2023年北京海淀高三一?；瘜W試題及參考答案

10/14化 學2023.48頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}紙上，在試卷上作答無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 O16 Na23 Mn55Fe56第一局部14342分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.20231217日凌晨、嫦娥五號攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國探月工程的收官之戰(zhàn)。以下說法不正確的選項是A.放射時使用液氫和液氧作推動劑，是利用了燃燒反響供給能量B.制造探測器中的瞄準鏡時使用光導纖維，其主要成分是SiC.月壤中含有貴重的3He3He與4He互為同位素D.留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性2.以下物質在生活中的應用與氧化復原反響無關的是CaO用作衣物防潮劑Fe粉用作食品脫氧劑FeSO4補血劑與維生素C協(xié)作使用效果更佳用硅藻土中浸潤的KMnO4吸取水果散發(fā)的乙烯3.以下化合物既含離子鍵又含共價鍵的是AH2O2 BH2s CNH4Cl 4.以下與事實對應的化學用語正確的選項是B.C和O形成CO的過程：2A.Cl的非金屬性強于I2IB.C和O形成CO的過程：2C.0.1mol/LCHCOOH溶液的pH3CHCOOH=CHCOO+H3 3 32 D.用石墨電極電解CuCl +Cl 2 2118名青年化學家作為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表”。元素Po〔釙〕與S同主族，由暨南大學陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。以下說法正確的選項是Po4周期C210Po126

原子半徑：Po<S2DPoO 只有復原性2以下有關試劑保存和使用的措施不正確的選項是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗濃HNO盛放在棕色中，避光保存3保存FeSO 溶液時可參加少量鐵粉和稀HSO4 2 41mol/LNaOHNaOH固體參加容量瓶中溶解用右圖裝置〔夾持裝置已略去〕進展NH制備及性質試驗。3以下說法不正確的選項是甲中制備NH利用了NHHO的分解反響3 3 2a導管短、b導管長假設將丙中的CCl換成苯，仍能防止倒吸4向收集好的NH中通人少量Cl，可能觀看到白煙3 2高分子修飾指對高聚物進展處理，接上不同取代基轉變其性能。我國高分子科學家對聚乙烯進展胺化修飾，并進一步制備材料，合成路線如以下圖。以下說法正確的選項是A.a4組峰B.b的反響為加聚反響C.1mol高分子b2molNaOH反響D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好以下各組微粒數(shù)目肯定相等的是NNO和NO的原子數(shù)目N2等質量的正丁烷和異丁烷的C-H鍵數(shù)目KClNaCl溶液的Cl離子數(shù)目Cu分別與足量濃HNO、稀HNO反響生成的氣體分子數(shù)目3 32以黃鐵礦〔主要成分為FeS，其中S的化合價為-1價〕生產(chǎn)硫酸的工藝流程如以下圖。2以下說法不正確的選項是2將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反響速率B.1molSO11mole發(fā)生轉移2C.接觸室中排放出的SO、O循環(huán)利用，可提高原料利用率2 2D.吸取塔排放的尾氣可通過氨吸取轉化成氮肥爭論者利用電化學法在銅催化劑外表催化復原CO制備乙烯，同時得到副產(chǎn)物乙醇，反響機理如以下圖。以下說法不正確的選項是A.x為2He步驟①中有HO生成2該電極上生成乙烯的總反響式為2CO8H

8e

CH 2HO2 4 2可通過增加催化劑的選擇性來削減副反響的發(fā)生12.為爭論沉淀的生成及轉化，同學們進展以下圖所示試驗。以下關于該試驗的分析不正確的選項是①中產(chǎn)生白色沉淀的緣由是c Ag

c(SCN)Ksp(AgSCN)AgSCN(s)

Ag(aq)SCN(aq)②中無明顯變化是由于溶液中的c(SCN過低AgSCNAgI沉淀轉化反響的發(fā)生10mL0.100molNaCO0.100mol/LHCl溶液，整個反響過程中無氣體逸出〔溶解的2 3CO均表示為HCOpHHCl溶液體積的變化如右圖。以下說法不正確的選項是2 2 3A.aNaClNaCO2 3

NaHCO3b點溶液中cCO2cHCO3 2

C.c點溶液中c Na

cH

c(OH)c

HCO3

CO23D.d點溶液加熱至沸踏，然后冷卻至室溫，溶液的pH增大肯定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入肯定量NO，發(fā)生反響NO(g)2 4 2 4組分濃度隨時間〔t〕的變化如下表。

