)2014(I卷)化學與STSE77

7

87、8778有機小題有機化學基礎810

811999純粹有機物同分異構(gòu)7元素周期表(律)、原子結(jié)構(gòu)1111

111212131210電化學(電解、原電池)1212

1213111111水溶液中離子平衡13131313121311化學實驗基礎1089910、8101012、13阿伏加德羅常數(shù)1088

新題型91013化學反應速率、化學平衡9氧化還原反應計算(離子)方程式正誤判斷9試題呈現(xiàn)的趨勢把近幾年的全國卷高考選擇題進行比較，不難得出選擇題呈現(xiàn)“大穩(wěn)定、小創(chuàng)新”的趨勢，穩(wěn)中求變，變中創(chuàng)新。歷史長河下的選擇題題型規(guī)律(I卷或乙卷)化學與STSE(傳統(tǒng)文化)有機小題元素周期律(表)實驗小題電化學原理水溶液的離子平衡新題型阿伏加德羅常數(shù)元素化合物性質(zhì)推斷蓋斯定律和反應熱化學反應速率與平衡離子反應和微粒共存氧化還原反應計算輪考點高頻考點非 常 “ 6 + 1 ” 模 式反復鞏固訓練零散時間訓練選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 一 )高頻考點——化學與STSE(傳統(tǒng)文化)命題趨勢：（1)題型特征還會延續(xù)以往的命題風格，試題外觀特征和考查要求不會發(fā)生大的變化，與時代的變化發(fā)展的關系會越來越緊密。

（2)考點設置著重考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，還會圍繞化學與工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境、能源、醫(yī)藥、生命和材料之的關系設置考點。（3)考查對象仍會圍繞無機物的性質(zhì)及應用和有機化合物的性質(zhì)及應用進行考查，主要體現(xiàn)化學與生生產(chǎn)、科技的聯(lián)系。（4)關注點①關注生活、關注社會，特別是關注社會熱點和焦點中的化學知識；②關注物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應用之間的聯(lián)系；③關注以圖示的形式為載體的考查。

備考策略（1)熟悉題型特征和考查要求。（2)匯集整理教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)的應用，并能夠從組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面對這些應用進釋。（3)設置專題訓練，尤其是對傳統(tǒng)文化和現(xiàn)代科技中化學知識的考查，要能夠從文獻中提效信息并建立與所學知識之間的聯(lián)系。

【2022年全國乙卷】7.生活中處處有化學,下列敘述正確的是

(

)

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【2022年全國甲卷】7.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是 (

)

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果

B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 二 )高頻考點——有機小題命題趨勢

（1)題型特征：從近幾年命題情況來看，更多傾向于有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查和有機化合物基礎知識的小綜合。預計2023年還會以這兩種形式呈現(xiàn)，特別是小綜合的考查，在出主干知識考查的同時，還會增大考查的覆蓋面。著重考查有機化合物結(jié)構(gòu)特點，有機化合物官能團的性質(zhì)及應用，命題仍會集中在同分異構(gòu)體、原子空間位置、反應類型、反應現(xiàn)象等考點。

（2)考點設置：會集中在同分異構(gòu)體、原子空間位置、反應類型、反應現(xiàn)象等考點。

（3)考查對象：一般還會以某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學反應為載體，從不同角度進行設問。

備考策略（1)從整體框架的角度分析有機反應，包括反應物、生成物、反應試劑、反應現(xiàn)象、反應條和反應類型等方面，能夠根據(jù)其中的一個或幾個方面判斷其他方面。（2)熟記各種官能團的性質(zhì)，正向能夠根據(jù)官能團判斷物質(zhì)的性質(zhì)，逆向能夠根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)判斷物質(zhì)所含的官能團。（3)能夠靈活應用“母體法”“組合法”分析原子空間相對位置；能夠根據(jù)題目要求，選擇適當方法書寫或判斷同分異構(gòu)體。高頻考點——有機小題

【2022年全國乙卷】8.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應如右圖。下列敘述正確的是(

)A.化合物1分子中的所有原子共平面

B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基

D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應【2022年全國甲卷】8.輔酶Q10具有預防動脈硬化的功效,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關輔酶Q10的說法正確的是 (

