宜賓市第四中學(xué)2021屆高三上學(xué)期開學(xué)考試?yán)砭C-化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省宜賓市第四中學(xué)2021屆高三上學(xué)期開學(xué)考試?yán)砭C-化學(xué)試題含答案7．煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料,我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是A．工業(yè)上可通過石油的熱裂解生產(chǎn)苯、甲苯等芳香烴B．煤干餾的產(chǎn)品有焦?fàn)t煤氣、煤焦油和焦炭C．羊毛、蠶絲、棉花和麻等是天然的蛋白纖維或植物纖維D．天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇8．下列說法中,正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0。6NA9．石蠟油分解是獲得烯烴的一種常用方法，實驗如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．裝置Ⅱ中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)B．裝置Ⅰ中硫酸鋁、碎瓷片均是催化劑C．十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1:8D．石蠟油分解生成的烯烴一定是乙烯10．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,化合物Z+［Y—W≡X］—是實驗室用于檢驗?zāi)吵Ｒ娊饘匐x子的一種化學(xué)試劑。下列說法錯誤的是A．離子半徑大小:Y〉ZB．元素X、Z的氫化物遇水均能形成堿性溶液C．簡單氫化物的沸點:W〈XD．［Y—W≡X］-中并不是所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．CO2和CH4重整可制備合成氣，催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．Ni在該反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)B．①→②吸收能量C．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D．合成氣的主要成分為CO和H212．制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理.室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–13．二甲胺［(CH3）2NH］在水中電離與氨相似,。常溫下，用0.l00mol/L的HCl分別滴定20。00mL濃度均為0。l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：26．(14分）1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。(1）F。DanielS等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5（g)分解反應(yīng):已知：2N2O5(g)=2N2O4(g）+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol—12NO2（g)=N2O4（g)ΔH2=-55.3kJ?mol—1則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g)＋O2（g）的ΔH=__kJ?mol—1。（2）查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸,熔點32.5℃，受熱易分解,很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖:注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。請回答下列問題：①實驗開始前,需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__.②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。③實驗時，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是__。④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。⑤裝置D中的試劑是__,作用是__。⑥裝置E燒杯中的試劑為__。27．(14分）氧化鉻（Cr2O3）的性質(zhì)獨特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位.一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖:已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液.②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料.（1)該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式__。（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原"反應(yīng),下列有關(guān)說法錯誤的是__（填標(biāo)號）。A．該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行B．必要時可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制C．鉻酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng)D．應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水（3）測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如圖。實際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99。5％以上,“還原"階段采用的最佳反應(yīng)條件為_、__。（4)濾液中所含溶質(zhì)為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點有__、__(寫出兩條即可)。（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3?H2O］。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為_。28．（15分)釩鋼具有高強度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。一種從石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下圖所示：已知：VO2＋VO2+Fe2＋Fe3＋P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度很大較小0很大請回答下列問題：（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施有__________（任寫一條)；生成VO2＋反應(yīng)的離子方程式為_______。(2）從整個流程來看，“還原”的目的為_______。(3）實驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有____________。（4）“氧化"時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________.（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________.（6）全釩液流儲能電池的工作原理為VO2＋＋V3＋＋H2OVO2+＋V2＋＋2H＋。①充電時，陽極的電極反應(yīng)式為______；②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時，若外電路轉(zhuǎn)移2mole－，則正極區(qū)溶液中n(H＋）________（填“增加”或“減少”）________mol。35．［化學(xué)—-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述.在基態(tài)原子中,核外存在______對自旋相反的電子。(2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主,原因是_____________.（3）CS2分子中，共價鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________.（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO）5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K,其固體屬于_____晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子.②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。36．［化學(xué)-—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）藥物中間體F的一種合成路線如圖:已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題;（1)A中官能團名稱是__________。(2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。(3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。(4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________.（5)F的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3：2:1，Y的峰面積為1:1：1，寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式___（寫一種）。（7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:_______________（無機試劑任用)。

化學(xué)參考答案7．A 8．D 9．D 10．D 11．B 12．D 13．D26．53。1除去裝置C中的水蒸氣2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2水浴等裝置C中c處有液體生成濃硫酸防止裝置E中水蒸氣從導(dǎo)管回流到裝置C中，引起N2O5潮解NaOH27．4CrO42-+3HCHO+4H2O=4Cr（OH)3↓+2OH—+3CO32-AC碳化率40％恒溫240℃Na2CO3原料價格低廉、設(shè)備要求低污染小、原料可循環(huán)利用、轉(zhuǎn)化率高等9:1928．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大O2通入量、攪拌（其他合理答案均可,任寫一條）2V2O3＋8H＋＋O2=4VO2＋＋4H2O將VO2+還原為VO2＋、Fe3＋還原為Fe2＋，利于后續(xù)萃取分離分液漏斗、燒杯6VO2＋＋ClO3—＋3H2O=6VO2+＋Cl－＋6H＋P2O4＋TBP＋煤油、NH3（或NH3·H2O）VO2＋－e－＋H2O=VO2+＋2H＋減少235．電子云2C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電