吉林市重點(diǎn)中學(xué)2023年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說(shuō)法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低2、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．CO2+H2OHCO3－+H+3、下列說(shuō)法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過(guò)氧化鈉可用作漂白劑4、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L5、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A．只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴6、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料7、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ8、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D9、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為A．3種 B．4種 C．7種 D．8種10、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法不正確的是A．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)B．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D．COCl2分子中含有3個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，中心碳原子采用sp雜化11、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于A．a(chǎn)－1g2 B．b－1g2C．a(chǎn)+1g2 D．b+1g212、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶13、下列說(shuō)法正確的是（）A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．可用淀粉溶液來(lái)檢測(cè)食鹽中是否含碘C．日常生活中常用75%的乙醇溶液來(lái)殺菌消毒D．醫(yī)院中常用碳酸鋇作為內(nèi)臟造影劑14、按照生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)：①蘇打水②鮮橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A．②③B．①④C．②③④D．①③④15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O16、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Q的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開(kāi)__________________。(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號(hào)表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度為_(kāi)___________________g/cm318、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q+核外電子排布式為_(kāi)__________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為_(kāi)__________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)__________，Y原子的配位數(shù)為_(kāi)__________，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO420、某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)21、兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol/LHA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________（填字母）。a.兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大b.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結(jié)果是_________。（3）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。C明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是_________。（4）乙同學(xué)根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入___________試劑。②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個(gè)電子，則x=2，A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤。答案選D。2、C【解析】試題分析：A.該離子方程式是醋酸電離的方程式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該離子方程式是HS－的電離方程式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO32-與水電離出的H＋結(jié)合生成HCO3-和OH－，屬于水解的離子方程式，C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)為CO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和電離方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查水解離子方程式的正誤判斷3、A【解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。4、A【解析】試題分析：電解池陽(yáng)極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當(dāng)收集到2.24L氫氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉(zhuǎn)移0.2mol電子。考點(diǎn)：電解池點(diǎn)評(píng)：電解池是歷年高考?？贾R(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。5、C【解析】

A.甲烷、苯不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；B.有機(jī)物含有的H元素的含量越大，則等質(zhì)量時(shí)燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高，因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面，正確；D.甲烷屬于飽和烴，乙烯、苯是不飽和烴，錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】分析：A.有吸水性的物質(zhì)能起到干燥的作用；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物；C.補(bǔ)碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無(wú)機(jī)非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類(lèi)似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻克慕Y(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。8、D【解析】

A．用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，可以說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故A不選；B．向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，可說(shuō)明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故B不選；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，可選用pH計(jì)，用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說(shuō)明CH3COONa的水解程度小，說(shuō)明HClO的酸性弱于CH3COOH，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故C不選；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說(shuō)明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符，故D選；答案選D。9、C【解析】

這兩種分子式可對(duì)應(yīng)的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水，即不能消去反應(yīng)，另外兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯．任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這三種醇任意組合，可生成6種醚．可共生成7種有機(jī)物；故選C。10、B【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光氣，所以可用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，故A正確；B.甲烷為正四面體，甲烷分子中的3個(gè)H原子被Cl原子取代，則C-H鍵與C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)不相等，所以三氯甲烷是極性分子，故B錯(cuò)誤；C.COCl2分子中的所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D.COCl2分子中中心C原子周?chē)纬?個(gè)σ鍵，所以C原子是sp2雜化，故D正確；本題選B。11、B【解析】

pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，說(shuō)明pH=b的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）為pH=a的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）的100倍，因?yàn)閮扇芤旱润w積混合，所以體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，c(OH-)==≈0.5×10-(12-a)，則混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似為b-lg2，故選B。【點(diǎn)睛】解答本題主要是掌握pH的計(jì)算方法，對(duì)于強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合后，首先計(jì)算混合后氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，計(jì)算氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)求pH。12、A【解析】

A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類(lèi)，X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。13、C【解析】分析：A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉；B．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性；D．內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇。詳解：A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘變藍(lán)色，為碘單質(zhì)，食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，與淀粉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.75%的乙醇為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D．碳酸鋇溶于胃酸，生成鋇離子有毒，內(nèi)臟造影劑的主要成分為硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】

①蘇打水是含有碳酸氫鈉的水溶液，碳酸氫鈉水解而使溶液呈弱堿性②鮮橙汁中含有有機(jī)酸類(lèi)物質(zhì)，故其呈酸性③食醋中含有乙酸，故其呈酸性④肥皂液為高級(jí)脂肪酸鈉的水溶液，高級(jí)脂肪酸鈉水解而使溶液呈堿性。綜上所述，本題答案為A。15、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，必須滿(mǎn)足（1）符合客觀實(shí)際，（2）滿(mǎn)足電荷守恒及質(zhì)量守恒。16、C【解析】試題分析：A、0.1mol/L鹽酸溶液中，pH＝1，A錯(cuò)誤；B、氯化鋇溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、氯化銨溶于水，水解顯酸性，pH值可能為5.1，C正確；D、0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中pH＝1，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解的原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱(chēng)為錳，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵；（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個(gè)晶胞含有個(gè)8氧原子，8個(gè)鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度為=g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計(jì)算能力。18、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點(diǎn)較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個(gè)Y與周?chē)?個(gè)Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa(bǔ)3×10-30ρg，故NA=。19、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開(kāi)放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->M