西藏自治區(qū)拉薩市拉薩中學(xué)2020屆高三第八次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精西藏自治區(qū)拉薩市拉薩中學(xué)2020屆高三第八次月考化學(xué)試題含解析西藏自治區(qū)拉薩市拉薩中學(xué)2020屆高三第八次月考理綜化學(xué)試卷1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技關(guān)系密切，下列說法中正確的是（)A?！疤己＞d"吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化B.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是二氧化硅C?！版凶嬖陨ＰQ吐絲，抽絲織作繡神奇"中的“絲"不耐酸堿D。氫燃料電池中使用的儲(chǔ)氫材料，如稀土類等合金材料是純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．“碳海綿”吸收泄漏的原油時(shí)，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生了物理變化,故A錯(cuò)誤；B．硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅，故B錯(cuò)誤；C．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，酸堿能使蛋白質(zhì)變性，故其中的“絲”不耐酸堿，故C正確；D．合金材料屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。2.甲卡西酮是冰毒的一種類似物，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列相關(guān)說法不正確的是()A.甲卡西酮的分子式為B。甲卡西酮能與鹽酸反應(yīng)，是因?yàn)槠渲械膩啺被芘cHCl反應(yīng)生成鹽C.甲卡西酮結(jié)構(gòu)中存在2種官能團(tuán)D。用于治療單純性肥胖癥的安非拉酮(）與甲卡西酮互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,注意省略的氫原子，甲卡西酮的分子式為，故A正確；B．甲卡西酮能與鹽酸反應(yīng),是因?yàn)槠渲械膩啺被嫌泄码娮訉?duì)，能與HCl反應(yīng)生成鹽，故B正確;C．甲卡西酮結(jié)構(gòu)中存在亞氨基和羰基2種官能團(tuán)，故C正確；D．兩者碳原子不同，甲卡西酮含10個(gè)碳原子，而安非拉酮含有13個(gè)碳原子，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤;故選D.3。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A。某溫度下，78g與適量的恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.苯與液溴反應(yīng)生成1mol溴苯，消耗0.5個(gè)C.的溶液中，含有的數(shù)目為D.100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2,每2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,某溫度下，78g（1mol)與適量的恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；B．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成1mol溴苯分子，消耗1molBr2，即為NA個(gè)Br2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒:，現(xiàn)的溶液中,含有的數(shù)目大于，故C錯(cuò)誤；D．水分子中也含有O—H，則100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目大于NA個(gè),故D錯(cuò)誤;故選A.4.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（

）編號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案片刻后在電極附近滴入溶液置于光亮處實(shí)驗(yàn)結(jié)果鐵釘發(fā)生析氫反應(yīng)電極被保護(hù)左球氣體顏色加深;右球氣體顏色變淺甲烷與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)A.A B。B C。C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵釘在中性或堿性條件發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫反應(yīng),故A不符；B．電極是陽極，更易腐蝕，得不到保護(hù),故B不符;C．2NO2(g）N2O4（g）為放熱反應(yīng),熱水中平衡向著逆向移動(dòng),二氧化氮濃度增大，左球氣體顏色加深；冷水中平衡向著正向移動(dòng),二氧化氮濃度減小,右球氣體顏色變淺，故C符合；D．甲烷中沒有不飽和鍵,不能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符;故選C。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X〉WB.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C。W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，丁為H2O，W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì),其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙，丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2,戊溶液為弱酸，應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH）3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素,甲為O2、乙為硫單質(zhì)?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，原子半徑：Y（Al）＞Z(S）＞X（O）＞W(wǎng)（H），故A錯(cuò)誤；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵，故B正確；C．H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中，如KAl（SO4)2·12H2O,故C錯(cuò)誤；D．氧元素沒有最高價(jià)氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，以二元化合物丁為液體為突破口進(jìn)行分析，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，注意氧元素沒有最高價(jià)氧化物.6?！禞ournalofEnergyChemistry》報(bào)道我國科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是(）A。為負(fù)極B。熔鹽可用溶液代替C.轉(zhuǎn)移電子可捕獲（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D。