江蘇省常州市禮嘉中學(xué)2023年化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同2、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣3、下列實(shí)驗(yàn)操作，不能用來分離提純物質(zhì)的是（）A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．稱量4、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①② B．②④ C．③④ D．②③5、2009年哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主題是約束溫室氣體排放。科學(xué)家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說法正確的是A．聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應(yīng)制得B．CO2原子晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),晶體中O—C—O鍵角為180°C．二氧化碳是主要的大氣污染物D．CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物6、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO27、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說法正確的是A．二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C．二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D．二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子8、對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量的另一種表達(dá)方式，單位是g/molB．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是molC．物質(zhì)的量就是6.02×1023個(gè)微粒的質(zhì)量，單位是gD．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體9、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl1溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）1投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na1CO3溶液中通入過量CO1．A．①②③④B．①④C．③④D．②③10、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2C．氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：11、某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種D．C物質(zhì)不可能溶于水12、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O13、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液14、下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與直流電源的負(fù)極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時(shí)，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正=v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡15、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（）A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B．分子里所有的原子都處在同一平面上C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可用表示D．該烴和苯互為同系物16、下列說法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶17、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/LHXC．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZD．HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)18、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI19、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺?zé)_水，不可用其長(zhǎng)期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥20、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NAB．HBr的電子式為H＋[∶]－C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵21、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體本身的是：()A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液22、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。24、（12分）按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已去)．請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____、F_____。(3)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____，屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號(hào))。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。(6)下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．25、（12分）一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B．上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。26、（10分）白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測(cè)液。ii.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計(jì)算醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0227、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡(jiǎn)易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號(hào)）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。28、（14分）翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。γ－Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)29、（10分）（1）Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；A．H2OB．NH3C．CH4D．Cl﹣（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號(hào)）；①配位鍵②氫鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)（白圈代表硅原子，黑點(diǎn)代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______molSi－O鍵。如果該立方體的邊長(zhǎng)為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。2、A【解析】

A.在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.pH=l的溶液為酸性，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，故錯(cuò)誤；C.Cu2+有顏色，不能在無色溶液中存在，故錯(cuò)誤；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。3、D【解析】

常見物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液、蒸發(fā)和蒸餾等，以此解答該題。【詳解】A.萃取可用于分離在不溶溶劑溶解度不同的物質(zhì)，A正確；B.蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液體的分離，B正確；C.過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，C正確；D.稱量用于物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)量，不能用于分離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D?！军c(diǎn)睛】混合物的分離方法，取決于組成混合物的各物質(zhì)的性質(zhì)差異，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答此類試題的關(guān)鍵。4、B【解析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯(cuò)誤；④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，可增大沸點(diǎn)差，利用蒸餾可除雜，故④正確。綜合以上分析，②④是正確的。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。5、A【解析】

A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有C=O雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，所以聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應(yīng)制得，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.二氧化碳晶體中每個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角是109°28′，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳是空氣的成分之一，二氧化碳不是大氣污染物，故C錯(cuò)誤；

D.CO2的原子晶體屬于純凈物，而聚二氧化碳塑料屬于混合物，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，以二氧化硅結(jié)構(gòu)為模型采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，難度中等。6、D【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【解析】

A.二氟化氙的氙原子原有8個(gè)電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過到8電子，A錯(cuò)誤；B.XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點(diǎn)越高，XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高，B正確；C.二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對(duì)稱的，故分子的空間構(gòu)型為直線型，C錯(cuò)誤；D.二氟化氙為直線構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；答案為B8、D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量為兩個(gè)不同的物理量，物質(zhì)的量的單位是mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量，數(shù)值上等于物質(zhì)質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之比，單位是mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量的單位是mol，1mol任何物質(zhì)中含有的該物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)是6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故D正確。9、C【解析】①金屬鈉投入到FeCl1溶液中，Na首先與水反應(yīng)：1Na+1H1O=1NaOH+H1↑，NaOH再與FeCl1反應(yīng)生成白色的Fe（OH）1

沉淀，F(xiàn)e（OH）1易被氧化，沉淀最終變?yōu)槭羌t褐色，故①錯(cuò)誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-+Al3+=AlO1-+1H1O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③少量Ca（OH）1投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+HCO3-=CO3

1-+H1O，CO3

1-與Ca

1+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故③正確；④向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1發(fā)生反應(yīng)：Na1CO3+H1O+CO1=1NaHCO3↓，此為化合反應(yīng)，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na1CO3溶液中通入足量CO1會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故④正確；故選C。10、B【解析】

A、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A錯(cuò)誤；B、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，含有的官能團(tuán)為-COOH或-NH2，B正確；C、氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)等，C錯(cuò)誤；D、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】

