安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)校2021屆上學(xué)期高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷

安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)校2021屆上學(xué)期高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷第I卷選擇題（共48分）本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1某同學(xué)利用如下方法來(lái)粗略測(cè)定青花瓷瓶的容積，把32.76gNaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液（包括洗滌液）全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿(mǎn)容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mLmol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是（）A．該青花瓷瓶的容積約為5.6LB．常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH2OC．常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70gN2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿(mǎn)HCl氣體，加滿(mǎn)水后所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol·L－1為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為2NAB．25℃，21.0golH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO23在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝＝＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫mol。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為（y－）mol4如圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是（）A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2·6H2O不能得到無(wú)水氯化鎂，將得到Mg（OH）Cl或MgOC．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（）提示：離子沉淀（或沉淀溶解）0.76g25℃5.6golD．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝＝＝Fe3＋＋4H2O13某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子14漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式為BaCuSi2O，Cu為＋2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確是（）A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素不一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)16已知：①A＋B2＋＝＝＝A2＋＋B②D＋2H2O＝＝＝D（OH）2＋H2↑③以B，E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋＋2e－＝＝＝E，B－2e－＝＝＝B2＋，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋＝＝＝A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中含有少量的A2＋時(shí)可以選用D第II卷（非選擇題52分）本大題共4小題，第17小題13分，第18小題11分，第19小題15分，第20小題13分，共52分。4晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個(gè)作用是________________________________________________________________________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間，可采取的措施是________________________________________________________________________（答兩條）。（2）加入適量H2O2溶液的主要作用是________________________________________。溶液B中n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝________。（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2，持續(xù)通入N2的原因是_________________________________________________________。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn（OH）2沉淀；②______________、洗滌得到沉淀；③________________________________________________________________________；④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。18消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl－）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________（填序號(hào)）。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O＝＝＝A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_________，H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是________________________________________________________________________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。19某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_________________________________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________________。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_______（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_______。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe（6）另一份用________（填儀器名稱(chēng)）加入__________________________________，可以證明溶液中存在Fe2＋。探究三設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7）試劑b的化學(xué)式是________。（8）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。20用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是___________________________________________________。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO的去除率和nO4溶液，溶液褪色（7）NaOH（8）%20（1）①Fe②NO＋8