)A.分子式為C60H90O4B.分子中含有14個甲基C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應,不能發(fā)生取代反應選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 三 )高頻考點——元素周期律(表)、原子結(jié)構(gòu)命題趨勢（1)題型特征。命題方式將依然保持先推斷再判斷的形式，涉及的元素一般是短周期的幾種元素并且以H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、CI為主。新高考卷中將出現(xiàn)第四周期的過渡元素。（2)題干信息。題干給出的信息主要包括：原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、化合價、元素及其化合物的重要性質(zhì)、元素周期表片段和物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、物質(zhì)用途及特性等。（3)考點設置?？疾辄c不會有大的變化，會通過以下六個方面設置：①原子核外電子排布；②原子半徑小比較；③物質(zhì)組成（電子式、結(jié)構(gòu)式、最簡式）；④具體元素及其化合物的性質(zhì)；⑤元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。尤其要關注“六比較”，即比徑、穩(wěn)定性、酸堿性、氧化性或還原性、熔沸點、溶解度的大小關系。選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 三 )高頻考點——元素周期律(表)備考策略（1)掌握解決本類型考題的思路和方法。一審，明確題給條件，找“題眼”；二推，根據(jù)題信息推斷元素名稱；三判，逐項分析判斷正誤。（2)熟練掌握元素周期表和元素周期律的相關知識。（3)在整體掌握相關知識的同時，要注意原子、分子和物質(zhì)性質(zhì)的特殊點，在推斷題中元素或物質(zhì)的特殊性質(zhì)往往就是考查點。（4)熟練運用多種方法比較不同物質(zhì)或微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，建立起物質(zhì)結(jié)構(gòu)質(zhì)之間的知識網(wǎng)絡，加強聯(lián)想記憶，避免死記硬背。（5)弄清各概念的外延和內(nèi)涵，如形成化學鍵的微粒、化學鍵類型和化合物類型之間系等。

【2022年全國乙卷】11.化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是 (

)A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性:Y<XC.100~200℃階段熱分解失去4個W2Z D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【2022年全國甲卷】12.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是 (

)A.非金屬性:X>QB.單質(zhì)的熔點:X>YC.簡單氫化物的沸點:Z>QD.最高價含氧酸的酸性:Z>Y選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 四 )高頻考點——實驗小題命題趨勢（1)題型特征還會延續(xù)往年命題風格，表格型和實驗裝置評價型命題的概率會更大。表格型試題具體內(nèi)容包括實驗目的、實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論中的兩項或三項；實驗裝置型試題主要涉及制備裝置、分離和除雜裝置、收集裝置以及儀器的使用等。（2)考點設置高頻考點主要包括儀器的使用、分離和提純、物質(zhì)的檢驗和鑒別、物質(zhì)的制備等；低頻考點包括藥品的保存和取用、溶液的配制、實驗安全等。（3)需要關注：①藥品保存和取用。②實驗安全問題，包括安全標志的識別和突發(fā)事件的處理等。③儀器使用方面需要適當關注儀器的規(guī)格和特征、分液漏斗的使用、防倒吸裝置等。④基本操作方面需要適當關注試紙的使用、儀器的洗滌、裝置氣密性的檢驗、氣體的驗純等。⑤氣體制備方面需要適當關注氨氣、氮的氧化物、氯氣的制備等。⑥定量實驗方面需要關注中和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中的誤差分析等。選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 四 )高頻考點——實驗小題備考策略

（1)熟悉?？嫉念}型結(jié)構(gòu)和考查點。

（2)掌握化學實驗基本操作要求及常見儀器的使用方法；掌握實驗評價的常見類型及分析方法。

（3)要強化整理和記憶熱點題型，由于本部分知識相對雜亂，易出現(xiàn)細節(jié)上的錯誤，要整理常見易錯點并強化記憶。

（4)不能孤立地看待實驗，要與元素化合物的性質(zhì)進行緊密聯(lián)系，因為儀器的選擇、分離提純、物質(zhì)的檢驗、物質(zhì)的制備等均與元素化合物的性質(zhì)密切相關。