由題意可知：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH。【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯(cuò)誤，答案D。12、B【解析】

原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NO和O2的價(jià)電子數(shù)不等，不能互為等電子體，A錯(cuò)誤；B．CH4和NH4+的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都不相等，不能互為等電子體，C錯(cuò)誤；D．HCl和H2O的原子數(shù)不相等，不能互為等電子體，D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【解析】

A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即pH值大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項(xiàng)D易錯(cuò)，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小。14、D【解析】A、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，與直流電源正極相連，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護(hù)，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、C【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含義苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以該有機(jī)物難溶于水，A錯(cuò)誤；分子中含有1個(gè)甲基，因此分子里所有的原子不可能都處在同一平面上，B不正確；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；該烴和苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和空間想象能力。16、A【解析】

A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。17、D【解析】分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答。詳解：A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX，故C錯(cuò)誤；

D.由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。18、D【解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對(duì)羥基的影響較小，導(dǎo)致乙醇接近于極性分子，而戊基對(duì)羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D錯(cuò)誤；本題選D。點(diǎn)睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶。19、A【解析】

A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護(hù)內(nèi)部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.鋁具有導(dǎo)熱性，所以可用鋁壺?zé)_水，但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以不能用鋁壺長(zhǎng)期存放食醋、堿水，故B正確；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會(huì)腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。

故選A。20、D【解析】本題阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷、電子式的書寫等知識(shí)。分析：A．根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量以及過氧化鈉中含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子；B．溴化氫為共價(jià)化合物，電子式中不需要標(biāo)出所帶電荷；C．對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；D．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個(gè)氨氣中含有3個(gè)N-H鍵。解析：78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為78g78g/mol=1mol，過氧化鈉中含有2個(gè)Na+離子和1個(gè)O22—離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA、2NA，故A錯(cuò)誤；溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，溴化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，B錯(cuò)誤；BCl3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，最外層有（3+3）=6，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵，故D正確。點(diǎn)睛：解題時(shí)注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確電子式的概念及書寫原則。21、C【解析】試題分析：A．加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫揮發(fā)，不能得到AlCl3，A錯(cuò)誤；B．加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加熱Fe2(SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2(SO4）3，C正確；D．NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，最后沒有固體剩余，D錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查鹽類水解的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】注意把握鹽類水解的特點(diǎn)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。對(duì)于鹽溶液的蒸干產(chǎn)物總結(jié)如下：（1）金屬陽(yáng)離子易水解的易揮發(fā)性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；（2）酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，正鹽是元物質(zhì)，酸式鹽考慮水解產(chǎn)物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；（3）易氧化的蒸干得氧化產(chǎn)物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。22、D【解析】

30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏?；氯水中含有鹽酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白，故D正確；答案：D二、非選擇題(共84分)23、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因?yàn)锽元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因?yàn)锳、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個(gè)電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素核外2p能級(jí)半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序?yàn)镹＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。24、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解析】

苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱為環(huán)己醇；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；(3)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，②屬于消去反應(yīng)，③屬于加成反應(yīng)，④屬于消去反應(yīng)，⑤屬于加成反應(yīng)，⑥屬于加成反應(yīng)，⑦屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)①～⑦中消去反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強(qiáng)度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，用對(duì)稱的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。25、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時(shí)NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，同時(shí)安全瓶中導(dǎo)管不能太長(zhǎng)，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；②氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導(dǎo)致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)①根據(jù)圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據(jù)圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?；③含結(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故A錯(cuò)誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯(cuò)誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對(duì)著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時(shí)濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解；(2)①根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應(yīng)向溶液C中加入適量乙醇，然后進(jìn)行抽濾；②根據(jù)Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應(yīng)降低Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度，所以應(yīng)選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3次；③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu(NH3)4]SO4?H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應(yīng)采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風(fēng)干)。26、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解析】

（1）a.量筒無法達(dá)到題中要求的精確度，a錯(cuò)誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯(cuò)誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為c；（2）若堿式滴定管未經(jīng)過潤(rùn)洗，則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計(jì)算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）3次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1?！军c(diǎn)睛】（1）實(shí)驗(yàn)題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配；（2）對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)，要看明白題中的滴加對(duì)象；（3）實(shí)驗(yàn)題的計(jì)算中，要注意有效數(shù)字的保留。27、＋7分液①③④萃取有機(jī)層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，錸元素化合價(jià)為+7價(jià)，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機(jī)層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機(jī)層，ReO4-進(jìn)入水溶液，故答案為：萃取有機(jī)層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個(gè)作用：作還原劑、作保護(hù)氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣；