2023年上海高考化學(xué)試卷及答案【解析版】

2023案【解析版】LtD2023年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試〔上海卷〕考生留意：

化學(xué)單科卷本試卷總分值150分，考試時(shí)間120分鐘。與答題要求；全部答題必需涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫(xiě)姓名。題時(shí)應(yīng)特別留意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、選擇題〔此題共10分，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕238Pu 238238Pu 238Pu94 94的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A． 與互為同位素 B． 與 238Pu 238U 238A． 與互為同位素 B． 與 94 92異形體

94 942C． 與具有完全一樣的化學(xué)性質(zhì)D． 與 238Pu 238C． 與具有完全一樣的化學(xué)性質(zhì)D． 與 94 92 94 94有一樣的最外層電子【答案】D238Pu 238238Pu 238U94 92238Pu 239Pu238Pu 239Pu94 94、238238Pu 238U94 92238Pu 239Pu238Pu 239Pu94 9494D正確。2．以下試劑不會(huì)由于空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A．過(guò)氧化鈉 B．氫硫酸 硫酸亞鐵 D．苯酚【答案】A【解析】A、過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反響而變質(zhì)〔2Na

O+2CO22

=2Na2

CO+O2 3

O+2H22

O=4NaOH+O2

選；2B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)

S+O2

=2S↓+2H2

O〕，B不選；C、硫酸亞鐵中的鐵元2素是+2價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價(jià)而變質(zhì)，C3色，D不選。3．構(gòu)造為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電力量大幅度提高。上述高分子化合物的單體是A．乙炔 B．乙烯 D．1，3-丁二烯【答案】A【解析】依據(jù)高分子化合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式“…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…〞可知，該物質(zhì)屬于加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A。程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力 力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【答案】B【解析】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣〞屬于石蠟轉(zhuǎn)化的過(guò)程中要抑制分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化4氣〞屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必定要破壞化學(xué)鍵〔共價(jià)鍵〕，答案選B。5．以下別離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是A．升華 B．萃取 紙上層析D．重結(jié)晶【答案】A【解析】A、物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程〔物理關(guān)，與溶解度無(wú)關(guān)，A不選；B、萃取〔Extraction〕的化合物提取出來(lái)的方法，B選；C、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流淌相中的溶解度不同別離，C不選；D、重結(jié)晶法，就是利用不同物質(zhì)在同成飽和溶液從溶液中結(jié)晶析出，D5二、選擇題〔此題共363正確選項(xiàng)〕今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年，以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A．堿性：KOH>NaOH 量：Ar>KCHClO4性：MgAl【答案】B

>HSO2 4

D．元素的金屬【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子力量K＞Na，那么堿性：KOH＞NaOH，AB、相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律無(wú)關(guān)，B選；C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4

>HSO2

，C不選；D、同周期元素4從左到右金屬性漸漸減弱，故元素的金屬性：MgAl，D不選。7．以下各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．HO＋3

OH―

B．CON2

C．HNO2

NO―2D．CH3

＋NH＋4【答案】D6【解析】A、H3

O＋的電子數(shù)等于1×3+8-1=10，OH―的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選；B、CO6+8=14，N2

的電子數(shù)等于7×2=14，二者電子數(shù)相等，B不選；C、HNO2

的電子數(shù)等于1+7+8×2=24，NO2

―的電子數(shù)等于7+8×2+1=24，，二者CH

＋的電子數(shù)等于6+1×3-1=8，3NH＋的電子數(shù)等于7+1×4-1=10，二者電子數(shù)不相等，D4選。BeCl2

熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)AlCl3

相像。由此可推想BeCl2A．熔融不導(dǎo)電 水溶液呈中性CBeBr2溶液反響【答案】A

高 D．不與NaOH【解析】A、依據(jù)題目供給的信息“BeCl2

熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚〞，可知BeCl2

形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體的是由分子構(gòu)成的晶體，故熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A正確；B、依據(jù)題目供給的信息“BeCl化2學(xué)性質(zhì)與AlCl3

相像〞，由于AlCl3

溶液中的Al3+能發(fā)生Al3++3HO2

Al(OH)

+3H+BeCl3 7水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；CBeCl2

BeBr2

形成的晶體都是分子晶體，且二者構(gòu)造相像，故隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)也漸漸的增大，C錯(cuò)誤；D、由“AlCl能3NaOHBeCl2

NaOHD9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反響的熱化學(xué)方程式如下：CH=CH—CH=CH2

(g)+2H2

(g)→CH2

CHCHCH3 2 2

(g)+3236.6kJCH-C≡C-CH3kJ

(g)+2H3

→CH2

CHCH3 2

CH(g)+272.72 3由此不能推斷1，32-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小1，32-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)上下1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小【答案】D【解析】依據(jù)蓋斯定律可得CH

=CH—CH=CH2

(g)→2CH-C≡C-CH3

(g)—36.1kJCH3

=CH2—CH=CH

(g)〕轉(zhuǎn)化為2-丁炔〔CH2

-C≡C-CH3

(g)〕是吸3熱反響，故在質(zhì)量相等的前提下，1，3-丁二烯〔CH

=CH28—CH=CH

(g)〕的能量要低于2-丁炔〔CH2

-C≡C-CH3

(g)〕3的能量，1，3-丁二烯〔CH

=CH—CH=CH2

(g)〕的穩(wěn)定性2要低于2CHABC

-C≡C-CH3

(g)〕，通過(guò)上述分子可知3選X收集Y項(xiàng)氣體選X收集Y項(xiàng)氣體A堿石氯化氫水灰B堿石氨氣水灰C氯二氧氫氧化化化硫鈉鈣D氯一氧氫氧化化鈣化氮鈉XY【答案】C9【解析】A、氯化氫是酸性氣體，能和堿性枯燥劑堿石灰發(fā)生反響，不能用堿石灰枯燥，A錯(cuò)誤；B、氨氣密度小于空氣，承受此方法收集氨氣時(shí)應(yīng)當(dāng)是短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫是酸性氣體，能用中性枯燥劑氯化鈣枯燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D向飽和澄清石灰水中參與少量CaC2復(fù)到原來(lái)溫度，所得溶液中

，充分反響后恢A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小 增大、c(H＋)減小【答案】B【解析】CaC2

能和水發(fā)生反響，反響的方程式為CaC

+2H2

O=Ca(OH)2

+CH≡CH↑2劑水的質(zhì)量漸漸減小，所以會(huì)有Ca(OH)2

析出。由于溫度不變，Ca(OH)2

和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變，答案選B。如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液U10A．K1

閉合，鐵棒上發(fā)生的反響為2H＋+2K2K

→H↑G2B．K1

閉合，石墨棒四周溶液pH1C．K2護(hù)法

FeCNaCl

陰極保D．K2

0.002NA

個(gè)電子時(shí)，兩極共0.001mol【答案】B【解析】A、K1

閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了Fe—C—NaCl溶液的原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，電極反響是2Fe—4e—=2Fe2+，A錯(cuò)誤；B、C棒作正極，發(fā)生的電極2H

O+O2

+4e—=4OH—，故石墨棒四周溶液pH2上升，B正確；C、K2

閉合時(shí)，該裝置構(gòu)成了Fe—C—外加電源的電解池，C作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極而不被腐蝕，該K2

