初中化學(xué)圖像專題復(fù)習(xí)

初中化學(xué)圖像專題(zhuāntí)復(fù)習(xí)第一頁(yè)，共27頁(yè)。學(xué)習(xí)(xuéxí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)應(yīng)用數(shù)學(xué)思維分析化學(xué)的圖像(túxiànɡ)問(wèn)題。2.通過(guò)比較分析各種圖像(túxiànɡ)找出解題方向。第二頁(yè)，共27頁(yè)。第三頁(yè)，共27頁(yè)。解題技巧：要做到“五看〞一看坐標(biāo)〔橫、縱坐標(biāo)的含義〕二看起點(diǎn)〔圖像的起點(diǎn)〕三看拐點(diǎn)〔圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn)(zhōngdiǎn)〕四點(diǎn)比例〔看圖像中橫縱坐標(biāo)的比例關(guān)系〕五看特征〔看圖像的走向，如上升還是下降等〕第四頁(yè)，共27頁(yè)。酸過(guò)量(guò〃liàng)等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與相同質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)的足量的稀硫酸反響，請(qǐng)?jiān)趫D像的曲線上標(biāo)出表示鎂、鐵、鋅。解題點(diǎn)撥:⑴每條曲線中，斜線越陡，說(shuō)明(shuōmíng)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反響快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；⑵等質(zhì)量的不同金屬與足量酸反響,化合價(jià)相同時(shí)，“人小志氣大〞。相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24，F(xiàn)e-56，Zn-65題型一：金屬與酸反響的圖像題MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙t第五頁(yè)，共27頁(yè)。酸過(guò)量(guò〃liàng)等質(zhì)量(zhìliàng)的鎂、鋁、鐵、鋅與相同質(zhì)量(zhìliàng)相同質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反響，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中補(bǔ)充鋁與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣與反響時(shí)間的變化曲線。相對(duì)(xiāngduì)原子質(zhì)量：Mg-24，F(xiàn)e-56，Zn-65，Al-27第六頁(yè)，共27頁(yè)。等質(zhì)量(zhìliàng)的鎂、鋁、鐵、鋅與相同質(zhì)量(zhìliàng)相同質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反響，請(qǐng)指出橫坐標(biāo)的含義。酸的質(zhì)量(zhìliàng)做橫坐標(biāo)酸的質(zhì)量(zhìliàng)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24，F(xiàn)e-56，Zn-65第七頁(yè)，共27頁(yè)。H2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間MgZnFeH2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間MgZnFeH2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間MgFeZnH2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間MgFeZn等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反響，以下圖象能正確表示(biǎoshì)生成氫氣質(zhì)量與反響時(shí)間之間關(guān)系的是〔〕

點(diǎn)撥：足量的不同金屬與等質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反響，生成氫氣(qīnɡqì)的質(zhì)量相等〔等酸放等氣〕。ABCDB金屬(jīnshǔ)過(guò)量相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24，F(xiàn)e-56，Zn-65，第八頁(yè)，共27頁(yè)。以下溶液pH隨參加試劑(shìjì)的體積變化的關(guān)系與如圖15-1所示相符的是〔〕A.稀硫酸中不斷參加NaOH溶液溶液中不斷參加稀硫酸C.稀鹽酸中不斷的參加蒸餾水D.NaOH溶液中不斷的參加蒸餾水B