【2022年全國乙卷】10.由實驗操作和現(xiàn)象,可得出相應正確結(jié)論的是 (

)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉KI溶液先變橙色,后變藍色氧化性:Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,加入新制Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱,將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應

【2022年全國甲卷】13.根據(jù)實驗目的,下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是 (

)選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和HCO3—的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3—)B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO4—、Cr2072—互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度,轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2072—的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 五 )命題趨勢（1)試題難度，中等偏上。（2)試題情境，新情境下的新型電化學裝置。

（3)命題角度：①原電池工作原理的應用。②電解池工作原理的應用。③二次電池。（4)考查點，考查點主要集中在以下四個方面。一是電極反應式或總反應式正誤的判斷；二是離子或離子移動方向的判斷：三是工作過程中及工作后電解質(zhì)、電極質(zhì)量變化的判斷；四是定量計算，已知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量求產(chǎn)物或反應物的物質(zhì)的量，或者已知產(chǎn)物或反應物的物質(zhì)的量的變化求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

（5)關注點①燃料電池和新型高能蓄電池（如高鐵電池、鋰電池）充電或放電的反應過程，因為這些內(nèi)容與生產(chǎn)生活有更加密切的聯(lián)系。②利用原電池和電解池裝置的組合進行電化學知識的綜合考查。③電解池以及電解原理的應用。如氯堿工業(yè)、電鍍和粗銅的電解精煉等，因為這些內(nèi)容和工業(yè)生產(chǎn)有著密切的關系。④金屬電化學腐蝕與防護的相關知識。2017年全國理綜卷考過外加電流的陰極保護法（電解原理的應用）；2020年江蘇卷考過犧牲陽極的陰極保護法（原電池原理的應用）。⑤關注電極反應式或總反應式中出現(xiàn)“x”等代數(shù)的形式。如2020年全國II卷第12題等。高頻考點——電化學小題

選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 五 )高頻考點——電化學小題備考策略本專題試題屬于必考題，在備考時要引起足夠的重視，備考時要注意以下幾點：（1)回歸教材，以教材為重點，而不是一味地機械做題。不論多么復雜陌生的情境，多么復雜新穎的裝置，都離不開教材中原電池和電解池的模型。（2)重視基礎知識，抓實原電池、電解池工作原理的學習，此類試題的基礎是原電池和電解池的工作原理，考查點也是基于工作原理上的變化。所以要抓好基礎知識的學習，并能夠根據(jù)真實情境進行遷移應用。（3)重視常考點的備考，從上述分析來看，本專題試題的?？键c主要涉及電極名稱的判斷、電極反應式和總反應式的書寫或正誤判斷、電子和離子移動方向的判斷、電解質(zhì)溶液變化的判斷、離子交換膜的使用和相關定量計算等。（4)重視近幾年高考試題的探究，通過做高考題感知高考考查要求，查找對知識掌握和能力要求上的不足，有針對性地復習并不斷提高解題能力，在此基礎上探究高考命題動向。選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 五 )高頻考點——電化學小題——易混淆點的評析——陰陽正負你來我往【2022年全國乙卷】10.一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42—存在）。電池放電時，下列敘述錯誤的是（

）A.II區(qū)的K+通過隔膜向II區(qū)遷移B.I區(qū)的通過隔膜向II區(qū)遷移C.MnO2電極反應：MnO2+4H++2e-==Mn2++2H20D.電池總反應：Zn+40H-+MnO2+4H+==Zn(OH)42—+Mn2++2H2O【2022年全國甲卷】12.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好應用前景。近年來，科學家研究了一種光照充電Li-O2電池（如圖所示）。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+),驅(qū)動陰極反應(Li++e-==Li)和陽極反應（Li2O2+2h+==2Li++O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是（

