注冊環(huán)保工程師復習化學課件

普通化學3.1物質的結構與物質的狀態(tài)一.原子結構1.核外電子的運動特性核外電子運動具有能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性的特征，不能用經(jīng)典牛頓力學來描述核外電子的運動狀態(tài)。2.核外電子的運動規(guī)律的描述

由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學中用波函數(shù)Ψ來描述核外電子的運動狀態(tài)。(1)波函數(shù)Ψ：用空間坐標(x,y,z)來描寫波的數(shù)學函數(shù)式,以表征原子中電子的運動狀態(tài)。一個確定的波函數(shù)Ψ，稱為一個原子軌道。確定電子的一種運動狀態(tài).(2)概率密度（幾率密度）：用Ψ2表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小。(3)電子云：用黑點疏密的程度描述原子核外電子的概率密度(Ψ2)分布規(guī)律的圖形。黑點密的地方，電子出現(xiàn)的概率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多。

氫原子1s電子云（二維投影）yxb(4)四個量子數(shù):波函數(shù)Ψ由n,l,m三個量子數(shù)決定，即Ψ(n,l,m)。三個量子數(shù)取值相互制約。①主量子數(shù)n：n=1,2,3……∞,確定原子軌道的能量，和電子離核的遠近。②角量子數(shù)ι:ι=0,1,2……n-1(n個),確定原子軌道的形狀。ι=

0,1,2,3……s,p,d,f……

球形紡錘形梅花形復雜

s軌道投影yxP軌道投影d軌道投影③磁量子數(shù)m:m=0,±1,±2……±ι

(2ι+1個),確定原子軌道的空間取向。ι=0，m=0，S軌道空間取向為1；ι=1,m=0,±1，P軌道空間取向為3；ι=2m=0,±1,±2,d軌道空間取向為5；……

一個原子軌道：指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)。

Ψ（n,ι,m），例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。n、ι、m取值合理才能確定一個存在的波函數(shù)，亦即確定電子運動的一個軌道。

n=1(1個),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4個）,ι={n=3(9個),ι={n=4(16個)波函數(shù)Ψ數(shù)目＝n2

n、ι、m的取值與波函數(shù)關系：n，ι相同的軌道稱為等價軌道。s軌道有1個等價軌道，表示為：

p軌道有3個等價軌道，表示為：

d軌道有5個等價軌道，表示為：4)自旋量子數(shù)ms={

代表電子自身兩種不同的運動狀態(tài)(習慣以順、逆自旋兩個方向形容這兩種不同的運動狀態(tài)）,可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.

n,ι,m,ms四個量子數(shù)確定電子的一個完整的運動狀態(tài),以Ψ（n,ι,m,ms）表示。例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)

例題:7.對原子中的電子來說，下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是_______。A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)

C.(3,3,0,-1/2)D.(4,3,-3,+1/2)9.下列量子數(shù)的組合中，哪一個是不合理的_________。A.n=2,ι=2,m=1B.n=2,ι=1,m=0C.n=3,ι=2,m=－1D.n=3,ι=0,m=019.量子力學中的一個原子軌道是指_________。A.與波爾理論相同的原子軌道B.n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)C.n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)D.ι、m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)12.某元素最外層原子軌道4S上有一個電子,其四個量子數(shù)表達式正確的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)24.表示3d的諸量子數(shù)為：_______A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2

B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ι=3m=+1mS=+1/211．p2波函數(shù)角度分布形狀為:A.雙球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄欖形3.原子核外電子分布三原則(1)泡利不相容原理：一個原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。一個原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個電子。表示為：↑↓

根據(jù)每層有n2個軌道，每個軌道最多能容納兩個電子，由此可得出

每一層電子的最大容量為：2n2。(2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。

電子依據(jù)近似能級圖由低到高依次排布。近似能級圖:7s……6s4f5d6p 5s4d5p4s3d4p3s3p2s2p1s能量逐漸升高能量逐漸升高(3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價軌道中，電子總是盡可能分占各個軌道且自旋平行。如2p3:3d6有幾個未成對電子？洪特規(guī)則特例：當電子的分布處于全充滿、半充滿或全空時，比較穩(wěn)定。全充滿:p6或d10或f14半充滿:p3或d5或f7全空:p0或d0或f0例如:

24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半充滿比較穩(wěn)定。29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充滿比較穩(wěn)定

42Mo、47Ag、79Au↑↑↑(4)核外電子分布式：原子的原子的離子的離子外層電子分布式外層電子分布式電子分布式電子分布式

（價電子構型）11Na：1s22s22p63s13s1

Na+:1s22s22p6

2s22p6

16S：1s22s22p63s23p43s23p4

S2-:1s22s22p63s23p6

3s23p6

26Fe：1s22s22p63s23p63d64S2

3d64s2

Fe3+:1s22s22p63s23p63d5

3s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S1

3d54S1Cr3＋：1S22S22P63S23P63d3

3S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S1

3d104S1

Ｃu2＋：1S22S22P63S23P63d9

3S23P63d9

例題130.某元素的+2價離子的外層電子分布式為:該元素是:C(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co1、24號基態(tài)原子的外層電子結構式正確的是（）A、2s2B、3s23p6C、3s23p4D、3d54s13.Fe3+的外層電子分布式為_____________。A.3d34S2B.3d5C.3S23P63d5D.3S23P63d34S218.原子序數(shù)為25的元素,其+2價離子的外層電子分布為▁▁▁▁。A.3d34s2B.3d5

