高中化學(xué)《阿伏伽德羅常數(shù)》練習(xí)題（含答案解析）

第第頁高中化學(xué)《阿伏伽德羅常數(shù)》練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：________________一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol·L-1CuCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NAB．20gD2O中含有的電子數(shù)為12NAC．11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子2．下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（）A．常溫常壓下28gCO B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LN2C．1mol的CH4 D．NA個NO分子3．下列說法正確的是（）A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NAB．24g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC．18g中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA D．32gO2和32gO3所含的氧原子數(shù)目相等4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，0.5molBa(NO3)2含NO的數(shù)目為（）A．NA B．2NA C．3NA D．4NA5．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．中含有的原子數(shù)為B．中含有的氫原子數(shù)為2C．常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為6．下列說法中，正確的是（）A．O2的摩爾質(zhì)量是32gB．通常情況下，1molCO的體積是22.4LC．1molH2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molNa含有的電子數(shù)為11NAB．常溫下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)為0.5NAC．N2的摩爾質(zhì)量為28gD．2.4g金屬鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA8．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．和等量的在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為B．28g乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)為C．晶體中含有鍵的數(shù)目為D．78g乙炔和苯分別完全燃燒，消耗的分子數(shù)均為9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．0.46gNa與10mL1mol·L-1HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAC．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有總數(shù)為NAD．常溫常壓下，2.24LSO2中含有的分子數(shù)小于0.1NA10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個氫原子C．1molCl2參加氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的NaOH溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（）A．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有銨根離子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NAC．常溫、常壓下22.4L氯氣與含有1molFeI2的溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAD．常溫常壓下，16gO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NAD．0.2mol/LK2SO4溶液中有0.4NA個K+二、填空題14．正確填寫下列數(shù)據(jù)（1）1molO2中約含有________個氧分子；（2）2molC中約含有________個碳原子；（3）1molH2SO4中約含有_________個硫酸分子；（4）1.5molNaOH中約含有_______個Na＋，______個OH－；（5）nmol某微粒集合體中約含有該微粒約為__________個；（6）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量_______mol；（7）9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量________mol。15．按要求填空。(1)___________個H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。(2)38g某二價金屬的氯化物ACl2中含有，則A的摩爾質(zhì)量為___________。(3)同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的密度之比為___________。(4)含有的溶液中所含的物質(zhì)的量是___________。(5)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，M的相對分子質(zhì)量為Mr。如將mg該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的固體為ng，則x=___________。判斷正誤：16．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA。(_______)17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA。(_______)18．室溫下，1molCH4中含有5NA原子。(_______)19．常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA。(_______)20．2g石墨晶體中，含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA。(_______)21．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)22．密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA。(_______)23．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。(_______)24．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個NH。(_______)25．向含4molHCl的濃鹽酸中，加入足量的MnO2，加熱，充分反應(yīng)后，生成NA個Cl2。(_______)26．用含有1molFeCl3的溶液充分反應(yīng)后得的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒。(_______)參考答案與解析1．D【詳解】A．溶液的體積未知，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．氨氣所處的狀態(tài)不明確，無法計算含有的氫原子的數(shù)目，故C錯誤；D．反應(yīng)過程中鈉由0價變?yōu)?1價，1mol鈉反應(yīng)完全后一定轉(zhuǎn)移NA個電子，與產(chǎn)物無關(guān)，故D正確；答案選D。2．C【分析】原子物質(zhì)的量越大，原子數(shù)越多。【詳解】A．常溫常壓下28gCO的物質(zhì)的量為28g÷28g/mol=1mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol；C．