）A.充電時，電池的總反應Li2O2=2Li+O2B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應O2+2Li++2e-=Li2O2選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 六 )高頻考點——水溶液中的離子平衡全國卷I全國卷II全國卷III2020分布系數(shù)（二元酸H2A）無無電離常數(shù)計算、離子濃度大小比較、曲線數(shù)據(jù)識別、物質(zhì)的濃度2019電導率—中和滴定沉淀溶解平衡（雙曲線）文字敘述（融合NA）導電能力的分析,酸堿性的判斷,離子濃度大小比較外界因素對磷酸電離平衡的影響,物料守恒,H+數(shù)的計算2018無無沉淀滴定曲線Ksp計算及數(shù)量級、濃度對滴定曲線影響2017對數(shù)（比值）——pH（雙直線）分布分數(shù)（二元酸H2A）水溶液中離子平衡（含沉淀）電離常數(shù)數(shù)量級、曲線的判斷、NaHX類的酸堿性判斷、離子濃度大小比較電離常數(shù)計算、離子濃度大小比較、曲線數(shù)據(jù)識別常數(shù)計算及常數(shù)的應用、方程式的判斷2016中和滴定（pH-V圖）無文字敘述類指示劑選擇、中性點的分析（試劑體積離子濃度大小比較）、pH的估（計）算離子濃度比值的大小（變化）分析選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 六 )高頻考點——水溶液中的離子平衡題型分類高考試題示例文字敘述國2019浙江4月選考21、2019江蘇14、2019全國卷Ⅲ11、2018天津卷3、2018江蘇卷14、2018北京（表格）11、2018海南卷6、2017江蘇12、2017江蘇14、2016浙江12、2016全國卷Ⅲ13、2016天津卷4、2016上海卷6、2016江蘇卷7、2015江蘇14、2015廣東11、2015天津（表格）5、2015重慶卷3、2015安徽卷13、2015四川卷6、2014重慶卷3、2014山東卷13、2014福建10、2014上海11、2013四川（表格）卷6、2013廣東卷12、2013重慶卷2、2013卷I11、2013安徽卷12-13、2013廣東卷12、2013北京卷10、2013天津卷5、2013江蘇卷112013全國卷II13外界因素（溫度、稀釋等）——曲線2019天津5、2019北京12、2015全國卷I13pH~V——滴定曲線2016天津6、2016全國卷Ⅰ12、2016江蘇卷10、2015·山東卷13、2013浙江卷12pH~對數(shù)——滴定曲線2018江蘇13、2017全國卷Ⅰ13、2015新課標I卷、2015·山東卷·13

、2013江蘇化學分布分數(shù)曲線2018天津卷、2017新課標2卷、2016江蘇14、2015·浙江卷12、2014·浙江卷·12

、2014廣東12導電能力（導電率）——滴定曲線2019全國卷Ⅰ11、2016北京卷11沉淀溶解平衡曲線2019全國卷Ⅱ12、2017全國卷III12、2014全國卷I11沉淀滴定曲線2018全國卷Ⅲ13、2013江蘇卷14Kw平衡曲線2015廣東卷11、2013·山東卷13、2013·大綱全國卷12選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 六 )高頻考點——離子平衡命題趨勢（1)試題難度：難度較大。（2)試題情境：日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境和實驗探究情境為主。（3)命題角度：①酸堿中和反應圖像分析。②沉淀溶解平衡圖像分析。③其他情境圖示分析。（4)考查點：考查點還會集中在圖像和圖示的分析、平衡和平衡的移動、離子濃度關系和定量計算四個方面。（5)關注點①鹽類水解，鹽類水解的應用還是比較廣泛的，但在以往的高考中出現(xiàn)的幾率并不大。②復雜圖像，一個圖像含有多條曲線情況的分析。③涉及水的電離平衡以及平衡移動的相關知識。④除了電離平衡常數(shù)、溶度積外還要關注水解平衡常數(shù)的計算和應用。⑤關注電離平衡、水解平衡、溶解平衡等同類別的多平衡體系，以及電離平衡與水解平衡、電離平衡與溶解平衡不同類別的多平衡體系的分析。選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 六 )高頻考點——離子平衡備考策略（1)熟練掌握各種圖像以及圖像的分析方法，注意圖像縱橫坐標的含義，特別是2020年全國I卷第13題的縱坐標曲線含義的分析。（2)能夠靈活應用解決本專題問題的常用方法，如電荷守恒、原子數(shù)目守恒、質(zhì)子守恒（3)掌握電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的基本特征，熟悉外界條件對平衡移響以及影響結(jié)果的分析。（4)掌握本專題定量計算題的解決方法，主要是電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平濃度及三個平衡常數(shù)和pH方面的計算以及數(shù)值之間的互相轉(zhuǎn)化和公式的變形等。