閉合時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式是2Cl——2e—=Cl2

↑，陰極的電極反2H++2e—H2

↑，所以當(dāng)電路中通過(guò)0.002NA

個(gè)〔相當(dāng)于0.002mol〕電子時(shí)，生成H2

Cl2

的物質(zhì)的量均為0.001mol0.002molD催化加氫可生成3－甲基己烷的是CH

=CHCHCHCH2 2CH3

CHCH2 3

CH=CH-CH-C CH2CH2311CHC=CHCHCH

CHCHCHCHC=CH

2 3CH=CH2

3 2 2 2 2CH3D．【答案】CD．【解析】解題要依據(jù)有機(jī)物的加成特點(diǎn)解題。A、CH=CHCHCH2 CH3

CHCH2

CH3完全加成的產(chǎn)物是〔3—甲基庚烷〕，A錯(cuò)誤；B、

CH=CH-CH-C 2CH3

完全加成的產(chǎn)CHC=CHCHCH物是 3—甲基戊烷B錯(cuò)誤C

3 2 3CH=CH2完全加成的產(chǎn)物是CHCHCHCHCHC=CHCH

〔3—甲基己烷〕，C正確；D、

3 2 2

2 2完全加成的產(chǎn)物是3〔2—甲基己烷〕，D錯(cuò)誤。14．只轉(zhuǎn)變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AK值不變，平衡可能移動(dòng) BK值變化平衡肯定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 動(dòng)，K值肯定變化【答案】D12【解析】A、K值代表化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，K值不變只能說(shuō)明溫度不轉(zhuǎn)變，但是其他、K值變化，說(shuō)明反響的溫度肯定發(fā)生了變化，因此平衡肯定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因KDNaHCOb 3以下操作正確的選項(xiàng)是 a

的局部裝置。cA．a(chǎn)COB．bNH

bNH2aCO3

NaCl，c中放堿石灰3，c中放堿石灰2C．a(chǎn)NH脂棉D(zhuǎn)．bCO脂棉【答案】C

，然后bCO3，然后aNH2

，c中放蘸稀硫酸的脫2，c中放蘸稀硫酸的脫3【解析】由于CO2

在水中的溶解度比較小，而NH極3易溶于水，所以在試驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH，3CO

，由于NH2

極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3

的導(dǎo)氣管的末端不能升入到溶aNH3

aCO

，ABD均錯(cuò)誤；213由于NH3

NH3

要用稀硫酸來(lái)吸取，故答案選C。含有砒霜〔As

O23成的砷化氫〔AsH3

〕在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。假設(shè)砷的質(zhì)量為1.50mg，那么被氧化的砒霜為1.98mg 生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反響的鋅為3.90mg 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA【答案】C【解析】A、依據(jù)題目供給的信息“砒霜〔AsO〕的23AsH

3可知As元素的化合價(jià)變化狀況是sO sH，即在該2 3 3AsO23

作氧化劑〔被復(fù)原〕，A錯(cuò)誤；B、所給具體的外界條件下，無(wú)法求出氫氣的體積，B錯(cuò)誤；CAs單質(zhì)的物質(zhì)的量和參與反響AsO23

中含有的As元素的物質(zhì)的量相等，

1.50103gn(As) 210575g/mol

mol，那么

n(AsO)12 3

n(As)=molAs1 105sO2 3

sH3

，可知

1105

molAsO23

完全反響轉(zhuǎn)化為AsH314轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol，而Zn在此反響中1.2 104的化合價(jià)變化狀況是nnZn的物質(zhì)的量是1.21042

=6105

mol，那么=3.90mg，CD、根m(Zn)6105mol65gmol13.9103g據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D錯(cuò)誤。FeCl3

溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中是假設(shè)無(wú)固體剩余，那么溶液中肯定有Fe3＋B．假設(shè)有固體存在，那么溶液中肯定有Fe2＋C．假設(shè)溶液中有Cu2＋，那么肯定沒(méi)有固體析出DFe2＋Cu【答案】B【解析】A、所得溶液中參與鐵粉，發(fā)生的反響可能Fe+2FeCl

=3FeCl3

，F(xiàn)e+CuCl2

═FeCl2

+Cu，2Cu+2FeCl

=2FeCl3

+CuCl2

2及生產(chǎn)的Cu全部參與反響，此時(shí)溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；B、假設(shè)有固體存在，說(shuō)明固體中肯定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中Fe2＋，BCCu2＋，那么可Cu2＋FeCu，所以不肯定沒(méi)有固15體析出，C錯(cuò)誤；D、假設(shè)溶液中有Fe2＋，如假設(shè)溶液中Fe3＋CuD三、選擇題〔此題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)2某未知溶液可能含Cl―、CO

