化學新課堂一輪總復習（課時練+小專題練+單元檢測）：第八單元 非金屬及其化合物 單元檢測（八）非金屬及其化合物 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精單元檢測(八)(時間：40分鐘滿分:100分）可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na-23S—32Cl-35.5K—39Ca—40Fe—56Cu-64Ba—137一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)1．（2018屆江西六校聯(lián)考)化學與社會、生產、生活緊密相關.下列說法正確的是()。A．石英只能用于生產玻璃B．從海水提取物質不一定要通過化學反應才能實現(xiàn)C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用2．(2017屆山東師大附中二模）已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下:eq\x（甲)eq\o(→，\s\up7(試劑A)）eq\x(乙)eq\o（→,\s\up7(試劑A））eq\x（丙)下列說法不正確的是(）。A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質3．(2018屆河南濮陽一中檢測）下列各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）。選項abcmA氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉二氧化碳B硝酸硝酸鐵硝酸亞鐵鐵C硫酸鋁氫氧化鋁偏鋁酸鈉氫氧化鈉D氮氣一氧化氮二氧化氮氧氣4.（2018屆北京海淀期中)某同學進行下列實驗：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色下列說法合理的是(）.A．燒杯A中發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OB．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍5．水玻璃(Na2SiO3溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiO2：65%～70％、C:30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()。A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D．反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O6．已知：KClO3＋6HCl（濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()。選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI。淀粉溶液變成藍色Cl2具有氧化性7。(2017年蘇北四市三模）在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）。A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al（2－,4）C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性二、非選擇題(本大題共4小題，共58分.按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題,答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)8．(13分)(2017屆天津和平二模）Ⅰ.氯及其化合物在生活中應用廣泛。（1)指出氯元素在周期表中的位置：______________.(2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO）3先與水反應，生成次氯酸；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(Na2SO3）溶出，可將水中的余氯(次氯酸等）除去.①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為__________.②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為______________________________________。Ⅱ.某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學式，設計如下探究實驗：已知:①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2∶1∶4。②該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗。每步都反應完全.請按要求回答下列問題：(1）由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是________。(2)由實驗流程圖可推得含氧酸鹽W的化學式是________；由路線Ⅱ可知,1。98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為________g。（3)無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程式為______________________________________。9．已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種＋4價的氧化物.為了探究一氧化氮（NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2),某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）.為了完成該實驗，按氣流方向A→E→C→B→D→尾氣處理裝置(略)順序連接以下裝置。請回答相關問題：ABCDE（1）儀器P的名稱是____________。（2)寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式______________________________。