請(qǐng)從以下圖中選出與其他三個(gè)選項(xiàng)對(duì)應(yīng)(duìyìng)的圖像。第九頁(yè)，共27頁(yè)。氯酸鉀/過(guò)氧化氫(ɡuòyǎnɡhuàqīnɡ)制取氧氣的圖像1.甲同學(xué)用兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀加熱制取氧氣，其中一份參加(cānjiā)二氧化錳，一份不加，請(qǐng)選擇：〔〕有催化劑無(wú)催化劑0反響(fǎnxiǎng)時(shí)間氧氣質(zhì)量AB2.乙同學(xué)用兩份相同質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，其中一份參加二氧化錳，一份不加，請(qǐng)選擇：〔〕點(diǎn)撥：反響起始時(shí)間，假設(shè)反響條件為加熱〔高溫〕需大于零。AB第十頁(yè)，共27頁(yè)。BC加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，以下圖像(túxiànɡ)正確的選項(xiàng)是〔〕B題型四：化學(xué)反響中物質(zhì)(wùzhì)質(zhì)量的變化曲線第十一頁(yè)，共27頁(yè)。D題型五：有關(guān)(yǒuguān)質(zhì)量守恒定律的圖像題第十二頁(yè)，共27頁(yè)。溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)題型六：有關(guān)溶液曲線(qūxiàn)的圖像題第十三頁(yè)，共27頁(yè)。溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)第十四頁(yè)，共27頁(yè)?！踞槍?duì)(zhēnduì)訓(xùn)練】第十五頁(yè)，共27頁(yè)。溶液(róngyè)的質(zhì)量？信息(xìnxī)：電解水信息：向一定量鐵粉和銅粉的混合物中參加硫酸銅溶液，反響(fǎnxiǎng)后固體的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化曲線。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

16064152第十六頁(yè)，共27頁(yè)。導(dǎo)電性H2SO4的用量01、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴參加稀H2SO4溶液,與反響有關(guān)的變化(biànhuà)關(guān)系用以下圖表示.其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕BxxPH7H2SO4的用量0Ba(OH)2H2SO4的用量的量0H2SO4的用量BaSO4沉淀的量0題型七：有關(guān)復(fù)分解(fēnjiě)反響的圖像題第十七頁(yè)，共27頁(yè)。2、常溫下許多鹽如：CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性?，F(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴參加(cānjiā)過(guò)量的以下物質(zhì)中的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量變化關(guān)系如右圖所示，那么X是〔〕A、硝酸銀溶液(róngyè)B、澄清石灰水C、純堿溶液(róngyè)D、稀鹽酸7pH參加(cānjiā)X的量Cm1m2140第十八頁(yè)，共27頁(yè)。3、向硫酸(liúsuān)和硫酸(liúsuān)銅溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與參加的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系是〔〕〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕沉淀(chéndiàn)的量氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量氫氧化鈉的質(zhì)量沉淀的量沉淀的量沉淀的量D0000中和反響優(yōu)先第十九頁(yè)，共27頁(yè)。4、有一混合溶液是由鹽酸碳酸鈉硫酸氯化銅四種物質(zhì)(wùzhì)中的兩種混合而成.向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如右圖.據(jù)此答復(fù):(2)不含另外兩種物質(zhì)(wùzhì)的理由:①________________________________;②________________________________(1)該混合(hùnhé)溶液是由______和______組成沉淀質(zhì)量102030405060Ba(OH)2溶液體積氯化銅鹽酸鹽酸與碳酸鈉不能共存如果有硫酸產(chǎn)生沉淀不會(huì)從30毫升開(kāi)始0第二十頁(yè)，共27頁(yè)。1.以下圖像能正確(zhèngquè)反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是〔〕中考(zhōnɡkǎo)連接D.向一定量的石灰水中不斷(bùduàn)的通入CO2[CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2]D第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。2.以下圖像(túxiànɡ)能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是〔〕A.用一定質(zhì)量(zhìliàng)的高錳酸鉀加熱制氧氣B.向一定質(zhì)量(zhìliàng)的石灰石中參加過(guò)量的稀鹽酸C.向盛有MnO2的燒杯中參加H2O2溶液D.分別向等質(zhì)量(zhìliàng)的鋁和鐵中參加溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量C中考(zhōnɡkǎo)連接D第二十二頁(yè)，共27頁(yè)。3.綜合(zōnghé)計(jì)算題：取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液117克進(jìn)行電解,反響的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2,生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖:請(qǐng)計(jì)算:(1)當(dāng)氯化鈉完全反響時(shí)，生成氫氣多少克？(2)所取氯化鈉溶液的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)。10％0時(shí)間/min氯氣/gt7.1第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。氫氧化鈣(qīnɡyǎnɡhuàɡài)A