【2022年全國乙卷】選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 七

)選擇題中的變數(shù)——“1”此情況主要出現(xiàn)在I卷中，通過創(chuàng)新設計一道選擇題，該題新穎度高，情境材料陌生，設問角度靈活，充分考查學生的陌生信息遷移能力和邏輯思維能力。提高了高考選拔創(chuàng)新潛質(zhì)學生的功能。此外注重陌生信息的呈現(xiàn)。比如：2020-10．銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。

下列敘述錯誤的是A．CH3COI是反應中間體B．甲醇羰基化反應為CH3OH+CO=CH3CO2HC．反應過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應CH3OH+HI=CH3I+H2O捕捉信息，體現(xiàn)核心素養(yǎng)中的思維培養(yǎng)

選擇題命題規(guī)律(八）選擇題中的變數(shù)——“1”選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 八 )選擇題中的變數(shù)——“1”【2019·全國卷Ⅰ·10

】固體界面上強酸的吸附和離解

是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253

K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是冰表面第一層中，HCl以分子形式存在冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3

mol·L

?1（設冰的密度為0.9

g·cm

?3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl??H++Cl?圖像呈現(xiàn)了HCl在不同層的電離情況的不同。漸入佳境式體驗題。臺階【2017·全國卷Ⅰ·10】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣選 擇 題 命 題 規(guī) 律 ( 八 )選擇題中的變數(shù)——“1”文字陌生信息Loremipsumdolorsitamet,consectetueradipiscingelit.Maecenasporttitorconguemassa.Fusceposuere,magnasedpulvinar

ultricies.原創(chuàng)題賞析PART037．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是(

)A．推廣使用風能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放B．餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料D．用84消毒液來殺死埃博拉流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生了變性解析：風能、太陽能等新能源在使用過程中不會產(chǎn)生CO2，可減少溫室氣體的排放，A項正確；瓷盤是硅酸鹽制品，B項正確；聚酯纖維屬于有機高分子材料，C項錯誤；84消毒液具有強氧化性，可使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D項正確。答案：C

8.金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

(

)A．金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類B．金合歡醇可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應C．金合歡醇分子的分子式為C15H26OD．1mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5mol氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2答案：D

9.實驗是研究化學的基礎。關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A.裝置①常用于實驗室制取氨氣B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④可驗證HCl氣體在水中的溶解性11.LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是

(

)A．四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高B．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同答案：B

A．負極反應為CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋B．陰極廢水中，Cr(Ⅵ)的還原速率約為1.43mg·L－1·h－1C．生成Cr2O3的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．完全降解后，陰極室廢水的pH不變(忽略溶液體積變化)THANKYOU祝2023年高考大捷！基于“價類二維”的情境導研式元素化合物復習策略