（3)檢查氣密性并裝入藥品后,要進行以下三項操作：a。點燃酒精燈,b。滴加濃硝酸，c.通入一段時間的氮氣，則它們的正確順序是________（填字母編號）。反應開始時先通入氮氣的主要目的是__________________________________。(4）實驗中裝置C的作用是__________________。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有________________________________。(5）某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸,性質不穩(wěn)定,室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成______________________________________.10．（15分）(2018年甘肅蘭州模擬）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑,已知S2Cl2中硫元素顯＋1價，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應，易溶于有機溶劑。實驗室常用CS2與純凈的氯氣制備S2Cl2。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：物質CS2Cl2CCl4S2Cl2沸點/℃47－34.677137熔點/℃－109－100.98－23－77實驗室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器己略去)：回答下列問題：裝置中b玻璃儀器的名稱為________；寫出制備S2Cl2的化學方程式：________________________________________。(2）整套裝置裝配完畢后,首先進行的操作是______________________，再添加試劑。(3）實驗中鹽酸試劑通常采用36。5%的濃鹽酸，不用稀鹽酸的理由是___________________________。裝置A中反應的離子方程式是__________________________________________.（4）D中采用熱水浴加熱的原因是____________________，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是______________。（5）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學方程式表示為______________________________。（6）該實始裝置設計存在缺陷，你的改進建議及改進目的是________________________________。(15分)(2017年云南二模）某研究小組利用海水提取粗鹽后得到的苦鹵(含Mg2＋、Ca2＋、Br－等離子的溶液）提取Br2并制備含鎂化合物。部分工藝流程設計如下：回答下列問題：步驟Ⅰ中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應，原因是________________________________________________________（結合離子方程式回答)。（2）工業(yè)上常用Na2CO3法或SO2法實現(xiàn)含Br2混合氣到液溴的轉化，流程如下：Na2CO3法：含Br2混合氣eq\o（→，\s\up7(Ⅲ。碳酸鈉溶液)）eq\a\vs4\al（含Br－、BrO\o\al(－，3），溶液)eq\o（→,\s\up7(Ⅳ.硫酸）)含Br2水溶液eq\o（→,\s\up7（Ⅴ。水蒸氣蒸餾），\s\do5（冷凝)）液溴SO2法:含Br2混合氣eq\o(→，\s\up7(Ⅲ.SO2、H2O））含Br－溶液eq\o（→，\s\up7(Ⅳ.通Cl2)）含Br2水溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅴ.水蒸氣蒸餾)，\s\do5（冷凝））液溴①Na2CO3法中步驟Ⅲ的反應有氣體生成,離子方程式為____________________________。步驟V中蒸餾時蒸氣出口溫度通?？刂圃?5℃～75℃，若溫度過低，溴蒸出不充分;若溫度過高，則會導致液溴中混有較多的②SO2法對比Na2CO3法的缺點是________________________（答出一條即可）。（3)提溴后所得含Mg2＋、Ca2＋的溶液可設計如下流程制各堿式碳酸鎂[Mg5（OH）2(CO3)4·4H2O］和無水氯化鎂：①步驟Ⅷ的化學方程式為______________________________________。②若步驟X中生成的CO與CO2物質的量之比為3∶1，寫出反應的化學方程式：__________________________________________。③25℃，步驟Ⅵ生成Mg(OH)2沉淀后，若溶液中殘留的Mg2＋濃度為1.8×10－6mol·L－1，則溶液的pH為________；此pH下，欲使Mg(OH）2沉淀中不含Ca(OH)2，則溶液中c（Ca2＋)不能大于______________{已知：25℃時，Ksp[Mg（OH)2］＝1.8×10－11,Ksp[Ca(OH)2］＝10－6}。單元檢測（八）1．B2．C解析：若A為NaOH溶液，則甲為氯化鋁,乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，X為短周期的鋁元素，故A正確；若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉,故B正確；若A為硝酸,則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，X為鐵元素，鐵與硝酸亞鐵不能生成硝酸鐵，不符合轉化關系，故C錯誤;若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲為氮氣，乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，是紅棕色氣體，故D正確。3．D解析：D項，a＋c→b：N2和NO2不發(fā)生反應,不能夠實現(xiàn)該轉化關系。4．C解析：A項，濃硝酸和銅反應生成NO2,A錯誤；B項，NO2溶于水生成硝酸和NO，也會到紅棕色氣體消失，B錯誤；C項，生成的NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸把碘化鉀氧化為單質碘，而顯藍色，C正確；D項，若將銅片換成鐵片，鐵發(fā)生鈍化，不能出現(xiàn)藍色,D錯誤。