2020屆全國高考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)專題金屬及其化合物

2020屆全國高考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)專題

專題06金屬及其化合物

2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)精準(zhǔn)預(yù)測(cè)

1、立德樹人，弘揚(yáng)中華傳統(tǒng)文化

黨的十九大明確指出：“要全面貫徹黨的教育方針，落實(shí)立德樹人的根本任務(wù)，發(fā)展素質(zhì)教育，推進(jìn)教

育公平，培養(yǎng)德智體美全面發(fā)展的社會(huì)主義建設(shè)者和接班人”。近年來的高考化學(xué)命題，堅(jiān)持以習(xí)近平新時(shí)

代中國特色社會(huì)主義思想為指導(dǎo)，特別重視傳統(tǒng)文化對(duì)于立德樹人的獨(dú)特功能，弘揚(yáng)和考查優(yōu)秀的中國傳

統(tǒng)文化。例如，在選擇題中通過成語、詩詞等考查物理變化和化學(xué)變化，通過古代的化學(xué)生產(chǎn)工藝考查物

質(zhì)的分離與提純，通過古文或諺語考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，這類考查優(yōu)秀中華傳統(tǒng)文化的試題

會(huì)一直成為今后高考的熱點(diǎn)題型。

2、圖表信息，考查知識(shí)獲取能力

考試大綱明確指出，考生應(yīng)能通過對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)

物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)。

與之對(duì)應(yīng)，高考化學(xué)試題中經(jīng)常出現(xiàn)圖表題。這類試題以圖像、統(tǒng)計(jì)圖、表格、模型等為信息，以化學(xué)中

的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，

主要考查考生對(duì)圖表數(shù)據(jù)的讀取、分析與處理能力。圖表可以采用多種形式呈現(xiàn)（無機(jī)化工生產(chǎn)流程圖、

有機(jī)推斷與合成圖、實(shí)驗(yàn)流程圖等也屬于圖表），這種考查方式是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)中“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”

的具體體現(xiàn)，是高考化學(xué)的主流題型。

3、原理綜合，考查知識(shí)運(yùn)用能力

在高考化學(xué)試卷中，有一道化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題。隨著科學(xué)技術(shù)的日新月異，化學(xué)原理綜合題的命

制具有廣闊的空間。這道試題通常以新材料或新能源的開發(fā)利用、環(huán)境保護(hù)或?qū)ξ廴镜闹卫怼⒅匾镔|(zhì)的

制備或性質(zhì)等問題為切入點(diǎn)，將熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識(shí)融合在一起命題，有時(shí)還

會(huì)涉及圖象或圖表，題目的設(shè)問較多，考查的內(nèi)容較多，對(duì)思維能力的要求較高。''變化觀點(diǎn)與平衡思想”

是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分，化學(xué)反應(yīng)原理綜合題以真實(shí)的情景為依托，要求考生能夠多角度、動(dòng)態(tài)

地分析化學(xué)變化，通過化學(xué)的視角分析解決實(shí)際問題。

4、定量實(shí)驗(yàn)，考查綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

近年來高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考題的發(fā)展趨勢(shì)是從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，從單一到綜合，從教材內(nèi)容到實(shí)際應(yīng)用，這是

高考中加強(qiáng)能力測(cè)試的必然走向。從定性實(shí)驗(yàn)到定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科成熟的標(biāo)志之一，因此定量實(shí)驗(yàn)一直

是高考考查的熱點(diǎn)。定量實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)是閱讀量大，信息多，密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，從定量角度考查考

生的計(jì)算推理能力。分析物質(zhì)的組成是化學(xué)研究的重要任務(wù)之一，也是考試中的常考題型。這類題目的考

查方式主要分為兩種：一則是通過實(shí)驗(yàn)分析確定物質(zhì)的組成成分，二則是通過計(jì)算進(jìn)一步確定物質(zhì)的化學(xué)

式或各組成成分的相對(duì)含量。解答這類化學(xué)題目必須熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法，熟練掌握以物質(zhì)的

量為中心的計(jì)算技能。

5、宏微結(jié)合，考查物質(zhì)性質(zhì)

化學(xué)是在分子、原子的水平層面研究物質(zhì)及其應(yīng)用的科學(xué)，用微粒的觀點(diǎn)審視物質(zhì)及其變化是化學(xué)的

思維方式。化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”明確指出，中學(xué)生應(yīng)該能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性,

并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性

質(zhì)”的觀念；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。可以預(yù)計(jì)，體現(xiàn)宏微結(jié)合觀念的試題是