1mol的CH4含有原子的物質(zhì)的量為5mol；D．NA個NO分子物質(zhì)的量為1mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol；故選C。3．D【詳解】A．28g氮氣的物質(zhì)的量1mol，所含原子物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．24g金屬鎂為1mol，Mg?Mg2+，1molMg失去電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．18g物質(zhì)的量為1mol，所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，故C錯誤；D．O2和O3均有由氧原子組成，32g兩種單質(zhì)的所含氧原子數(shù)目相同，故D正確；故選：D。4．A【詳解】一個Ba(NO3)2含有2個NO，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1molNO，數(shù)目為NA；故答案為A。5．B【詳解】試題分析：A、含2molH和1molO，共3mol；B、2g氫氣為1mol，含2mol氫原子，故B正確；C、常溫常壓下不能根據(jù)體積算出氮氣的物質(zhì)的量，故錯誤；D、體積乘以物質(zhì)的量濃度可得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，故鈉離子數(shù)為0.1NA；故選B。考點：微粒數(shù)目的計算。6．C【詳解】A．O2的相對分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，故A錯誤；B．1molCO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L，故B錯誤；C．1molH2中含有的分子數(shù)約為1mol×NA=6.02×1023，故C正確；D．不確定溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．Na的原子序數(shù)為11，核外電子數(shù)也為11，1molNa含有電子物質(zhì)的量為11mol，故A正確；B．常溫不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故C錯誤；D．1molMg失去2mol電子轉(zhuǎn)化成Mg2+，即2.4gMg轉(zhuǎn)化成鎂離子時失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；答案為D。8．D【詳解】A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，不可能全部生成一氯甲烷，A錯誤；B．28g乙烯中含有碳氫鍵4NA，28g乙烷中含有碳氫鍵5.6NA，則28g乙烯和乙烷的混合物含有的碳氫鍵數(shù)一定大于2NA，B錯誤；C．60gSiO2晶體物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，即4NA個，C錯誤；D．乙炔和苯的最簡式均為CH，78gCH為6mol，1molCH燃燒消耗氧氣1.25mol，則6molCH燃燒消耗氧氣7.5NA，D正確；故答案選D。9．D【詳解】A.溶液體積未知，無法依據(jù)pH值計算NaOH的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.Na單質(zhì)先與HCl反應(yīng)，之后還能繼續(xù)與水反應(yīng)，最終0.46gNa(0.02mol)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故B錯誤；C.銨根離子在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有總數(shù)小于NA，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中含有的分子數(shù)為NA，常溫相對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下溫度高，則2.24LSO2中含有的分子數(shù)小于0.1NA，故D正確；故選：D。10．A【詳解】A.18g18O2的物質(zhì)的量是18g÷36g/mol＝0.5mol，其中含有NA個氧原子，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，B錯誤；C.1molCl2參加氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D.含NA個Na＋的NaOH是1mol，溶解于1L水中，溶液的體積不是1L，因此Na＋的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，D錯誤；答案選A。11．C【詳解】A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D．標(biāo)況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關(guān)計算。12．C【詳解】A.銨根水解，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有銨根離子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)，B錯誤；C.常溫、常壓下氣體摩爾體積小于22.4L/mol，22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，與含有1molFeI2的溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C正確；D.常溫常壓下，16gO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，D錯誤，答案選C。點睛：本題的難點是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。13．C【詳解】A.標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1mol混合氣體的體積，故B錯誤；C.1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有0.5mol原子，含原子數(shù)為0.5NA，故C正確；D.0.2mol/LK2SO4溶液沒有給溶液的體積，無法算物質(zhì)的量，故D錯誤；答案選C?！军c睛】計算物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少時，需要先計算出物質(zhì)的量。14．

6.02×1023（NA）

2×6.02×1023（2NA）

6.02×1023（NA）

1.5×6.02×1023（1.5NA）

1.5×6.02×1023（1.5NA）

n×6.02×1023（nNA）

2

1.5【詳解】(1)O2由分子構(gòu)成，1molO2分子的個數(shù)N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）個；(2)2molC原子的個數(shù)N=n·NA=2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023（或2NA）個；(3)H2SO4由分子構(gòu)成，1molH2SO4分子的個數(shù)N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）個；(4)NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，1.5molNaOH中含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）個Na+，含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）個OH-；(5)nmol某微粒集合體中約含有該微粒的個數(shù)約為N=n·NA=nmol×6.02×1023mol-1=n×6.02×1023（或nNA）個；(6)1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量n===2mol；(7)9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量n===1.5mol.15．(1)3NA或者(2)24g/mol(3)11：7(4)0.