湖南省永州市2021屆下學期高三年級第二次模擬考試化學試卷

湖南省永州市2021屆下學期高三年級第二次模擬考試化學試卷1本試卷共19道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘。－1C－12O－16S－32Cl－Ca－40Ti－48Zn－65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1以下有關垃圾分類說法正確的是A茶葉果皮屬于廚余垃圾，可通過轉化變?yōu)橛袡C氮肥B廢舊玻璃屬于可回收垃圾，其主要成分為新型無機非金屬材料C食品包裝塑料袋屬于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯有機高分子化合物D醫(yī)療廢棄物屬于有害垃圾，經過處理、消毒后可加工成兒童玩具2下列化學用語錯誤的是A中子數為10的氧原子：OB氯化鈉的電子式：CCH4的比例模型：D乙炔的結構式：H—C≡C—H3下列有關物質的性質與用途不相符合的是ASiO2導電能力強，可用于制造光導纖維BClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒CNa2O2與CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑D鐵粉具有還原性，可用作食品袋內的抗氧化劑4下列關于有機物的說法正確的是A棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B煤的氣化、液化都是物理變化C石油裂化主要是為了得到更多的輕質油D硫酸鈉濃溶液或福爾馬林都能使蛋白質變性5下列有關實驗說法正確的是A酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網B金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C可用蒸餾的方法分離乙醇（沸點78.3℃）和苯（沸點80.1D用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，可用滴管吸出多余液體6設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A78g11.2LolCH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性時含CH3COO－數目為NA7下列離子方程式正確的是A用稀硝酸溶解銅：Cu＋2NO＋2H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2OC海帶灰浸出液中滴加硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2OD碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO8分子式為C8H8O2的含苯環(huán)有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體有（不考慮立體異構）A2種 B3種 C4種 D5種9烷烴與氯氣的取代反應屬于常見的自由基反應，其中甲烷反應的部分歷程如下：①引發(fā)Cl2→Cl＋Cl等②鏈反應Cl＋CH4→CH3＋HClCH3＋Cl2→Cl＋CH3Cl等③終止Cl＋Cl→Cl2Cl＋CH3→CH3Cl等以下說法錯誤的是A引發(fā)時可以通過熱輻射、光照等條件B鏈反應可以周而復始、反復進行C產物中將出現(xiàn)CH3CH3D有機產物只有四種10科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其結構示意圖如下（實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期中最大。下列說法錯誤的是AY單質的氧化性在同族中最強BZ與Y可能組成多種離子化合物CZ的簡單離子半徑大于Y的簡單離子DY的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下列實驗操作和現(xiàn)象與實驗結論一定正確的是實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應速率Cu2＋是該反應的催化劑B向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍無法證明溶液X中是否存在NHC將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色苯與Br2發(fā)生了取代反應D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍色淀粉沒有水解AA BB CC DD12以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅的一種工藝流程如下：下列說法正確的是A“電解Ⅰ”時陽極可用不銹鋼材質B“歧化反應”的產物之一為NaClO4C“操作a”是過濾D“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2（OH）2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O13雙極膜（Bol電子，兩極共得到mol氣體1425℃時，0.10L某二元弱酸H2A用mol·L－1NaOH溶液調節(jié)其2A2A3col·L－1NaHA溶液中：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H2A）＞c三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15實驗室利用SO2合成硫酰氯（SO2Cl2），并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。Ⅰ已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產生大量白霧，100℃2的原理：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）ΔH<0，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已省略（1）裝置A中的試劑是___________。（2）活性炭的作用是___________。（3）在冰水浴中制備SO2Cl2的原因是___________。（4）為了測定SO2Cl2產品純度（雜質不參與反應），稱取agSO2Cl2產品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應。用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反應后的溶液，滴幾滴K2CrO4溶液做指示劑，當生成Ag2CrO4磚紅色沉淀時，認為溶液中Cl－沉淀完全，此時消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液，其原因是___________。②該SO2Cl2產品的純度為___________。Ⅱ（5）選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，其連接順序為A→___________。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為___________。16明代《天工開物》記載了“火法”煉鋅方法：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，…，發(fā)火煅紅，…，毀罐取出，即倭鉛也”?，F(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、1℃11.38g2℃8.1g1L78.3℃80.1℃22.4Lol求算其物質的量，C錯誤；D．由電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），結合溶液顯中性c（H＋）＝c（OH－），得：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝1mol，即CH3COO－數目為NA，D正確；故答案選D。