高考的必考題型。例如，給出有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)其性質(zhì)，或給出物質(zhì)的性質(zhì)，推測(cè)其組成。

6、試題選材，注重態(tài)度責(zé)任

“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)中較高層次的價(jià)值追求。近年高考試題的設(shè)計(jì)借助多種素材、

知識(shí)點(diǎn)及情景設(shè)置不同角度，著力引導(dǎo)考生關(guān)注社會(huì)、經(jīng)濟(jì)和科技的發(fā)展，弘揚(yáng)社會(huì)主義的核心價(jià)值觀，

突出化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特育人功能，贊賞化學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展做出的突出貢獻(xiàn)，幫助學(xué)生建立綠色化學(xué)、環(huán)境

保護(hù)等理念。

預(yù)計(jì)2020屆全國高考的化學(xué)試卷仍然會(huì)以新材料的開發(fā)利用、新科技的推廣應(yīng)用、污染的治理或廢物

利用等形式呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生以科學(xué)的態(tài)度認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

【考向解讀】

1.常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

(1)了解常見金屬的活動(dòng)順序。

(2)了解常見金屬、重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

2.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。了解從海水中提取鎂的反應(yīng)原理及

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。

3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用

(1)能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。

(2)能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。

(3)嘗試?yán)醚趸€原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì)。

【命題熱點(diǎn)突破一】常見金屬及化合物的主要性質(zhì)

1.鈉及其化合物

(1)等物質(zhì)的量的金屬鈉被氧化成Na2O和Na^Ch時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。

(2)鈉與酸反應(yīng)時(shí)，先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。

(3)鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉直接與水反應(yīng)，反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他

物質(zhì)反應(yīng)。

(4)Na2O2與C02或HzO反應(yīng)時(shí)，生成1mol02)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mok

(5)Na?O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮NazCh跟CO?的反應(yīng)。因?yàn)槿粝劝l(fā)生反應(yīng):

2Na2O2+2H2O===4NaOH+021,必定還發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CCh===Na2co3+H2O。

(6)Na2O2與S02反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2===Na2SO4o

⑺向Na2cO3溶液中逐滴滴入鹽酸，反應(yīng)是分步進(jìn)行的。反應(yīng)的離子方程式依次為:CCT+H+===HC09、

HCO3+H+===H2O+CO2T。

2.鎂、鋁及其化合物

占就t占^

⑴鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg+O2='^?2MgO,此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2==~=Mg3N2.

2Mg+CO2=￡==2MgO+C。

(2)Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3f,

(3)加熱Mg(HCC>3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCCh沉淀，因?yàn)镸g(0H)2比MgCCh更難

溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO3)2==^=Mg(OH)21+2CO2T?

(4)鋁與NaOH溶液、非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2。常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鋁發(fā)生鈍化。

(5)ALO3、A1(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

(6)A13\AQ只能分別存在于酸性、堿性溶液中。與下列離子不能大量共存：OH、COr、HCO3、

SOf>S2\CIO,A10；,其中OH一是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。A10N與下

列離子不能大量共存:酎、HCO晨A|3+、Fe2\Fe3+,其中H+和HCO］是因?yàn)榕cA1O5直接反應(yīng)(AIO2+

HCO3+H2O===Al(OH)3i+COr),其余也是因?yàn)榘l(fā)生了劇烈的雙水解反應(yīng)。

+3+

(7)明研的凈水原理：明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)2」2H2。，它在水中能電離：KA1(SO4)2===K+A1+

2SOFo鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以

達(dá)到凈水目的：AP++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H;

(2)①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KC1,還可能含有KC10等。

I.方案1加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe?+的產(chǎn)生不能判斷KzFeCh與Ck發(fā)生了反應(yīng),

根據(jù)題意KzFeCM在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,自身被還原成Fe?+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電

2+3+

荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO4+20H=3O2T+4Fe+10H2O?

