江蘇省無錫市江陰申港中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

江蘇省無錫市江陰申港中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結(jié)構簡式為：，則下列說法中不正確的是A．共平面的原子最多有19個

B．共平面的原子至少有10個C．共平面的碳原子最多有11個

D．共直線的碳原子最多有4個參考答案：B略2.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應，放出氫氣最多的是A．溶液

B．稀溶液

C．蔗糖溶液

D．溶液參考答案：B3.下列說法正確的是

（

）A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍首

B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學煙霧”與NO2的排放有關

D．燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染參考答案：C略4.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液參考答案：D【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產(chǎn)物的溶解性判斷．【解答】解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質(zhì)都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯誤；D．氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；故選D．5.“嫦娥1號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

()A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硝酸銨與氫氧化鈉濃溶液反應:NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：C 7.在100mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.0075mol·L－1

B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D8.對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2

2NH3,下列說法錯誤的是

A、使用合適的催化劑可以加大反應速率

B、升高溫度可以增大反應速率

C、增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅

D、增大N2濃度可以增大反應速率參考答案：略9.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略10.[雙選題]關于Na2O2與CO2、H2O反應的敘述正確的是()A．Na2O2與CO2反應中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑B．Na2O2與H2O反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑C．Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子D．Na2O2與水反應中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：BD解析：Na2O2與CO2、H2O反應中，既作氧化劑又作還原劑，且1molNa2O2反應均轉(zhuǎn)移1mol電子。故選B、D。11.鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關Fe2O3的敘述正確的是（）A．能跟鹽酸反應

B．可溶于水C．在空氣中易被氧化 D．有磁性參考答案：A【考點】鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．氧化鐵是堿性氧化物和酸反應生成鹽和水；B．氧化鐵不溶于水；C．氧化鐵中鐵元素為+3價，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三鐵；【解答】解：A．氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故A正確；B．氧化鐵不溶于水，故B錯誤；C．鐵的氧化物中氧化亞鐵易被氧化，氧化鐵中鐵元素為+3價具有氧化性，故C錯誤；D．氧化鐵無磁性，具有磁性的是四氧化三鐵，故D錯誤；故選A．12.某有機物的結(jié)構為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

（

）

A．能跟NaOH溶液反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略13.下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(

)A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．2CO+O2＝2CO2參考答案：C略14.VmL密度為ρg·mL－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，那么下列關系式正確的是()參考答案：D略15.硅是制造芯片和半導體的材料．下列關于Si的敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是29 B．中子數(shù)是14 C．電子數(shù)是14 D．質(zhì)量數(shù)是15參考答案：C【考點】核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．【解答】解：A.Si的質(zhì)子數(shù)為14，故A錯誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=29﹣14=15，故B錯誤；C．電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，故C正確；D．質(zhì)量數(shù)為29，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)催化劑、吸水劑

防倒吸

(3)加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失

(4)揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【分析】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！军c睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應的化學方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：