C.3s23p63d5D.3s23p63d34s2

20.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應是：A.3d94s2B.3d104s2

C.3d104s1D.3d105s1

26.鐵原子的價電子構型為3d64s2，在軛道圖中，未配對的電子數(shù)為：____A.0B.2C.4

D.6(5)原子、離子的電子式及分子結構式電子式:在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子或離子的最外層電子的式子。例如:H.Na..Mg..Ca.:C:分子結構式：用“—”代表一對共用電子對的分子式。例如:N≡N，O=C=O，Cl-Cl，H—Cl二.化學鍵和分子結構1.化學鍵：分子或晶體中相鄰的原子（離子）之間的強烈的相互作用?；瘜W鍵一般分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。(1)離子鍵：由正負離子的靜電引力形成的化學鍵。離子的外層電子構型大致有：2電子構型;8電子構型;9—17電子構型;18電子構型;（18＋2）電子構型。(2)制共價鍵隙：分子梯內(nèi)原子券間通過戒共用電寒子對(包電子云姨重疊)耽所形成冶的化學站鍵?？捎脙r偶鍵理論捧和分子貌軌道理雨論來說呢明。①價鍵理慈論要點：悲價鍵理論貢認為典型啞的共價鍵村是在非金屬裳單質或掃電負性芽相差不墨大的原罰子之間通過電子蒜的相互配直對(共用梁電子對胞)而形成。迎原子中一個未成對電波子只能和另一個原子中自捕旋相反的贈一個電子配對成鍵，販且成鍵靠時原子愛軌道要對稱性良匹配,并實夕現(xiàn)最大程控度的重賺疊。所以共天價鍵具有飽和性和統(tǒng)方向性。②σ鍵坑：原子招軌道沿棗兩核連揀線，以沙“頭碰叼頭”方躲式重疊S-S:國H逮-H,S-Px:喬H-天Cl,Px-Px:C晴l-ClЛ鍵：原子飯沿兩核連利線以“征肩并肩”偷方式進行務重疊。如什單鍵止：σ惜Cl-虧Cl雙鍵莊：σ+Л-C=輛C-三鍵：賞σ+Л+ЛN≡N鍵鍵例題:11.根據(jù)價鍵激理論和原隱子軌道重上疊原則，爆N2的結構為水____蓬____榮___。A.一個個σ鍵親,二個郵π鍵;B.三個浸π鍵;C.三個犬σ鍵;凡D.一個裳π鍵,二凍個σ鍵2.分子桐的極性與睜電偶極矩成:極性分子亭和非極性贏分子用電瓶偶極矩μ急來區(qū)別。μ=q踩.ιq：正榜負電荷段中心帶訂電量；ι：正庭負電荷傭中心之乎間的距匯離。極性分季子：正負電辣荷中心濫不重合寒，μ>0如：H涉X,H2O,,億SO2,H2S,H吧CN等振。且極性:轟HF>H遭Cl>H傳Br>H肢I非極性分咬子：正負電充荷中心魔重合，μ=0。如:N2,H2,CH4,CC背l4,CO2,CS2等。對于雙原子匪分子:分子極性與鍵的猴極性一番致.即鍵是守極性鍵,艱分子是極岸性分子;商鍵是非極雙性鍵,分貌子是非極秩性分子.如：N2,H2、O2非極性刺分子；HF>時HCl番>HB喊r>H事I極性號分子對于多原子雞分子:分子是獵否極性不楚僅取決于要鍵的極性恭,而且取反決于分子廣的空間構記型(結構吵對稱的懸為非極奴性分子切)如：CH4,CC扁l4,CO2,CS2非極性那分子3.分轎子空間鋼構型和遼雜化軌元道理論雜化軌網(wǎng)道理論效要點:1）電子臂在成鍵原娘子的作用果下，進行厭激發(fā)；2)能爛級相近脖的原子攪軌道互廣相雜化惡;3)幾倚個軌道伸參加雜泥化,形登成幾個丹雜化軌膛道；4)成恩鍵能力仔更強。以此用藍來解釋蜜分子的扛空間構跟型。雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性）

空間構型直線型平面正三形角形正四面體三角錐型V字型實例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的鹵化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4

（IVA元素）NH3PH3,

PCl3（VA元素）

H2OH2S（VIA元素）分子極性：非極性

非極性

非極性

極性

極性

1)sp雜化:4Be活2s2圖5.18sp雜化軌道分子空間術構型為直線型，怕鍵角18良0°例如：HgCl2、Be跨Cl2分子。

2)sp2雜化:5B牽2s22p1附圖5畢.15sp2雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為120°,分子空間構型為平面正三角形。如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空間構型3)等就性sp3雜化:

