高一化學(xué)全冊說課材料

中學(xué)一年級化學(xué)全冊說課材料化學(xué)反應(yīng)與其能量變更氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）說課稿一、說教材1.本節(jié)地位與作用本節(jié)支配在新課標(biāo)人教版教材必修1其次章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生相識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教化階段化學(xué)與中學(xué)化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行中學(xué)階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立特別重要。因此，本節(jié)是中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。2.教學(xué)目標(biāo)2.1學(xué)問與技能學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。2.2過程與方法從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡潔到困難揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。以“問題”為主線，培育學(xué)生的探究實(shí)力；通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)，培育學(xué)生的探究精神。2.3情感、看法與價(jià)值觀（1）通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培育學(xué)生主動(dòng)思維勇于探究的學(xué)習(xí)品質(zhì)。（2）對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教化，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。2.4教學(xué)重、難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。說學(xué)情學(xué)生學(xué)問狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等學(xué)問以與從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生實(shí)力狀況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備確定的提出問題、分析問題、解決問題的實(shí)力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到學(xué)問獲得的過程中。三、說教法課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出起先的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問題可思，有各種沖突待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。四、說學(xué)法建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有閱歷基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度相識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，主動(dòng)思索，自主探究，從狹義的相識上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。五、說教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變更；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光[問題]知道它們的原理嗎？由情景問題引出新課，引起學(xué)生愛好，激發(fā)探究意識。[復(fù)習(xí)舊知][問題]在C+2CuO=CO2+2Cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)？[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否確定有氧元素參與呢？[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征？[投影]例證1：H2+CuO=Cu+H2O（氧化還原反應(yīng)）例證2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（氧化還原反應(yīng)）點(diǎn)燃例證3：2Na+Cl22NaCl（氧化還原反應(yīng)）點(diǎn)燃例證4：H2+Cl22HCl（氧化還原反應(yīng)）例證5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O（非氧化還原反應(yīng)）例證6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化還原反應(yīng)）通過學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度相識氧化還原反應(yīng)。[追問]能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變更？[試驗(yàn)探究]試驗(yàn)1：將鋅片插入CuSO4溶液中試驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入CuSO4溶液中[問題]1.視察試驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。2.試驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的緣由？為何有源源不斷的電子？通過以上試驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變更的緣由是什么？學(xué)生雖然沒學(xué)原電池學(xué)問，但由現(xiàn)象能相識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失學(xué)問上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，相識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。[展示]動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀角度相識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例投影并講解教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。[問題]探討氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[鞏固練習(xí)]從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)[教學(xué)反思]本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“探討教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串細(xì)心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)覺。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在探討的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)學(xué)問深化和拓寬，重建學(xué)生已有學(xué)問體系和網(wǎng)絡(luò)。《氧化還原反應(yīng)》說課（整節(jié)）一教材的地位和作用在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論學(xué)問中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是探討化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。駕馭氧化還原反應(yīng)的學(xué)問是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等學(xué)問的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級要求。由于其內(nèi)容多、涉與面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教化的好教材。氧化和還原是一對典型的沖突，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必定有還原反應(yīng)發(fā)生，它們確定不行能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過細(xì)致引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)問技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的學(xué)問，使學(xué)生相識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)依據(jù)化合價(jià)變更分析、推斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。2、實(shí)力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培育學(xué)生精確描述概念、比較辨析概念的實(shí)力；通過對問題的探討培育學(xué)生擅長思索、勇于發(fā)覺問題和解決問題的實(shí)力；對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教化，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的相識自然界和人類社會(huì)供應(yīng)科學(xué)的方法。3、情感看法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演化，培育學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的看法、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)探討式學(xué)習(xí)方法。四教學(xué)方法學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從學(xué)問儲(chǔ)備上來講，他們的化學(xué)學(xué)問是特別有限的；從實(shí)力方面來看，他們相識問題、分析問題的實(shí)力也是有限的。從學(xué)問結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡潔，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。老師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量運(yùn)用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的學(xué)問入手，由淺入深的教學(xué)。因此我運(yùn)用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題探討式學(xué)習(xí)方法學(xué)生在老師的引導(dǎo)下應(yīng)主動(dòng)思索、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。六教材分析與重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破本節(jié)教材主要探討氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練與作業(yè)評析。教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分學(xué)問我準(zhǔn)備讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過對兩個(gè)反應(yīng)（H2+CuO==Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO==2Fe+3CO2）的探討，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類學(xué)問不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過探討，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步探討了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分學(xué)問的學(xué)習(xí)，我準(zhǔn)備引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的狀況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最終，還通過探討，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）其次部分主要探討氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡潔介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生探討已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特殊要留意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。本節(jié)最終簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。教學(xué)程序第一課時(shí)[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。[探討]：完成課本探討（投影片打出）[產(chǎn)生疑問]：從探討結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵原委屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅究竟是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？[引出課題]：今日的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)[探討]：仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析探討，由同學(xué)展示探討結(jié)果）。[追問]：若沒有氧的得失呢？得出氧化還原反應(yīng)的特征[提問]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（探討、回答）[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。[探討]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。其次課時(shí)[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。[探討]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。[探討并小結(jié)]：記憶口訣[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。[補(bǔ)充]：常見的氧化劑和還原劑。[閱讀]：課本最終兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。板書設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)1．概念：從得失氧分析H2+CuO==Cu+H2O得氧：H2氧化反應(yīng)化合價(jià)上升失電子失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子2．特征：從化合價(jià)的變更分析3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析4.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系離子反應(yīng)強(qiáng)、弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）說課稿一、教材分析和學(xué)生狀況分析教材的地位和作用本節(jié)是學(xué)生相識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)、酸堿鹽電離學(xué)問的持續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從探討方法看，它是探討化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以與從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在與至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和實(shí)力的重點(diǎn)。本節(jié)的學(xué)問依次是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。2．學(xué)生狀況學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，新奇心較強(qiáng)，愛好不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在學(xué)問學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：試驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用試驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加試驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性相識；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬試驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面視察，理解微觀本質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)依據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的編寫意圖、學(xué)生的實(shí)際狀況，同時(shí)結(jié)合美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。認(rèn)知目標(biāo)：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。技能目標(biāo)：通過演示試驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的視察實(shí)力、分析實(shí)力；練習(xí)簡潔離子方程式的書寫方法。思想情感目標(biāo)：激發(fā)探究探討物質(zhì)和理論的愛好，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)看法的教化。教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生狀況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培育實(shí)力為目的來選擇。本節(jié)課主要采納問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變更的本質(zhì)，說明懷疑。