的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可知,熔鹽捕獲CO2生成的C2O在c極發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以c為陽極，相應(yīng)的反應(yīng)為2CO2+O2—=C2O、2C2O—4e-=4CO2+O2；熔鹽捕獲CO2生成的CO32-在d極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成C,d為陰極,相應(yīng)的反應(yīng)為CO2+O2-=CO、CO+4e-=C+3O2-；總反應(yīng)為CO2C+O2，熔鹽在電解前后不變,可連續(xù)使用;陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極?！驹斀狻緼．c極電極反應(yīng)是2C2O-4e－═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng),是電解池的陽極，則a為正極，故A錯(cuò)誤；B．如果用氫氧化鉀溶液代替熔鹽,KOH溶液捕獲二氧化碳生成K2CO3或KHCO3,c極是氫氧根離子放電,d極是氫離子放電，本質(zhì)上電解水，KOH被消耗完后不能捕獲更多的CO2，不能連續(xù)使用,所以熔鹽不可用KOH溶液代替，故B錯(cuò)誤;C．由總反應(yīng)為CO2C+O2可知,轉(zhuǎn)移4mol的電子捕獲1mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO25.6L（標(biāo)況下），故C錯(cuò)誤；D．d極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為:CO+4e-=C+3O2—，故D正確；故選D.7。常溫下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中，測(cè)得混合液的pH和的關(guān)系如圖所示，其中a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù),e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下,A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10—10B.點(diǎn)d溶液中：c(Cl—)>c(AOH）>c(A+）C。點(diǎn)c溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn)e溶液中的n（Cl—)D。點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23mol/L【答案】B【解析】【分析】根據(jù)與pH間關(guān)系解題,注意利用圖中特殊的點(diǎn),=0時(shí)，=1；c點(diǎn)pH=7,結(jié)合電荷守恒分析；e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒有n(A+）+n(AOH)=n(Cl—)，又已知e點(diǎn)溶液的pH=6。23，c（H＋）=10—6。23mol·L－1;d點(diǎn)=—5，c(AOH）的濃度非常小，c（A+）＞c(AOH）?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象可知，=0時(shí),=1，溶液的pH=10，c（H＋）=1.0×10-10mol·L－1,則A＋的水解平衡常數(shù)Kh==c(H＋）=1.0×10-10,故A正確；B．d點(diǎn)=—5，c(AOH)的濃度非常小，c(A+)＞c（AOH）;此時(shí)溶液的pH=5，溶液呈酸性，則c(OH－)＜c（H＋），結(jié)合電荷守恒可知c（Cl-)＞c(A+），正確的離子濃度大小為c（Cl—)＞c(A+)＞c(AOH)，故B錯(cuò)誤；C．e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒：n(A+)+n(AOH)=n（Cl—），A的各種存在形態(tài)總和,c點(diǎn)和e點(diǎn)相同，故C正確；D．弱堿AOH溶液中滴入HCl，溶液堿性逐漸減弱，e點(diǎn)溶液的pH=6.23，c（H＋）=10-6。23mol·L－1,該點(diǎn)HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，A＋水解促進(jìn)了水電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離的c（H＋）=10-6.23mol·L－1，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，要充分利用題中特殊的點(diǎn)進(jìn)行解題，易錯(cuò)點(diǎn)C,e點(diǎn)表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒：n（A+）+n（AOH）=n（Cl—）,A的各種存在形態(tài)總和，c點(diǎn)和e點(diǎn)相同。8.某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.【初步探究】示意圖序號(hào)溫度試劑A現(xiàn)象①0℃稀硫酸左右出現(xiàn)藍(lán)色②20℃左右出現(xiàn)藍(lán)色③20℃稀硫酸左右出現(xiàn)藍(lán)色④20℃蒸餾水左右出現(xiàn)藍(lán)色(1)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式:_________________.（3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出結(jié)論：_________________?！纠^續(xù)探究】溶液對(duì)反應(yīng)速率的影響查閱資料：i.時(shí)，能被氧化為I2。ii。時(shí)，發(fā)生歧化反應(yīng)：,越大，歧化速率越快。(4）小組同學(xué)用4支試管在裝有的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________.（5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)的條件下確實(shí)可以發(fā)生被氧化為I2的反應(yīng)，如圖所示，請(qǐng)你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________?！旧钊胩骄俊枯^高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。序號(hào)溫度試劑現(xiàn)象⑨敞口試管水浴70°C溶液稀硫酸仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色⑩密閉試管溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過討論對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè)1。假設(shè)1：_____________。假設(shè)2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時(shí)，太小難以顯現(xiàn)黃色.【答案】（1）.稀硫酸(2).(3).被氧化為I2，越大,氧化反應(yīng)速率越快（4）.試管⑦、⑧中的pH為10、11時(shí)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)槠缁磻?yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率（或歧化速率最快），所以顏色無明顯變化(5).