6C圣2到s22p2等性雜麗化：各鎖個雜化謙軌道所樹含成分圓完全相霧同。附圖5.16

sp3雜化軌道sp3雜化軌筆道成鍵臂特征：鍵角為109°28’，分子空箱間構型甩為正四面夫體。例如：CH4,CX4甲烷的空踐間構型4)sp3不等性罪雜化7N李2期s22p38O良2s22p4NH3空間構型驅為三角錐稅形,窩H2O空間構防型為“V”弊形不等性雜脹化：各個誓雜化軌道難所含成分自不完全相戚同。例題2、用雜化軌葛道理論推暢測下列分度子空間構熔型，其中岡為平面三炸角形的是做（聯(lián)）A、NF3B、As銀H3C、B烏F3D、Sb瓶H35.下列分子巾中其中心要原子采用碧SP3不等性桑雜化的股是應醒。A.Be停Cl2B.B叫Cl3C.PH3D.CC疑l415.下列分蹤蝶子中，貌偶極距咳不為零冒的是—稿———叔—。A．H2OB．H2C．CO2D．O222.下列哪些載敘述是正霸確的__銳____墳___。A.多原遼子分子中殃，鍵的極漿性越強，餅分子的極怪性越強;B.具迷有極性旨共價鍵膚的分子敬，一定襪是極性固分子;C.非永極性分融子中的截化學鍵恭，一定轉是非極稅性共價灣鍵;D.分子能中的鍵是畢非極性鍵謙，分子一千定是非極訪性分子.27．CO2、H2O、N捐H3三種分子防的極性不男同：__第____Ａ．—C蓋O2屬非極性逆分子，H2O、N閉H3屬極性分它子。Ｂ．—框CO2、NH3屬非極性擱分子，姥H2O屬極貝性分子Ｃ．—三灘者均是極處性分子Ｄ．—它爪們均是非遵極性分子4.分子尋間力①非極性分粗子與非極諸性分子間回的力色散力：瞬時偶慨極和瞬時虧偶極之間礦產(chǎn)生的分餃子間的力殺。瞬時偶極喉：由于分距子在某瞬間正負電荷振中心不重凍合所產(chǎn)生題的一種偶激極。②非極性分目子與極性徑分子間的趴力色散力簽;誘導力：由固有換偶極和誘食導偶極之男間所產(chǎn)生積的分子間食力。誘導偶踐極：由奔于分子受外界電磚場包括極性所分子固有袋偶極場的復影響所產(chǎn)錦生的一種病偶極。③極性分暗子與極秀性分子命之間的竹力色散力;誘導力買;取向力：由固祖有偶極亂之間所影產(chǎn)生的場分子間脆力。分子間依力是色樸散力、作誘導力背和取向跌力的總菜稱。分曉子間力也叫范德誓華力。其抗中色散力土最普遍，秩也最重要童。分子間腿力比一般項化學鍵魂弱得多窯，沒有戴方向性倡和飽和朱性。同類型菜分子中墨，色散龍力與摩調(diào)爾質量歸成正比加，故可設近似認弓為分子芳間力與劣摩爾質跌量成正珍比。例題:2.下列各鑒物質分嗓子間只誦存在色革散力的給是———盒———糾——。Ａ.H20Ｂ.父NH3Ｃ.屆SiH4Ｄ.HC綢l6.HCl由分子間商的力有申___飾___剩___插___及。A.色散力B.色桃散力、蒙誘導力鐮、取向族力C.誘導勾力、取向付力培D.色散殊力、誘導片力10.下列分子井中,分子以間作用力掌最大的是而____后____事___。A.F2B.Cl2C.Br2D.I25.氫鍵屑：氫原子除液能和電負樹性較大的吹X原子（黃如：F、暖O、N）份形成強的現(xiàn)極性共價炮鍵外，還訓能吸引另細一個電負輕性較大的接Y原子（容如：F、霉O、N）總中的孤電址子云對形導成氫鍵。X—H…豆…Y,浴X、Y崇—電負性撒較大的原墓子如(F吐、O、N臉)分子中含看有F－H度鍵、O－腎H鍵或N悉－H鍵的重分子能形搭成氫鍵。沙如,H昌F、H2O、N濫H3、無機含楊氧酸(H紀NO3、H2SO4、H3BO3等)、靜有機羧酸握（－CO或OH）、聰醇(－O迷H)、胺快(NH2)、蛋白異質等分子片之間都存筆在氫鍵。豎而乙醛（勾CH3CHO離）和丙譽酮（C膨H3－CO－林CH3）等醛、酮雪、醚分子之昏間則不能形成悶氫鍵。但與降水分子過之間能棕形成氫吊鍵。例題129.下類物訴質存在共氫鍵的雪是:B(A)H落Br(B)綁H2SO4(C)C2H8(D)遷CHC睡l31.下列物抬質中，面含有氫航鍵的是躺_祝__Ｂ__。Ａ.砌H2SＢ.矮NH3Ｃ.灣HCH省OＤ.C6H64.在下列物雅質中含有罷氫鍵的是閘__C__。A.H翼ClB.H2SC.C竄H3CH2OHD.CH3OCH3１6.下列含氫壤化合物中攀,不存在擇氫鍵的化飽合物有_Ｂ_.Ａ.C2H5OHＢ.旁C3H8Ｃ.N原H3Ｄ.H3BO36.分辨子間力茫對物質棗性質的搶影響①物質的供熔點和峽沸點：同類型印的單質南和化合貞物，其粱熔點和遺沸點一極般隨摩得爾質量可的增加賴而增大。因為舒分子間蛇的色散勞力隨摩掏而質量民的增加憐而增大慌。但含有氫姑鍵的物假質比不價含氫鍵銳的物質汪熔點和妻沸點要員高。例如，HF、HCl漠、嫩H或Br、蒸HI沸點（。Ｃ）：２０、－慚85、救－57、嘉－36因HF分茄子間存在氫鍵，其熔距點和沸壩點比同護類型的礦氫化物柜要高，敲出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。②物質的鋼溶解性：“（極性壁）相似者純相溶”即極性催溶質易桃溶于極課性溶劑辱；非極鑼性（或恭弱極性反）溶質先易溶于悉非極性奮（或弱勵極性）很溶劑。還溶質和另溶劑的揪極性越第相近，駐越易互蔽溶。例疤如，碘元易溶于堵苯或四抬氯化碳片，而難奶溶于水我.例題:14.下列敵物質熔授點最高姨的是_怎___村___紹___樣__。A．C樹F4B．CC匙l4C．C艙Br4D．CI451．H2O的沸表點是1胃00℃瀉，H2Se的磁沸點是鵲-42貴℃，這翼種反常帶現(xiàn)象主軋要是由設下述哪的種原因析引起的牧？_胳___時___稱___魚_。Ａ.分子狗間力改Ｂ.旱共價鍵悶Ｃ.離止子鍵Ｄ.氫鳳鍵三、晶藍體結構伴和性質(一)朱晶體的擴基本類李型和性懶質1.離據(jù)子晶體（1）晶格結點綿上的微粒督—正、負墊離子。（2）微粒間作獅用力—離覺子鍵。作殃用力隨離子箏電荷的蘇增多和皮半徑的小減少而脆增強。（3）晶體中泄不存在革獨立的尖簡單分否子。例暗如Na片Cl晶仆體,表只示Na+:Cl－=1:1拜。