H.產(chǎn)生Ch還可能是C10+Cl+2H+=Cbt+H20,即KC1O的存在干擾判斷；KzFeCh微溶于K0H溶液，

用K0H溶液洗滌的目的是除去KC10、排除Cl。的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。

②制備KzFeOj的原理為3cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在該反應(yīng)中Cl元素的化合

價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Ch是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（0H）3是還原劑，KzFeOa為氧

化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，得出氧化性CbAFeCU,方案II的反應(yīng)為

2+3+

2FeO4+6Cl+16H=2Fe+3Cl2t+8H2O,實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeC^-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，

制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。

③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K：FeO,在足量氏SO,溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為F37口6,最后溶液中

不存在FeOQ,溶液振蕩后呈淺紫色一定是\ino「的顏色，說明FeO「I寺Mn，拿化成MnO「，所以該實(shí)蛉方

案能證明氧化性FeO二回MnO」。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入\InSO,和KSO：的混合溶液中,

c（FeOQ）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)蛉方案，方案為：向紫色溶液b中滴加

過量稀H：SO」，觀察溶滿紫色快速褪去還是顯淺紫色）。

【變式探究】【2017新課標(biāo)3卷】綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠帆的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通

入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

（2）為測(cè)定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為ng。

將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2go按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是.

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重,

記為013go

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2

d.打開除和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目戶（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d

次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開Ki和K2,

緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

a.品紅b.NaOHc.BaChd.Ba（NOj）2e.濃H2so4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】（1）樣品中無Fe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵干燥管dabfee,m2-my偏小

9（m3-mp

c、a產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色2FeS04=fi量FeaCh+SChT+SCh

【解析】（D樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中無再向試管中通

入空氣，溶液逐漸變紅，這說明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶灑

顯紅色；

（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管；

②由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前需要排盡裝置中空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝猓?/p>

為了使生成的水蒸氣完全排除，應(yīng)該先熄滅酒精燈再冷卻，然后關(guān)閉Ki和K2,最后稱量，即正確的排序是

dabfee；

③樣品的質(zhì)量是（m2—m1）g,加熱后剩余固體是硫酸亞鐵，質(zhì)量為（m3—mi）g,生成水的質(zhì)量為（m2

-m3）g,

△

FeSO4-XH2OFeSO4+xH2O

15218x

(m3-mj)g(m2-m3)g

15218x76（叱-g）

貝?。▎嵋虎瑁┒ń幸粏幔ゞ,解得：*=）/一㈣）；

若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，在加熱過程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m3增加，因此x偏?。?/p>

（3）①最終得到紅棕色固體，說明有氧化鐵生成，即分解過程發(fā)生了還原還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化

可知?定有S02生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸

和根離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋼，由于硝酸鋼在酸性溶液中有氧化性，能氧化S02,所以應(yīng)該用氯化釧，

檢驗(yàn)S02用品紅溶液，所以C、D的溶液依次為氯化鋼溶液和品紅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生

白色沉淀，D中品紅溶液褪色，故答案為c、a；

②根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO：和SO”根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應(yīng)的

方程式為2FeSO,=^=Fe：0s-S02T-S0：o

【變式探究】鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水

蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570°C時(shí)，生成FeO,高于570°C時(shí)，生成Fe3（）4。老師用如圖12—5

所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是o

（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

還原鐵粉

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽黑色粉末逐漸溶解，溶液呈

①

酸，微熱綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是；不能確定是否存在Fe3（）4的原因是

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：

足趾鹽酸足早H6足吊.氨水

一體I品產(chǎn)全部d溶液x)愫作“沉淀卜操作、紅棕色固體

圖12-6

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為；足量氨水與金屬離子

反應(yīng)的離子方程式為。

②操作a包括過濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是。

③確定是否存在Fe3O4需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。

【答案】(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H?

(2)FeFe3O4溶于鹽酸生成的Fe?+與Fe反應(yīng)生成了F，一

r

(3)①2Fe2"+2H'+H2O2===2Fe'+2H3O

Fe3++3NH3-H2O===Fe(OH)3l+3NH

②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNOs溶液，若無沉淀生成，則沉淀已洗干凈

③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量(其他合理答案也可)

【解析】

(1)鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成H：,所以使用肥皂液的作用是檢蛤反應(yīng)中生成的H;。

(2)由實(shí)將①可知固體中一定含F(xiàn)e,由于FesO,溶于鹽酸生成的F3-可被Fe還原成Fe",加入KSCN

溶液未出現(xiàn)血紅色，所以不能確定有無F00，。

(3)①溶液X中含有Fe",FL在酸性溶灑被H9：氧化的離子方程式為2FL+H2Ch+2H--2FL+

2HFL被氧化為Fe5,FL與氨水反應(yīng)的離子方程式為F產(chǎn)+3NHrH2(>=Fe(OH)31+3NIE。

②檢給沉淀是否洗滌干凈一定要取最后的洗滌液。

③確定是否存在FesO,需要的數(shù)據(jù)是固體樣品質(zhì)蚩和紅褐色固體的質(zhì)量。

【變式探究】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1molir的溶液。在FeCL溶液中需加入少量鐵

屑，其目的是.