它有利于培育學(xué)生發(fā)覺問題、提出問題、探究問題的實(shí)力。采納這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)建必要的條件。限于新高一學(xué)生的實(shí)力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)協(xié)助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究試驗(yàn)探討引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)學(xué)習(xí)序：明確問題試驗(yàn)探討分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用三、教學(xué)過程1．提出問題，引導(dǎo)探究依據(jù)初中所學(xué)學(xué)問，哪些物質(zhì)在什么狀況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？演示溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)，視察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)---溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？演示：同濃度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)，視察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明緣由，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的試驗(yàn)現(xiàn)象，視察分析，利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。歸納總結(jié)，形成概念讓學(xué)生歸納本節(jié)所探討的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化用計(jì)算機(jī)出示6道辨析選擇題，通過學(xué)生應(yīng)答給以勝利或失敗的樂曲，增加學(xué)生回答問題的主動(dòng)性。布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)學(xué)問，課后探討離子方程式的書寫方法?！皬?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)”說課一、說教材1．地位和作用本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。在高考中，其重現(xiàn)率達(dá)100％。教材涉與：初中化學(xué)第八章第一節(jié)有關(guān)酸、堿、鹽的概念與電離學(xué)問。高一化學(xué)第五章第五、六節(jié)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問。高三化學(xué)第一章化學(xué)平衡原理學(xué)問。高二化學(xué)其次章第三節(jié)Al(OH)3的兩性學(xué)問。同時(shí)它又是學(xué)習(xí)電離度學(xué)問、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等學(xué)問的關(guān)鍵。因此，在教材中起著承前啟后的重要作用。本教材主要包括四部分：①通過對初中已有的酸、堿、鹽電離學(xué)問，導(dǎo)出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。②試驗(yàn)感性相識：通過演示試驗(yàn)說明同濃度、同體積的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不同，并據(jù)此導(dǎo)出不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度不相同、得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。③利用離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)學(xué)問，分析電解質(zhì)的電離狀況，加深對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的理解，得出弱電解質(zhì)的電離平衡概念。④據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡說明這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；化學(xué)平衡原理適用于該平衡體系，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問題；培育分析問題、解決問題的實(shí)力。二、說目標(biāo)1．認(rèn)知目標(biāo)①相識電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；②相識強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；③相識弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，駕馭弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；④相識弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡原理適用于該體系，并能將學(xué)問應(yīng)用于實(shí)際。2．技能目標(biāo)通過試驗(yàn)，培育學(xué)生視察、分析實(shí)力；駕馭推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。3．德育目標(biāo)運(yùn)用教材（如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電實(shí)力大小劃分；導(dǎo)電實(shí)力弱的溶液不確定是弱電解質(zhì)溶液）對學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教化，以與普遍性與特殊性的教化。三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)本節(jié)的重點(diǎn)是對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解與有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。確定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素困難，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、駕馭是本節(jié)的難點(diǎn)。為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)實(shí)行的措施有：①充分利用演示試驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性相識，讓學(xué)生通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的視察分析，得出結(jié)論。②充分利用學(xué)生已有的學(xué)問進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點(diǎn)學(xué)問的理解。③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的實(shí)力。四、說教法、程序本節(jié)支配兩個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)，以駕馭各個(gè)基本概念為主要目的，故采納試驗(yàn)、分析、探討、演繹和歸納的綜合教學(xué)方法。其次課時(shí)以鞏固學(xué)問、訓(xùn)練應(yīng)用電離平衡學(xué)問，解答實(shí)際問題的實(shí)力為主要目的，可采納講、練結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)方法。并充分利用電教手段擴(kuò)大教學(xué)容量。整節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本程序?yàn)椋簭膹?fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽的性質(zhì)（導(dǎo)電性）入手，分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念與分類規(guī)律；通過不同金屬的導(dǎo)電實(shí)力不同，引出電解質(zhì)電離程度問題；由試驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納得出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問分析電解質(zhì)電離的三種狀況，得出弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。聯(lián)系化學(xué)平衡分析影響電離平衡的因素；應(yīng)用電離平衡理論解答化學(xué)問題，并通過練習(xí)鞏固所學(xué)學(xué)問、開闊視野、逐步學(xué)會(huì)分析問題和解決問題的方法。離子反應(yīng)離子方程式（其次課時(shí)）說課稿一、教材分析《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第一章其次節(jié)其次部分的內(nèi)容，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其次課時(shí)講離子方程式與其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了確定的基礎(chǔ)，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是學(xué)生必需駕馭的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。本課時(shí)的教學(xué)目的：學(xué)問方面：1、駕馭離子方程式的含義。2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。實(shí)力方面：1、培育學(xué)生利用試驗(yàn)分析，解決問題的實(shí)力。2、培育學(xué)生創(chuàng)新思維實(shí)力。3、培育學(xué)生運(yùn)用對比，歸納，總結(jié)的探討方法。思想教化方面：培育學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變更規(guī)律。相識到事物變更過程既有普遍性又有特殊性。之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是依據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的實(shí)力得到提高。本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法二、教法方面本課依教材特點(diǎn)，采納螺旋式發(fā)展，按部就班，探究式、問題探討式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新學(xué)問的獲得，必需由淺入深，由遠(yuǎn)與近，由已知到未知，按部就班。假如學(xué)生對新學(xué)問課缺乏必要的學(xué)問基礎(chǔ)，就難以理解新學(xué)問。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以與發(fā)生條件，依據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況與培育目標(biāo)。我將這部分學(xué)問的學(xué)習(xí)采納探究式教學(xué)，由試驗(yàn)復(fù)習(xí)舊學(xué)問，引出新概念，由表與里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地駕馭離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，其次步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采納問題探討式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參與反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式事實(shí)上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來確定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號來表示。3.課堂上要有支配地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中留意培育學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的實(shí)力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)，分析試驗(yàn)來鞏固學(xué)問提高實(shí)力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以試驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。三、學(xué)法方面（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊學(xué)問為指路燈來探尋新學(xué)問，層層深化駕馭新學(xué)問。使學(xué)生基礎(chǔ)學(xué)問應(yīng)當(dāng)扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培育了分析，對比，歸納，總結(jié)的實(shí)力。（2）這節(jié)課我盡可能用試驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確試驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們留意自己對試驗(yàn)的視察，分析，設(shè)計(jì)與動(dòng)手操作實(shí)力的培育。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將學(xué)問真正敏捷地融入腦海之中。四、教學(xué)程序1.談?wù)勗囼?yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以與發(fā)生條件。這部分學(xué)問對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深化，他們還特別薄弱。故做以下兩組試驗(yàn)：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)提問：（1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？（2）是離子反應(yīng)？（3）是什么離子參與反應(yīng)？結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑老師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參與反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某確定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了全部同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，其次步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參與反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫其次步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以與氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參與反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相沖突。在教學(xué)中如何解決這個(gè)沖突，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)：（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參與微粒是離子。（2）書寫離子方程式事實(shí)上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來確定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很簡潔理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問題：（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？依據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所駕馭學(xué)問具體化，師生可共同探討歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：推斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有學(xué)問去推斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的愛好。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛駕馭了離子方程式書寫方法，為了鞏固學(xué)問并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)建性思維，我支配這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用試驗(yàn)來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行學(xué)問回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示試驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)學(xué)問，而且使創(chuàng)建性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6試驗(yàn)裝置并演示，請學(xué)生視察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，變更習(xí)慣性單純汲取，鞏固了學(xué)問，提高了創(chuàng)新實(shí)力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是其次步和第四步一些書寫過程中的留意點(diǎn)。說明并不是全部電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分別分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分別和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。五、板書設(shè)計(jì)（用幻燈片）離子方程式與其書寫方法一、離子方程式1．定義：用實(shí)際參與反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了全部同一類型的離子反應(yīng)。附：鞏固練習(xí)1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn)D．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu2.采納四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。其次章堿金屬第一節(jié)鈉說課稿一.說教材1.本節(jié)課在教材中的地位和作用

堿金屬是典型的金屬元素，是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，也將是中學(xué)階段唯一系統(tǒng)學(xué)習(xí)的一族金屬元素，具有很強(qiáng)的代表性。把它編排在高一教材中的其次章探討，是因?yàn)榱x務(wù)教化初中化學(xué)教材中已介紹了鐵等金屬，以與碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的學(xué)問，為堿金屬學(xué)問的學(xué)習(xí)奠定了確定的基礎(chǔ)；與其它主族元素相比，可能會(huì)使學(xué)生感到相對更簡潔、更簡潔，有利于減輕學(xué)生在中學(xué)學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固和運(yùn)用第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的學(xué)問。通過堿金屬元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)主族元素的學(xué)習(xí)方法和模式，將有利于其它主族元素的學(xué)習(xí)，也為學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)等學(xué)問打下良好的基礎(chǔ)。

2.本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)

本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)和鈉的存在與主要用途，本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征相識鈉的化學(xué)性質(zhì)。而本節(jié)課教學(xué)的難點(diǎn)則是對試驗(yàn)現(xiàn)象的視察和分析。

3.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生的實(shí)際，確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

1）學(xué)問目標(biāo)

A、使學(xué)生相識鈉是一種很活潑的金屬B、讓學(xué)生了解鈉的物理性質(zhì)

C、讓學(xué)生駕馭鈉的化學(xué)性質(zhì)D、讓學(xué)生了解鈉的主要存在形式和用途

2）.實(shí)力目標(biāo)A、讓學(xué)生親自動(dòng)手做有關(guān)試驗(yàn)，培育學(xué)生的試驗(yàn)操作實(shí)力

B、讓學(xué)生細(xì)致細(xì)致視察試驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象自己歸納出鈉的有關(guān)性質(zhì)，以培育學(xué)生的視察實(shí)力和思維實(shí)力。

C、引導(dǎo)學(xué)生在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，分析所發(fā)生的物理變更和化學(xué)變更與其對應(yīng)的鈉的性質(zhì)，以培育學(xué)生分析問題的實(shí)力，訓(xùn)練其科學(xué)方法。

D、學(xué)生在試驗(yàn)后，讓他們綻開探討，以培育其合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣和實(shí)力。

E、通過閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，進(jìn)行閱讀理解實(shí)力的訓(xùn)練。

二、說程序、教法

1、通過復(fù)習(xí)舊學(xué)問，引入新課

先復(fù)習(xí)初中已學(xué)習(xí)過的鐵的有關(guān)學(xué)問：讓學(xué)生舉出鐵在實(shí)際生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生知道鐵的用途很廣泛，是人類生活中不行缺少的。老師再提問：在人類已發(fā)覺的一百多種元素中，還有沒有其它的金屬元素？待學(xué)生回答后，老師再指出除鐵外，還有很多金屬元素，我們今日要一起學(xué)習(xí)的堿金屬元素也是金屬元素，而且它們也有很廣的用途。從而引入新課教學(xué)。