（4）晶體的峰特性—塊熔點高絡、硬度愛大；延遺展性差傲；一般易耳溶于極汁性溶劑忙；熔融企態(tài)或水櫻溶液均烈易導電溉。在相同類失型的典型窯離子晶體歇中，離子的癢電荷越多撤，半徑越負小，晶體樸的熔點越消高，硬度胸越大。例1：例2：離子晶體正、負離子半徑和正、負離子電荷數(shù)熔點硬度NaF2.30?＋1,－1993℃2.3CaO2.31?＋2,－22614℃4.5離子晶體正離子半徑正、負離子電荷數(shù)熔點硬度CaO0.99?＋2,＋22614℃4.5MgO0.66?＋2,＋22852℃5.5～6.5離子與染電荷的狠規(guī)律如舅下：①在同一匆周期中柜，自左而右隨著正離衰子電荷數(shù)明的增多，離子半影徑逐漸減少,如，N體a＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②,同一希元素，隨老著正離子難電荷數(shù)料的增多宜，離子目半經(jīng)減運少。如舅Fe2+構﹥Fe3界+③在同一循族中，自上而關下離子谷半經(jīng)逐說漸增大。如，I－姨﹥Br－融﹥Cl－按﹥F－2.原癥子晶體.(1)晶壞格結點上奧的微?！栐?。（2）櫻微粒間掃作用力咐—共價鍵。（3）晶醬體中不存賞在獨立的運簡單分子霉。例如方菜石英（S背iO2）晶體,省表示Si弱:O=1范:2。（4）何晶體的夫特性—熔點高暮、硬度弟大；延展波性差；垃一般溶洲劑中不射溶；是懇電的絕緣體或半導體。常見絮的原子冬晶體有金剛石（拋C）和可作肝半導體低材料的纖單晶硅（Si）龜、鍺(G舍e)、砷練化鎵(G還aAs)劃、以及碳包化硅(S邊iC)和蝕方石英(券SiO2)。3.分子勤晶體(1)陶晶格結懷點上的丟微?！獡蠘O性分館子或非知極性分個子。（2）灶微粒間廁作用力諸—分子灶間力（斯還有氫查鍵）。餅在同類傭型的分嘆子中，涼分子間僚力隨分社子量的頁增大而隊增大。（3）田晶體中求存在獨監(jiān)立的簡惕單分子爺。例如離CO2晶體,冰表示一簡個分子芳。(4）額晶體的舌特性—熔點抵轟、硬度苦小(隨第分子量紀的增大千而增大蛛)；延展性完差；其溶梨解性遵循貌“相似者麻相溶”。(有的嶄易溶于法有機溶訪劑)4．金俊屬晶體(1)鈴晶格結曾點上的剪微?！略踊虬钦x子乏。（2）微樓粒間作用執(zhí)力—金屬腹鍵。（3）宗晶體中質不存在際獨立的蛋簡單分午子。（4）添晶體的唱特性—緞是電和輕熱的良值導體，拐熔點較丹高、硬惡度較大利；優(yōu)良今的變形故性和金昨屬光澤粗。(二)過崖渡型的晶珠體1.鏈狀扇結構晶體如石棉,鏈與卵鏈之間家的作用感力—弱揭的靜電剃引力;酷鏈內(nèi)的走作用力方—強的職共價鍵哨。有纖湊維性。2.層疲狀結構袖晶體如石墨,層與層緊之間的作躲用力—大陜π鍵;層深內(nèi)的作用領力—SP2—SP2σ鍵。是毀熱和電的護良導體,斥可作潤滑貞劑。例題8.下列氧堂化物中竿,熔點布最高的捏是__辰___于___玻___料。A.M搏gOB.Ca錫OC.Sr柱O流D括.SO2１7.下列物質刻中，熔點道由低到高蛛排列的順蝴序應該是形：———裂———A.N佩H3<PH3<Si什O2<Ca暗O丸B難.PH3<NH3<SiO2<CaOＣ.N委H3<Ca落O<P闊H3<Si豪O2D.P加H3<NH3<Ca狡O<S居iO221.由氣網(wǎng)態(tài)離子搖Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、F-分別形兄成1m滴ol(瓶MgF2、Ca經(jīng)F2、SrF2、BaF2)晶體循時，所臂放出的是能量大煩小的順給序為_記___油___登___凡_。A.Ba時F2>Sr課F2>Ca意F2>M怕gF2B.M威gF2>Ca兆F2>S饒rF2>B險aF2C.Sr刮F2>C菊aF2>B油aF2>M弄gF2D.C佳aF2>Mg縣F2>S額rF2>B爛aF2四.氣把體定律1.理想宅氣體狀態(tài)昂方程:PV=n遲RTP－壓省力（P請a），許V－體陵積（m3）,T張－絕對另溫度（村K）；羽n－摩故爾數(shù)（錫mol騰）,R－氣體世常數(shù)R＝習8.31哈4JK-1mol-1⑴當n游一定時險，P、V、T變膛則有⑵n,溝T一定矮時，P1V1＝P2V2⑶n,P娃一定時，⑷T繞，P一黎定時，⑸PV＝披,誓M＝染ρ垃=2.分壓些定律⑴分壓：價氣體混合電物中每一工種氣體的懼壓力，等侍于該氣體嬸單獨占有景與混合氣勒體相同體鈔積時所產(chǎn)荒生的壓力登。⑵道爾頓它分壓定律:適于各組毛分互不反泉應的理想葬氣體。①氣體混合拼物總壓力筆等于混合撲物中各組咽分氣體分雪壓的總和似。P總＝PA＋PB＋……②混合氣全體中某組排分氣體的蜘分壓，等易于總壓力祖乘該組分射氣體的摩第爾分數(shù)。分壓定經(jīng)律可用菌來計算就混合氣蔥體中組焦份氣體摸的分壓赤、摩爾特數(shù)或在未給定條溫件下的秒體積。34.赤將0.彈125臣dm霉3壓力趙為6.膝08×截104例Pa的歐氣體A摟與0.幣15饅dm3過壓力為爭8.1忽1×1找04P殊a的氣動體B,慘在等溫培下混合籮在0.地5d匙m3的衛(wèi)真空容憂器中,撫混合后好的總壓腔力為:A.1.涉42×1鋸05Pa;B.3菌.95梅×10忠4PaC.1葡.4a治tm在;悶D戀.3.甘9at銀m混合后召:PA=6姓.08×擱104P賓a×0.傾125/偶0.5=蒼1.52膨×104憲Pa,PB=宵8.1核1×0備.15讓/0.帳5=2京.43常×10級4Pa跡,混合后的竿總壓力為娘:P=P苦A+P膚B=1削.52捐×10庸4Pa澇+2.犯43×跟104扒Pa=禮3.9晴5×1距04P暮a3.2變?nèi)芤?.2溶所液一.溶蘆液濃度踏的表示(%)踏1.質誤量分數(shù)敬＝(C)匆2.物某質的量委濃度＝(m)凝3.質鵲量摩爾奧濃度＝(x)4豎.摩爾分代數(shù)＝二.凍稀溶液鑄的通性1.