7C【解析】【詳解】A．Cu與稀硝酸反應生成NO，正確離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；B．Al（OH）3不溶于NH3·H2O，正確離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3＋3，B錯誤；C．H2O2能將I－氧化為I2，結合得失電子守恒、電荷守恒（酸性條件下可添加H＋）和元素守恒配平得方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O，C正確；D．根據題意NaHCO3完全反應，設其為1mol，則1mol反應需消耗1molOH－生成1mol和1molH2O，1mol結合1molCa2＋生成1molCaCO3沉淀，故離子方程式為：＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O，選項所給方程式為NaHCO3過量對應的反應，D錯誤；故答案選C。8C【解析】分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，含有羧基和苯環(huán)，可能含有1個側鏈，側鏈為－CH2COOH，可能含有2個側鏈，側鏈為－COOH、－CH3，有鄰、間、對三種，故符合條件的同分異構體有4種，答案選C。9D【解析】【詳解】A．根據烷烴與Cl2取代條件為光照，知A說法合理；B．鏈反應中Cl·在第一步消耗，第二步又生成，相當于催化劑作用，可以反復循環(huán)使用，B正確；C．兩個·CH3組合可生成CH3CH3，C正確；D．除了四種取代產物之外，還可能有CH3CH3生成，D錯誤；故答案選C。10C【解析】Z的原子半徑在同周期中最大，故Z是Na；W、X、Z分別位于不同周期，且均是短周期元素，故W是H；根據X的成鍵結構可知，X是C；Y是O；由此解答?！驹斀狻緼．根據元素周期律可知，O2的氧化性在同族中最強，A正確；B．Z與Y可形成Na2O2、Na2O，B正確；C．離子結構相同，元素序號越大，對應離子半徑越小，則半徑：Na＋<O2－，C錯誤；D．根據元素周期律可知，元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強，故O的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于C的氣態(tài)氫化物，D正確；答案選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11B【解析】【詳解】A．在鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅可加快反應速率，是因為鋅與Cu2＋發(fā)生置換反應生成Cu，Zn－Cu與硫酸形成微型原電池加快了反應速率，A正確；B．檢驗時，應取少量溶液于試管中，向溶液加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍則證明有，選項中的操作無加熱，B錯誤；C．苯是常用的萃取劑，可以將溴水中的溴萃取出來，使下層水層顏色變淺或無色，而不是發(fā)生了取代反應，C錯誤；D．淀粉水解后的溶液中，淀粉含量減少，并非沒有淀粉，D錯誤；故選B?！窘馕觥俊痉治觥恳允雏}等為原料制備高氯酸銅，則生成產物應生成高氯酸鈉，電解I中為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，歧化為氯氣與碳酸鈉溶液發(fā)生歧化反應，生成的產物之一為NaClO3，同時生成二氧化碳氣體，通電電解Ⅱ，溶液中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應生成高氯酸根離子，加入鹽酸發(fā)生反應Ⅰ、經過操作a為過濾，獲得氯化鈉晶體和60%以上高氯酸，反應II中為Cu2（OH）2CO3中滴加稍過量的HClO4，發(fā)生復分解反應，從所得溶液中提取目標產物，據此回答?！驹斀狻緼．“電解Ⅰ”時陽極反應產物為氯氣，故陽極必須為惰性電極、不可用不銹鋼材質，A錯誤；B．“歧化反應”的產物之一為NaClO3，B錯誤；C．經“操作a”獲得氯化鈉晶體和60%以上高氯酸，故a是過濾，C正確；D．“反應Ⅱ”為Cu2（OH）2CO3和HClO4的復分解反應，高氯酸是強酸，則離子方程式為Cu2（OH）2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，D正確；答案選CD。13AD【解析】【分析】由題給示意圖可知，該裝置為電解池，左側與電源負極相連的電極為電解池的陰極，Bol電子，由得失電子數目守恒可得兩極共得到氣體的物質的量為1mol×＋1mol×＝，故D錯誤；故選AD。14BD【解析】H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2AH＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，主要是第一步電離，根據離子濃度大小可知：△表示H2A，口表示HA－，☆表示A2－，根據溶液中各種各種離子濃度與溶液體積、2A2Aol/L，此時c（HA－）＝c（H2A），則Ka1＝c（H＋）＝10－4，B．酸H2A溶液中酸電離產生H＋，對水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點時酸H2A僅部分被中和，Z點水恰好生成Na2A，所以水的電離程度：ZC．根據圖示可知：Y點對應溶液為Na2A與NaHA等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－），由于此時溶液2c3c2A2A2A54.1℃69.1℃100℃30℃30℃30℃30℃30℃3升1℃11.38g2℃8.1g113.8gol，則有65＋17＋＝，聯(lián)立，得＝、y＝，則該堿式鹽的化學式為Zn（OH）或Zn5（OH）6Cl4。17（1）吸熱（2）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92J·mol－1（3）（4）>（5）不能，因為溫度不同，催化劑的活性不同，對反應速率造成的影響不同（6）K（7）助劑K降低了生成乙烯的反應所需要的活化能，加快乙烯生成速率而對其他副反應的速率幾乎無影響【解析】【分析】由圖中信息判斷氨氣脫附后能量變化、從而判斷脫附過程的熱效應，由能量圖計算出氮氣和氫氣生成1mol氨氣的焓變、據此可得合成氨反應的熱化學方程式；當平衡時，合成氨的瞬時總速率w＝1?olN和3molH時吸收熱量（21－17）J、1molN和3molH生成1molNH3（g）時放熱50J，則氮氣和氫氣生成1mol氨氣需要放出46J的熱量，可得合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92J·mol－1。（2）當平衡時，合成氨的瞬時總速率w＝1?ol＝，平衡時氣體的壓強是起始時的，合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，容器內壓強降低，若某時刻，容器內氣體的壓強為起始時的80%，說明反應未平衡，反應正向進行，則。②雖然反應時使用同一催化劑，都是將和通入體積為1L的密閉容器中，但分別在T1和T2溫度下進行反應。不能根據圖示信息判斷溫度的相對大小，因為溫度不同，催化劑的活性不同，對反應速率造成的影響不同。Ⅱ（4）由表中數據可知，Na的其它副反應占比大，Cu的CO2轉化率低，兼顧乙烯的產率、CO2轉化率和對副反應的影響，選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時間內乙烯產量，并且其他副反應占比少，故答案為：K；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是：助劑K降低了生成乙烯的反應所需要的活化能，加快乙烯生成速率而對其他副反應的速率幾乎無影響。（二）選考題：共15分，請考生從給出的2道化學題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分?！具x修3：物質結構與性質】18（1）3d24s2（2）Zn（3）Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子（4）分子晶體（5）離子晶