2、新課講授1）鈉的物理性質(zhì)。讓學(xué)生視察試驗(yàn)室中的鈉的樣品，并閱讀課本關(guān)內(nèi)容，歸納總結(jié)出鈉的化學(xué)性質(zhì)。2）鈉的化學(xué)性質(zhì)。先給出鈉的原子結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)推想鈉可能的化學(xué)性質(zhì)，并通過課本上試驗(yàn)去驗(yàn)證，最終得出鈉的化學(xué)性質(zhì)。3）鈉的存在和主要用途。讓學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，找出鈉的存在形式和主要用途。3、新課小結(jié)

老師在講授完新課后，要小結(jié)本節(jié)課所講內(nèi)容，讓學(xué)生再次明白這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，也使學(xué)生對所學(xué)的新學(xué)問加深印象，使他們清晰本節(jié)課的學(xué)問主線。

4、鞏固練習(xí)

1）為什么大多數(shù)堿金屬單質(zhì)保存在煤油中而鋰單質(zhì)卻保存在液體石蠟中？

2）鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，，為什么跟鹽酸或硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時(shí)，考慮狀況不一樣？5、布置作業(yè)

課本第31頁：一、二、四做在書上；三、五兩題做在作業(yè)本上。

三、說教法

講授新課實(shí)行的主要方法：本節(jié)課主要實(shí)行試驗(yàn)探究法，依據(jù)問題試驗(yàn)視察分析結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。1）采納邊講邊試驗(yàn)的教學(xué)方法。讓學(xué)生親自動(dòng)手做試驗(yàn)，真正體會(huì)和近距離視察試驗(yàn)現(xiàn)象，但老師確定要強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)時(shí)的留意事項(xiàng)，加強(qiáng)平安教化。

2）盡可能讓學(xué)生試驗(yàn)和視察得出結(jié)論。

3）要最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊試驗(yàn)、邊視察、邊分析，最終自己得出結(jié)論。每個(gè)學(xué)生在做完試驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生調(diào)動(dòng)全部感觀，細(xì)致視察，并且讓學(xué)生相互探討和補(bǔ)充。

4）親密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，引用高壓鈉燈和節(jié)日焰火等學(xué)生日常生活中熟識的事例進(jìn)行教學(xué)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好。

5）讓學(xué)生閱讀課本并歸納總結(jié)。四、說學(xué)生剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵）與其化合物的一些學(xué)問，同時(shí)還學(xué)習(xí)過鈉的化合物（如氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）的一些學(xué)問，他們有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和愛好；另外，在初中他們已看過老師的演示試驗(yàn)，也做過一些學(xué)生試驗(yàn)，具有了確定的試驗(yàn)操作技能；只要通過老師的引導(dǎo)和指導(dǎo)，都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。

五、說學(xué)法教與學(xué)是雙邊活動(dòng)，一堂課是否勝利，除了看老師如何教，還要看學(xué)生是怎樣學(xué)的，不能讓學(xué)生被動(dòng)地接受學(xué)問，而應(yīng)使他們主動(dòng)地獲得新學(xué)問。

1、學(xué)生要先預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。學(xué)生在預(yù)習(xí)將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容后，在聽課的時(shí)候才能做到有的放矢，而且要特殊強(qiáng)調(diào)預(yù)習(xí)試驗(yàn)的內(nèi)容，知道試驗(yàn)的操作步驟和留意事項(xiàng)，在課堂上才能達(dá)到邊講邊試驗(yàn)的目的。

2、學(xué)生要細(xì)致做好有關(guān)試驗(yàn)。在老師的指導(dǎo)下，按操作要求和平安要求，完成每一個(gè)試驗(yàn)內(nèi)容，訓(xùn)練學(xué)生的試驗(yàn)操作實(shí)力。

3、學(xué)生要細(xì)致細(xì)致視察試驗(yàn)現(xiàn)象，培育其視察實(shí)力。

4、學(xué)生要依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)，自己得出鈉的性質(zhì)，以加深印象，真正理解性的記憶新學(xué)問。5、指導(dǎo)學(xué)生完成課堂鞏固練習(xí)，達(dá)到鞏固、運(yùn)用新學(xué)問的目的。六、說板書設(shè)計(jì)

=1\*ROMANI.左板書：一、鈉的物理性質(zhì)：色、態(tài)、硬度、密度、熔沸點(diǎn)、延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性=2\*ROMANII.中板書：二、鈉的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)：1、鈉的原子結(jié)構(gòu)和電子式：2、鈉與氧氣的反應(yīng)：2Na+O2===Na2O（現(xiàn)象、說明）3、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2（現(xiàn)象、說明）=3\*ROMANIII.右板書

三、鈉的存在和用途（化合態(tài)、游離態(tài)）第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量說課教學(xué)設(shè)計(jì)稿1.教學(xué)內(nèi)容分析“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念是中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量相識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)供應(yīng)了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷運(yùn)用，因而目前中學(xué)各版本教材中均將此部分學(xué)問放在了整套教材相對靠前的地方進(jìn)行介紹?！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“相識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡潔的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量探討的方法對探討和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的探討主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。2.學(xué)生狀況分析通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計(jì)量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對定量相識全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度動(dòng)身，建構(gòu)探討物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以與溶液組成的新話語體系?！拔镔|(zhì)的量”與相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)當(dāng)留意將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生相識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進(jìn)行應(yīng)用。3.教學(xué)目標(biāo)<學(xué)問技能>1.使學(xué)生相識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個(gè)“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；體會(huì)摩爾這一概念的重要作用；了解阿伏加德羅常數(shù)的含義2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義3.使學(xué)生駕馭物質(zhì)的量、4.使學(xué)生駕馭氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間的關(guān)系；知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義；駕馭溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。<過程方法>1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡潔計(jì)算2.通過對于表格數(shù)據(jù)的視察，使學(xué)生初步體會(huì)如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論3.使學(xué)生駕馭配制確定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法<情感看法價(jià)值觀>1.通過對于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的學(xué)習(xí)看法，使學(xué)生駕馭科學(xué)的學(xué)習(xí)方法2.通過了解運(yùn)用“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念，使學(xué)生相識到化學(xué)計(jì)量的獨(dú)創(chuàng)對于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)<重點(diǎn)>對“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念的應(yīng)用；配制確定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。<難點(diǎn)>對物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解；由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念。4.教學(xué)總體支配“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念支配3課時(shí)新課，每節(jié)新課的主要教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)主要目的如下圖所示：5.具體教學(xué)設(shè)計(jì)流程（第1課時(shí)）6.板書設(shè)計(jì)和作業(yè)作業(yè)：1.