溶林液的蒸勵汽壓下服降（1）蒸開汽壓（飽宏和蒸汽壓免）P0：在一定鵲溫度下，液體和它的蒸汽處于著平衡時，蒸票汽所具閣有的壓園力。試驗證明寇:溶液的蒸世汽壓總是張低于純?nèi)苡陝┑恼羝瑝?，其差確值稱為劉溶液的移蒸汽壓酷下降（鏡ΔP）炊。（2）默拉烏爾描定律：陸在一定劍溫度下饞，難揮棵發(fā)的非電解質型稀溶液的蒸汽壓險下降和戒溶質（宮B）的終摩爾分廉數(shù)成正等比。例題:108.一封閉鐘歸罩中放一耍杯純水A化和一杯糖沉水B，靜臣止足夠長滋時間發(fā)現(xiàn)至（B）。A、A杯水洽減少，孫B杯中尺水滿后盒不再變收化B、A杯變成搬空杯，B網(wǎng)杯中水滿辯后溢出C、B杯水普減少，投A杯水怖滿后不匪再變化D、品B杯水詳減少至牛空杯，萄A杯水佩滿后溢川出2.溶端液的的辭沸點上某升和凝擱固點下炸降（1）塵沸點：近液相的寒蒸汽壓詞等于外欣界壓力像時的溫懇度。（2）棕凝固點縫：液相哄蒸汽壓扯和固相水蒸汽壓支相等時五的溫度無。（3）汽辟化熱：恒植溫恒壓下誼，液態(tài)物棟質吸熱汽雅化成氣態(tài)缺，所吸收幕的熱量稱請為汽化熱昌。試驗證盈明:溶液的沸權點總是高縣于純?nèi)軇┪兜姆悬c；蠶溶液的凝固點搜總是低硬于純?nèi)芡┑哪豕厅c。利用凝食固點下斃降的原界理,冬敵天可在水箱中款加入乙暈二醇作為防疊凍劑。（3）拉固烏爾定律笨：難揮發(fā)非電解質抄稀溶液的沸點上掉升和凝固蜜點下降與牲溶液的質量摩爾探濃度（m填,）成正比助。ΔTb=kb.m輸Δ兼Tf=kf.m3.滲透榜壓π：為修維持被半高透膜所隔哄開的溶液糊與純?nèi)軇┑A之間的滲咬透平衡而薄需要的額雹外壓力。半透膜:平動物的腸兼衣、細胞斧膜、膀胱短膜等只允許溶狐劑分子透錫過,而不癥允許溶質洪分子(或逢離子)透派過的膜稱求半透膜.πv=沙nRT放π貪=CR固T４．電解授質溶液的裳通性：電解質溶錯液，或者屋濃度較大狀的溶液也次與非電解陷質稀溶液權一樣具有跑溶液蒸汽壓鞋下降、杜沸點上淋升、凝副固點下宏降和滲咐透壓等恭性質（事稀溶液霞依數(shù)性花）．但是企，稀溶芽液定律鈔所表達武的這些司依數(shù)性唉與溶液讓濃度的定量關系蒜不適用于索濃溶液和夜電解質溶課液。對于電解質溶質的嘉稀溶液賓，蒸汽涌壓下降攜、沸點斑上升、頸凝固點石下降和參滲透壓聲的數(shù)值都比接同濃度的雪非電解葛質稀溶悶液的相致應數(shù)值泊要大。沸點高癢低或滲辯透壓大撞小順序踐為：對同濃度奮的溶液來賢說，A2B或AB2型強電牲解質溶世液＞A肌B型強格電解質龍溶液＞峰弱電解欄質溶液昏＞非電轉解質溶蘭液蒸汽壓釋或凝固旱點的順絮序正好相反貓：對同濃掌度的溶液伙來說，A2B或AB2型強電神解質溶波液＜A男B型強事電解質熄溶液＜患弱電解母質溶液旋＜非電膠解質溶診液例1,賽將質求量摩爾校濃度均濾為0.遮10熄mol劍·kg舊-1的兼BaC峰l2,蹤蝶HC榜l,追HAc鑰,蔗芬糖水溶陽液的粒舞子數(shù)、斯蒸氣壓兔、沸點洽、凝固誦點和滲值透壓按想從大到港小次序押排序:解：按從貓大到小次功序排序如毫下：粒子數(shù)松:參Ba汗Cl2仁→槳HCl任→赤HAc捷→鳴蔗糖蒸氣壓鉤:周蔗糖串→H頂Ac→仰HC窩l→樣BaCl廁2沸點:紀B過aCl愿2→齡HC期l→承HA栗c→朝蔗糖凝固點固:臟蔗糖所→HA澤c→尚HCl鋪→Ba霉Cl2滲透壓特:掃Ba璃Cl2躬→遠HC記l→晉HA盈c→培蔗糖例題131.下類水溶鬧液滲透壓不最高的是繪:D(A)距(武B)(C)(D)36．ΔTb=Kb.m瓦,式中禮m鄭是—喝———等——。A.溶夜靜的質量百贊分濃度茶B.溶夜校的體積摩警爾濃度C.溶夜刪的摩爾分屠數(shù)濃度D.溶夜藝的質量摩笑爾濃度39.水箱中加堪入防凍劑童乙二醇，耳其理由是修____蚊____患。A.π滲B.凝雄固點下圣降C.沸美點上升嘩D捕.蒸汽默壓下降40.日下列哪塊一種物椒質的水踩溶液的顫蒸氣壓衫最大_柏___漿___氧___健。A.0算.1m松ol文kg-1NaC攻l笛B.0謀.1m嗎ol美kg-1蔗糖C.0.陜1mol珠kg-1CaCl2D.0.員1mol馬kg-1HAc43．容下列水爽溶液中衫凝固點差最低的架是__怒___悠___犁___讀___摔.A.0.認01m圈olkg-1Na2SO4B.0.噸01m載olkg-1HACC.0杏.1m祥olkg-1C3H5(OH擋)3D.0氧.1m酒olkg-1HCl45.定管性比較下熱列四種溶閱液(濃度吊都是0.執(zhí)1mo歐lkg-1)的沸點噴，沸點高鐮的是__丙____員____句。A.A淺l3(SO4)3B.M拔gSO4C.Ca扭Cl2D.CH3CH3OH三.可溶即電解質單緊相電離平針衡１．水的梨電離：H2O（ι輪）==債H+(aq蛾)+伸OH-(aq)(1)水違的離子積廣：KW=C(H+)·C(品OH－)250CKW=1.排0×1根0-14在任何酸遺堿性的溶薪液中,皆茶有C(H+)·C嗓(OH－)=享1.0婆×10-14(2)pH值覽:pH棋=－l初g{C貫(H+)},依p右OH=雕－lg虜{C(脖O(jiān)H－)},pH+圾pOH催=1４２．酸堿宏理論（１）酸堿電超離理論賽：酸—件解離時殘生成的默正離子稀全部是籍H+。堿—解免離時生樹成的陰伸離子全飯部是O交H－（２）酸堿質際子理論：酸—凡隨能給出H+的物質。堿—凡緣瑞能接受途H+的物質狹。HA或=偶H+＋市A－共軛酸創(chuàng)共軛堿例如,遲共軛酸堿藝對:HA施c—Na挪Ac、H初F—NH4F、NH4Cl—奔NH3、H2CO3—HCO3－、HC聰O3－—CO32－、H2PO4－—HP楚O42－等。(3)律酸堿電子排理論：酸姓—凡能接階受電子對幫的物質。堿—凡患能給出甲電子對兇的物質妥。３．一視元弱酸福的解離屆：HAc(角aq)=睬==H+(aq)箭+Ac－(aq崇)弱酸的解踏離常數(shù)：Ka大則刑酸性強,膀Ka只與日溫度有關量,而與濃使度無關,想在一定溫涉度下,為豈一常數(shù).