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明CL可將Fe?

+氧化。FeCh溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下

依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1molL-1KI溶液,加入6mL0.1mol-L-'FeCb溶液混合。分別取2mL此溶液

于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCL充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在P過量的情況下，溶液中仍含有

(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為?

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生

成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡

移動(dòng)原理解釋)。

【解析】(l)Fd-具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCk溶液中加入少量鐵屑的目

的是防止F：被空氣氧化。⑵Ch可將FL氧化，反應(yīng)的離子方程冊(cè)2FL+Ch=2Fd-+2Cr。(3)防止

空氣中的氧氣將Fd-氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。(4)向溶流中加入1滴Ks[Fe(CN)力溶灑,

生成藍(lán)色沉淀，一定含有則實(shí)蛉②檢臉的離子是Fd-;碘易溶于CCU,在CC14中呈紫色，遇

KSCN溶液顯血紅色，實(shí)臉①和③說明，在「過量的情況下，溶液中仍含有F3-,由此可以證明該氧化還

原反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！?氏0＞溶液中加入幾滴酸化的FeG「溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為H2O2+2Fe-+2H-=2Fe^-+2H2O,鐵離子的溶液呈棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱,

隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的F舌-是比0：分解的催化劑，使ltO=分解產(chǎn)生6;

生成沉淀的原因是Fd-+3HgFe(OH)：+3IT為吸熱反應(yīng)，H2O2分解放出的熱量使水解平衡正向移動(dòng)。

【答案】(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Ch=2Fe3++2C1

(3)隔絕空氣(排除O2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)

2++3+

(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OF/一催化H2O2分解產(chǎn)生O2比。2分解反應(yīng)放熱，促使Fe3+的

水解平衡正向移動(dòng)

【命題熱點(diǎn)突破四】化學(xué)工藝流程

1.識(shí)圖

K(

料

《

無11的

r機(jī)（所需產(chǎn)

wI*放物的無

)“化處理

（1）前頭：前頭進(jìn)入的是反應(yīng)物、出去的是生成物。

（2）循環(huán)線：回頭的箭頭是循環(huán)利用的物質(zhì)。

2.記化工術(shù)語

關(guān)鍵詞釋義

將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接

研磨、霧化

觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分

使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煨燒石灰

灼燒（煨燒）

石、高嶺土、硫鐵礦

向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、

浸取

酸溶、堿溶、醇溶等

浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少

酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的過程

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解

過濾固體與液體的分離

滴定定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定

蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體

蒸發(fā)結(jié)晶

析出

蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度

水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等

酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等

堿作用去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解（沉淀）

3.規(guī)范答題要點(diǎn)

（1）增大原料浸出率的措施：攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速（濃度、壓強(qiáng)）、增大氣液

或固液接觸面積。

（2）加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。

（3）溫度不高于XX"C的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)造成（如濃硝酸）揮發(fā)、（如H2O2、

NH4HCO3）分解、（如Na2so3）氧化或促進(jìn)（如A1CL）水解等。

（4）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥。

（5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果

溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。

（6）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器要熟知。

（7）控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀。調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化

物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH分離時(shí)的范圍確定，范圍過小易導(dǎo)致某離子沉淀不完全，范圍

過大易導(dǎo)致主要離子開始沉淀。

（8）減壓蒸儲(chǔ)（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱

分解或揮發(fā)。

（9）檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層溶液中滴入沉淀劑，若無沉

淀生成，則離子沉淀完全。

（10）洗滌沉淀：沿玻璃棒往過濾器中加蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2?3次。

（11）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若XX（現(xiàn)

象），則沉淀洗滌干凈。

（12）冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶

解損耗。

（13）乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。

（14）蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCb溶液時(shí)，為獲得較純凈的A1CL

需在HC1氣流中進(jìn)行。

例4、（2018年江蘇卷）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、FezCh、SiO2,少量FeS?和金屬硫酸鹽）為

原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FesCU的部分工藝流程如下：

空氣、少M(fèi)CaONaOH溶液FcSz

混液S02

（1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生S02,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

80

(,0

4（?

20

7健

5

40()6008(Mt

焙燒溫度/C

題16圖

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量：

硫去除率=(1一培門前丁粉中硫元素二產(chǎn)量)X100%

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于

②700℃焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)

化為(填化學(xué)式).

