123班氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)123班氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)初中學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類(lèi)型：知識(shí)回顧：123班氧化還原反應(yīng)請(qǐng)看以下幾個(gè)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型。舉例表示式C+O2

===CO2A+B

=

ABCaCO3

===CaO+CO2↑AB

=

A+B

C+2CuO===2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+BAgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB點(diǎn)燃高溫高溫反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)123班氧化還原反應(yīng)那么，下面這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型呢？Fe2O3+3CO

====2Fe+3CO2高溫如果從得失氧的角度分析？CO得到氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3失去氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)}同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)123班氧化還原反應(yīng)那么下面這個(gè)反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)嗎?

點(diǎn)燃

2Na+Cl2

==2NaCl你能一眼看出它的反應(yīng)類(lèi)型嗎？123班氧化還原反應(yīng)如果從化合價(jià)的角度分析上述倆個(gè)例子？Fe2O3+3CO

====2Fe+3CO2高溫+3+20+4-2-2-2化合價(jià)升高化合價(jià)降低筆記：化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)123班氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降變化共存，即“有升必有降”化合價(jià)升高

0

0

+1-1化合價(jià)降低2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃123班氧化還原反應(yīng)

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),這是它的特征現(xiàn)象,也是化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的判斷新標(biāo)準(zhǔn)?？偨Y(jié)：123班氧化還原反應(yīng)思考：氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？活動(dòng)探究:1、金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)質(zhì)2、氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)質(zhì)123班氧化還原反應(yīng)化合物NaCl

的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：

(1)電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+123班氧化還原反應(yīng)

失去2e-，化合價(jià)升高2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃

00+1-1鈉在氯氣中燃燒得到2e-，化合價(jià)降低失電子Na元素化合價(jià)升高被氧化得電子Cl元素化合價(jià)降低被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)123班氧化還原反應(yīng)

化合物HCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：

(2)電子的偏移ClHHCl123班氧化還原反應(yīng)氯化氫的形成（HCl）電子對(duì)偏向ClH元素化合價(jià)升高被氧化電子對(duì)偏向ClCl元素化合價(jià)降低被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)H2+Cl2====2HCl00+1-1點(diǎn)燃化合價(jià)升高化合價(jià)降低123班氧化還原反應(yīng)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是---電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移(電子的得失或偏移)。也就是說(shuō)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高失電子被氧化化合價(jià)降低得電子被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)（升、失、氧）（降、得、還）化合價(jià)升高失電子被氧化氧化反應(yīng)123班氧化還原反應(yīng)1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。那我們的四大基本反應(yīng)類(lèi)型與我們今天學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)有什么聯(lián)系呢？123班氧化還原反應(yīng)(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)2Na+Cl2=2NaCl(6)CuO+H2==Cu+H2O(7)CaCO3==CaO+CO2(5)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(4)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(8)H2O2==H2O+O2Ⅰ無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)Ⅱ有化合價(jià)變化的反應(yīng)（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）MnO2△高溫點(diǎn)燃123班氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)123班氧化還原反應(yīng)123班氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）123班氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑在反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)是氧化劑，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（降得還氧）在反應(yīng)中，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。（升失氧還）氧化劑：還原劑：123班氧化還原反應(yīng)氧化劑——化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原產(chǎn)物—化臺(tái)價(jià)降低的產(chǎn)物還原劑——化合價(jià)升高的反應(yīng)物氧化產(chǎn)物——化合價(jià)升高的產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)兩對(duì)概念氧化劑

+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失e－，化合價(jià)升高，被氧化得e－，化合價(jià)降低，被還原123班氧化還原反應(yīng)CuO+H2==H2O+Cu+200+1化合價(jià)升高,被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低,被還原（還原反應(yīng)）

氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物123班氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等常見(jiàn)還原劑：Al、Na、Cu、Zn、Fe、C、H2、CO等你還能補(bǔ)充一些嗎？123班氧化還原反應(yīng)練習(xí)：1.指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+

3S③Zn+2HCl==ZnCl2

+

H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑與氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物123班氧化還原反應(yīng)(1)雙線橋法+200+1失2×e-,被氧化化合價(jià)升高，得2e-,被還原化合價(jià)降低，CuO+H2==H2O+Cu

高溫步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法123班氧化還原反應(yīng)用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：1、雙線橋：同一元素從反應(yīng)物指向生成物。2、得失電子總數(shù)表示：變價(jià)的原子個(gè)數(shù)×（化合價(jià)的變化值）e-。3、反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)。123班氧化還原反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0

+5

-1失5e－，化合價(jià)升高，被氧化得5×e－，化合價(jià)降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－123班氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0

+5

+2

+2失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-123班氧化還原反應(yīng)單線相連失與得，方向電子要明確。2e－（2）單線橋表示法單線橋注意事項(xiàng):2.不標(biāo)得失，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1.箭頭從失電子元素指向得電子元素CuO＋H2===Cu＋H2O高溫123班氧化還原反應(yīng)

練習(xí)：用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。

2KClO3==2KCl+3O2123班氧化還原反應(yīng)小結(jié)：氧化劑（降得還氧）對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。還原劑（升失氧還）對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。表示方法：雙線橋法單線橋法123班氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

（第三課時(shí)）123班氧化還原反應(yīng)理清氧化還原反應(yīng)三對(duì)概念的邏輯關(guān)系氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失e－，化合價(jià)升高，被氧化得e－，化合價(jià)降低，被還原e－123班氧化還原反應(yīng)氧化劑：具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)、化合價(jià)降低的性質(zhì)。還原劑：具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)、化合價(jià)升高的性質(zhì)。結(jié)論：

最高價(jià)態(tài)……只具氧化性最低價(jià)態(tài)……只具還原性中間價(jià)態(tài)……兼有氧化性和還原性123班氧化還原反應(yīng)練習(xí)：從化合價(jià)角度分析下列微粒的性質(zhì)在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有還原性的是

，兼有氧化性和還原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩性全。元素常見(jiàn)化合價(jià)：

Fe：0，

+2，

+3

S：-2，

0，+4，

+6

H：0，+1

Al：0，+3

Cl：-1，0，

+1，

+5，

+7

123班氧化還原反應(yīng)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

還原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)123班氧化還原反應(yīng)方法一：(1)金屬活動(dòng)順序K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Ag金屬單質(zhì)失電子能力增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

H+

Cu2+

Fe3+

Ag+金屬陽(yáng)離子得電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)123班氧化還原反應(yīng)(2)非金屬活動(dòng)順序非金屬單質(zhì)得電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)F2

CI2Br2I2

SF

CI

BrI

S－－－2－－非金屬陰離子失電子能力減弱還原性逐漸減弱123班氧化還原反應(yīng)還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物方法二：依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑

+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失e－，化合價(jià)升高，被氧化得e－，化合價(jià)降低，被還原123班氧化還原反應(yīng)方法三：根據(jù)反應(yīng)結(jié)果(產(chǎn)物的價(jià)態(tài))判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

2Fe＋3Cl2==2FeCl3

Fe＋S=FeS則氧化性：Cl2>S。點(diǎn)燃123班氧化還原反應(yīng)方法四：從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度判斷一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2?！?23班氧化還原反應(yīng)例：己知反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（

）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO