山東省濟南市長清第一中學(xué)2021學(xué)年下學(xué)期高二年級3月周測化學(xué)試卷

山東省濟南市長清第一中學(xué)2020-2021學(xué)年下學(xué)期高二年級3月周測化學(xué)試卷一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。1下列表達方式或說法正確的是的分子模型示意圖:的軌道表示式:π鍵電子云模型:D乙烯分子的球棍模型:2下列各項敘述中正確的是A電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大B在同一電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同2→1s22s22ol-1分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X36涂改液中含有多種有害的揮發(fā)性物質(zhì),二氯甲烷就是其中一種。下列有關(guān)二氯甲烷分子的描述正確的是A二氯甲烷分子中四個σ鍵鍵長均相等3雜化C二氯甲烷由碳、氯、氫原子構(gòu)成,屬于共價晶體D二氯甲烷分子是一種含有極性鍵的非極性分子1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是A只含σ鍵和π鍵B既有共價鍵又有離子鍵D該物質(zhì)不易溶于鹽酸8X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為9下列說法中正確的是、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強10下面的排序不正確的是A晶體熔點的高低:對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C熔點由高到低:Na>Mg>AlD晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI二、選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。2,A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負性值分別為和,已知AB2分子的鍵角為°。下列推斷不正確的是分子的空間構(gòu)型為直線形—B鍵為極性共價鍵,AB2分子為非極性分子與H2O相比,AB2的熔、沸點比H2O的低分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵12已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形,組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是A四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵、c分子中中心原子均采用s,C60中C—C鍵的鍵長為140～145172℃ol氯吡苯脲,斷裂________個σ鍵、斷裂________個π鍵。4波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑,是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍色沉淀上,再噴射氨水,會看到沉淀溶解變成藍色透明溶液,得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為__________。5上述沉淀溶解過程的離子方程式為_________。1818分不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。1基態(tài)碳C原子的軌道表示式為__________。2Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________。3與銅屬于同一周期,且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為___________。4Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示,若按甲中虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是_____。5據(jù)報道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,試寫出該晶體的化學(xué)式:________。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有________個。6根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)單位:J·mol-1,回答下列問題:元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900T元素最可能是________區(qū)元素。若T為第2周期元素,F是第3周期元素中原子半徑最小的元素,則T、F形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化方式為__________。1910分鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。1最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻Cr的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。2鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有________填字母。區(qū)主族元素B電負性都比鎂大C第一電離能都比鎂大均小于73氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子a和二聚分子BeCl22b,固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)c。①a屬于________填“極性”或“非極性”分子。②二聚分子BeCl22中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為__________標出配位鍵。4BeO立方晶胞如圖所示。若BeO晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=________nm。

高二化學(xué)參考答案【解析】A項,CO2為直線形分子,錯誤;B項,不符合洪特規(guī)則,錯誤;D項為空間填充模型,錯誤?！窘馕觥縮原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,A項正確;根據(jù)洪特規(guī)則,對于基態(tài)原子,電子在同一能級的不同軌道上排布時,將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,B項錯