5．A解析:A項，稻殼灰來源廣泛、價格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟價值，正確；B項,操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮,是兩種不同的操作，錯誤；C項，二氧化硅中硅元素的化合價是＋4價，硅酸鈉中硅元素的化合價是＋4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變,錯誤；D項，由復分解反應的概念可知，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O不屬于復分解反應，錯誤。6．D解析：A項是因為Cl2具有強氧化性，錯誤；Cl2本身沒有酸性,溶液褪色，可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色,還可能是生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色，B錯誤;Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C錯誤。7．A解析：A項，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應生成CO2,酸性H2SO3＞H2CO3,正確；B項,SO2溶于水顯酸性,H＋與NOeq\o\al（－,3）結合成HNO3，HNO3會氧化SO2生成H2SO4，錯誤；C項,發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2具有氧化性，錯誤;D項，KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4），SO2表現(xiàn)還原性,錯誤.8．Ⅰ.(1)第三周期第ⅦA族(2)①＋1②SOeq\o\al（2－，3）＋HClO=SOeq\o\al（2－，4）＋Cl－＋H＋Ⅱ。(1)Fe2＋(2）K2SO4(3）0。78g2Fe＋K2FeO4＋4H2SO4=3FeSO4＋K2SO4＋4H2O解析:Ⅱ。(1）路線Ⅰ,先滴加硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色，可知,溶液N中含有的陽離子是Fe2＋。(2)在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH溶液，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末，根據(jù)1.20gFe2O3中含F(xiàn)e0。84g，則溶液N中含F(xiàn)e1.68g，而只加入1.12g還原鐵粉，故M中含F(xiàn)e元素，說明無機鹽M中的元素為K、Fe、O三種元素，由于無機鹽M中元素原子個數(shù)比為2∶1∶4，故M的化學式為K2FeO4；無機鹽M與硫酸反應后得到的是硫酸鹽，硫酸鹽與氫氧化鉀反應除生成沉淀外，濾液蒸干后得到的含氧酸鹽W應該是K2SO4；M中含鉀元素的質量為1。98g×eq\f(39×2，198)×100％＝0。78g。(3)由上述分析可知0.01molM與1.12g鐵粉即0.02mol恰好完全反應生成溶液N，所以化學反應方程式為2Fe＋K2FeO4＋4H2SO4=3FeSO4＋K2SO4＋4H2O。9．（1）分液漏斗(2)C＋4HNO3（濃)eq\o（=，\s\up7(△)）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3)cba排除裝置內空氣，防止氧氣將NO氧化（4）除去NO中混有的CO2銅片逐漸溶解,溶液變藍，有無色氣泡冒出(或紅棕色氣體變?yōu)闊o色氣體）（5）取裝置D中固體少量于試管中，加入適量稀硫酸，若有氣泡冒出且在溶液上方變成紅棕色，證明D中有亞硝酸鈉生成解析：（1)根據(jù)儀器的特征，儀器P的名稱為分液漏斗。（2)裝置A中是濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應生成二氧化氮、二氧化碳和水,反應的化學方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=，\s\up7（△）)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（3)正確的連接順序是cba;由于裝置中含有空氣，能將NO氧化為NO2，所以先通入氮氣的主要目的是排除裝置內空氣，防止氧氣將NO氧化.(4)混合氣體中含有CO2,CO2能與過氧化鈉反應，所以裝置C的作用是除去NO中混有的CO2；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化單質銅生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變藍，有無色氣泡冒出。10．（1)冷凝管CS2＋3Cl2eq\o（=，\s\up7（△）)CCl4＋S2Cl2(2）檢查裝置氣密性（3）稀鹽酸的還原性弱于濃鹽酸的還原性，不能被二氧化錳氧化生成氯氣MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4）使CS2汽化蒸餾（5)2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl（6)在D和E之間增加干燥裝置，防止水蒸氣進入錐形瓶引起產物S2Cl2水解11．(1）溶液c（H＋）增大，使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動，從而抑制氯氣與水的反應(2)①3COeq\o\al（2－,3）＋3Br2=5Br－＋BrOeq\o\al（－,3）＋3CO2↑水②SO2和Cl2有毒,可能導致環(huán)境污染（3)①5Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△)）Mg5（OH)2（CO3）4·4H2O↓＋6CO2↑②5MgO＋5Cl2＋4Ceq\o（=,\s\up7(高溫））5MgCl2＋3CO＋CO2③11.50.55mol·L－1解析:（1)因Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，當溶液c（H＋）增大，平衡逆向移動,從而抑制氯氣與水的反應,故步驟Ⅰ中用硫酸酸化時達到抑制氯氣與水的反應的目的。（2)①用Na2CO3溶液吸收含