以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述（400字左右）2.

查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)其次節(jié)氣體摩爾體積說課稿(=1\*ROMANI)我選擇的說課內(nèi)容是人教版中學(xué)化學(xué)第一冊第三章物質(zhì)的量的《其次節(jié)氣體摩爾體積》。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、教法學(xué)法和教學(xué)過程六個(gè)方面對這部分內(nèi)容進(jìn)行評述。一.教材分析《氣體摩爾體積》是中學(xué)化學(xué)第一冊第三章其次課內(nèi)容,它是本章與本冊乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后連接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中志向氣體的狀態(tài)方程供應(yīng)基礎(chǔ)。為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先留意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的學(xué)問，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。二.學(xué)情分析實(shí)力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了確定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)試驗(yàn)愛好深厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了確定的試驗(yàn)操作實(shí)力和視察分析實(shí)力，具備了確定的計(jì)算實(shí)力和數(shù)據(jù)處理分析實(shí)力。學(xué)問分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等學(xué)問，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的試驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來推斷水的組成，但并沒有探討氫氣和氧氣的體積比。另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相像，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。三.教學(xué)目標(biāo)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的學(xué)問水平、認(rèn)知實(shí)力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）學(xué)問與技能目標(biāo)①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解確定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解確定氣體體積的因素。④通過探討，培育思維實(shí)力，學(xué)會(huì)合作與溝通。⑤通過計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培育學(xué)生的數(shù)據(jù)處理實(shí)力，分析推理實(shí)力。（2）過程與方法目標(biāo)①通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)覺學(xué)習(xí)的過程與方法。②通過小組探討，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。（3）情感看法和價(jià)值觀目標(biāo)①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)覺學(xué)習(xí)的勝利與樂趣，提高自我效能感。②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)看法。③通過探討，學(xué)會(huì)合作與溝通。四.重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積是一個(gè)特別抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)學(xué)問較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相像，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。五.教法學(xué)法本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)覺法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、探討法、練習(xí)法等。六.教學(xué)過程【引入】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會(huì)不會(huì)不同呢？這節(jié)課我們就來探討這個(gè)問題?！经h(huán)節(jié)一】目標(biāo)這節(jié)課我們要解決6個(gè)問題（學(xué)習(xí)目標(biāo)）：1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關(guān)系？2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是多少？4.從微觀的角度來看，氣體體積由什么確定？5.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么確定？【環(huán)節(jié)二】發(fā)覺1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O，依據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量。依據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并并通過下表進(jìn)行比較。質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O2n1/n2n1/n2=V1/V2推導(dǎo)：寫成數(shù)學(xué)表達(dá)式為：當(dāng)n1=n2時(shí)有V1=V2。所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2。【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理1、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積下表列出了00C、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)O2、H2、空氣的密度，請計(jì)算出1molH2、O2和空氣的體積。摩爾質(zhì)量/g/mol密度/g.L-11mol物質(zhì)的體積O21.429H20.0899空氣291.293得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3。2、練習(xí)1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為：；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol空氣的體積為：；2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmolH2S的體積為：。得出結(jié)論：V=n×Vm,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)4。3、下表列出了200C、時(shí)幾種固體和液體的密度，請計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。密度/g-31mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5?！经h(huán)節(jié)四】探討請同學(xué)們視察比較固體、液體、氣體的結(jié)構(gòu)圖，思索探討。1、不同的固體、液體的摩爾體積不同，這種不同是由什么引起的？2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？氣體固體液體氣體固體液體得出結(jié)論：固體、液體摩爾體積由粒子大小確定；氣體摩爾體積由粒子間距確定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積、固體、液體體積、物質(zhì)體積分別由什么確定？3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請同學(xué)們依據(jù)下面的問題進(jìn)行思索探討。①對確定量的氣體加熱升溫，分子間距會(huì)，它的體積會(huì)。②對確定量的氣體加壓，分子間距會(huì)，它的體積會(huì)。③假如溫度相同、壓強(qiáng)相同，那么分子間距也會(huì)。得出結(jié)論：氣體分子間距受溫度、壓強(qiáng)的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)確定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)6。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積與壓強(qiáng)成反比、與溫度和物質(zhì)的量成正比。由此可得到很多推論，猶如溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子－阿伏加德羅定律?！经h(huán)節(jié)五】小結(jié)小結(jié)：這節(jié)課要解決的6個(gè)問題你能回答嗎？作業(yè)：（略）。留意2點(diǎn)，為了培育學(xué)生地自我效能感，作業(yè)之前，讓學(xué)生預(yù)料自己的完成狀況；完成之后，老師賜予主動(dòng)地歸因性評價(jià)。附：板書設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol4.公式：V=n×Vm5.從微觀的角度來看，氣體摩爾體積由分子分子間距確定。6.從宏觀的角度來看，氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)確定。其次節(jié)氣體摩爾體積說課稿（第一課時(shí)）教材分析教材的地位與作用本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特殊是深化了對物質(zhì)的量與其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以與學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先留意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的學(xué)問，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。2、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有親密關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。過程與方法Ⅰ對比法：通過對比1mol固體、液體、氣體的體積，加深學(xué)生對氣體摩爾體積的相識。Ⅱ啟發(fā)—?dú)w納—應(yīng)用：通過對比1mol固體、液體、氣體的體積，師生活動(dòng)總結(jié)規(guī)律：在相同的條件下，1mol不同物質(zhì)所占的體積固體＜液體＜?xì)怏w；相同的條件下，1mol氣體的體積近似相等。師生活動(dòng)探討確定物質(zhì)體積大小的因素，并推導(dǎo)阿伏加德羅定律與應(yīng)用。情感目標(biāo)愛好是最好的老師，通過對1mol不同物質(zhì)體積對比結(jié)果，激發(fā)學(xué)生的求知欲。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好，培育學(xué)生的主動(dòng)參與意識。通過氣體摩爾體積的概念的教學(xué)，培育學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的實(shí)力。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。3、教學(xué)重難點(diǎn)氣體摩爾體積概念二.教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？[引入新課]前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們探討了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來探討1mol物質(zhì)所占的體積。1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積[提問]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？學(xué)生回答：V=m/p[投影]計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）20℃密度（g/cm3）體積（cm3）Fe6.02×1023567.87.2Al6.02×1023272.710.0Pb6.02×102320711.318.3H2O6.02×1023181(4℃)18.0H2SO46.02×1023981.8353.6學(xué)生分組計(jì)算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm32.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積[投影]計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填表：氣體粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度（g/L）體積（L）H26.02×10232.0160.089922.4O26.02×102332.001.42922.4CO26.02×102344.011.97722.3學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L[板書]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm==V/n單位：L/mol[提問]氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？[強(qiáng)調(diào)]22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在隨意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。[師生活動(dòng)]通過上述1mol固體、液體、氣體體積的對比，得到什么規(guī)律？[學(xué)生探討回答]在確定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同；1mol氣體體積大致相同；在相同的條件下，1mol不同物質(zhì)所占的體積固體＜液體＜?xì)怏w；[提出問題]為什么在確定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于固體或液體的體積，而且都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找緣由。[學(xué)生探討]從微觀角度分析確定物質(zhì)體積的主要因素[微機(jī)顯示]影響物質(zhì)體積的因素狀態(tài) 因素粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子之間距離固體和液體1mol主要因素忽視氣體1mol忽視主要因素[師生總結(jié)]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要確定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。氣體分子之間的距離約是分子直徑的十倍。分子自身的大小忽視不計(jì)，影響氣體物質(zhì)體積的因素主要是分子間的平均距離和分子數(shù)目。假如分子數(shù)目和分子間的平均距離確定，氣體的體積也就確定。[學(xué)生探討]氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？當(dāng)溫度、壓強(qiáng)變更時(shí)，氣體分子間的平均距離是怎樣變更的？[師生總結(jié)]結(jié)論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強(qiáng)影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)溫度壓強(qiáng)確定時(shí)分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強(qiáng)確定時(shí)，確定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：[課堂練習(xí)一]（投影）1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵獾膱D片。思索：在上述試驗(yàn)中,影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素哪些變更了,哪些沒有變更?[課堂練習(xí)二]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的緣由。1.1molCl2的體積約是22.4L2.在標(biāo)況下,1molH2O的體積約是22.4L3.20℃、1.01×105Pa時(shí),1molO2的體積必定大于22.4L4.20℃時(shí),1mol任何氣體的體積總比22.4L大5.1mol任何氣體只有在標(biāo)況下才是22.4L6.標(biāo)況下,CO2氣體摩爾體積是22.4L7.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)確定相等答：只有第3項(xiàng)正確。第三節(jié)物質(zhì)的量濃度說課稿（第一課時(shí)）一、指導(dǎo)思想化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入老師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的逆境。既無生動(dòng)好玩的試驗(yàn)，又無形象具體的探討對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃朝氣？對此我進(jìn)行了大量探究，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。在教化部頒布的《基礎(chǔ)教化課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“變更課程過于留意學(xué)問傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)學(xué)問與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。二、教材分析1.