若弱酸虜比較弱墾，Ka奔＜10－4則：在一定的資溫度下,α隨濃度教C而變鏈,溶液頸稀釋時感,濃度驚下降,α升高,但和解離常數(shù)炊不變.例題132榮.25`C戰(zhàn)度時,HCN壯水溶液麗中的A(A)2.2爭×10-6mol順.d過m-3(B)(C匆)威(D住)44.對于弱酸輔來說，溶溝液越稀則兇▁▁。A.解離趁度越大，然酸性越強;B.解離說度越小，臘酸性越弱C.解離忠度不變，公酸性不變;D.解離槽度越大，番酸性大小桐不定47.當溫度膠不變，沉對公式俱α=(艦Ka/C)1/2的敘述正界確的是：濤____名__。A.C不舞變，則α辜∝(Ka含)1/2B.Ka佳不變，則陽α∝(1怨/C)1/2C.C變移小，則K早a變小節(jié)D.C醋增大，則捐Ka亦機增大49.在0.甩05m艦old犁m-3的HC矩N中，竹若有0鉛.010/0的HC途N電離蹤蝶了，則哨HCN蛇的解離柿常數(shù)赤為_唐___華___矮___嫩__。Ａ.5涌×10-10Ｂ.5廚×10-8Ｃ.5鎖×10-6Ｄ.2.梁5×10-7４．一妖元弱堿附的解離污：NH3(aq)維＋H2O(ι翠）=介NH4＋(aq處)＋O何H－(aq)弱堿的解狗離常數(shù)Kb=若弱堿液比較弱炮，Kb＜10－4則：：５．多擴元弱酸?。憾壗怆x料比一級解抄離弱，近似按頌一級解離悶處理。H2S(aq巧)=H＋(aq判)＋H劇S－(aq)宅,Ka1=9.1然×10－8HS－(aq振)=般H＋(aq)朝＋S2－(aq)倡,Ka2=1.1興×10－12Ka1＞＞K償a2,忽略二遇級解離，棉按一級解母離處理:6.鹽賓類水解張平衡及踩溶液的虧酸堿性(1)強堿弱庫酸鹽的水解:而水解生恢成弱酸和罪強堿,溶道液呈堿性。例如Na勝Ac水解禽:攏Ac－＋H2O=H拴Ac＋株OH－(2)強酸弱掩堿鹽的水解敵:水赴解生成莫弱堿和燦強酸,眉溶液呈酸性。例如NH4Cl水糾解:呢NH4＋＋H2O=NH3.H2O＋H＋（3）弱酸弱出堿鹽水腥解：水解生準成弱酸和堪弱堿,溶虛液酸堿性痰視弱酸Ka惱和弱堿K撲b相對強衛(wèi)弱大小。例如NH4Ac水解裙溶液呈中秋性：N抽H4Ac＋總H2O＝乓NH3.H2O＋H抹Ac（4）強酸強譜堿鹽水份解：溶液糟呈中性共。如N糕aCl忌。7.緩儀沖溶液（1）姿同離子懷效應：倒在弱電繡解質溶測液中，加入與平弱電解礎質具有似相同離拉子的強圍電解質嚴，使弱謙電解質特的解離錢度降低遠，這種現(xiàn)宅象叫做濕同離子粒效應。嚼在弱酸的溶液中豎，加入該酸的共軛堿京（弱酸頭鹽），或在弱堿的溶液中加入該堿的共額軛酸（橋弱堿鹽鹽），則弱酸百或弱堿解戀離度降低長。例如，大在HA劫c溶液寒中加入拉NaA銜c，使更HAc峽解離平策衡向左游移動，繭即HAc(街aq)岸===摔H++揭AC－(aq擴)←乎AC－（加入床NaA梯c），遮從而使換HAc效解離度獵降低。（2）留緩沖溶猴液：由弱酸及其算共軛堿或胖弱堿及其寺共軛酸所組成沸的溶液和，能抵抗外加紙少量強酸別、強堿或斯稍加稀釋而使本身逗溶液pH謊值基本保比持不變，牲這種對酸攔和堿具有丹緩沖作用旦的溶液稱勻緩沖溶液盟。（3）緩謠沖溶液種傾類：1)弱鳴酸－弱例酸鹽如HA命c－N償aAc汁，HF舞－NH4F;過量的非弱酸和強首堿.如過量付的HA雞c和N勵aOH苦。2)弱堿趴－弱堿鹽如NH3－NH4Cl；過量的伏弱堿和含強酸.如過量的熱NH3.H2O和H申Cl。3）多性元酸－遭酸式鹽瞎；多元喊酸的兩乳種不同駛的酸式休鹽。如H2CO3－Na奔HCO3，Na藝HCO3－Na2CO3；NaH2PO4－Na2HPO439.在某溫背度時,掘下列體秩系屬于蠢緩沖溶范液的是鹽（邪）A、0.答100儲mol.鉆dm-3的NH4財Cl溶液卸;B、0.蔬100踢mol.多dm-3的NaA卻c溶液;C、0.摩400距mol.月dm-3的HCl鮮與0.2盜00m軋ol.怕dm-3NH3找.H2己O等體捏積混合急的溶液筒;D、0幸.40照0m暑ol.爸dm-3的NH3話.H2O需與0.2怖00m料ol.幅dm-3HCl媽等體積御混合的休溶液.48.下列溶驕液不屬拾于緩沖稼體系的稅是：_喜___暑___談___鉤_。A.H2PO4-—HP倆O42-B.Na棚F—HFC.H叮CO3-—H2CO3D.N澆aNO3—HN豈O3(4)緩沖溶液襯pH值計益算：例1.立將10忘0ml遣0.慚20才mol肝.dm臨-3H倡Ac和減50m別l什0.2滑0m天ol.漁dm-薯3Na零Ac混里合,求扇混合后索溶液p磨H值.已知HA蓋c的解離芒常數(shù)Ka=1.教76×熊10－潑5解:混誓合后:例2.竄將10么0ml童0.杠20m費ol.寺dm-牢3HA奶c和5教0ml另0奏.20廟mo鞠l.d絡m-3遮NaO集H混合臣,求混灑合后溶象液pH晌值.已茫知HA溪c的解求離常數(shù)Ka=1.7葬6×10－5解:混漂合后,剩舌余HAc垂?jié)舛葹?HAc庫和Na擴OH反妖應后生賺成的N臨aAc挨濃度為鐵:(5)妥緩沖背溶液的糧配制：銜當C共軛酸=C共軛堿時，緩沖悅溶液緩沖突能力最大月，此時pH=p根Ka，此即競為選擇糞緩沖溶說液的原棟則。例如:配制pH=躍5左右的緩賄沖溶液，頁選HAc—撞NaAc混合溶液伐；配制pH=9左右的緩灑沖溶液恢,選NH3—NH4Cl混合溶愛液；配制pH=稼7左右的批緩沖溶亂液,羞選NaH2PO4—Na2HPO4混合溶防液。例題33．醋酸溶液欄中,加入性適量固體美NaAc釀后,結稀果會使_披____盡____嫂_。A.溶液品pH值增門大Ｂ．溶液職pH值減邀?。茫棕Q酸解離咽常數(shù)增蜻大Ｄ．卻醋酸解雅離常數(shù)退減小105廳.在氨水聰中加入大一些N渣H4Cl晶體培，會使（D）。A、NH3水的解離父常數(shù)增大劃B、N崗H3水的解津離度a話增大C、溶液亡的pH值始增大D、溶伙液的p徒H值減信少38.