人教版-必修一-第一章 物質(zhì)及其變化-第二節(jié) 離子反應(yīng)（市一等獎(jiǎng)）

《離子反應(yīng)》(第2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案課前預(yù)習(xí)一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1.知道離子反應(yīng)。2.了解離子方程式的書寫步驟，會(huì)些簡單的離子方程式。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1．概念：有參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)2.離子方程式：用表示的式子。3.離子方程式的意義：化學(xué)方程式表示的是的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示。4.離子方程式的書寫步驟：例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。（1）寫：寫出正確的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）拆：把的物質(zhì)寫成離子的形式，把仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫為：。（3）刪：刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。。（4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合守恒和守恒。5.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。二、學(xué)習(xí)過程（一）、化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì)1.用初中學(xué)過的知識(shí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，③向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液2.從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì)（以①和④為例）編號(hào)④①實(shí)驗(yàn)NaCl溶液 CuSO4溶液BaCl2溶液 CuSO4溶液現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象溶液仍為藍(lán)色（）解釋及結(jié)論沒有離子參加反應(yīng)，因而沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍然是自由移動(dòng)的離子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）Cl—，Cu2+沒有參加反應(yīng)，Ba2+與SO42—這兩種離子參加了反應(yīng)，反應(yīng)生成了難溶的BaSO4，因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會(huì)發(fā)生電離，生成自由移動(dòng)的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。（二）、離子方程式書寫1.【思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，那如何把化學(xué)方程式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的離子方程式呢？2.【交流與討論】：Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)也有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？化學(xué)方程式：3.【學(xué)生活動(dòng)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）碳酸鈉溶液與過量的硝酸溶液反應(yīng)（4）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)4.【學(xué)生閱讀】P28有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。5.【書寫方法小結(jié)】四個(gè)步驟：（1）寫；（2）改；（3）刪；（4）查①寫出化學(xué)方程式（寫）；②改寫易溶于水，易電離的物質(zhì)（改）；③刪去不反應(yīng)的離子（刪）；④檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。6.【改寫成離子的物質(zhì)歸納】①強(qiáng)酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強(qiáng)堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復(fù)習(xí)課后溶解性表）改寫成離子②難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不改寫成離子。（三）離子方程式的意義1.【學(xué)生練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)（4）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)2.【討論與交流】第1、3、4組也是化學(xué)方程式不同，但離子方程式卻是相同的。3.【小結(jié)】離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。三、反思總結(jié)判斷離子方程式書寫是否正確的幾條原則1.必需依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)如鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯(cuò)誤)正確的是：。2.必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O(錯(cuò)誤)正確的是：。3.必須遵守原子守恒和電荷守恒如銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+==Cu2++Ag（錯(cuò)誤）正確的是：。4.必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（錯(cuò)誤）正確的是：。5.必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比如如氫氧化鋇和稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（錯(cuò)誤）正確的是：。四、當(dāng)堂檢測(cè)：1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3— D．Na+、HCO3—、K+、H+2．下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH—====H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H++OH-—====H2O3．能用離子方程式H++OH-====H2O來表示的反應(yīng)是（）A．氨水和鹽酸反應(yīng) B．NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D．向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸4．胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。；。5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O離子方程式向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl離子方程式向鹽酸溶液中加鐵Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑離子方程式6.分別寫出一個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)方程式（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓，（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓，（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O五、課后練習(xí)與提高：1.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了鑒別四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D后，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1）推斷各物質(zhì)分別是實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成A、_________________B、_________________C、_________________D、_________________（2）寫出各序號(hào)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，不能反應(yīng)的說明理由。①②③④2.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的離子是、、。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量（選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬（填元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的___________________（填陽離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。

參考答案課前預(yù)習(xí)學(xué)案：1.離子2.離子符號(hào)3.一種一類化學(xué)反應(yīng)4化學(xué)方程式CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑十H2O能電離單質(zhì)，氧化物，沉淀，氣體CaCO3十2H＋＋2CI-Ca2+＋2CI-＋CO2↑十H2OCaCO3十2H＋Ca2+＋CO2↑十H2O電荷元素+NaOH=NaCI+H2OH＋＋OH－H2OH＋＋OH－H2O課內(nèi)探究學(xué)案:(一)1.能有沉淀生成能有水生成能有氣體生成不能無沉淀、氣體、水生成2.白色沉淀離子間結(jié)合是否生成沉淀、氣體、水（二）(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCaCl2＋Na2CO3CaCO3↓+2NaCI相同＋＋OH－H2OH＋＋OH－H2O2H++CO32—=H2O+CO2↑2H++CO32—=H2O+CO2↑（三）H＋＋OH－H2OH＋＋OH－H2OH＋＋OH－H2OH＋＋OH－H2O三1.Fe+2H+=Fe2++H2↑2.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3.Cu+2Ag+==Cu2++2Ag4.Ba2++2OH—+Cu2++SO42—====BaSO4↓+Cu(OH)2↓5.Ba2++2OH-+2H++SO42-—＝BaSO4↓+2H2O四．4.AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OAI(OH)3+3H+=AI3++3H2O5.(1)Ca2++2OH-＋CO2=CaCO3↓+H2O(2)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑6.(1