教材的地位與其作用本節(jié)課選自人民教化出版社出版的全日制一般高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的相識，提高化學(xué)計(jì)算的實(shí)力。2.教學(xué)目標(biāo)分析依據(jù)教改精神、新課程標(biāo)準(zhǔn)與本班學(xué)生實(shí)際狀況確立如下教學(xué)目標(biāo):學(xué)問與技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。b.駕馭溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)分與聯(lián)系。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的實(shí)力。過程與方法：a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲得信息和加工信息的基本方法。b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲得學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問的方法。情感看法與價(jià)值觀：a.在相互溝通與評價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)與其成因物質(zhì)的量濃度在中學(xué)化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和實(shí)力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲得學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。三、學(xué)情、學(xué)法分析本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步駕馭了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)學(xué)問，并具有確定的形象思維實(shí)力與搜集處理信息的實(shí)力。我校為省級示范中學(xué)，本班學(xué)生在年級中層次起點(diǎn)較高，課堂上生生關(guān)系、師生關(guān)系融洽，學(xué)生樂于展示自我，能主動(dòng)與老師、同學(xué)溝通，學(xué)習(xí)探討氛圍較濃。但初中到中學(xué)的連接過程中，學(xué)生對初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在確定程度的混淆，中學(xué)自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維實(shí)力的形成尚有確定程度的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí)，消退學(xué)生對概念的神奇感和泛味感。

四、教法分析 本節(jié)課采納主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在老師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)探討的方式去獲得學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問和解決問題，從而在駕馭學(xué)問內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培育創(chuàng)新精神和實(shí)踐實(shí)力。”

五、教學(xué)程序創(chuàng)設(shè)情景引入課題主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我準(zhǔn)備請同學(xué)們課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，對具有視察生活慧眼的本班學(xué)生來說，信任他們能從家中帶來常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，當(dāng)然我也會(huì)為他們特殊準(zhǔn)備枝江大曲、農(nóng)夫山泉、硫酸、NaOH溶液的標(biāo)簽。課堂上我將請他們利用實(shí)物投影儀相互展示，并依據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而老師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲得信息、加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活休戚相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把學(xué)問從外界搬到記憶中，而是以原有的閱歷為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲得新學(xué)問。采納主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲得新的概念。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1.