2―、Na＋、SO3

2―、Al3＋，4合理的是Cl―＋DCO2―3【答案】BD

SO2―4

Al3上，試紙變紅〞，說(shuō)明溶液顯酸性，那么CO

2―肯定不存3

2―+2H+=H3

O+CO2

2液，有白色沉淀生成〞，說(shuō)明白色沉淀是BaSO

，那么4溶液中肯定存在SO

2―4產(chǎn)生白色沉淀〞，說(shuō)明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)“SO

2―〞時(shí)參與BaCl4

，帶入了一局部Cl―，所以無(wú)法確216認(rèn)溶液中是否含有Cl―。依據(jù)溶液電中性，所以該溶液中還有陽(yáng)離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，BD以下反響與Na一樣的是

O＋SO22

→NaSO2 2

相比較，NaO22

的作用2NaO22

＋CO

→2Na2

CO＋O2 3

2Na

O＋2SO22 →2NaSO＋O2 4 2NaO22

＋HSO2

→NaSO4 2

＋HO22

3NaO22

＋CrO→232Na

CrO2

＋NaO4 2【答案】D【解析】氧化復(fù)原反響Na

O＋SO22

→NaSO2

中，NaO22是氧化劑，SO2

是復(fù)原劑；A、2Na

O＋CO22

→2Na2

CO＋O2 3 反響中，NaO22

不選；2NaO22＋2SO3

→2Na

SO＋O2 4

反響中，NaO22

既是氧化劑也是復(fù)原劑，BCNa

O＋HSO22 2

→NaSO4 2

＋HO22

屬于非氧化復(fù)原反響，C不選；D3Na

O＋CrO22 23

→2Na

CrO2

＋Na4

O2中，NaO22

是氧化劑，D選。向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaCO2 3

的混合溶液中參加稀鹽酸。以下離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH―＋CO

2―＋2H＋→HCO3

―＋H2

O B2OH―＋CO3＋3H＋→HCO3

―＋2HO217C．2OH―＋CO

2―＋4H＋→CO3

↑＋3H2

O D．OH―＋CO2―2 3＋3H＋→CO2

↑＋2HO2【答案】CNaOHNaCO2 3

生得到離子反響是OH―＋H＋→H

O，再次是CO2

2―＋H＋→3HCO

―HCO3

―＋H＋→CO3 2

↑＋H2

OOH―＋CO

2―＋2H＋→HCO―3 3＋HO2OH―＋CO2

2―＋3H＋→HCO3

―＋2H3

O，AB正確；如2果三個(gè)反響均發(fā)生，那么總的離子方程式為OH―＋CO2―3＋3H＋→CO2

↑＋2H

O，D正確。25mLpH=3酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的選項(xiàng)是10V≤V甲 乙水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲

≤c(OH―)乙假設(shè)分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙5mLpH=11NaOHpH：甲≤乙【答案】AD18【解析】A、假設(shè)酸是強(qiáng)酸，當(dāng)PH=3上升到PH=4，10PH=3PH=4，需要溶液稀釋大于10倍，那么溶液的體積是10V≤V，AB、酸性溶液中，酸電離出的H+會(huì)抑制甲 乙水的電離，那么甲燒杯中的H+濃度是乙燒杯中H+濃度的10倍，因此水電離出的OH—濃度：10c(OH―)

=c(OH―)，甲 乙B錯(cuò)誤；C、假設(shè)生成的鹽不水解，那么溶液的PH相等。如假設(shè)鹽水解，那么甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，因此所得溶液的PH：乙≤甲，C錯(cuò)誤；D、5mLpH=11NaOH那么均是恰好反響，溶液顯中性。假設(shè)是弱酸，那么酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D：2Na[Al(OH)

]+CO4

→2Al(OH)2

↓+Na3

CO+H2 3

O，向含22molNaOH、1molBa(OH)

、2molNa[Al(OH)2 4混合溶液中漸漸通入CO

CO2

的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)選項(xiàng)n(CO)2〔mol〕n(沉淀)A2B3C4D5123319〔mol〕〔mol〕【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)

