《離子反應(yīng)》教學(xué)案例

《離子反響》教學(xué)案例課標(biāo)分析：《一般高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)〔試驗(yàn)》對(duì)“離子反響”這一內(nèi)容的要求是：通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)生疏離子反響及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽〔包括難溶性鹽〕的離子方程式及推斷溶液中離子能否大量共存。較簡(jiǎn)潔反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)暫不作要求。弱電解質(zhì)的相關(guān)學(xué)問(wèn)在選修模塊中學(xué)習(xí)。在具體的教學(xué)中，要通過(guò)溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)的探究幫助學(xué)生生疏強(qiáng)、弱電解質(zhì)，通過(guò)分組試驗(yàn)、比照實(shí)弱電解質(zhì)的性質(zhì)，幫助學(xué)生理解電解質(zhì)在水溶液中的真實(shí)存在形式，理解離子反響的本質(zhì)，體會(huì)離子反響發(fā)生的條件；要通過(guò)選擇適宜的反響實(shí)例，訓(xùn)練學(xué)生書(shū)寫(xiě)電離方程式及離子方程式的力氣。教材分析：1》專題2其次單元的內(nèi)容，是高中化學(xué)重要根底內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)很多重要的元素及其化合物的學(xué)問(wèn)，凡涉及到溶液中的反響的一般都是離子反響，只有讓學(xué)生把握離子反響的根本概念，才能加深對(duì)這些反響實(shí)質(zhì)的理解。離子反響不僅是學(xué)生生疏化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的完善和穩(wěn)固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)〔特別是水溶液中的化學(xué)反響〕打下了重要的理論根底。學(xué)情分析：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反響，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離，會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)；在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開(kāi)頭試著從離子角度去對(duì)待復(fù)分解反響，但未上升到生疏的高度；在專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反響，這些都為這節(jié)課的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的根底上進(jìn)一步生疏離子反響。高一的學(xué)生已經(jīng)具備確定的分析問(wèn)題力氣、試驗(yàn)探究力氣、抽象思維力氣，但仍較薄弱，能承受并生疏到事物之間的辨證關(guān)系，但思維分析過(guò)程中照舊障礙重重，比方在某些反響中不同的反響物卻有一樣的現(xiàn)象，產(chǎn)物也一樣或相像，這些反響是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系。三維目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式。知道離子反響的本質(zhì)，生疏離子反響及其發(fā)生的條件。能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式來(lái)表示溶液中的離子反響。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析，培育學(xué)生的觀看力氣、思維力氣和應(yīng)用化學(xué)試驗(yàn)覺(jué)察和學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)的力氣。通過(guò)對(duì)離子反響發(fā)生的條件的綜合分析，培育學(xué)生分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的力氣。通過(guò)小組溝通爭(zhēng)論和小組合作學(xué)習(xí)，培育學(xué)生擅長(zhǎng)合作、勤于思考的科學(xué)態(tài)度，使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和探究力氣，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)離子反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)爭(zhēng)論的一般方法和過(guò)程。通過(guò)理解離子反響的原理，初步生疏化學(xué)學(xué)問(wèn)與人類生活的親熱聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式。知道離子反響的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反響。教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。教法與學(xué)法教法：本節(jié)課是實(shí)行“學(xué)講打算”的探究，在充分把握學(xué)情的根底上設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)任務(wù)、學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，教師做好教學(xué)的組織者；以小組爭(zhēng)論、溝通呈現(xiàn)、互教互議、組間點(diǎn)評(píng)為學(xué)習(xí)形式，開(kāi)展生生互助解決學(xué)習(xí)中的問(wèn)題，教師做好教學(xué)的幫助者；準(zhǔn)時(shí)覺(jué)察教學(xué)中學(xué)習(xí)小組尚未解決的共性問(wèn)題、需要拓展探究的問(wèn)題加以點(diǎn)撥，教師做好教學(xué)的指導(dǎo)者；承受試驗(yàn)探究法進(jìn)展教學(xué)，把學(xué)生的被動(dòng)承受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探究，表達(dá)了學(xué)生為主體，教師為指導(dǎo)，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性生疏，從而理解離子反響原理。學(xué)法：自主先學(xué)、小組爭(zhēng)論、小組合作學(xué)習(xí)、溝通呈現(xiàn)、試驗(yàn)探究、比照分析、總結(jié)歸納。學(xué)生通過(guò)觀看試驗(yàn)，自主思考、小組爭(zhēng)論、小組合作學(xué)習(xí)、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手試驗(yàn)、探究驗(yàn)證，進(jìn)展推理和綜合分析，把握根本學(xué)問(wèn)，學(xué)會(huì)科學(xué)爭(zhēng)論的一般方法和過(guò)程。五、教學(xué)預(yù)備試驗(yàn)儀器：導(dǎo)電裝置、小燒杯、試管、試管架、試管刷、膠頭滴管。試驗(yàn)藥品：0.1mol/L鹽酸溶液、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L氨水，碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈣溶液。教學(xué)設(shè)備：多媒體、實(shí)物呈現(xiàn)臺(tái)、PPT。教學(xué)過(guò)程教學(xué)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)53-5獨(dú)【學(xué)生課前自主先學(xué)】課前依托于學(xué)立思考以下問(wèn)題：學(xué)生個(gè)人自主學(xué)習(xí)，閱讀課本，預(yù)案的先學(xué)指導(dǎo)〔1〕回憶已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)習(xí)課，獨(dú)立思考先學(xué)指導(dǎo)中的相關(guān)問(wèn)預(yù)習(xí)，能夠靈的概念，思考：常見(jiàn)的電解質(zhì)有哪幾大題；同伴間共享個(gè)人自主學(xué)習(xí)所得知活承受多樣形類物質(zhì)？識(shí)，相互檢查習(xí)題完成狀況，把自己的式進(jìn)展預(yù)習(xí)檢先學(xué)〔2〕閱讀課本，比照強(qiáng)、弱電解質(zhì)的指導(dǎo)定義，思考：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是爭(zhēng)議問(wèn)題借助學(xué)習(xí)小組，進(jìn)展組內(nèi)交檢查學(xué)生學(xué)案什么？強(qiáng)電解質(zhì)有哪些？弱電解質(zhì)又流，相互補(bǔ)充，合作學(xué)習(xí)。完成狀況，尋有哪些？書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)要留意哪找學(xué)生預(yù)習(xí)些問(wèn)題？課后尚未解決〔3〕什么是離子反響？怎樣書(shū)寫(xiě)離子的問(wèn)題，查知方程式？離子反響發(fā)生的條件是什學(xué)情，以案導(dǎo)么？在前面的內(nèi)容中，我們一起探究過(guò)【學(xué)生答復(fù)】實(shí)行課前提問(wèn)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的性質(zhì)，你還記得它電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)能夠的方式檢查學(xué)們的涵義嗎？導(dǎo)電的化合物生對(duì)自主先學(xué)先學(xué)非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)均的完成狀況，檢查不導(dǎo)電的化合物為后續(xù)學(xué)習(xí)強(qiáng)常見(jiàn)的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)！弱、電解質(zhì)做好預(yù)備。電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，物質(zhì)的量【學(xué)生思考】教師質(zhì)疑，引濃度相等的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)自主力是否一樣？驗(yàn)探究的方式思考解疑，培育學(xué)生的試驗(yàn)素養(yǎng)和探究力氣。在4只一樣的小燒杯中分別參與 【學(xué)生觀看】 通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生100mL0.1mol/L的鹽酸溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液、溶液 鹽酸氨水，進(jìn)展導(dǎo)電性試驗(yàn)。演示試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)

氫氧醋酸 氨水 析，培育學(xué)生化鈉 的觀看力氣、思維力氣和應(yīng)用化學(xué)試驗(yàn)覺(jué)察和學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)的力氣。觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)試驗(yàn)結(jié)論。一樣的條件下，溶液自由移動(dòng)離子的濃度越大，自由移動(dòng)離子所帶的電荷釋疑數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電力氣越好。解惑 為什么物質(zhì)的量濃度一樣的醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電力氣明顯弱于鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液？

【學(xué)生思考、答復(fù)】濃度一樣、所帶的電荷數(shù)一樣時(shí)，確定是其在水溶液中的電離程度不同。

教師設(shè)置合理的問(wèn)題，分析內(nèi)在因素，結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象，逐步引導(dǎo)，得出結(jié)論?！窘處煱鍟?shū)】 【小組呈現(xiàn)成果】 在自主先學(xué)先學(xué)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)檢查1、強(qiáng)弱電解質(zhì)比照強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義，完成下表。溝通呈現(xiàn)

中，通過(guò)小組合作爭(zhēng)論，解決生生交互可題。課中呈現(xiàn)先學(xué)成果，鼓舞小組合作。在上一單元中，當(dāng)我們探究氯水中所含有的微粒時(shí)，有同學(xué)提出了這樣的釋疑疑問(wèn)：為什么制氯水中含有HClO分解惑子，而不含HCl分子？

【學(xué)生結(jié)合所學(xué)，思考后答復(fù)】HCl=H＋+Cl-HClO H++ClO-

教師質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，解決具體問(wèn)題，反檢測(cè) 寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式： 【小組合作學(xué)習(xí)，呈現(xiàn)學(xué)習(xí)成果】

饋學(xué)習(xí)效果。當(dāng)堂檢測(cè)，學(xué)反響①H2SO4②HClO

①H2SO4=2H++SO2-4②HClO H++ClO-4

后，小組合作溝通③Ba(OH)2 ③Ba(OH)2=Ba2++2OH-

爭(zhēng)論，借助實(shí)呈現(xiàn)⑤Na2CO3 ④NH3·H2O NH4++OH- 物投影，由學(xué)④NH3·H2O⑥CH3COOH【教師板書(shū)】2、電離方程式小結(jié)我們?cè)跁?shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要留意反思哪些問(wèn)題？

⑤Na2CO3=2Na++CO2-3⑥CH3COOH CH3COO-+H+3【學(xué)生思考，總結(jié)歸納】推斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)離子的解離形式質(zhì)量守恒和電荷守恒

生報(bào)告學(xué)習(xí)成引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容，領(lǐng)悟?qū)W習(xí)方法，培育良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教師巡察各小組，準(zhǔn)時(shí)訂正、指導(dǎo)學(xué)生的試驗(yàn)操作分組試驗(yàn)

【學(xué)生試驗(yàn)探究】 創(chuàng)設(shè)學(xué)生動(dòng)手試驗(yàn)一：在干凈的試管中參與1 試驗(yàn)的環(huán)境，mLCaCl2溶液，再向其中滴加1mL 發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)Na2CO3溶液，振蕩后，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。的主體性，加試驗(yàn)二：在干凈的試管中參與1 深感性生疏，mL澄清石灰水，再向其中滴加1mL 體會(huì)試驗(yàn)的化Na2CO3溶液，振蕩后，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)驚奇。請(qǐng)同學(xué)們描述試驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)上述反響的化學(xué)方程式。小組爭(zhēng)論：參與反響的各物質(zhì)在水小組溶液中主要以什么形式存在？哪些離

【學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象】學(xué)習(xí)小組總結(jié)試驗(yàn)現(xiàn)象，開(kāi)放爭(zhēng)論，分析；合作子真正參與反響？哪些離子沒(méi)有參與試驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；動(dòng)環(huán)節(jié)，呈現(xiàn)反響？這兩種反響的實(shí)質(zhì)是否一樣？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO合作子真正參與反響？哪些離子沒(méi)有參與試驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；動(dòng)環(huán)節(jié)，呈現(xiàn)反響？這兩種反響的實(shí)質(zhì)是否一樣？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH試驗(yàn)探究，自試驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；主學(xué)習(xí)過(guò)程。【呈現(xiàn)小組爭(zhēng)論成果】教師借助PPT參與反響的各物質(zhì)在水溶液中主動(dòng)畫(huà)的形式，小組要以離子形式存在；幫助呈現(xiàn)成果呈現(xiàn)Na+離子和Cl-離子沒(méi)有參與反響，的學(xué)生，分析Ca2+離子和CO32-離子真正參與反響；反響實(shí)質(zhì)，得這兩種反響的實(shí)質(zhì)是一樣的；出正確結(jié)論?！窘處煱鍟?shū)】【學(xué)生答復(fù)】通過(guò)小組呈現(xiàn)二、離子反響有離子參與的化學(xué)反響成果，自然引板書(shū)1、離子反響用實(shí)際參與反響的離子符號(hào)表示出離子反響。2、離子方程式離子反響的式子

設(shè)置以爭(zhēng)論為形式的生生互閱讀課本P閱讀課本P54-5【學(xué)生自主學(xué)習(xí)，呈現(xiàn)學(xué)習(xí)成果】以自主學(xué)習(xí)為自主酸鈉溶液與鹽酸反響為例，整理書(shū)寫(xiě)離前提，小組討學(xué)習(xí)子方程式的步驟，并思考：書(shū)寫(xiě)離子方論為開(kāi)放，總程式時(shí)，要留意哪些問(wèn)題？方程式時(shí)需要留意的問(wèn)題結(jié)提升為目的【教師板書(shū)】的生生互動(dòng)環(huán)板書(shū)3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)章節(jié)，呈現(xiàn)自主“寫(xiě)、拆、刪、查”學(xué)習(xí)過(guò)程。依據(jù)書(shū)寫(xiě)步驟，寫(xiě)出以下反響的電【學(xué)生自主訓(xùn)練，小組合作爭(zhēng)論】針對(duì)教學(xué)重難離方程式：①H++OH-=HO檢測(cè)①鹽酸與氫氧化鈉溶液反響②H++OH-=HO反響②硫酸與氫氧化鉀溶液反響③CaCO+2H+=Ca2++CO↑+HO3 2 2③大理石與鹽酸反響④CO2-+2CHCOOH=2CHCOO-+3 3 3小組呈現(xiàn)，組④碳酸鈉溶液與過(guò)量的醋酸溶液反響CO↑+HO2 2間點(diǎn)評(píng)達(dá)標(biāo)。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，到底什么物【學(xué)生思考】引導(dǎo)學(xué)生拓展質(zhì)疑質(zhì)可以拆成離子形式，什么物質(zhì)不行拆結(jié)合教師提出的疑問(wèn)，自主思考探究，深化學(xué)拓展成離子形式？習(xí)成果?？刹鸪呻x子形式的物質(zhì)：【學(xué)生感悟】能夠針對(duì)學(xué)生可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)〔易溶、易電離通過(guò)反思“檢測(cè)反響”中的離子方共性疑問(wèn)，開(kāi)的物質(zhì)〕程式書(shū)寫(xiě)實(shí)例，結(jié)合物質(zhì)的分類思想，展師生、生生教師不行拆成離子形式的物質(zhì)：體會(huì)離子反響的本質(zhì)互動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)點(diǎn)撥難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、生構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)氧化物綜合力氣。與化學(xué)方程式相比，離子方程式有【學(xué)生小組合作】通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)哪些特點(diǎn)？回憶本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，反思“檢測(cè)反思“檢測(cè)反提升反響”中的離子方程式書(shū)寫(xiě)實(shí)例，結(jié)合饋”中的離子方程式書(shū)寫(xiě)實(shí)的本質(zhì)：例，幫助學(xué)生小組【教師板書(shū)】①表示電解質(zhì)之間發(fā)生反響的實(shí)質(zhì)體會(huì)離子反響呈現(xiàn)4、離子方程式的意義②表示全部同一類型的離子反響的本質(zhì)。檢測(cè)離子方程式可以表示全部同一類【學(xué)生自主思考】檢測(cè)學(xué)生對(duì)離反響O可型的離子反響。如：OH-H+H2答復(fù)以下問(wèn)題，并為有疑問(wèn)的同學(xué)解釋子方程式的意22以表示 〔 〕A、酸與堿生成鹽和水的反響B(tài)、酸與堿生成可溶性鹽鹽和水的反響C、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成鹽和水的反響D、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反響

義的理解。【教師板書(shū)】5、離子反響的發(fā)生條件小組呈現(xiàn)回憶這堂課的學(xué)習(xí)，你是否了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分與推斷？是否對(duì)水溶液中發(fā)生的離子反響有了深入小結(jié)的生疏？是否學(xué)會(huì)了用離子方程式表反思示真正發(fā)生的離子反響？是否體會(huì)到離子反響發(fā)生的條件？

【學(xué)生閱讀課本，總結(jié)歸納】難溶物質(zhì)〔沉淀〕生成易揮發(fā)物質(zhì)〔氣體〕生成難電離物質(zhì)〔弱電解質(zhì)〕生成在水溶液中發(fā)生的氧化復(fù)原反響【學(xué)生概括、總結(jié)】

結(jié)合初中所學(xué)，幫助學(xué)生體會(huì)離子反響的發(fā)生條件?？偨Y(jié)歸納，引領(lǐng)學(xué)生概括課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，絡(luò)，領(lǐng)悟思維模式。寫(xiě)出以下反響的離子方程式：【學(xué)生課后穩(wěn)固】穩(wěn)固提升①鋅與硫酸銅溶液反響課后②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反響作業(yè)③硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響④用醋酸溶液除水垢〔CaCO3〕的反響完成學(xué)案P74-76《鎂的提取及應(yīng)用》【學(xué)生課前自主先學(xué)】個(gè)人自主學(xué)習(xí)閱讀課本P 獨(dú)55-56學(xué)生個(gè)人自主學(xué)習(xí)，閱讀課本，預(yù)習(xí)，多樣形式立思考以下問(wèn)題：先學(xué)〔1〕自然界中的鎂主要以什么形式存指導(dǎo)在？鎂制品在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有哪些用途？〔2〕小組爭(zhēng)論：如何從海水中提取金屬鎂？整個(gè)過(guò)程中涉及哪些化學(xué)反

習(xí)課，獨(dú)立思考先學(xué)指導(dǎo)中的相關(guān)問(wèn)題；同伴間共享個(gè)人自主學(xué)習(xí)所得知識(shí)，相互檢查習(xí)題完成狀況，把自己的爭(zhēng)議問(wèn)題借助學(xué)習(xí)小組，進(jìn)展組內(nèi)交流，相互補(bǔ)充，合作學(xué)習(xí)。

查知學(xué)情，以案導(dǎo)學(xué)，以學(xué)定教。應(yīng)？應(yīng)？畫(huà)出