1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.

1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.

1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。心理學(xué)告知我們：人都是渴望勝利的，學(xué)生亦是如此。我設(shè)計(jì)的三個(gè)階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到勝利的喜悅。第一個(gè)練習(xí)意在讓學(xué)生體驗(yàn)“物質(zhì)的量濃度”概念的表達(dá)式，達(dá)到能初步構(gòu)建概念的目的；其次個(gè)練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)學(xué)問“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達(dá)到新舊學(xué)問融匯貫穿的目的；第三個(gè)練習(xí)意在強(qiáng)調(diào)“單位體積溶液”與“單位體積溶劑”的區(qū)分，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達(dá)到深刻理解概念的目的。第三個(gè)練習(xí)的解答過程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生在足夠的時(shí)間里分小組探討，請代表發(fā)言。學(xué)生對此練習(xí)會(huì)有下列見解：有的同學(xué)可能會(huì)簡潔地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；有的同學(xué)可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)覺溶液的體積無法求出；有的同學(xué)可能會(huì)大膽揣測此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件（當(dāng)然假如這一飛躍學(xué)生無法達(dá)到，我將以“盡信書不如無書”適當(dāng)引導(dǎo)，激勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探討中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到假如已知NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到假如已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。整個(gè)過程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，課堂探究掀起第一次高潮。直到他們達(dá)成共識，共享勝利后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還駕馭了溶液體積的計(jì)算方法。在溝通評價(jià)強(qiáng)化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計(jì)了幾個(gè)推斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響與溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。下列說法是否正確？1.從2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05mol/L.2.將2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1mol/L.3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol.4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol.5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1mol/L.對以上說法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度變更；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學(xué)們相互協(xié)作，信任部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實(shí)現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。在他們享受勝利喜悅之際，我隨即會(huì)對他們抱以更高的期盼。

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)分與聯(lián)系呢？《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培育學(xué)生比較、歸納、推理的實(shí)力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計(jì)算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對比，意在培育學(xué)生運(yùn)用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。當(dāng)他們將自行設(shè)計(jì)的表格通過實(shí)物投影儀展示出來，相互溝通相互評價(jià)中課堂探究掀起其次次高潮。假如有學(xué)生能在第一時(shí)間內(nèi)干脆推導(dǎo)兩個(gè)物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將賜予高度的評價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱忱。但我預(yù)料對感性相識強(qiáng)于理性相識的絕大多數(shù)學(xué)生來說，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采納由特殊到一般的歸納方法，將全部的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。拓展升華勝利的喜悅會(huì)再一次觸與他們，而課本學(xué)問此時(shí)確定已不能滿意他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)協(xié)助手段—多媒體投影，為學(xué)生供應(yīng)了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)試驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)學(xué)問相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延長性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。當(dāng)堂反饋細(xì)心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固學(xué)問、技能目標(biāo)。1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ3．我用自己帶來的溶液標(biāo)簽為學(xué)生供應(yīng)如下探究內(nèi)容，意在滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)，同時(shí)提升學(xué)生學(xué)問遷移實(shí)力。（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位為mg/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？（2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？在我的啟發(fā)下，同學(xué)們定會(huì)留心到自己課前收集的溶液標(biāo)簽，這么多溶液組成的表示方法，它們是否都與物質(zhì)的量濃度存在聯(lián)系呢？我將適時(shí)激勵(lì)學(xué)生樹立問題意識，發(fā)覺和提出問題。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)槔蠋熒矸荩麄兌〞?huì)愛好盎然，相互提問相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充溢感，又能提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的敏捷運(yùn)用程度。帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)連接，教學(xué)煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力，課堂探究在第三次高潮中圓滿結(jié)束。

六、結(jié)束語本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對學(xué)問本身的駕馭我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)共享與合作。我將這片“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，自己扮演他們的學(xué)習(xí)合作伙伴，為他們獲得學(xué)問供應(yīng)服務(wù)。我信任，團(tuán)結(jié)協(xié)作的優(yōu)良品質(zhì)將增加他們在社會(huì)中的競爭力，自主探究獲得學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問的方法將使他們終生受益無窮。第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析：本節(jié)教材所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在原教材中是穿插在其次章“摩爾反應(yīng)熱”中第一、二、三節(jié)里作介紹的。鑒于“物質(zhì)的量”一章學(xué)問難度較大，為了分散難點(diǎn)，也為了圍圍著物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)方程式定量計(jì)算中的運(yùn)用，提煉出運(yùn)算規(guī)律，所以新教材特地編入這一節(jié)。本節(jié)教材的顯著特點(diǎn)是：1．揭示化學(xué)反應(yīng)中微粒的數(shù)量關(guān)系——緊扣化學(xué)方程式中各反應(yīng)物與生成物的配平系數(shù)，跟反應(yīng)微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系，擴(kuò)大到微粒集合：物質(zhì)的量的比例關(guān)系。2．涉與化學(xué)反應(yīng)中多項(xiàng)學(xué)問和技能的綜合——通過物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M），標(biāo)況下氣體體積（Vm）與溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（C）的換算關(guān)系等變換公式，形成應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算系統(tǒng)，所以難度較大。因此，課文選用了三道例題，各設(shè)兩問以適當(dāng)分解其綜合性；各例題綜合度依次漸增。老師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生突破這三道例題，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合習(xí)題的訓(xùn)練力求落實(shí)。教學(xué)中還要留意強(qiáng)調(diào)做題格式的規(guī)范。教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問目標(biāo)1．嫻熟運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系；2．分析化學(xué)方程式的意義；3．運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。實(shí)力目標(biāo)1．通過各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化，敏捷運(yùn)用公式計(jì)算；2．通過化學(xué)方程式系數(shù)的意義的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析推導(dǎo)有關(guān)化學(xué)方程式系數(shù)的計(jì)算；3．通過例題和習(xí)題，學(xué)會(huì)綜合分析和逆向思維；4．通過一題多解，學(xué)會(huì)多角度思索問題。情感目標(biāo)1．通過比較化學(xué)量的差異和聯(lián)系，建立各化學(xué)之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)；2．通過計(jì)算題格式與思維過程的規(guī)范訓(xùn)練，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)看法；3．通過課堂反饋習(xí)題，體會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義理論。教學(xué)重難點(diǎn)：1．化學(xué)方程式系數(shù)的意義。2．化學(xué)方程式計(jì)算中單位的運(yùn)用。3．綜合計(jì)算題中思維過程與實(shí)力的建立。課時(shí)安排：2節(jié)時(shí)。可用1節(jié)時(shí)學(xué)習(xí)例題，1節(jié)時(shí)課堂訓(xùn)練；也可分段先講一個(gè)例題，穿插同類型的課堂訓(xùn)練。教學(xué)方法：講解、啟發(fā)、練習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)活動(dòng)要點(diǎn)教與學(xué)活動(dòng)建議