題號考察載體考察內(nèi)容難度1銅鼎、陶灶、瑪瑙杯、玉杯結(jié)合具體生活情境，考察基本概念，物質(zhì)組成、分類、性質(zhì)及應用基礎2剪紙、粵繡、茶藝、染整基礎3煤油、H2燃燒、隕石20Ne質(zhì)量數(shù)、月壤同位素基礎4聚乙烯塑料、海水提取、玻璃雕刻、金屬防腐基礎684消毒液、肥料、白醋、制肥皂基礎7測定濃硫酸試劑中H2SO4含量滴定實驗原理、儀器、操作基礎12制備NO、NO2與平衡移動、萃取、試劑保存化學實驗基礎基礎10鐵的價類二維圖鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系基礎13HClO4、非金屬性、原子半徑、OF2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律中等15Na2O2+H2O、Fe+H2O、Cu+H2SO4、SO2與KMnO4方程式的書寫基礎17（1-2）Cl2的實驗室制備方程式及裝置連接基礎17（3）久置氯水變質(zhì)及Cl-的檢驗物質(zhì)性質(zhì)及離子檢驗基礎17（4）離子濃度、溫度與電導率的關系實驗方案設計較難18（1-3）化合價、鋁的沉淀、陌生信息方程式、Ksp計算物質(zhì)制備及物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查閱讀、分析、推斷及知識綜合應用能力中等18（4）流程中物質(zhì)的推斷、侯氏制堿法原理中等18（5）Al的致密保護膜成分、得失電子守恒中等21年廣東卷元素化合物考點總結(jié)題號考察載體考察內(nèi)容難度1獸骨、青銅器、紙張、液晶結(jié)合具體生活情境，考察基本概念，物質(zhì)組成、分類、性質(zhì)及應用基礎2燃料、玻璃纖維、晶體析出、核反應同位素基礎3鎏金、紋銀、瓷杯、銅鍍金基礎6小蘇打、熟石灰、鋼水、鍍鋁鋼板基礎12Si與SiO2、海水提取、石油裂解、FeCl3凈水基礎4粗鹽提純試劑選擇物質(zhì)性質(zhì)基礎5Cu與濃H2SO4探究實驗物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象分析中等8Cl2的實驗室制備實驗原理、試劑選擇、裝置基礎11犧牲陽極的陰極保護法Fe2+離子檢驗基礎7半徑、非金屬性、NH3、最高價氧化物水化物元素周期律中等14Na的轉(zhuǎn)化關系離子方程式書寫基礎17（1-2）物質(zhì)的量濃度溶液配置計算和操作基礎17（3）控制變量法實驗設計、平衡的移動及解釋實驗方案、平衡移動原理中等17（4）滴定實驗計算，曲線繪制、粒子定量關系的實驗方案滴定實驗較難17（6）無機弱酸的應用物質(zhì)應用基礎18（1-2）Fe、Al元素除雜物質(zhì)制備及物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查閱讀、分析、推斷及知識綜合應用能力基礎18（3）Ksp計算較難18（4-5）影響速率的因素、結(jié)晶操作、循環(huán)利用中等18（6）得失電子守恒、電極方程式中等22年廣東卷元素化合物考點總結(jié)“從生活中來，到生活中去”重視基礎實驗位-構(gòu)-性&符號表征重視模塊融合、關鍵能力層次一：借助學科工具，掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系，自主構(gòu)建“價類二維”圖學科工具1：物質(zhì)的分類&氧化還原&元素周期律&結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途【例】金屬單質(zhì)的通性與遞變性---必備知識：1、與非金屬單質(zhì)的反應：O2、Cl2、S、H2、N2LiKCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuO2Li2OK2OK2O2KO2Na2ONa2O2MgOAl2O3Fe3O4現(xiàn)象CuOCu2OCl2NaClFeCl3CuCl2SNa2SFeSCu2SHgSAg2SH2KHNaHN2Mg3N2致密保護膜溫度計水銀球破裂處理？制備儲氫材料易水解Ca和Zn與氧氣反應可能產(chǎn)物？KCaNaMgAlH(H2O)ZnFeSnPbHCuHgAgPtAuH2O生成氫氧化物和H2生成氧化物和H2不反應冷水熱水沸水微弱水蒸氣、高溫CO2Na2CO3+CMgO+C2、與非金屬氧化物的反應：H2O、CO2KCaNaMgZnSnPbHCuHgAgPtAu稀H2SO4生成鹽和氫氣××××××濃H2SO4生成鹽和SO2××不加熱加熱稀HNO3沒有其他信息，生成鹽和NO××濃HNO3沒有其他信息，生成鹽和NO2××王水濃硝酸：濃鹽酸=1：33、與酸的反應：HCl和稀H2SO4、濃H2SO4、稀HNO3、濃HNO3鈉著火，怎么滅？1、工業(yè)高溫生成H2有什么注意事項？2、工業(yè)上有水蒸氣高溫對鋼鐵設備有什么影響？3、鐵觸媒作催化劑，高溫有水會怎樣？學科工具2：反應體系的一般規(guī)律&量的關系4、與鹽的反應：K+＜……＜Al3+＜H+(水)＜Zn2+＜