2NO(g)H0，體系中各2t/s020406080cNO/〔mol/L〕2 40.1000.0620.0480.0400.040cNO/〔mol/L〕200.0760.1040.1200.120以下說法正確的選項是0~60sNO的平均反響速率為v0.04mol/Lmin2 4上升溫度，反響的化學平衡常數(shù)值減小0s時，再充入NONO0.12mol，平衡不移動2 2 4假設壓縮容器使壓強增大，達平衡后混合氣顏色比原平衡時淺其次局部558分。ii.消毒液A，其有效成分的構造簡式為〔簡稱。ii.消毒液A，其有效成分的構造簡式為〔簡稱。ⅲ.3%~25%的HO溶液。2 2“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則簡潔失效，用化學用語解釋其緣由：NaClOHOCO NaHCO HClO；② 。2 2 3試驗室通過測定不同pH環(huán)境中不同濃度O溶液的細菌殺滅率消毒液殺菌力量的影響因素，試驗結果如下表。NaCl溶液濃度〔mg/L〕pH下的細菌殺滅率〔%〕pH=4.5pH=70pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①結合表中數(shù)據(jù)可推斷，一樣條件下，HClO的殺菌力量 〔填“強于”“弱于”或“相當于”〕NaClO的殺菌力量。②以下關于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的選項是 〔填字母序號?！?4”消毒液的殺菌力量與其濃度有關長期用于對金屬制品消毒，不會使金屬腐蝕不能與清廁靈〔含HCl〕混合使用，可能會導致安全事故d.噴灑在物品外表后適當保持一段時間，以到達消毒殺菌效果消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能是 〔寫名稱。②假設將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會大大降低消毒效果，從物質性的角度解釋其緣由為 。爭論小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無色氣體生成，經(jīng)檢驗為氧氣。用離子方程式表示生成氧氣的可能緣由：2HO 2HOO 、 。2 2 2 24 3 3 16.〔14分〕MnSO 是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦〔主要成分為MnCO ，還含有FeO 、FeO、CoO等〕為原料制備MnSO 4 3 3 4資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開頭沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、 。2 沉淀池1中，先加MnO充分反響后再加氨水。寫出加MnO 時發(fā)生反響的離子方程式： 2 沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，緣由是 。4〔〕右圖為MnSO44

和NHSO42

的溶解度曲線。從含MnSO“4“

的溶液”中提取“MnSO

4晶體”的操作為4 ，洗滌枯燥。受實際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+100mL容量瓶中；25.00mL溶液于錐形瓶中，參加少量催化劑和過量NHSO42 2 8

溶液，加熱、充分反響后，煮沸溶液使過量的NHSO42 2 8

分解。bmol/LNH42

FeSO42

溶液滴定。滴定至終點時消耗NH42

FeSO42

溶液的體積cmLMnO，重變成Mn2+。4①補全步驟ⅲ中反響的離子方程式：SMn2+

O2

MnO2 +

8+

4+ + ②廢渣中錳元素的質量分數(shù)為 。6〔〕廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素漸漸轉化為MnO62

。爭論者用右圖裝置提取MnO2

中的錳元素。圖中H代表氫自由基。試驗測得電解時間一樣時，隨外加電流的增大，溶液中的cMn2先增大后減小，減小的緣由可能是 〔寫出兩條。17.〔10分〕鋰電池有寬闊的應用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極外表生成只允許Li通過的Li2CO3和C1，具體操作如下。i.Li電極和MoS2電極浸在溶有CO2的有機電解質溶液中。ii.0-5min，a端連接電源正極，bMoS電極上生成LiCOC。2 2 3iii.5-10min,a端連接電源負極，bMoS電極上消耗LiCO和C，Li電極上生成LiCO2 2 3 2 3C。步驟ⅲiii1個電沉積循環(huán)。iv.重復步驟ⅲ和步驟ⅲ9個電沉積循環(huán)。步驟i內(nèi)電路中的Li由 遷移〔i電極“MoS2電極。以下反響的熱化學方程式。2Li(s)2CO(g)LiCO(s)CO(g) H539kJ/mol2 2 3 1CO(g)C(s)2CO(g) H172kJ/mol2 2步驟ⅲ電解總反響的熱化學方程式為 。步驟ⅲ中，Li電極的電極反響式為 。LiCO 和C只有在MoS的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反響，反響歷程中的能量變化如以下圖。下2 3 2列說法正確的選項是 〔填字母序號。反響歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成反響歷程中涉及電子轉移的變化均釋放能量MoS2催化劑通過降低電極反響的活化能使反響速率加快受上述“循環(huán)電沉積”法的啟發(fā)，科學家研發(fā)了適用于火星大氣〔主要成分是CO2〕的“Li-CO2”可充電電2 2 池，工作原理如圖2。“Li-CO”電池充電時，Li電極外表生成Li而不會形成LiCO 和C2 2 。18.〔12分〕C-HC-C鍵是有機化學的熱點爭論領域。我國科學家利用N-C-H鍵在O作2用下構建C-C鍵，實現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如以下圖。i.：i.KOHii.ROHRBr ROR〔1〕試劑a為 。2 2 〔2〕BB轉化為C的反響中，使BClCHCOOCH的平衡轉化率，其緣由是2 2 〔寫出一條即可。〔3〕C轉化為D的化學方程式為 。〔4〕G轉化為H的化學方程式為 ；G生成H的過程中會得到少量的聚合物，寫出其中一種的構造簡式： 。i.〔5〕：i.ii.D和I在O2作用下得到J的4步反響如以下圖〔無機試劑及條件已略去，中間產(chǎn)物13中有三個六元環(huán)。結合反響信息，寫出中間產(chǎn)物13的構造簡式。ii.2②D和I轉化成J的反響過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O與生成的J的物質的量之比為 。219.〔12分〕Cu〔ⅲ〕NaSO溶液的反響。22 3【查閱資料】2S