▲回顧初中化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的意義：不僅表明白反應(yīng)物、反應(yīng)生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)還依據(jù)配平系數(shù)明確表示出化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)之間的數(shù)目（化學(xué)計(jì)量數(shù)γ）的關(guān)系。進(jìn)而可以擴(kuò)大到表示物質(zhì)的量的關(guān)系：一、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算：[課本例題1]（題目略）（計(jì)算過程與答案略）（計(jì)算過程與答案略）▲引入新課的途徑：①復(fù)習(xí)第三章所學(xué)幾個(gè)重要的概念的涵義與換算公式：②復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的意義，特殊是配平系數(shù)表示的意義?！罁?jù)化學(xué)方程式配平系數(shù)的含義，闡明“化學(xué)計(jì)量數(shù)（γ）和“單位為一”的內(nèi)涵，再擴(kuò)大到阿伏加德羅常數(shù)倍成為mol。左欄各層次的推論，由學(xué)生思索探討得出?！}的研討：可采納課本的例題，也可將課本例題改為學(xué)生自學(xué)，另選相對應(yīng)的題目作補(bǔ)充例題。▲例題的處理采納學(xué)生“自學(xué)——理解——探討——列式——計(jì)算”的方法，也可以師生共同研討解答的方法，切忌老師“一言堂”▲[例題1]思索探討：①題目已知什么？求什么？②化學(xué)反應(yīng)的方程式怎樣寫？②配平系數(shù)表示了什么關(guān)系？④如何例出對應(yīng)比例以求得n（H2SO4）？⑤如何依據(jù)n（H2SO4）求得m（H2SO4）？⑥本題在作題格式上有哪些要留意？二、物質(zhì)的量濃度與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算[課本例題2]（題目略）（1）先求出n（MnO2）（計(jì)算過程略）（2）再求參與反應(yīng)的濃鹽酸體積V[HCl(ag)]:（3）又求反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積V（Cl2）：（計(jì)算過程與答案略）[課本例題3]（題目略）在同一個(gè)化學(xué)方程式中同時(shí)求兩種不同物質(zhì)有關(guān)的量：(計(jì)算過程與答案略)▲[例題2]思索探討：①題目已知什么？求什么？②如何求出m（礦）中MnO2的物質(zhì)的量？③如何依據(jù)n（MnO2）求得n（HCl）？又如何由n（HCl）和C（HCl）求得V[HCl（ag）]？④如何依據(jù)n（MnO2）求n（Cl2）？再由n（Cl2）換算成V（Cl2標(biāo)況）？能不能由n（MnO2）干脆求V（Cl2）？▲在解答出[例2]V（Cl2）后，進(jìn)一步研討：⑤能不能利用HCl+MnO2同一個(gè)方程式，同時(shí)求所需V[HCl（ag）]和生成的V（Cl2）？（以此引出[例題3]）▲[例題3]思索探討：①題目已知什么？求什么？②能否同時(shí)利用n=V?C干脆求出C（NaOH）？③能否在求出C（NaOH）的同時(shí)，求n（NaClO）？④在依據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算列比例時(shí)，“上、下”單位有何特點(diǎn)？“左右”單位有何特點(diǎn)？（以此引出小結(jié)要點(diǎn)）[歸納小結(jié)]探討：通過例題的計(jì)算，同學(xué)們對依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算n、M、C、Vm有關(guān)數(shù)據(jù)，有哪些規(guī)律性的體會(huì)？▲通過探討圍繞以下幾方面應(yīng)有所收獲：①化學(xué)方程式的配平系數(shù)在計(jì)算中發(fā)揮的作用。②運(yùn)用和V（ag）?C=n將其它物理量與n進(jìn)行換算，以n值代入化學(xué)方程式列比例。③列比例“上、下單位要一樣，左右單位需對應(yīng)。”④要養(yǎng)成講究計(jì)算格式的習(xí)慣，以[例3]的格式規(guī)范計(jì)算過程。第四章鹵素第一節(jié)氯氣說課稿教材分析和學(xué)生狀況分析1、教材的地位和作用 人教版中學(xué)新課程《化學(xué)》第四章是中學(xué)化學(xué)教材中唯一系統(tǒng)介紹非金屬與其化合物學(xué)問的一章。從教材體系看，它是前一章金屬與其化合物學(xué)習(xí)的延長，共同完成無機(jī)物與其應(yīng)用這一主題的學(xué)習(xí)，又是以后學(xué)習(xí)無素周期律的基礎(chǔ)，所以本章起到承上啟下的作用。從探討方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)特有的科學(xué)方法“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應(yīng)用”，對以后探討其它非金屬與其分合物具有指導(dǎo)意義。從教化目的看，氯與其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的