2023年福建省云霄立人學校化學高二第二學期期末教學質量檢測試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分數不變C．反應吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變2、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點:H2Y>HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Q3、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類4、下列有關化學用語表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時陰極反應式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－5、下列說法不正確的是（）A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分異構體B．14C和16O含有相同的中子數C．CH3CH(CH3)2的名稱是2-甲基丁烷D．“納米泡沫”是由無數個微小碳管組成的網狀結構碳，是C60的同素異形體6、下列說法正確的是A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO,說明酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應D．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為1：27、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:18、下列說法正確的是A．Fe3+的最外層電子排布式為3sB．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高C．基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：↑2sD．基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高9、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構B．沸點由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D．等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：110、下列表示正確的是A．硫離子結構示意圖： B．乙炔的結構式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．NaCl的電子式：11、下列化合物屬于苯的同系物的是A． B． C． D．12、有機物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機物可能的結構簡式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH13、下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是()A．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液14、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－115、下列各對物質，互為同系物的是（）A．CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH與CH3CH2COOCH3C．與 D．與16、一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達到平衡。相關數據如下表。容器溫度/K物質的起始濃度/mol·L-1物質的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A．平衡時，X的轉化率：II＞IB．平衡常數：K(II)＞K(I)C．達到平衡所需時間：III＜ID．反應的ΔH＜0二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個取代基18、為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。19、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現象為______________。（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。21、(1)的系統(tǒng)名稱是_________；的系統(tǒng)名稱為__________。(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。(3)鍵線式表示的物質的結構簡式是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現正逆反應速率的關系，故A錯誤；B、由于反應物為固體，根據方程式，從反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數一直不變，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故B錯誤；C.該反應為可逆反應，反應吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質的量是否變化，故C錯誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質量不變，正逆反應速率相等，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。本題的易錯點為C，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。2、C【解析】試題分析：根據題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數目為NA，錯誤；B．X的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤。考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質的知識。3、C【解析】

根據組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。4、D【解析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A錯誤；B.鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe－2e－=Fe2＋，故B錯誤；C.氯化銀懸濁液,離子方程式應該寫化學式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl-故C錯誤；D.鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正確?！军c睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應一般失去電子為Fe2＋。5、C【解析】【分析】A．根據同分異構體的概念分析判斷；B．根據中子數=質量數-質子數，計算14C

和

16O

的中子數分析判斷；C．根據烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則分析判斷；D．根據同素異形體的概念分析判斷。詳解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但結構不同，屬于同分異構體，故A正確；B．14C

的中子數為14-6=8，16O

的中子數為16-8=8，中子數相同，故B正確；C．CH3CH(CH3)2的主鏈含有3個碳原子，名稱是2-甲基丙烷，故C錯誤；D．納米泡沫和C60都是碳的不同單質，二者互為同素異形體，故D正確；故選C。點睛：本題涉及同分異構體、同位素、同素異形體、有機物的系統(tǒng)命名等知識。本題的易錯點為C，要注意烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則，主鏈含有3個碳原子時稱為丙烷。6、A【解析】

A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO，根據較強酸制備較弱酸可知酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-，A正確；B．金剛石與氧氣可以反應，生成CO2，A錯誤；C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下與金屬Cu不反應，需要加熱，C錯誤；D.NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為2：1，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

Na與鹽酸反應：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg與鹽酸反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸的反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應；【詳解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根據得失電子數目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鎂過量，產生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理鹽酸不足，鋁過量，產生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確。【點睛】易錯點是金屬鈉產生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應產生H2，即判斷金屬鈉產生H2的物質的量時，可以采用得失電子數目相等進行計算。8、A【解析】

A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯誤；C.基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠時能量越高，故D錯誤；故選A。9、A【解析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結構，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，故A正確；B．烷烴的碳原子數越多，沸點越高，互為同分異構體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，在光照條件下，產物復雜，為鏈鎖反應，應利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應制備氯乙烷，故C錯誤；D．乙醇、Na與水反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質的量的乙醇和水與足量的鈉反應生成氣體物質的量相等，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應的復雜性。10、A【解析】

A.硫離子的質子數為16，核外電子數為18，故硫離子的結構示意圖為，A正確；B.CH≡CH為乙炔的結構簡式，乙炔的結構式為H—C≡C—H，B錯誤；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C錯誤；D.NaCl是離子化合物，其電子式為，D錯誤；答案選A。11、A【解析】

苯的同系物為含有一個苯環(huán)，且含有飽和鏈烴基的有機物，答案為A；12、A【解析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結構簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A。【點睛】本題考查有機物結構式的確定，側重分析與應用能力的考查，把握圖中信息及官能團的確定為解答的關鍵。13、A【解析】

A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B、80gSO3物質的量為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，C正確；D、標況下，將22.4L氯化氫氣體物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，D正確；答案選A。【點睛】解題時，注意物質的量濃度中體積指溶液體積，物質溶于水溶質變化的情況。14、A【解析】

根據反應①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反應②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案選A。15、C【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似屬于同類物質，含有相同數目的相同官能團?！驹斀狻緼項、CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl含有的官能團Cl原子的數目不同，不是同系物，故A錯誤；B項、CH3COOH的官能團為羧基，屬于羧酸，CH3CH2COOCH3的官能團為酯基，屬于酯類，有機物類別不同，不互為同系物，故B錯誤；C項、與均屬于酚類，在分子組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，故C正確；D項、屬于脂環(huán)烴，屬于鏈烴，有機物類別不同，不互為同系物，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結構相似，即含有的官能團類型及數目一定相同是解答關鍵。16、B【解析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以II中X的轉化率＞I，A正確；B.平衡常數只和溫度有關，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數也相同，B錯誤；C.III的溫度比I高，III的化學反應速率也快，則III先達到平衡，C正確；D.對比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即反應的ΔH＜0，D正確；故合理選項為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應生成F為，F發(fā)生加聚反應可得高分子G為?！驹斀狻?1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。18、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解析】

（1）根據質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式?！驹斀狻浚?）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。【點睛】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數比的。核磁共振氫譜中，峰的數量就是氫的化學環(huán)境的數量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環(huán)境中的氫原子的數量不同化學環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數目比。19、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；⑥為尾氣處理裝置，據此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數?！驹斀狻浚?）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應前后質量之差為反應生成二氧化碳的質量，根據樣品總質量、二氧化碳的質量可以計算混合物中碳酸鈉的質量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產生的二氧化碳殘留