Fe2+＜……＜

H+(酸)＜

Cu2+＜

Fe3+＜

Hg2+＜

Ag+

強氧化劑制備弱氧化劑，強還原劑制備弱還原劑5、Fe與酸反應的規(guī)律稀H2SO4稀HNO3濃H2SO4濃HNO3常溫、Fe少量Fe2++H2Fe3++NO鈍化（化學變化）常溫、Fe過量Fe2++NO加熱、Fe少量同上Fe3++SO2Fe3++NO2加熱、Fe過量Fe2++SO2Fe2++NO2

F2＞

Cl2

＞Br2

＞

Fe3+

＞I2

＞SCu電路板回收鐵罐運輸濃硫酸和濃硝酸Na與CuSO4溶液反應FeBr2+Cl26、金屬的冶煉KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu石灰石CaCO3海水NaCl海水MgCl2鋁土礦Al2O3黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2辰砂HgSPtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取NaClMgCl2Al2O3H2、C、CO、Al高溫非水體系：高沸點制備低沸點Na(l)＋KCl(l)

NaCl(l)＋K(g)金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽是否還有這樣的例子？層次一：借助學科工具，掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系、自主構(gòu)建“價類二維”圖題號考察載體考察內(nèi)容難度1獸骨、青銅器、紙張、液晶結(jié)合具體生活情境，考察基本概念，物質(zhì)組成、分類、性質(zhì)及應用基礎2燃料、玻璃纖維、晶體析出、核反應同位素基礎3鎏金、紋銀、瓷杯、銅鍍金基礎6小蘇打、熟石灰、鋼水、鍍鋁鋼板基礎12Si與SiO2、海水提取、石油裂解、FeCl3凈水基礎4粗鹽提純試劑選擇物質(zhì)性質(zhì)基礎5Cu與濃H2SO4探究實驗物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象分析中等8Cl2的實驗室制備實驗原理、試劑選擇、裝置基礎11犧牲陽極的陰極保護法Fe2+離子檢驗基礎7半徑、非金屬性、NH3、最高價氧化物水化物元素周期律中等14Na的轉(zhuǎn)化關系離子方程式書寫基礎17（1-2）物質(zhì)的量濃度溶液配置計算和操作基礎17（3）控制變量法實驗設計、平衡的移動及解釋實驗方案、平衡移動原理中等17（4）滴定實驗計算，曲線繪制、粒子定量關系的實驗方案滴定實驗較難17（6）無機弱酸的應用物質(zhì)應用基礎18（1-2）Fe、Al元素除雜物質(zhì)制備及物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查閱讀、分析、推斷及知識綜合應用能力基礎18（3）Ksp計算較難18（4-5）影響速率的因素、結(jié)晶操作、循環(huán)利用中等18（6）得失電子守恒、電極方程式中等22年廣東卷元素化合物考點總結(jié)“從生活中來，到生活中去”重視基礎實驗位-構(gòu)-性&符號表征重視模塊融合、關鍵能力基于關鍵能力的測試框架情境素材核心知識能力進階[1]江合佩.高中化學學科關鍵能力的測評及教學建議[J].教育測量與評價，2019（6）：42-49.目錄0102層次三：走進真實情境，提升全面分析解決能力，優(yōu)化“價類二維”路徑03層次一：借助學科工具，掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系，自主構(gòu)建“價類二維“圖層次二：結(jié)合問題情境，促進多模塊知識融合，應用并完善“價類二維”圖2022廣東卷18．（14分）稀土（RE）包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如圖：

已知：月桂酸（C11H23COOH）熔點為44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；（C11H23COO）2Mg的Ksp＝1.8×10﹣8；Al（OH）3開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是

。（2）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至

的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為

。（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g?L﹣1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保“過濾2”前的溶液中c（C11H23COO﹣）低于

mol?L﹣1（保留兩位有效數(shù)字）。Fe2++S2-=FeS↓Cu2++S2-=CuS↓已知

：FeSKsp=6.3×10-18CuSKsp=1.3×10-36

H2SK1=9.1×10-8K2=1.0×10-15問題1：請分別書寫FeSO4和CuSO4溶液中滴加Na2S溶液的離子方程式問題2：FeSO4

溶液中通入H2S沒有沉淀，CuSO4溶液中通入H2S有黑色沉淀生成

，請通過計算解釋原因

。Fe2++H2S=FeS↓+2H+該反應K===1.4×10-5c2(H+)c(Fe2+)·c(H2S)K1·K2Ksp(FeS)Cu2++H2S=CuS↓+2H+該反應K=7.0×1013問題3：請書寫實驗室制備H2S氣體的離子方程式。問題4：向Na2S溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液的離子方程式。FeS