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O30Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe.Q4和SO2,

理論上完全反應(yīng)消耗的”(FeS2)：n(Fe2O3)=。

【答案】(12分)

(1)SO2+OH：^=HSO3

(2)①FeS2

②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中

(3)NaAlO2Al(OH為

(4)1:16

【解析>艮據(jù)流程，礦粉焙燒時(shí)FeS;與O：反應(yīng)生成Fe：O：和SO0在空氣中CaO可將SO：轉(zhuǎn)化為CaSO”

“堿浸”時(shí)Al：0；、SiCh轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO：、Na2SiO”Fe9s與FeS：混合后在缺氧條件下焙燒生成FeQ,

和SO：,

(1)過量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO?和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3,離子方

程式為SOa+OH-HSO/o

(2)①.根據(jù)題給己知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí)，

去除的硫元素主要來源于FeS2o

②添加CaO,CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2so2+O2=2CaSC>4，根據(jù)硫去除率的含

義，700℃焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為

CaSCU留在礦粉中。

(3)“堿浸”時(shí)AhO-SiO=轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAIO：、Na：SiO：,向“過濾”得到的濾液中通入過量

CO：,CO?與NaAIO：反應(yīng)生成NaHCO；和Ai(OH)s,反應(yīng)的離子方程式為CCh-AlOr-2H20Al(OH)

31-HCOs-,即Al元素存在的形式由NaAlO：轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。

(4)Fe：03與FeSy混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe；O,和SO-反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeS2-16Fe;O^llFe；O4-2SO2t,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSQ:n(Fe;O；)=1:16。

【變式探究】(2017?全國高考卷HI)重鋁酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主

要成分為FeO?CnCh，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

I源漬1

加融、輯化②水浸

［脩鐵礦卜蛔而

NaCO>.NaNO)

2一旎液1

??ft2|-i_

-----1(3MpH>7

|K￡nO;卜晟(濾液3卜④'溺PH［濾液？

回答下列問題：

(1)步驟①的主要反應(yīng)為：

FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3-Na2CrO4+Fe2O3+C02+NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”)，原因是

_____________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7

固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的KzCnCh固體產(chǎn)品最多。

a.80℃b.60℃

c.40℃d.10℃

400

NajCrjO?

O

“H

tc0

0

_

s

/

裝K】Cr0

震KCI

裝

0020406080100

t/V.

步驟⑤的反應(yīng)類型是

（5）某工廠用mikg餡鐵礦粉（含Cr2O340%）制備LCnO，最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為

解析：（1）1molFeO?50、參與反應(yīng)共失去7mo：電子，而1molNaNCh參與反應(yīng)得到2moi電子，根

據(jù)得失電子守恒，二者的系數(shù)比為2：7。由于高溫下碳酸鈉能與陶姿中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟

不能使用陶姿容器。（2）步驟①中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1,所以濾渣1中含量最多的金屬元素

是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含桂雜質(zhì)。（3）濾液2中存在平衡：2CrOT+2H-

Cr：Cp-+H2O,氫離子濃度越大（pH越?。?，越有利于平衡正向移動(dòng)，所以步驟④應(yīng)調(diào)節(jié)濾液2的pH使

之變小。（4）根據(jù)題圖，可知溫度越低，K?Cr2（）7的溶解度越小，析出的重鍋酸鉀固體越多，故d項(xiàng)正確。步

驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2Ch+2KCl===K2Cr2O7I+2NaCl,其屬于復(fù)分解反應(yīng)。（5）該銘鐵礦粉中CnCh

的物質(zhì)的量為需?”::畢，根據(jù)Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理論質(zhì)量恤=詈答餐詈義294

g'moLxlO3kg?g所以產(chǎn)品的產(chǎn)率嘴X100%=震X100%。

1.12017北京卷】根據(jù)SO?通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCb的FeCh溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

產(chǎn)生黃色沉淀

BH2S溶液SO2有氧化性

C酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNa2SiC>3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】H2O2將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaC12反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，該反應(yīng)中二氧化

硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；SO?與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SCh中+4價(jià)S元素被還原生成

0價(jià)的單質(zhì)S,二氧化硫被還原，做氧化劑，B正確；酸性KMnCM溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色，SO2

表現(xiàn)了還原性，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成HaSiCh，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2sCh

>H2SiO3,D正確。

2.12017江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NazCh吸收CCh產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO?硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.N%易溶于水，可用作制冷劑

【答案】A

【解析】過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺

菌消毒，B錯(cuò)誤；二氧化讓透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；滿氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作

