高一化學認識同周期元素性質的遞變規(guī)律

高一化學認識同周期元素性質的遞變規(guī)律第1頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質的遞變規(guī)律。2．能運用原子結構理論初步解釋同周期元素性質的遞變規(guī)律。3．了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者之間的關系。4．初步學會運用元素周期表。第2頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二一、鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實驗探究(1)鈉、鎂與水反應的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_______,

失電子能力的強弱順序為________。(2)鎂、鋁與酸反應的比較兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_______,

失電子能力的強弱順序為_______。(3)鎂、鋁氫氧化物性質的比較Al(OH)3為兩性氫氧化物,Mg(OH)2為中強堿,堿性

________>_______,故Mg的失電子能力強。Na>MgNa>MgMg>AlMg>AlMg(OH)2Al(OH)3第3頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強到弱的順序依次為：

___________。[開放探究]

1.元素原子得(失)電子數(shù)目越多,

得(失)電子能力越強嗎？提示：

元素原子得失電子能力只與得失電子

的難易程度有關,而與得失電子的數(shù)目無關。

例如,Na比Al易失電子,即Na的失電子能力強于

Al,但失電子數(shù)目Na比Al少；同理,得電子數(shù)目

N＞F,但得電子能力N＜F。Na>Mg>Al第4頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二二、硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質與H2化合的難易程度為:___________。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：

__________________。3.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：

____________________。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱順序為：

__________。Si<P<S<Cl2SiH4<PH3<H2S<HClH3PO4<H2SO4<HClO4Cl>S>P>Si第5頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二[開放探究]

2.請結合已有知識思考:同一周期中,非金屬元素對應的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)增大而增強嗎？提示:

不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增,元素最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)酸性逐漸增強,但低價的含氧酸沒有此規(guī)律,如HClO是一種很弱的酸。第6頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二三、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)

律1.規(guī)律同周期由左到右,元素的原子得電子能力______,

失電子能力_____。增強減弱第7頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二一、同周期元素原子結構與性質的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右稀有氣體除外)最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7主要化合價最高正價＋1→＋7,負價－4→－1原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)第8頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二原子得、失電子能力失電子能力減弱,得電子能力增強單質的氧化性、還原性還原性減弱,氧化性增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱,酸性增強氣態(tài)氫化物生成由難到易,穩(wěn)定性由弱到強第9頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第10頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二(3)第3周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性元素SiPSCl最高價氧化物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性不溶性弱酸中強酸強酸強酸第11頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第12頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二名師點撥:

解答本題應抓住以下兩點:(1)根據(jù)最高價氧化物對應水化物的化學式標出中心元素的化合價。(2)根據(jù)最高化合價確定X、Y、Z在元素周期表中的位置。第13頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二答案:

BD第14頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二名師點睛:

O、F兩元素常見化合價無正價,最高正價≠最外層電子數(shù),也無最高價氧化物及其水化物。第15頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第16頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二解析:本題中元素為同一周期,從左至右最外層電子數(shù)依次增加；而單質的活潑性分金屬性與非金屬性,單質氧化能力還與分子結構有關,如N2；由于F無正化合價,所以第2周期元素的最高化合價不符合W<X<Y<Z。答案:

B第17頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二二、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷1.判斷元素金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表愈位于左下方的元素,其金屬性就愈強。(2)最高價氧化物的水化物的堿性愈強,金屬性則愈強。(3)單質與水或酸反應置換氫的難易,愈易則金屬性愈強。(4)單質與鹽溶液的置換反應,強置換弱。(5)根據(jù)元素陽離子的氧化性強弱,陽離子氧化性越強,則元素金屬性越弱。如氧化性Na＋＜Cu2＋,則金屬性Na＞Cu。第18頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二2.判斷元素非金屬性強弱(1)在元素周期表中的相對位置,在周期表右上方的元素非金屬性較強。(2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度,愈易反應,非金屬性愈強。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性愈高,非金屬性愈強。(4)最高價氧化物的水化物的酸性強弱,酸性愈強則非金屬性愈強。(5)置換反應,強置換弱。(6)與同一種金屬反應后金屬價態(tài)的變化。第19頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二例如:Fe與Cl2、S分別反應生成FeCl3、FeS,說明非金屬性Cl＞S。(7)元素陰離子還原性強弱,強則非金屬性愈強。(8)非金屬原子結合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結構,放出能量多的,元素非金屬性強。第20頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第21頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二名師點撥:第22頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二答案:

C第23頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第24頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二解析:

根據(jù)非金屬單質間的置換反應可說明M比N的非金屬性強,故①對；根據(jù)得電子的難易程度可以說明M比N的非金屬性強,故②對；根據(jù)單質與H2反應的難易程度可以說明M比N的非金屬性強,故③對；根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說明非金屬性強弱,而不是根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性,故④錯；如果不是最高價氧化物水化物的酸性則不能說明非金屬性的強弱,故⑤錯；熔點屬于物理性質,其高低與化學性質無關,故⑥錯；綜合分析應選A。答案:

A第25頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二第26頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二1.具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是(

)A.對應氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負化合價C.最高價氧化物對應的水化物是酸D.具有可變化合價第27頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二解析:

金屬元素無負化合價。結合具體物質可知,Al(OH)3為兩性氫氧化物,而Al為金屬元素,HMnO4對應的Mn為金屬元素,而Cu也存在＋1、＋2可變化合價,也不是非金屬元素,從而排除A、C、D。答案:

B第28頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二2.(2011·聊城高一質檢)下列元素的單質中,最易跟氫氣反應生成氫化物的是(

)A.硼 B.氮C.氟 D.碳解析:

推斷已知元素與氫氣化合的難易其實質是比較元素原子的得電子能力的強弱。根據(jù)同一周期從左到右元素的得電子能力逐漸增強知它們與氫氣反應生成氫化物由易到難的順序為F>N>C>B,即元素原子得電子能力越強,與氫氣化合越容易。答案:

C第29頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二3.(2011·廈門高一質檢)按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯誤的是(

)A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強解析:

C、N、O、F屬同一周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小,得電子能力依次增強；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強；O、F無正價,也無最高價氧化物的水化物。答案:

C第30頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二4.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是(雙選)(

)A.堿性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半徑:Na＜Mg＜AlC.離子的氧化性:Na＋＜Mg2＋＜Al3＋D.單質的還原性:Na＜Mg＜Al解析:

Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素從左到右隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑依次減小,核對外層電子的吸引力依次增大,元素原子失電子能力依次減弱,單質的還原性依次減弱,其陽離子的氧化性依次增強。答