難點七彩陽光中

6.c此選項，沒有具體條件，很難用數(shù)學法計算，只能憑記憶或排除法做13.D,路橋中學虞旭東上傳20.（5）涉及的反應和各試劑的作用。C主反應：CH3CH2OH+H2SO4100-130CHCHOSOOH+HO3222。135-145CCHCHOCHCH+H2SO4CHCHOSOOH+CHCHOH3223322。32：140CCHCHOCHCH+HOCHCHOH32HSO。24副反應：170CCH2CH2+H2OH2SO4CH3CH2OH[O]CHCHO+SO+HOH2SO4322CH3CHOCHCOOH+SO2+H2O3SO+HOHSO2223在制備乙醚時，反應溫度已高于乙醇的沸點，為何乙醇不易被蒸出？答：因為此時，乙醇已與濃硫酸作用形成了鹽。該鹽是離子型化合物，沸點較高，不易被蒸出。制備乙醚時，為何要控制滴加乙醇的速度？怎樣的滴加速度才比較合適？答：制乙醚時，反應液加熱到130-140oC時，產(chǎn)生乙醚。此時再滴加乙醇，乙醇將繼續(xù)與硫酸氫乙酯作用生成乙醚。若此時滴加乙醇的速度過快，不僅會降低反應液的溫度，而且，滴加的部分乙醇因來不及作用就會被蒸出。若滴加乙醇的速度過慢，則反應時間會太長，瓶內(nèi)的乙醇易被熱的濃硫酸氧化或碳化。因此，滴加乙醇的速度應控制到能保持與餾出乙醚的速度相等為宜(1滴/秒)。在粗制乙醚中有哪些雜質(zhì)？它們是怎樣形成的？實驗中采用了哪些措施將它們一一除去的？答：在粗制乙醚中尚含有水、醋酸、亞硫酸以及未反應的乙醇。實驗中用NaOH溶液除去酸性物質(zhì)：醋酸和亞硫酸；用飽和氯化鈣除去乙醇；用無水氯化鈣干燥除去所剩的少量水和乙醇。在用NaOH溶液洗滌乙醚粗產(chǎn)物之后，用飽和氯化鈣水溶液洗滌之前，為何要用飽和氯化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品？答：因為在用NaOH水溶液洗滌粗產(chǎn)物之后，必然有少量堿殘留在產(chǎn)品乙醚里，若此時直接用飽和氯化鈣水溶液洗，則將有氫氧化鈣沉淀產(chǎn)生，影響洗滌和分離。因此用氫氧化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品之后應用飽和氯化鈉水溶液洗滌。這樣，既可以洗去殘留在乙醚中的堿，又可以減少乙醚在水中的溶解度。若精制后的乙醚沸程仍較長，估計可能是什么雜質(zhì)未除盡？如何將其完全除去？答：若精制后的乙醚沸程仍較長，則說明此乙醚中還含有較少量的乙醇和水未除干凈。它們能與乙醚形成共沸物。為了得到絕對乙醇，可將此乙醚先用無水氯化鈣干燥處理，然后，用金屬鈉干燥。用乙醇和濃硫酸制乙醚時，反應溫度過高或過低對反應有何影響？怎樣控制好反應溫度？答：若反應溫度過高(大于140oC)時，則分子內(nèi)脫水成乙烯的副反應加快，從而減少了乙醚的得率。同時濃硫酸氧化乙醇的副反應也加劇，對乙醚的生成不利。溫度過低，乙醚難以形成，而部分乙醇因受熱而被蒸出，也將減少乙醚的產(chǎn)量。同時，乙醚中的乙醇量過多，給后處理將帶來麻煩。正確的控制溫度方法是：迅速使反應液溫度上升至