Na[Al(OH)2

]的混合溶4液中漸漸通入CO

，發(fā)生的離子反響有：Ba2++2OH—2+CO

=BaCO2

↓+H3

O、2OH—+CO2

=CO2

2—+H3

O、2[Al(OH)2

]—+4CO=2Al(OH)2

↓+CO3

2—+H3

O、CO2

2—+H3

O+CO2

=2HCO—。2 3A、當(dāng)通入的n(CO

=2mol時(shí)，發(fā)生的離子反響是2Ba2++2OH—+CO

=BaCO2

↓+H3

O2OH—+CO2

=CO2

2—+H3

O，所以2產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

且n(沉淀)=1mol，A正確；B、當(dāng)通n(CO

)=3molBa2++2OH—2+CO

=BaCO2

↓+H3

O、2OH—+CO2

=CO2

2—+H3

O、2[Al(OH)]—+2 4CO=2Al(OH)2

↓+CO3

2—+H3

O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO2 Al(OH)3

n3mol〔1molBaCO3

2molAl(OH)

〕，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)通入的n(CO3

=4mol2生的離子反響是Ba2++2OH—+CO

=BaCO2

↓+H3

O、2OH—+CO=2 2CO2—+H3

O、2[Al(OH)]2 4

—+CO

=2Al(OH)2

↓+CO3

2—+HO、3 2CO2—+H3

O+CO2

=2HCO2

—，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO和3 3Al(OH)3

n3mol〔1molBaCO3

2molAl(OH)

〕，C正確；D、當(dāng)通入的n(CO3

=5mol2BaCO3誤。

會(huì)發(fā)生反響，生成的沉淀要小于3mol，D錯(cuò)20四、〔此題共12合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅〔Ⅰ〕、氨水]吸取在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的COCO2

等氣體。銅液吸取CO的反響是放熱反響，其反響方程式為：Cu(NH

)Ac+CO+NH32

[Cu(NH

)CO]Ac33完成以下填空：23．假設(shè)要提高上述反響的反響速率，可以實(shí)行的措施是 ?！策x填編號(hào)〕a．減壓 b．增加NH3d．準(zhǔn)時(shí)移走產(chǎn)物

的濃度 c．升溫銅液中的氨可吸取二氧化碳，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。簡(jiǎn)述吸取CO及銅液再生的操作步驟〔注明吸取和再生的條件〕21銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列挨次為 。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是 。通過(guò)比較 磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。CS2

CO2

分子構(gòu)造相像，CS2

的電子式是 。CSCO2

，其緣由是2 ?！敬鸢浮?3．Bc

+CO3

+HO→(NH2 2

)CO42 (NH

)CO42

+CO3

+HO→2NH2 2

HCO4 ①低溫加壓下吸取CO；②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用22C>N>O>H；性

；NH3

PH3

的穩(wěn)定CS2

CO2

都是分子晶體，CS2

相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大。23．a(chǎn)．減壓，導(dǎo)致反響物的濃度降低，反．增加NH3

反響速率加快；c．升溫，化學(xué)反響速率加快；d．及時(shí)移走產(chǎn)物，降低了生成物的濃度，反響速率減慢。銅液中的氨水〔堿性〕能與CO2

發(fā)生反響，當(dāng)CO適量時(shí)發(fā)生的反響為2NH2

+CO3

+HO→(NH2 2

)CO42

CO3 (NH

)CO42

+CO3

+HO→2NH2 2

HCO；4 3由化學(xué)方程式“Cu(NH

)Ac+CO+NH32 [Cu(NH

CO]Ac〞以及“CO的反響是放熱反33響CO最適宜的條件是低溫高壓，即①低溫加壓下吸取CO；②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用。銅液的組成元素中屬于短周期元素有C、H、O、N，依據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑C>N>O>H；氮元素原子最外層有5個(gè)電子，依據(jù)核外電子排布的規(guī)律23可知最外層排布的軌道式是 金屬性強(qiáng)弱，我們可以通過(guò)比較元素氣態(tài)氫化物低溫穩(wěn)定性或者元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)展推斷。CS2

CO2

分子構(gòu)造相像〞，CO2

的電子式〔 〕可以寫(xiě)出CS2

的電子式〔 〕；由于“CS2

CO2

分子構(gòu)造相像〞，對(duì)于組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大〔分子間作用CS212