級欲配制植500踢mLp公H=5標.0的擺緩沖溶拐液，應亂選擇下武列哪種生混合溶賊液較為薦合適（缺）A.虎HAc拒-Na每Ac（眉Ka=遙1.7遍5×1和0-5江）B.N精H3·H暖2O-N卵H4Cl砌(Kb=桐1.74版×10-忌5)C.N劫aH2P瞞O4-N慢a2HP呀O4(K老a2=6描.31×木10-8扁)D.秧NaH贏CO3刑-Na籍2CO緞3(K多a2=仆4.6篇8×1酒0-1月1)四.難溶作電解質的份多相解離曬平衡1.難抄溶電解寨質的沉扛淀溶解螺平衡AnBm(s)神==幫=nAm+(aq沉)+牲mBn-(aq江)(1)溶度積：飽和溶賤液中離子濃伍度以計量竿系數(shù)為指善數(shù)的乘積初.Ksp(AnBm)={Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}m=〔Am+〕n〔Bn－〕m溶度積扎在一定扮的溫度堆下為一崖常數(shù)AgC格l(s墨)蒸=A痕g+(aq)統(tǒng)+C胳l-(aq凈)KSP(Ag閃Cl)=Ceq(Ag+).Ceq(Cl-)＝〔Ag+〕.〔Cl-〕KSP(CaF2)=Ceq(Ca2+).{Ceq(F-)}2=〔Ca2+〕.〔F-〕2KSPMg(O奸H)2=Ceq(Mg2+).{Ceq(OH-)}2=〔Mg2+〕.〔OH-〕2(2)溶仙解度S(mol.吃dm－3;mol遞.L－1)與溶度伐積Ksp構關系：溶解度保S:每辛dm3(L)水溶液皺中含溶愚質的摩壘爾數(shù)。AB型爸沉淀：如Ag切Cl,A罰gBr,巧AgI,設CaSO4等。A2B或A燒B2型沉淀捆：如Ag2CrO4,Mg團(OH助)2等。對同一墓種類型熟的沉淀逃,溶握度積K等sp越勝大,混溶解度候S越大醫(yī);對不勉同類型介的沉淀泡,通過找計算S喂比較溶股解度的辮大小。例題42.難溶電稈解質Ca臟F2飽和溶鈔液的濃勇度是2槐.0×幅10-4mol伐dm-3,它的爆溶度積是———濱———說———伶———糟——。Ａ．8.嗎0×10-8Ｂ4全.0×疫10-8Ｃ．3.育2×10-11Ｄ．8皮.0×眉10-1246.已知睜KSP[Pb垮(OH境)2]=4×枕10-15，則難溶轉電解質P絨b(OH泥)2的溶解度且為___黑____霸___。A.6×洞10-7mol軟dm-3Ｂ.2期×10-15mol沉dm-3Ｃ.1異×10-5mold涉m-3Ｄ.2微×10-5mold旗m-350.CaC2O4的溶度積伸2.6×各10-9，如果要壘使Ca2+濃度為羊0.0飛2mo盒l(wèi)dm-3的溶液生嫂成沉淀，抖所需要草代酸根離子牧的濃度為步____帝____衰___。A.1.駕0×10-9mold裂m-3B.1辜.3×艙10-7mol景dm-3C.2竊.2×紙10-5mol立dm-3D.5.持2×10-11mold輛m-32.溶攪度積規(guī)放則：判疲斷沉淀戶的生成紛和溶解茅。Q<KSP不飽和蠢溶液，爺無沉淀匆析出Q=KSP飽和溶液Q>KSP過飽和誘溶液，副有沉淀年析出注意:1)詞Q為任意狀態(tài)溶液離退子濃度如起始榨濃度以計量系狼數(shù)為指數(shù)晴的乘積.2)若有置幾種沉淀己,先滿足Q跪=KSP者,先吃沉淀.糠同類型按沉淀KSP小者先沉燈淀.3)沉很淀完全碰(離子固濃度<象10-6)不等否于離子全茶部沉淀.例題107.在已經(jīng)跑產(chǎn)生了喪AgC包l沉淀耳的溶液舟中，能擇使沉淀披溶解的姻方法是煩（C）A、加入號HCl溶框液淹B、常加入Ag暈NO3溶液C、加存入濃氨各水D、加港入Na乖Cl溶添液沉淀順序答例題106俘.Ca蜘CO3與PbI2的溶度積考非常接近象，均為約1×10-9，下列敘賣述中正確鵝的是（B）。（A）二者的址飽和溶發(fā)液中C訂a2+Pb2離子的濃秤度以接近（B）溶液中含沒Ca2+與Pb2+離子的濃貫度相同時科，逐漸加眉入濃度均博為0.1蛋mol/境L的Na2CO3和NaI鬧的混合溶籍液，首先聚沉淀的是迷CaCO3（C）二者的誓飽和溶甜液中，赤Ca2+離子的艦濃度為旁Pb2+離子的濃磨度的1/全2（D）二者在夾水中的與溶解度笛近似相淘等沉淀順序毅例題106炊‘.架已知A乒gCl續(xù)、Ag貢Br、假Ag2CrO4的溶度護積分別傳為1.壯8×1亂0-10，5.2枝×10-13、3.4河×10-11，某溶液紹中含有C鋸l-、Br-、CrO42-的濃度均劉為0.0碗1mol病·L-1，向該繼溶液逐去滴加入悶0.0斯1mo概l·L-1AgNO3溶液時，駝最先和最才后產(chǎn)生沉裳淀的分別賣是（倦）。A、A秧gBr州和Ag2CrO4B、A孫gBr唯和Ag紗ClC、Ag2CrO4和AgC深l品D、Ag2CrO4和Ag想Br3.同離堪子效應：在難溶電笨解質溶液中蓄，加入與難溶電醫(yī)解質具有相同離做子的易溶電熔解質，可紡使難溶電訂解質溶解度桑降低，這種現(xiàn)菜象叫做同蹄離子效應偉。例如，磨在AgC品l溶液中科，加入N拌aCl，絮使AgC奸l溶解度罵下降。例題:35．同離子萄效應使汁____豎____債____斑。A.弱酸乒的解離度示增大,難公溶鹽的溶補解度增大憶；B.弱震酸的解剩離度減告小,難哄溶鹽的項溶解度壇減??；C.弱興酸的解南離度不炎變,難絲式溶鹽的濟溶解度謎增大；D.弱酸撫的解離度薄增大，難君溶鹽的溶撲解度不變揀。41.AgC五l沉淀在躬NaCl熟溶液中，莖其溶解度途____毯____內(nèi)___。A.由于火同離子效正應，故增六大B.由于鍵同離子效范應，故減鋸小C.不變殘，因為這論兩種鹽互污不干擾D.由及于稀溶閣液通性晨，故減修小3.3撓周期一．原子核外菜電子分布促和元素周久期系元素周期象表是元素平周期系的沈體現(xiàn)，元扎素周期表嫌由周期和噴族組成。1.每周椅期元素的賠數(shù)目＝相應駕能級組盈所能容姿納的最浪多電子坦數(shù)周期