+2H+=Fe2++H2S↑3S2-+2Fe3+=S↓+2FeS↓

問題情境1S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

×H2SO4FeSS2-H2SS2-過量問題1：請書寫FeCl3溶液中存在過程的化學方程式。問題2：向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至紅褐色，請書寫該過程涉及的化學方程式。問題3：將FeCl3溶液蒸干，請書寫該過程涉及反應的化學方程式。問題4：持續(xù)灼燒（3）獲得的物質(zhì)FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl

FeCl3+3H2O===Fe(OH)3

（膠體）

+3HCl△

FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓

+3HCl↑△問題情境22Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O△＜1nm1-100nm＞100nmFe(OH)3溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3沉淀層次二：結(jié)合問題情境，促進多模塊知識融合，應用并完善“價類二維”圖問題情境設計意圖1Fe與H2O反應產(chǎn)物的檢驗Fe3O4+HIFe3O4+HNO3Fe2+

與Fe3+的檢驗多重反應體系2除掉Mg2+中的Fe3+除掉Mg2+中的Fe2+Ksp與pH的計算除雜原理3Fe(OH)3膠體的制備水解平衡的移動4Fe(OH)2沉淀制備補鐵劑與維C同時服用價類二維應用5FeCl3溶液的制備和保存價態(tài)變化及水解6由FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O價態(tài)及結(jié)晶實驗操作7暖寶寶的工作原理電化學8解釋為什么Fe2++S2-Fe2+

+H2SCu2++H2S如果換成Fe3+

+S2-Ksp的計算多重反應體系【凈水劑---FeSO4·7H2O】將硫鐵礦燒渣處理后得到FeSO4溶液，經(jīng)

、過濾、洗滌、干燥，得到的綠礬(FeSO4·7H2O)晶體曾用于生活凈水，請書寫綠礬凈水的化學方程式

。環(huán)節(jié)①---制備鐵系凈水劑階段三：走進真實情境，提升全面分析解決能力，優(yōu)化“價類二維”路徑真實情境：工業(yè)硫鐵礦燒渣制備鐵系化工產(chǎn)品資料:鐵系凈水劑在供水和排水處理方面綜合性能優(yōu)良，日益受到廣泛關注?，F(xiàn)有一種利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3和的SiO2）制備鐵系凈水劑的方法。加熱濃縮得到60℃飽和溶液，降溫至0℃析出晶體4FeSO4·7H2O+O2=4Fe(OH)3(膠體）+4H2SO4+18H2OFeSO４FeSO4·7H2OFe(OH)3膠體直接使用綠礬凈水，有聚合速度慢、形成的絮狀物小等缺點?！緝羲畡?--聚合硫酸鐵】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m是一種無機高分子絮凝劑，具有絮體密實性大且沉淀速度快等優(yōu)點，現(xiàn)廣泛應用于各類水的凈化處理。聚合硫酸鐵可由硫酸亞鐵溶液經(jīng)KClO3、H2SO4混合溶液氧化、硫酸鐵水解、聚合共三步反應生成。其中聚合反應的化學方程式為

mFe2(OH)n(SO4)3-n／2

═

[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m★分別寫出第一步和第二步反應的化學方程式:

。6FeSO4+KClO3

+3H2SO4

=3Fe2(SO4)3

+KCl

+3H2O2Fe2(SO4)3

+

2nH2O

=

2Fe2(OH)n(SO4)3-n/2

+

nH2SO4Fe(OH)3溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3沉淀[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m★鹽基度是用來衡量聚合硫酸鐵中OH-含量n的指標，鹽基度越大，n值越大。請根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)說明隨著硫酸與硫酸亞鐵摩爾比