硫與二氧化硫(備教案)

3.1.1硫與二氧化硫一、教學目標通過對硫磺物理化學性質(zhì)的試驗分析與探究，把握物質(zhì)分析的試驗方法，體會證據(jù)推理、宏觀辨析與微觀探究在化學學科中的重要性。把握二氧化硫的氧化性和復原性及二氧化硫形成酸雨的化學原理，體會證據(jù)推理、宏觀辨識與微觀辨析在化學學科中的重要性。通過對二氧化硫性質(zhì)的試驗探究，經(jīng)受化學試驗悟人類與自然友好相處以及可持續(xù)進展的理念。二、教學重難點重點：硫與二氧化硫的物理化學性質(zhì)產(chǎn)生確定的生疏。二氧化硫的性質(zhì).三、教學設(shè)計物理性質(zhì)【教學引入】首先請大家看兩副圖片，第一張是我國的炮彈圖片，其次張是近代的炮彈，在炮彈中存在著由硝酸鉀、木炭、硫磺組成的黑火藥，在黑火藥引燃后三種物質(zhì)發(fā)生反響，產(chǎn)生成硫化鉀個反響方程式如何書寫？劑大家能否指出？-硫磺顏色和狀態(tài)。【試驗觀看】了解硫單質(zhì)的溶解度。這里分別由水、酒精、二硫化碳三種溶劑。二硫化碳這種有機溶劑的味道比較刺鼻，因此我們通過觀看視頻觀看。除此之外，硫的熔沸點也較低。當硫加熱后由固態(tài)溶化成為液態(tài)，再加熱就由液態(tài)蒸發(fā)成為氣態(tài)了，這是硫蒸氣急劇--硫華。想一下我們還學過那種物質(zhì)有類似的特性？【板書】固體→液體→氣體→固體【ppt】硫華

在中國古代固體硫化碳學生爭論觀看【設(shè)問】上節(jié)課我們講鹵族元素的時候覺察自然界中特別是大海中能找到鹵素，那自然界中能不能找到硫呢？硫又是以怎樣的式在自然界分布的呢？化學性質(zhì)【表達】以上是硫單質(zhì)的硫的物理性質(zhì)。下面我們從一些化學反響生疏S的化學S與金屬單質(zhì)反響。-硫與金屬及氫氣反響了解硫與鐵能否發(fā)生反響【ppt】S+FeFeS銅的試驗2【ppt】S+2CuCuS2成黑色的固體，硫化汞硫單質(zhì)兩者的氧化性孰強孰弱？化合物。??2+?????2??到的弱電解質(zhì)中的一種。-硫的復原性【講解】首先是硫與氧氣反響氣中燃燒的顏色。氣中燃燒呈現(xiàn)淡藍色火焰，在氧氣中燃燒呈現(xiàn)光明的藍紫色火焰。氣誰的氧化性更強。硫元素的常見物質(zhì)有硫化氫、硫單

【答復】金屬、非金屬熱反響。色的硫化亞銅，Cl2>S質(zhì)、二氧化硫、硫酸。 劑其化合價分別為：-2、0、+4、+6價， 氧化性：O2>S在最低價態(tài)的物質(zhì)只有復原性，最高價有復原性。常見的含1、含硫礦物：硫磺礦、重晶石、石膏硫的礦物2、重要的生產(chǎn)原料：造硫酸、橡膠硫與硫的用化、制造火藥鞭炮、殺菌劑、制藥途3、對于生命有重要意義硫是植物生長不行缺少的元素之一分子人體中硫元素約占0.14%教學 教師活動 學生活動 內(nèi)容二【引入】二氧化硫與生活 創(chuàng)設(shè)情氧愉快果、生姜、木耳外皮在空氣化中放置一段時間后外皮發(fā)黑，食硫品公司通常會使用二氧化硫熏制的堅果保持其外表光滑。物[表達]硫的氧化物有二氧化硫和理三氧化硫。性【板書】二氧化硫質(zhì)[板書]1、物理性質(zhì)[講解]從顏色、氣味、狀態(tài)、密 無色具有刺激性氣味的有度、溶解性等方面描述。 毒氣體。[呈現(xiàn)圖片]一瓶二氧化硫，請同 [爭論]將布滿SO2的試管倒

興趣。般 程學觀看二氧化硫的物理性質(zhì)。 置在水槽中觀看水面上升[提問]怎樣通過試驗證明SO2溶解性？歸納]SO2的物理性質(zhì)。

的高度；

序。學習爭論的方力。二【板書】2、化學性質(zhì)【學生】氧二氧化硫的試驗室制取方法：向類比試驗室制取二氧化化70%的硫酸溶碳，本試驗同為強酸制取硫的液。Na2SO3+H2SO4(70%)=弱酸。化Na2SO4+SO2↑+H2O學性酸性氧化物質(zhì)[引導]二氧化碳與二氧化硫的性

[答復]質(zhì)存在高度相像，同是屬于酸性1.與水反響生成酸 認 識2氧化物。請類比二氧化碳與水、2．跟堿反響生成鹽 SO為酸2氫氧化鈉、氫氧化鈣反響，分析[答復] 性氧化二氧化硫與水、氫氧化鈉反響。SO2+H2O H2SO3〔亞硫物，2[演示]教師演示關(guān)于SO的相關(guān)酸〕2程式。[過渡]從SO2中硫的化合價角度

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2SO2可能具有的化學[答復]SO2

中硫為+4價，既性質(zhì)。氧化性[演示]Y形管，一側(cè)參與硫化鈉固體，另一側(cè)參與亞硫酸鈉固體，另一側(cè)參與硫化鈉稀溶液，向Y形管中參與70%的硫酸，塞上橡膠塞，觀看現(xiàn)象。

可以連續(xù)上升到+6價，表達復原性，也可以降低到0，-2價表達出二氧化硫的氧化性。

。觀看瓶壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。 氧化硫[提問]寫出該反響的化學方程 氧化還式，并分析二氧化硫表達了什么[答復]瓶壁上有淡黃色固體原性。[演示]將SO2

和水珠。SO2+2H2S=3S↓+2H2O體錳酸鉀溶液中，觀看現(xiàn)象。[提問]通入溴水后，產(chǎn)生兩種強程式如何書寫？

現(xiàn)了SO2的氧化性。[答復]碘水和高錳酸鉀溶液顏色褪去。此反響在之前的學習中是否見 理到？SO2+X2+2H2O=H2SO4+2H

解SO2X 的漂白【提問】SO2在催化劑作用下可X可替換為氯、溴、碘鐘 被空氣中的氧氣氧化成SO3，體任意一種?，F(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？

2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4

粗溴的精制中有提及。[演示]封管中封閉了少許溶有二學生思考氧化硫的品紅溶液，將封管加熱顏色變化。[提問]SO2HClO均有漂白作用，其漂白原理是否一樣？[呈現(xiàn)]SO2在食品加工領(lǐng)域中及工業(yè)中的使用。[引導小結(jié)]SO2的化學性質(zhì)

[答復]通入二氧化硫品紅溶液褪色；加熱又恢復紅色。[爭論]SO2的漂白作用在于它與某些有機色素化合生[