試劑1:溶液，滴加1％淀粉溶液;試劑2：pH=10的KOH溶液;現(xiàn)象:電流表指針偏轉(zhuǎn)，左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)()(6)。加熱使氧氣逸出，降低,導(dǎo)致氧化為的速率變慢【解析】【分析】(1）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)控制溫度不同，其他條件相同；（2）酸性條件下，I－能被空氣中的O2氧化成I2,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；（3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②③④條件和現(xiàn)象的不同，確定實(shí)驗(yàn)結(jié)論;（4)根據(jù)溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)進(jìn)行分析；（5）根據(jù)I－和O2發(fā)生的反應(yīng)確定電極反應(yīng)物,從而確定實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（6）結(jié)合溫度升高，氣體溶解度減小進(jìn)行分析?！驹斀狻?1）為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)控制溫度不同，濃度相同，因此實(shí)驗(yàn)②中所加試劑A為0.5mol·L－1稀硫酸;故答案為：0。5mol·L－1稀硫酸;(2）酸性條件下,I－能被空氣中的O2氧化成I2，O2中O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到4個(gè)電子,I－中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)的I2，失去兩個(gè)電子，由得失電子守恒，O2的系數(shù)為1，生成H2O的系數(shù)為2,I－的系數(shù)為4，生成I2的系數(shù)為2；再根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)物中含有H＋，且系數(shù)為4;據(jù)此可得該反應(yīng)的離子方程式為：4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O；故答案為:4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O；(3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，實(shí)驗(yàn)②③④中反應(yīng)溫度相同，稀硫酸的濃度逐漸減小，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間逐漸增大，說明當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液中c（H＋）越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：溫度相同時(shí)，KI溶液中I—被O2氧化成I2，c（H＋）越大，氧化速率越快；(4)溶液中的I－被空氣中的O2氧化成I2后,當(dāng)溶液的pH大于9。28,I2發(fā)生歧化反應(yīng)，且pH越大，歧化反應(yīng)速率越大；試管⑦、⑧中溶液的pH為10、11，溶液中同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)，此時(shí)溶液顏色無明顯變化,說明歧化反應(yīng)的速率大于氧化反應(yīng)、淀粉變色反應(yīng)的速率；故答案為：試管⑦、⑧中的pH為10、11時(shí)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)槠缁磻?yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率(或歧化速率最快），所以顏色無明顯變化；（5）I－和O2發(fā)生的反應(yīng)中,I－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),因此，試劑1：溶液，滴加1%淀粉溶液；試劑2:pH=10的KOH溶液;現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn)，左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)()；故答案為:試劑1：溶液,滴加1%淀粉溶液;試劑2：pH=10的KOH溶液；現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn),左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)(）;(6)由于加熱過程中，溫度升高，氣體溶解度減小，敞口容器中,溶解在水中的O2逸出，導(dǎo)致c（O2)減小，I－氧化為I2的速率變慢，故答案為：加熱使O2逸出，c（O2）降低，導(dǎo)致I－氧化為I2的速率變慢。9.實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液｛主要含[Ag(NH3)2］+、[Ag（S2O3）2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①“沉銀"所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。②Zn2+在濃氨水中以[Zn（NH3）4]2+形式存在。③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：(1）“濾液"中的主要陽離子為___(填化學(xué)式）。(2）“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S.①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢?，使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl.加入濃硝酸的目的是_______。(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O?［Ag（NH3)2］++Cl—+2H2O的平衡常數(shù)K=___.{Ksp(AgCl）=1。8×10—10,Ag++2NH3·H2O?［Ag（NH3)2］++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107｝（4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體.請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________，過濾，________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱（120℃）干燥,密封包裝。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)【答案】（1).NH4+(2)。熱水溶解，趁熱過濾(3)。將Ag2S中S2-氧化（4)。（5)。(6）.將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中(7)。洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng)(8)。