CO2硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式消滅。硫的化合物大多具有氧化性或復(fù)原性。很多金屬硫化物難溶于水。完成以下填空：硫化氫具有復(fù)原性，可以和很多氧化劑反響。在酸性條件下，H

SKMnO2

反響生成S、MnSO

、KSO和4 2 4HO，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。224石油化工的廢氣中有H2

S。寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法〔除空氣外，不使用其他原料〕，以化學(xué)方程式表示。室溫下，0.1mol/L的硫化氫溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是 ，其緣由是 。：HS：K2

＝1.3×10-7

=7.1×10-15i2HCO2

：K3

＝4.3×10-7

K=5.6×10-11i2ZnSO4

溶液中滴加飽和H

S溶液，沒(méi)有沉淀生成，2連續(xù)滴加肯定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。25 。FeS23

色固體生成，產(chǎn)物有 、 。過(guò)濾，微熱濾液，然后參與過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀看到的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮俊泊祟}12分〕28．5H

S+2KMnO2

+3H4

SO→KSO2 4 2

+2MnSO4

+8H4

O+5S↓229．2HS+3O 2SO+2HO，2HS+SO+=3S↓+2HO；2 2 2 2 2 2 2HS S+H或2HS+O 2S+2HO2 2 2 2 2硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2鈉更易水解。

小于碳酸的Ki2

，硫化H2

S溶液中電離產(chǎn)生的S2—很少，因此沒(méi)有H2有沉淀產(chǎn)生。

S的電離，S2—離子濃度增大，26FeCl

、HS；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化2 2為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色?！窘馕觥?8．依據(jù)題目中的信息“H2

SKMnO4生成S、MnSO

、KSO4 2

和HO〞，可知該反響屬于氧化復(fù)2原反響，依據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒，配平方程式5H

S+2KMnO2

+3H4

SO→KSO2 4 2

+2MnSO4

+8H4

O+5S↓；2H2

SSHS2氧氣中的不完全燃燒，方法二：在加熱的條件下HS的2自身分解，方法三：H2

SSO2

發(fā)生歸中反響，所以發(fā)生反響的化學(xué)方程式有：2HS+3O 2SO+2HO，2HS+2 2 2 2 2SO+=3S↓+2HO；HS S+H或2HS+O 2S+2HO；2 2 2 2 2 2 2酸越弱，相應(yīng)的鹽越簡(jiǎn)潔水解，溶液的堿性就越強(qiáng)。依據(jù)電離常數(shù)可知，硫化氫的Ki2

K，i2硫化鈉更易水解，即硫化鈉溶液的堿性更強(qiáng)；31．H2

SHS2

2H++S2—H2

S溶液中電離產(chǎn)生的S2—很少，因此沒(méi)有H2從而有沉淀產(chǎn)生。

S的電離，S2—離子濃度增大，F(xiàn)eS23

固體參與足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成〞可知，淺黃色固體是S單質(zhì)，從而說(shuō)明該反響屬于氧化復(fù)原反響。黑色27FeS23

固體參與足量的鹽酸中，生成H

S和氯化鐵，氯2化鐵可氧化H2

S生成S，參與氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀看到產(chǎn)生12在精制飽和食鹽水中參與碳酸氫銨可制備小蘇打

〕，并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣?業(yè)氯化銨完成以下填空：寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的選項(xiàng)是 填編號(hào)〕a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高28c．①的濾液可直接循環(huán)使用 d．②的濾液可直接循環(huán)使用提取的NH

ClFe2＋SO4

2―。將產(chǎn)品溶解，4HO22

，加熱至沸，再參與BaCl2

溶液，過(guò)濾，蒸加熱至沸的目的是 。濾渣的主要成分是 、稱取1.840g小蘇打樣品〔含少量NaCl〕，配置成250mL25.00mL0.1000mol/L21.50mL。試驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有 。選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的緣由是 。29樣品中NaHCO3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！脖４?位小數(shù)〕37．將肯定質(zhì)量小蘇打樣品〔含少量NaCl〕溶于足量鹽假設(shè)蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，那么測(cè)定結(jié)果 ?！策x填“偏高〞、“偏低〞或“不受影響〞〕【答案】〔此題共12分〕NHad

