各學校物理化學試題華南理工2004物化二

2004年攻 產(chǎn)物為25℃的CO2及液體水，過程放熱400.911kJ。試求此過程的焓變ΔH．(10分)C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+U=QVH=U+pV===401.298在絕熱系統(tǒng)中將273K、1mol373K、lmol的水混合,試計算此過程的熵變ΔS。設在此溫度范圍水的等壓摩爾熱容量為75J.K－1.mol。(10分)Qp=H=1mol×Cp(T－273K)+1mol×Cp(T－373K)=0=1mol×75J.K－1.mol1×ln(323/273)+1mol×75J.K－1.=1.819J.已知反應Ag2B(g)298K時△rGm=4.75kJ?mol,反應開始只有A298K、100kPaAg)解釋(2)、(3)的計算結(jié)果。(15分A(g)= 0平 2a n總 pB=2aK=[(pB)2/(ppA)] K=[(pB)2/(ppA)]==40a2/(1a2)=0.1471A 0 平 2a n總 pB=2aV FABIC對于—鉈二組分系統(tǒng)，已知和鉈的分別為–39℃和303℃，它們可形成V FABIC和鉈的摩爾質(zhì)量分別為200.5g畫出—鉈二組分系統(tǒng)應的相態(tài)和自由度。(15分)解：(1)(2)TlHg

0--

20Tl

w/% 2 VI.VII.

HgTlABCDEF:,r Zn(s)→Zn2++Hg2Cl2(s)+2e—→2Hg(l)+EEθ l Eθ T3b C 4n([) a ，而b

b

41/3bZnCl bθ 離子強度I1biZ210.005420.0051)molkg10.015molkg— i 所 lgA|ZZ|I20.509|21|

—E

3(

Qr。(15分273KCOCO24.0kPa、41.2kPa時對5.567×10dm?kg8.668×10dm?kg,設該吸附服從吸附等溫式,計算當固體表面覆蓋率達0.9時,CO的平衡分壓是多少?(10分)解：吸附等溫式取倒數(shù)代入數(shù)據(jù)Va∞/5.567×103dmaap=1/b(V∞/V 58.5×103N?m1,1000kg?m3,飽和蒸氣102000Pa,30×103kg?mol1。忽略液體靜壓的作用。(10分))(2)計算氣泡上的飽和蒸氣壓pr,開爾文 已知反應A(g)+B(g)130℃時，k=0.61

若忽略逆反應，設30℃時反應物A和B起始濃度均為0.1mol?dm2分鐘后反應物A的轉(zhuǎn)化率。(15分))=512191－dcA/dt=kc1t1/2=1/k1cA0=1/(0.6xA=(cA02NOO22NO2 O2

設 NO2表示的反應速率方程。(15分)解：(1)得c[N2O2]=k1c[NO]2/(k2+k3c[O2])dc[NO2]/dt=2k3c[N2O2]c[O2]=2k1k3c[NO]2c[O2]/(k2+k3c[O2])(2)①即c[N2O2k1/k2在三氧化二砷的飽和水溶液中，緩慢通入H2S可As2S3溶膠，H2S為穩(wěn)定劑型的哪個電勢？(15分)){[根據(jù)Stern雙電層模型，電勢是滑動面與溶液本體間的電勢差；而表面電勢是固體表面NaCl