初三化學知識點總結考點歸納大全

第初三化學知識點總結考點歸納大全進入初三之后科目的變多可能是很多初中生都不太適應，但是初中的每一科都是很重要的，需要各位考生在平時候不要放棄每一科的學習，均衡成績不偏科，下面小編給大家整理了關于初三化學知識點總結考點歸納的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

初三化學知識點總結考點歸納

初三化學知識點-金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應;

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵。

2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

3.影響物質溶解的因素

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

2初三化學知識點-溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：

a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

3初三化學知識點-氧氣的化學性質

1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

初三化學方程式匯總

1.與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光。

S+O2點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體。

2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象：燃燒。

4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙。

3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體。

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰。

2.跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成。

3.跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體。

2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫。

C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫。

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成。

CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少。

4.跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

5.跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯。

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。

6.跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯。

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱。

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了。

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了。

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了。

初三化學方程式配平萬能法步驟

1.英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu+HNO?(濃)——Cu(NO?)?+NO?↑+H?O

根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應方程式：

A·Cu+B·HNO?(濃)——C·Cu(NO?)?+D·NO?↑+E·H2O……①

2.質電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組(若不是離子方程式，則僅根據(jù)質量守恒定律即可)。

根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：

A=C

B=2E

B=2C+D

3B=6C+2D+E

3.某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩意的要求，我們令B=1，代入方程組得下列方程組：

A=C

1=2E

1=2C+D

3=6C+2D+E

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應方程式①得：

1/4Cu+HNO?(濃)——1/4Cu(NO?)?+1/2NO?↑+1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。