制冷劑，D錯(cuò)誤。

3.【2017江蘇卷】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe哉>FeC12Fe（OH）2

H

B.S>SO3^°->H2SO4

C.CaCO33-CaO黑>CaSiO3

_____5_>

D.NH?卷憶刊?△NOH-->HNO3

【答案】C

【解析】鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；

碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，C正確：?氧

化氮與水不反應(yīng)，得不到硝酸，D錯(cuò)誤。

4.12017海南】下列錯(cuò)誤的是

A.蔗糖可作調(diào)味劑B.細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑

C.雙氧水可作消毒劑D.熟石灰可作食品干燥劑

【答案】D

【解析】蔗糖具有甜味，且對(duì)人體無害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，A正確；細(xì)鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)

生反應(yīng)，防止食品被氧化變質(zhì)，B正確；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能消滅細(xì)菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，

C正確；熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，D錯(cuò)誤。

5.12017海南】分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是

A.COB.SO2C.HC1D.CO2

【答案】B

【解析】CO不與Na2s發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；SO2具有弱氧化性，與Na2s發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，即SO2+2S2-+4H+=3Sl+2H2。，B正確；利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2H++S2-=H2S,

沒有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；不產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤。

6.12017海南】下列敘述正確的是

A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅

B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣

D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

【答案】CD

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cuy底H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有

強(qiáng)氧化性，能把用氧化，B錯(cuò)誤；2Na：O;+2CO;=2Na：CO；+O：,因此可以制備氧氣，C正確；鋁在氯氣

中燃燒生成AlCh,D正確。

1.【2016年高考江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D.ALCh熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

【答案】D

【解析】SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，二氧

化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，?/p>

被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關(guān)，B錯(cuò)誤；Fe2（SO4）3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠

體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C錯(cuò)誤；ALO3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，D正確。

2.【2016年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCCh、

分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

【答案】C

【解析】氯化鍍受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鏤固體，不能用加熱氯化鐵固

體的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；氣流方向錯(cuò)誤，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；從溶液中分離出碳

酸氫鈉固體用過濾的方法，C正確；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用該裝置干燥碳

酸氫鈉，D錯(cuò)誤。

3.【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

【答案】D

【解析】YgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而AhO:是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

NaAlO：,過濾后洗滌，就得到純凈的MgO,A錯(cuò)誤；向溶'液中加入過量的NaOH溶液，氧化鐵變?yōu)镕efOH).

沉淀,氯化鋁變?yōu)镹aAlO>,過濾,然后向溶液中加入適蚩的鹽酸,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中,過濾，得到A1(OH)3,

再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適蚩的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶海，除去了雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；二氧化桂是酸

性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過量的NaOH,然后過濾洗滌，

就得到純凈的氧化鐵，C錯(cuò)誤；二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都

溶解，不能分離、提純二者，D正確。

4.[2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3-Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量

NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)

生的離子反應(yīng)是()

2

A.CO2+2OH-CO3-+H2OB.Al2O3+2OH"+3H2O^2[A1(OH)4]

3+

C.2A1+2OH%6H2O-2[Al(OH)4「+3H2TD.Al+4OH-->[A1(OH)4J

【答案】D

【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO?與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著

過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面的氧化膜AhCh具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質(zhì)AI

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Hz，罐壁又重新凸起。故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。

5.【2016年高考新課.標(biāo)II卷】某白.色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()

A.NaHCCh、A1（OH）3B.AgCKNaHCO3C.Na2sO3、BaCO3D.Na2co3、CuS04

【答案】C

【解析】NaHCCh、Al（0H）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最

終無固體存在，A錯(cuò)誤；AgCI不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯(cuò)誤；亞硫酸鈉和碳酸鋼加入足量水時(shí)，

碳酸鋼不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化顆、二氧化碳和水，固體全

部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C

正確；Na2cCh、CuSCU中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D錯(cuò)誤。

6.12017新課標(biāo)3r卷】（14分）

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠研的一

些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠桃樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通

入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

（2）為測(cè)定綠帆中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為img。

將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g?按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是.

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，

記為m3go

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d

次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開Ki和K2,

緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.濃H2sCU

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】樣品中無Fe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵干燥管dabfee，,皿?偏小

9（m3?m,

c、a產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色2FeSO4高溫FezCh+SCM+SCh

【解析】（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中無FQ-;再向試管中通

入空氣，溶液逐漸變紅，這說明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液

顯紅色：

（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管；

②由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加