O2Cu2

CuS

2〔綠色〕

O2Cu

CuS

3〔無色；2 3 2 32 2 3 2 322NH3

Cu CuNH232

〔無色，CuNH

遇空氣簡潔被氧化成CuNH

2〔藍色；2334SO2易被氧化為SO2或SO2。23342 3 4 6 4【猜測假設】Cu 同學們依據(jù)資料認為 〔〕鹽與NaSOCu 22 31Cu2與S2

O2在溶液中發(fā)生絡合反響生成CuSO3 2 32

2；假設2：Cu〔?！秤?性，與SO2在溶液中發(fā)生氧化復原反響。2 3【試驗操作及現(xiàn)象分析】試驗一：探究CuSO與NaSO溶液的反響。4 22 3b1.01.0c02.0試驗操作試驗序號hV〔mL〕1試驗操作試驗序號hV〔mL〕12逐滴參加NaSO22 3溶液時的試驗現(xiàn)象a1.50.5溶液漸漸變?yōu)榫G色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后漸漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后漸漸變淺至無色，靜置無變化甲同學認為試驗一能證明假設2成立，他的理由是 。試驗二：探究CuCl2與Na2S2O3溶液的反響。乙同學利用資料進一步確證了試驗二的無色溶液中存在〔。他的試驗方案是：取少量無色溶液， 。22 經(jīng)檢驗白色沉淀為CuCl，從化學平衡的角度解釋連續(xù)加NaSO溶液后CuCl22 經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物以SO2形式存在。寫出Cu2與SO2發(fā)生氧化復原反響得到無色溶液的離子方程式：4 6 2 3 ?！精@得結論】綜合以上試驗，同學們認為 Cu〔?！雏}與Na

SO22

在液中的反響與多種因素有關，得到試驗結論：①隨的增大， ；② 。nSO2:nCu的增大， ；② 。2 3參考答案第一局部選擇題〔114342分〕題號1234567答案BACACDC題號891011121314答案DBBADCC其次局部非選擇題〔58分〕評閱非選擇題時請留意：2分。文字表述題中其他答案合理也給分。方程式中的產(chǎn)物漏寫“↑”或“↓”不扣分；化學專用詞匯假設消滅錯別字為0分15.〔10分〕

2HClO2①強于〔1分〕②acd①羥基〔多答氯原子不扣分〕〔1分〕②PCMX〔酚羥基〕有復原性，NaClO有氧化性，二者能發(fā)生氧化復原反響ClO16.〔14分〕

HO Cl2 2

O HO2 2〔1〕Fe2、Fe3〔2〕2Fe2MnO 4HMn22Fe32HO2 2假設用NaOH作沉淀劑，Co2沉淀完全時的pH=9.4，此時Mn2也會沉淀，導致MnSO 4產(chǎn)率降低蒸發(fā)結晶，趁熱過濾〔5〕①2Mn2

5S2

O28

8HO2

2MnO4

10SO24

16H②bc 110055100%1000 5 25 a 〔6〕Mn2Mn22eMn，使得cMn

減??；放電直接生成 而 H不是H·，MnO cMn2 減小

H·復原的反響不能進展，使得cMn2

Mn2在陽極放電生成

，使得21