物化下物理化學(xué)第七章

物理化學(xué)email答疑時(shí)間周一中午12:15~13:15

（第3周~第18周）答疑地點(diǎn)A教三樓教室休息室交作業(yè)時(shí)間單周三（第3周起）

愛(ài)課程網(wǎng)站：第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)7-1引言平衡規(guī)律——當(dāng)系統(tǒng)的一個(gè)平衡態(tài)由于條件改變而變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡態(tài)時(shí)，能量、體積和各物質(zhì)的數(shù)量變化的規(guī)律。物理化學(xué)研究：

研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在指定條件下有可能進(jìn)行，并算得產(chǎn)物的最大可能產(chǎn)率。化學(xué)熱力學(xué)只能預(yù)測(cè)反應(yīng)進(jìn)行的可能性問(wèn)題，要使反應(yīng)實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，還要研究反應(yīng)的速率。例如：熱力學(xué)只能判斷這兩個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生，但如何使它工業(yè)生產(chǎn)，熱力學(xué)無(wú)法回答?；瘜W(xué)熱力學(xué)的研究對(duì)象和局限性平衡規(guī)律——當(dāng)系統(tǒng)的一個(gè)平衡態(tài)由于條件改變而變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡態(tài)時(shí)，能量、體積和各物質(zhì)的數(shù)量變化的規(guī)律。速率規(guī)律——熱量、動(dòng)量和物質(zhì)的傳遞以及化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的數(shù)量隨時(shí)間變化的規(guī)律。物理化學(xué)研究：

化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)的機(jī)理以及溫度、壓力、催化劑、溶劑和光照等外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，把熱力學(xué)的反應(yīng)可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)性。化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究對(duì)象動(dòng)力學(xué)認(rèn)為：需一定的T，p和催化劑點(diǎn)火，加溫或催化劑動(dòng)力學(xué)認(rèn)為：一門(mén)研究各種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)：

反應(yīng)物、產(chǎn)物、催化劑以及其它物質(zhì)濃度系統(tǒng)的溫度和壓力

光、電、磁等外場(chǎng)基元反應(yīng)——由反應(yīng)物一步生成產(chǎn)物的反應(yīng)，沒(méi)有可由宏觀實(shí)驗(yàn)方法探測(cè)到的中間產(chǎn)物。復(fù)合反應(yīng)——由兩個(gè)以上的基元反應(yīng)組合而成的反應(yīng)。組合的方式或先后次序稱(chēng)為反應(yīng)機(jī)理?；瘜W(xué)反應(yīng)分類(lèi)：宏觀化學(xué)動(dòng)力學(xué)——從宏觀變量如濃度、溫度、壓力等出發(fā)，研究基元反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)的速率。微觀化學(xué)動(dòng)力學(xué)——從微觀的物質(zhì)特性如分子尺寸、幾