加熱濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知,含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2］+、[Ag(S2O3)2］3-}與濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl（含有少量PbCl2、Ag2S）和濾液，然后除去雜質(zhì)PbCl2、Ag2S,將AgCl溶于濃氨水中，再利用過量的Zn置換Ag,將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中，過濾，濾渣加入過量稀硝酸充分反應(yīng)，將所得AgNO3溶液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硝酸銀晶體，以此分析?！驹斀狻?1)含銀廢液｛主要含[Ag(NH3）2]+、[Ag(S2O3)2]3—}與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：,，則濾液中主要陽離子為NH4+，故答案為：NH4+；(2）根據(jù)溶解度曲線可知PbCl2的溶解度隨著溫度的升高而增大，則除去PbCl2的操作為熱水溶解，趁熱過濾，熱水洗滌；利用濃硝酸可以氧化S2—使沉淀平衡正移，再加入稀鹽酸，生成AgCl沉淀，則除去Ag2S的操作為向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢瑁笰g2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl，故答案為：熱水溶解,趁熱過濾；將Ag2S中S2-氧化;（3）的平衡常數(shù)K，=1.1×107，Ksp（AgCl)=1。8×10-10,則反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O?［Ag(NH3）2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)，故答案為:；（4)Zn與銀氨溶液反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）粗銀中含有少量的Zn，以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案為：將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中，過濾，洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液熱濃縮、冷卻結(jié)晶，將所得晶體置于烘箱(120℃)干燥,密封包裝。故答案為：將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中;洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向?yàn)V渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng)；加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。【點(diǎn)睛】利用濃硝酸可以氧化S2-使沉淀平衡正移，再加入稀鹽酸，生成AgCl沉淀,以此除去Ag2S10。氫氣還原NO的反應(yīng)為。(1)的電子式為________。（2）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:共價(jià)鍵H-HN-OH—O鍵能/（)436946464根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，NO的鍵能=___________。（3）的反應(yīng)速率表達(dá)式為（為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān).和為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取最簡(jiǎn)正整數(shù)).為了探究一定溫度下NO、的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)Ⅰ0.100。100。414Ⅱ0.100。200。828Ⅲ0。300.103.726①中，=____，=______.②經(jīng)研究，有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：；?；瘜W(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。上述反應(yīng)中,(a)反應(yīng)較慢，（a)正反應(yīng)活化能________(填“大于”“小于”或“等于")(b）正反應(yīng)活化能③1889年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出了溫度與反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：[為反應(yīng)速率常數(shù)，為比例常數(shù)，為自然對(duì)數(shù)的底數(shù)，為氣體摩爾常數(shù)，為開爾文溫度，為活化能］.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____（填“大于”“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。(4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入2molNO(g)、發(fā)生上述反應(yīng),混合氣體壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.①0?5min內(nèi)的平均速率=___________________。②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)=________________。③其他條件不變,在10min時(shí)向反應(yīng)體系中再充入1molNO、，達(dá)到新平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“減小”或“不變”）。(5）工業(yè)上，可以采用電化學(xué)方法處理NO。以惰性材料為電極，以硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液并補(bǔ)充，電解反應(yīng)為。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________?！敬鸢浮浚?)。(2）。633(3).1（4）.2（5）.大于(6).小于（7）.0。075（8）.54(9）.增大(10）?！窘馕觥俊痉治觥?1）氧原子最外層6個(gè)電子，用2個(gè)電子與氫形成2個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算；（3）①中,由①②組數(shù)據(jù)代入公式求出m，同理由①③組數(shù)據(jù)求出n；（4)利用三段式進(jìn)行分析，根據(jù)速率公式、平衡公式、濃度商公式計(jì)算；（5）電解過程中，NO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO.【詳解】(1)氧原子最外層6個(gè)電子，用2個(gè)電子與氫形成2個(gè)共價(jià)鍵,達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H2O的電子式為。故答案為：；(2）氫氣還原NO的反應(yīng)為，△H=2a+2×436—946—4×464=-664。0,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，NO的鍵能=633。故答案為：633；(3）①中，由①②組數(shù)據(jù)可知,則m=1,由①③組數(shù)據(jù)可知,=2。