HCO4

+NaCl→NaHCO3

↓+NHCl3 4Fe3+完全水解為Fe(OH)

；Fe(OH)3

BaSO4電子天平250mL容量瓶 選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)；0.98237．偏高33．飽和食鹽水中參與碳酸氫銨可制備小蘇

〕，依據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成NH3

Cl，反響4的方程式為NH

HCO4

+NaCl→NaHCO3

↓+NH3

Cl；4母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過(guò)濾后濾液中含有氨30氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，故答案為：ad；35．加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再參與BaCl2

溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵；硫酸鋇；PH8.2PH時(shí)的PH和反響終點(diǎn)的PH不好推斷；而使用甲基橙簡(jiǎn)潔推斷終點(diǎn)，且反響產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出訪溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小〔使用甲基橙易推斷滴定終點(diǎn)，誤差小〕，n〔HCl〕=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol25mL〔NaHCO3=0.00215mol，所以樣品中m〔NaHCO

〕=0.00215mol×310×84g/mol=1.806g，ω〔NaHCO3=1.806g ×100%=98.2%=0.982；1.840g，質(zhì)量減小，而如全部為氯化鈉時(shí)，質(zhì)量根本不變，可知加熱后固體質(zhì)量越小，碳酸氫鈉含量越大，那么假設(shè)蒸31發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，12氯氣和氯乙烯都是格外重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t有多種不同方法。試驗(yàn)室制取純潔的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要 、 392.00mol/LCa(ClO)

、CaCl2

]反響生成氯氣、氯化鈣和水，假2設(shè)產(chǎn)生2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氯氣，發(fā)生反響的鹽酸 mL40．試驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單試驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反響如下：32CaO＋3C CaC＋CO20℃230 2CaC

＋2H2

O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 HC≡CH＋HCl

gC2

＝CHCl2140℃～200℃不依靠于石油資源。電石－乙炔法的缺點(diǎn)是： 、 。乙烷和氯氣反響可制得ClCH

CHCl，ClCH2 2

CHCl2 2熱分解得到氯乙烯和氯化氫。他原料自選〕，用化學(xué)方程式表示〔不必注明反響條件〕要求：①反響產(chǎn)生的氯化氫必需用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液?！敬鸢浮俊泊祟}共12分〕 溶液、氫氧化鈉溶液 39．10040．用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀看試管內(nèi)有無(wú)殘留氣體。33高耗能會(huì)污染環(huán)境CH

=CH2

+Cl2

→ClCH2

CHCl2 2ClCH

CHCl→CH2 2

=CHCl+HClCH≡CH+HCl→CH2

=CHCl238．試驗(yàn)室用鹽酸制備氯氣，氯氣中混有氯化氫，得到純潔的氯氣，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去HCl，再用濃硫酸枯燥，最終用氫氧化鈉溶液進(jìn)展尾氣吸??；反響的方程式為ClO—+Cl—+2H+=Cl

↑+H2

O，n2〔Cl2

2.24L22.4L/mol

=0.1mol，那么需要n〔HCl〕=0.2mol，發(fā)生反響的鹽酸的體積為V=

0.2mol2mol/L

=0.1L=100mL；么與氫氧化鈉反響后試管內(nèi)有殘留氣體；41．工業(yè)在高溫下生產(chǎn)電石，用電石生產(chǎn)乙炔，耗能大，由于乙炔與HCl的反響在氯化汞的作用下進(jìn)展，污染環(huán)境；以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯氣發(fā)生加成反響生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反響生成氯乙烯，生成的氯化氫電解生成氫氣和氯氣，氫氣和乙烯發(fā)生加成反響生成乙烷，乙烷和氯1，2-二氯乙烷，涉及反響有34CH=CH2

+Cl2

→ClCH2

CHCl、ClCH2 2

CHCl→CH2 2

=CHCl+HCl2CH≡CH+HCl→CH8

=CHCl2完成以下填空：苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?2苯胺〔NH〕具有 “堿性〞或“中性〞〕44．常常利用物質(zhì)的酸堿性別離混合物。某一混合物含2苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其別離方案如以以下圖。：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水A有機(jī)溶劑苯胺 水層A有機(jī)溶劑苯酚

