2020高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 原電池和電解池習(xí)題 魯科版

原電池和電解池

【模擬試題】（答題時(shí)間：90分鐘）

1.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是AgO和

2

Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn2OH2eZnOHO，AgOHO

222

2e2Ag2OH，總反應(yīng)為：AgOZn2AgZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述

2

中正確的是

A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B.在使用過(guò)程中，電流由AgO極經(jīng)外電路流向Zn極

2

C.在使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，AgO電極發(fā)生氧化反應(yīng)

2

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g

2.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔

（YO）的氧化鋯（ZrO）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正

232

確的是

A.在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是：2CH13O8CO10HO

410222

C.通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O4e2O2

2

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：CH26e13O24CO5HO

41022

3.電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

PbPbO4H2SO22PbSO2HO

2442

則下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B到A

B.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb2eSO2PbSO

44

C.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D.充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO2e2HOPbOSO24H

4224

4.一種大型蓄電系統(tǒng)的電池總反應(yīng)為：2NaSNaBrNaS3NaBr，電池中

22324

的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜（在電池放電和充電時(shí)該膜允許鈉離子通過(guò)）；放

電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為NaS和NaBr，放電后，分別變?yōu)镹aS和NaBr。下列說(shuō)法

22324

正確的是

1

A.充電過(guò)程中，Na離子的流向?yàn)閺挠业阶?/p>

B.充電過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：3NaBr2eNaBr2Na

3

C.放電前，左側(cè)電解質(zhì)為NaS，右側(cè)電解質(zhì)為NaBr

223

D.放電過(guò)程中，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

5.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。

鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：CLixeCLixLi（CLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）

661x6

正極反應(yīng)：LiMOxLixeLiMOLiMO表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物

1x222

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為：CLiLiMOLiMOCLi

61x2261x

B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大

C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)

D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為：CLixLixeCLi

61x6

6.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，電池的總反應(yīng)式為：

3Zn2KFeO8HO3ZnOH2FeOH4KOH，下列敘述正確的是

24223

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn6e6OH3ZnOH

2

B.放電時(shí)OH向正極移動(dòng)

C.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFeOH被還原

3

D.充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：3ZnOH6e3Zn6OH

2

7.下列敘述中不正確的是

A.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，可使酚酞首先變紅

8.若某裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cu2HCu2H。

2

則該裝置

A.可能是原電池，也可能是電解池

B.只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C.只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極

D.只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硝酸

9.500mLKNO和CuNO的混合溶液中cNO6.0molL1，用石墨作電極電解此

3323

溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍

為500mL，下列說(shuō)法正確的是

A.原混合溶液中cK為2molL1

B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

2

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D.電解后溶液中cH為2molL1

10.下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序是（試管中除（2）外均為水）_____________________。

11.下圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通

電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

（1）①電源上b為_(kāi)_______極。（用“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”填空）

②Z槽中e為_(kāi)_______極（同上）

③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d________e（用“”或“”填空）。

（2）①寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________；

②寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式________________；

③寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

（3）①電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過(guò)程

中，電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_______mol。

②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后可視為不變），槽中電解反應(yīng)的速率vOH

=________。

12.鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧

化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。填

寫(xiě)下列空白：

（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200mL密度為1.2gcm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的

NaOH溶液，需要稱取_______gNaOH固體。

（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，

取出用水沖洗。寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式____________________________。

（3）如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生

氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：

3

陽(yáng)極：_________________________________________________；

陰極：_________________________________________________。

（4）斷開(kāi)電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫(xiě)出該過(guò)

程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

13.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

PbPbO4H2SO22PbSO2HO

2442

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）

（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____________________；電解液中HSO的濃度將

24

變__________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。

（2）在完全放電耗盡PbO和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則A電極上生

2

成__________、B電極上生成__________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將__________。

14.現(xiàn)有Cu2、Cl、Na、SO2、Zn2兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電

4

極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

（1）以__________作陽(yáng)極電解__________溶液時(shí)，溶液的pH明顯升高，且溶液保持澄

清，電解的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

（2）以__________作陽(yáng)極電解__________溶液時(shí)，溶液的pH明顯下降。

（3）為使電解過(guò)程中溶液的濃度保持不變，應(yīng)以銅為陽(yáng)極電解__________溶液，或以

__________為陽(yáng)極電解__________溶液。

（4）以銅為陽(yáng)極電解__________或__________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。

（5）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以

__________為陽(yáng)極電解__________溶液，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（6）要使電解過(guò)程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽(yáng)極電解

__________溶液，或以__________為陽(yáng)極電解__________溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

____________________。

（7）使反應(yīng)Cu2HOCuOHH得以進(jìn)行而不發(fā)生其他反應(yīng)，可選用

222

__________為陽(yáng)極電解__________或__________溶液。

4

（8）以銅為陽(yáng)極電解ZnSO溶液，陰極上一般有__________逸出，在__________極區(qū)

4

首先會(huì)有__________色沉淀，電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，會(huì)有__________色沉淀出現(xiàn)。

15.將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解液

的接觸面上逐漸形成一層AlOH薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)

3

生熱量使AlOH分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組根據(jù)上

3

述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

3

（1）鋁件表面形成AlOH的電極反應(yīng)式是：______________________________。

3

（2）電解過(guò)程中，必須使電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大，也不能太?。┑脑蚴?/p>

______________________________。

（3）用NaHCO溶液作電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說(shuō)明這一原理的離

3

子方程式為_(kāi)_______________________________________。

16.據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可

充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知

甲池的總反應(yīng)式為：

2CHOH3O4KOH2KCO6HO

32232

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源_________極相連。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。

（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗

O_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

2

（4）若在常溫常壓下，1gCHOH燃燒生成CO和液態(tài)HO時(shí)放熱22.68kJ，表示該

322

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

17.在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，

觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完

全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

5

（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。

（2）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）電解后溶液的pH為_(kāi)___________，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加

入____________，其質(zhì)量為_(kāi)___________。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能．．所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，

分別寫(xiě)出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

①假設(shè)一：________________________________________________。

②假設(shè)二：________________________________________________。

6

【試題答案】

1.BD2.B3.AD4.BD5.D6.AD7.B8.C

9.AB

10.

（5）>（4）>（1）>（2）>（3）>（6）

11.（1）①負(fù)②陽(yáng)③

電解

（2）①2Cl2eCl②2NaCl2HO2NaOHHCl

2222

③Cu2eCu2

（3）①0.02②0.02mol/Lmin

12.

（1）38.4（2）AlO2OH3HO2AlOH或

2324

AlO2OH2AlOHO

2322

（3）2Al3HO6eAlO6H6H6e3H

2232

（4）NHHOHNHHO

3242

13.

（1）PbO2e4HSO2PbSO2HO小48

2442

（2）PbPbO對(duì)換

2

電解

14.（1）鉑NaCl2NaCl2HO2NaOHHCl

222

（2）鉑CuSO

4

（3）CuSOZnZnCl（或ZnSO）

424

（4）NaClNaSO

24

電解

（5）鉑NaSO2HO2HO

24222

電解

（6）CuClZnCuCl（或CuSO）CuClCuCl

22422

（7）CuNaClNaSO

24

（8）H陰白藍(lán)

2

15.（1）Al3e3HCOAlOH3CO（或Al3eAl3，

332

Al33HCOAlOH3CO）

332

（2）AlOH、AlO具有兩性，電解液的酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，都會(huì)使所形成的Al