故答案為：1；2；②化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定，反應(yīng)慢的一步活化能較大。(a）反應(yīng)較慢，（a）正反應(yīng)活化能大于(b）正反應(yīng)活化能。故答案為：大于；③是正向放熱的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，根據(jù)，升高溫度,K值變小,平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。故答案為：小于；（4）利用三段式進(jìn)行分析：，解得：x=0.75；①0?5min內(nèi)的平均速率==0。075。故答案為：0。075；②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K==54。故答案為:54；③其他條件不變，在10min時(shí)向反應(yīng)體系中再充入1molNO、，Qc=〈K，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：增大；(5)電解過程中,NO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO，陽極的電極反應(yīng)式為。故答案為:.【點(diǎn)睛】難點(diǎn)(3）①中，由①②組數(shù)據(jù)可知,則m=1,由①③組數(shù)據(jù)可知,=2。另一個(gè)難點(diǎn)是（4)③其他條件不變，在10min時(shí)向反應(yīng)體系中再充入1molNO、,Qc=<K，平衡正向移動(dòng),從而判斷NO的轉(zhuǎn)化率變化情況。11。鉑鈷合金在磁控、儀表等領(lǐng)域有重要用途.回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________；Co與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Co的熔點(diǎn)比金屬Ca的高，原因?yàn)開_______________。（2)Pt與Cl、吡啶()能形成如圖所示兩種分子。①吡啶中所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________。②1mol化合物Ⅰ中含有鍵的數(shù)目為__________________.③相同條件下,兩種化合物中在水中溶解度更大的為__（填“Ⅰ"或“Ⅱ”），原因?yàn)開___。（3）某Pt—Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積，其中Co原子處于頂角位置、Pt原子處于面心位置,則該合金的化學(xué)式為_______.(4)可用于檢驗(yàn)可卡因。其中陰離子的立體構(gòu)型為

__，碳原子的雜化形式為____。（5)是一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,俯視圖如圖乙所示。①原子坐標(biāo)參數(shù):A為(0，0，0)；B為（0.31,0.31,0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度為___(列出計(jì)算表達(dá)式）.【答案】（1）.（2)。Co的原子半徑小于Ca，價(jià)層電子多于Ca，故金屬鍵強(qiáng)于Ca(3).C〈N（4)。26（5）.Ⅱ（6）。Ⅰ為非極性分子，Ⅱ?yàn)闃O性分子(7).或（8).直線形(9)。sp（10).(0.69,0.69，0）(11）.【解析】【分析】（1）過渡元素的金屬性與價(jià)層電子數(shù)多有關(guān);(2）同周期從左至右第一電離能有增大的趨勢(shì);②一個(gè)分子中，8個(gè)C—C鍵、10個(gè)C—H鍵、4個(gè)C—N鍵、2個(gè)N—Pt鍵、2個(gè)Cl-Pt鍵；③根據(jù)相似相溶規(guī)律解釋；（3)用均攤法分析；(4）中,SCN－與CO2是等電子體，中心原子碳的價(jià)層電子對(duì)=2+=2，沒有孤電子對(duì)，由此分析；(5）利用府視圖分析；利用均攤法結(jié)合密度公式計(jì)算?！驹斀狻?1）Co是27號(hào)元素,價(jià)層電子排布為3d74s2，基態(tài)Co原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為；Co與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Co的熔點(diǎn)比金屬Ca的高，原因?yàn)椋篊o的原子半徑小于Ca，價(jià)層電子多于Ca，故金屬鍵強(qiáng)于Ca。故答案為:；Co的原子半徑小于Ca,價(jià)層電子多于Ca，故金屬鍵強(qiáng)于Ca;(2)①吡啶中含C、N、H，N的2p3是半充滿狀態(tài)，第一電離能大，所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃〈N。故答案為：C<N；②一個(gè)分子中，8個(gè)C—C鍵、10個(gè)C—H鍵、4個(gè)C—N鍵、2個(gè)N-Pt鍵、2個(gè)Cl-Pt鍵，1mol化合物Ⅰ中含有鍵的數(shù)目為26。故答案為:26；③根據(jù)相似相溶規(guī)律,相同條件下，兩種化合物中在水中溶解度更大的為Ⅱ，原因?yàn)棰駷榉菢O性分子，Ⅱ?yàn)闃O性分子。故答案為:Ⅱ；Ⅰ為非極性分子，Ⅱ?yàn)闃O性分子；（3)某Pt—Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積,其中Co原子處于頂角位置8×=1、Pt原子處于面心位置6×=3,則該合金的化學(xué)式為或。故答案為：或；（4)中，SCN－與CO2是等電子體，中心原子碳的價(jià)層電子對(duì)=2+=2，沒有孤電子對(duì)，SCN－的立體構(gòu)型為直線形，碳原子的雜化形式為sp。故答案為：直線形；sp；（5)①從府視圖中,原子坐標(biāo)參數(shù)：A為（0,0,0)；B為(0.31，0。31，0),AB在x，y軸上的投影分別為0.31b、0。31a，圖中AB長度等于CD長度，故AC點(diǎn)在x，y軸上的投影分別為(b-0.31b）、（a—0.31a)，即：0。69b、0。69a,則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0.69,0.69,0)。故答案為：（0.69,0.69，0);②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，Co：1+8×=2，O：2+4×=4，則晶體密度為（列出計(jì)算表達(dá)式）。故答案為：.【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合考查,難點(diǎn)（5）學(xué)會(huì)觀察晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法結(jié)合密度公式計(jì)算，晶體密度為,同時(shí)注意單位的換算。12.化合物G是合成某種哮喘藥的中間體,G的合成路線如圖，請(qǐng)回答下列問題：已知:Ⅰ?；衔顰核磁共振氫譜有4組吸收峰。Ⅱ。通常情況下,在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。Ⅲ。醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：

（1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______，1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量______mol。(2）B生成C的化學(xué)方程式是______。（3)E生成F的反應(yīng)類型是______.(4）