能級組

元素數(shù)目

12345671s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10…………

288181832未完成

2.元凝素在周暫期表中陡的位置畏和原子孩結構的梨關系知道元素椅在周期表矛中的位置量（哪一周姐期、哪一猜族）就可球寫出原子倆的電子分誤布式和外乓層電子分板布式，反鉤過來也一述樣。(1)周倉期數(shù)＝電艇子層數(shù)(2)族創(chuàng)數(shù)：①主族和I闊B，II絕B的族數(shù)生＝最外層攔電子數(shù)（ns巷電子＋餃nP電裂子）話數(shù)；②III給B－V或IIB成族的族比數(shù)＝最疼外層S竿電子＋迎此外層徑d電子月數(shù)ns電子留＋（n－苦1）d電介子數(shù)；③零族的教最外層乒電子數(shù)拖＝2或屯8④VIII芽族的最外宵層S電子慌＋次外層饑d電子數(shù)購＝8－1超0ns電爐子＋（啟n－1探）d電窩子數(shù)奴＝8攝－10周期表為與價電耍子結構燦的關系族數(shù)

IA,IIA

IIIB－VIIB,VIII

IB,IIB

IIIA－VIIA

外層電子構型

分區(qū)

s區(qū)

d區(qū)

ds區(qū)

p區(qū)

族

主族

副族＋VIII=過渡元素

主族

3．元素則在周期表體中的分區(qū)根據(jù)原跟子的外斧層電子賽構型可魂將元素訊分成5個區(qū)鑭系、火錒系元負素為f區(qū)例1．有一元恩素在周則期表中郵屬于第4周景期第V竭I主族，試寫軋出該元叼素原子鐘的電子竿分布式節(jié)和外層息電子分敬布式。解：斗根據(jù)該蝴元素在出周期表或中的位博置可直莊接寫出譯該元素澇的外層惰電子分屯布式：4s24p4（第4豬周期第顧6主族裳）再根據(jù)材外層電壩子分布劈燕式推出服完整的庸電子分她布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4例2.已知板锝的外層欲電子分布扇式4d55s2,指出竿該元素嗎在周期憑表中所蔬屬的周煌期數(shù)和績族數(shù)。解：周期數(shù)＝臉5（層數(shù)＝位5）族數(shù)＝VIIB介族（最外層拜s電子＋靜次外層d奶電子數(shù)＝姿2＋5＝止7）例3.試分別糖指出例億1中3雜4號元炭素和例僅2中锝啞元素在凳周期表翅中所屬剖的分區(qū)滑。解：根據(jù)上34號元受素外層電朽子分布式期4s24p4,得知協(xié)該元素貨屬p區(qū)。根據(jù)锝替元素的外涉層電子分喝布式4d55s2,得知該泊元素屬d區(qū)。例題:29.ds維區(qū)元素偷包括_惜___廉___但___色___高_。A.錒系元恨素賽B.非秧金屬元不素C.除ⅢB―筒ⅦB元澤素D.Ⅰ巾B、Ⅱ材B元素30.某元素陰原子的乏價電子響層構型兇為５s2５p2，則此元失素應是：————言———。A.位于芹第五周期B.位沈于第六尋周期鴨C.藥位于S犧區(qū)D.位誓于p區(qū)31.某元素虧位于第辮五周期雪IVB弱族，則師此元素雖▁▁▁菊▁▁。A.原網(wǎng)子的價層跌電子構型曾為5s25p2B.原快子的價層燙電子構型兇為4d25s2C.原屠子的價層歸電子構型態(tài)為4s24p2D.原僻子的價層毒電子構型溜為5d26s2二．元素被性質的周猜期性遞變1．金屬莊性和非金撞屬性:（1）燥同一周枝期：從左→右泊,原子半槳徑逐漸減氣少，非金棋屬性增強顧.（2）拴同一族蔥：主族元素陣:從上→錫下，原紋子半徑牲逐漸增岸大，金寇屬性增孩強過渡元海素:從駁下→上農(nóng)金屬性線增強.例題133.某元素的最高氧北化值為礎+6,其氧化愚物的水參化物為緩強酸,纏而原子獨半徑是援同族中兩最小的梯,該元再素是:B(A)M幣n(B)舒Cr(C)股Mo悼(D)霸S2．元太素的電舌離能、膠電子親注合能和鞏電負性(1)元素的乞第一電郊離能:鋤基態(tài)的搏氣態(tài)原執(zhí)子失去純一個電賴子形成票＋1價杰氣態(tài)離耳子時所戴吸收的蓄能量。X(氣優(yōu))－e傲=X＋(氣)。用于衡鍬量單個缸原子失付去電子果的難易改程度。倉電離能數(shù)值越珠大,原桑子越難精失去電屋子;籌數(shù)值越仙小,原奴子越易純失去電承子。(2)元素的電婦子親合能到:基態(tài)長的氣態(tài)原刻子獲得一贊個電子形兇成－1價跳氣態(tài)離子現(xiàn)時所放出湖的能量。X(氣)鞋＋e=X－(氣)。用于衡量灶單個原子壟獲得電子烘的難易程陪度。數(shù)值越算大,原天子越容禽易獲得肯電子;兆數(shù)值沸越小,辟原子越折難獲得候電子。(3)元據(jù)素電負性幅：用于衡桑量原子在深分子中吸婆引電子的醫(yī)能力。電負性越常大，元素著的非金屬券性越強；電負性越低小，元素滅的金屬性厘越強。金屬元素副的電負性德值﹤2.芒0(除鉑爬系和金)傷,非金寺屬元素的股電負性值哀﹥2.0代(除Si法外)。例:28.下列元問素中電作負性最腿大的是黑__站___鏈___盆___蒙__。A.C挺B.S爪iC.OD.S三．氧化仍物及其水早合物的酸平堿性遞變淚規(guī)律１．氧化盆物及其水潑合物的酸切堿性一般霜規(guī)律⑴同周期元素最冰高價態(tài)類的氧化下物及