水層 CB有機(jī)溶劑有機(jī)層提純B有機(jī)溶劑

提純12苯甲酸苯甲醇

有機(jī)層

A 提純C水層 物質(zhì)3C提純有機(jī)層 物質(zhì)435ABC分別是A B C 欲將

CHONa轉(zhuǎn)化為ONa2ONa

CHOH，那么應(yīng)參與ONa2ONa ?！敬鸢浮?43．苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 性NaOHNaCO2 3

溶液 CO 鹽酸2NaHCO345．HO2【解析】43．羧基酸性＞碳酸＞酚羥基＞醇羥基，那么酸性苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇；基，可與鹽酸反響，具有堿性；

含有氨苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈堿性，苯甲醇為中性，可先加氫氧化鈉或碳酸鈉溶液，苯酚、苯甲酸與苯甲酸鈉，在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可得到苯酚，別離后在水中參與鹽酸可得到苯甲酸，那么A為NaOH溶液，BC1362溶于水，在水層中參與氫氧化鈉可得到苯胺；那么物質(zhì)3為苯胺，物質(zhì)4為苯甲醇；假設(shè)首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi)，那么應(yīng)參與碳酸氫鈉；—CH

ONa易水解，可與水反響生成—CH2

OH，2九、〔此題共14M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其構(gòu)造為RHNHN

O NH

HC

〔不考慮立體構(gòu)造，其中R為HN N N

〕，M的一種合成路線如下〔局部反響試劑2 H和條件省略〕。OAlCl3反響①AlCl3反響①

OCCHO10122A反響②

COOCH2 5OOHHCOOC

反響③

CHO13163

HCOOC

BrCHO52 52肯定條件H2 肯定條件H2 CB

O COOCHM2 5MR NR

H COOCH2 5D

反響④完成以下填空：37寫(xiě)出反響類型： 反響① 反響③ 47．寫(xiě)出反響試劑和反響條件：反響②反響④ 48．寫(xiě)出構(gòu)造簡(jiǎn)式：B C 49．寫(xiě)出一種滿足以下條件A的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式〔1FeCl3

溶液發(fā)生顯色反響；〔2〕能發(fā)生銀鏡反響；〔3〕分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2－氯丁烷1，3－丁二烯的合成路線。A反響試劑A反響條件

B…反響試劑 目標(biāo)反響條件〔合成路線常用的表示方式為： 〕38與O ： 與O R-C-NHR” R-C-OR”結(jié)論是： 【答案】〔此題共14分〕 46．取代反響氧化反響2

H〔1NaOH/H5

，加熱〔2〕2鹽酸；或鹽酸，加熱48．CHC2H49．3CH

OHCHCHClCH3

CHΔ2Δ2

H→CHCH=CHCH3

r535

C→42CHCHBrCHBrCH423

NOCΔ2Δ2

H→5CH=CHCH=CH52 2酰胺〔肽鍵〕水解比酯水解困難39【解析】由流程可知，丁烷經(jīng)氧化可生成丁酸酐，在A

，比照 和反響②的，比照反響產(chǎn)物可知分子式為CHO13163

的物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

B與C發(fā)生取代反響生成肽鍵，由反響流程可知B應(yīng)為 ，C為 。成 ，為加成反響，反響③的變化為羥基生成醛基，為氧化反響；熱反響可生成，反響④為酯的水解反響〔NaOH/H熱〕，應(yīng)在鹽酸作用下加熱反響生成；

O，加2由以上分析可知，B應(yīng)為。49．A為 ，①能與FeCl3

，C溶液發(fā)生顯色反響，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反響，說(shuō)明含有醛40基；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，那么可能CHC2對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式為H3

OHCH；550．從2-氯丁烷合成1，3鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反響生成2生加成反響生成1，2-二溴丁烷，進(jìn)而發(fā)生消去反響生1，3-丁二烯，反響的流程為5CHCHClCH3

CHΔ2