2021年四川省各地市中考化學真題匯編-專題3 質量守恒定律與化學方程式（word版附解析）

2020-2021年四川省中考化學試題匯編——專題3質量守恒定律與化學方程式一．選擇題（共14小題）1．（2021?廣安）下列化學方程式書寫完全正確的是（）A．4Fe+3O2點燃ˉ2Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．Al+CuSO4═AlSO4+Cu2．（2021?德陽）碳酸氫鈉（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，他取樣品，進行如圖實驗探究：假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應，直接進入固體B中。下列判斷正確的是（）A．加熱產生CO2的質量為 B．固體A中含有Na2CO3的質量為 C．蒸發(fā)結晶得到的固體B中含有剩余的HCl D．原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數(shù)為84.0%3．（2020?資陽）下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．向鐵銹中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樽攸S色：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O D．硫在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈明亮的藍紫色：S+O2點燃ˉSO4．（2020?廣安）2020年6月23日北京時間9點43分，四川西昌衛(wèi)星發(fā)射中心將北斗三號最后一顆全球組網衛(wèi)星發(fā)射成功。其火箭使用的一種燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O．下列說法錯誤的是（）A．C2H8N2由碳、氫、氮三種元素組成 B．X為一種有毒的物質 C．生成的N2的化學性質不活潑，可以在食品包裝中充氮氣以防腐 D．C2H8N2中碳的質量分數(shù)為40%5．（2020?廣元）ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應為2NaClO3+X+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（）A．X的化學式是SO3 B．該反應屬于復分解反應 C．ClO2中氧元素的化合價為﹣1價 D．ClO2的名稱為二氧化氯6．（2020?廣元）向表面被氧化成氧化鎂的鎂條中加入適量稀硫酸至固體全部溶解，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀為止，過濾，洗滌、干燥、稱量，得到固體，則該鎂條中氧元素的質量為（）A． B． C． D．7．（2020?攀枝花）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd+xH2═2PdHx，其中x的最大值為．已知：Pd的相對原子質量為106，金屬鈀的密度為12g/cm3，則212cm3Pd能儲存H2的最大質量為（）A． B． C． D．8．（2020?眉山）下列有關反應的化學方程式完全正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點燃ˉ2Fe2O3B．銀放入稀鹽酸中：2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑ C．碳酸鈉投入稀鹽酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O D．氯酸鉀分解制氧氣：2KClO3MnO2ˉ9．（2020?涼山州）某物質克在空氣中充分燃燒共生成克二氧化碳和克水。則下列說法正確的是（）①該物質中一定含有氧元素；②該物質中一定不含氧元素；③該物質中一定含有碳、氫元素；④該物質的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4；⑤該物質中氫元素的質量分數(shù)最大。A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤10．（2020?自貢）甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法錯誤的是（）A．該反應是化合反應 B．甲可能是化合物 C．丙一定是該反應的催化劑 D．反應前后乙和丁變化的質量比為8：1511．（2020?樂山）將20g鎂、鐵的金屬混合物加入到一定質量的稀硫酸中，恰好完全反應后，經測定溶液質量增加了19g，將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量為（）A．39g B．60g C．68g D．73g12．（2020?自貢）下列化學方程式書寫正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒：2S+3O2點燃ˉ2SO3B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+CaOH═CaHCO3↓ C．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液混合：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+NaOH D．一氧化碳從氧化鐵中還原出鐵：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO13．（2020?甘孜州）下列化學方程式正確的是（）A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O B．2Ag+Cu（NO3）2═Cu+2AgNO3 C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑14．（2020?瀘州）下列溶液中的反應，其反應方程式與對應括號內的現(xiàn)象都正確的是（）A．H2SO4+NaHCO3═NaSO4+H2O+CO2↑（冒氣泡） B．Mg（OH）3+3HCl═MgCl3+3H2O（白色沉淀逐漸溶解） C．2NH4NO3+Ca（OH）2△ˉCa（NO3）2+2H2O+2NH3↑（產生刺激味氣體）D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（固體逐漸溶解，溶液變藍）二．填空題（共9小題）15．（2021?瀘州）中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃下隔絕空氣反應得到了納米級金剛石粉末和化合物X。該成果被科學家們喻為“稻草變黃金”?；卮鹣铝袉栴}：（1）CCl4中碳元素的化合價為；化合物X的化學式是。（2）該反應需隔絕空氣進行的原因是。16．（2020?資陽）新中國成立70年來，化學學科對社會發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。（1）中國高鐵技術已走在世界前列。高鐵列車的車體建造需要消耗大量的鋁合金。金屬鋁具有很強的抗腐蝕性，其原因是（用化學方程式表示）。（2）2020年是中國首顆人造衛(wèi)星東方紅一號發(fā)射升空50周年。東方紅一號殼體采用了一種特殊的鋼，鋼中的主要元素是鐵元素。磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）和一氧化碳反應能生成鐵，其原理是（用化學方程式表示）。衛(wèi)星升空需要用火箭運載，肼（N2H4）是一種常用的火箭燃料，燃燒時放熱多，產物無污染。燃燒原理是肼和四氧化二氮反應，生成氮氣和水，寫出該反應的化學方程式。17．（2020?內江）實驗室制取氯化氫氣體采用：硫酸（濃）+氯化鈉加熱ˉ氯化氫+硫酸鈉，其反應的化學方程式為，干燥的氯化氫不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，說明干燥的氯化氫氣體中（填“有”或“沒有”）H+18．（2020?涼山州）農業(yè)生產中，波爾多液廣泛用于消毒殺菌。配制、貯存、運輸波爾多液不能使用鐵制容器，用化學方程式解釋其原因為。19．（2020?涼山州）“三酸兩堿”的產品質量和產量代表一個國家的化工水平?！皟蓧A”中的燒堿在化學工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得，同時得到一種最輕的氣體和一種可用于自來水消毒的單質氣體。請寫出該變化的化學反應方程式。20．（2020?涼山州）2020年6月13日，G15沈海高速溫嶺段發(fā)生一起槽罐車側翻爆炸，造成20人死亡，175余人受傷的特大安全事故。槽罐車運載的是石油液化氣，丁烷是石油液化氣的主要成分之一，也是市售打火機的燃料，其化學式為C4H10，試寫出丁烷完全燃燒的化學方程式。21．（2020?涼山州）攀西地區(qū)礦產資源豐富，素有聚寶盆和礦藏博物館的美譽。攀枝花鋼鐵公司用黃銅礦（FeCuS2）煉鐵和銅，同時生成一種污染環(huán)境的有害氣體SO2，為減少污染并降低成本，采用將氣體通入石灰漿吸收的方法，發(fā)生反應的化學方程式為。22．（2020?巴中）某同學為給自家的蔬菜大棚補給二氧化碳，設計了如下方案：將稀釋后的工業(yè)廢液（主要成分的化學式用“X”表示）裝入大塑料桶內，懸掛在高處，然后每天向其中加入一定量的碳酸氫銨，發(fā)生的化學反應方程式為：X+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑，則X的化學式為。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜與Ca（OH）2等堿性物質混合施用的原因：（用化學方程式表示）。23．（2020?樂山）在2019年年底開始，我國爆發(fā)了新冠肺炎，給國家和人民的財產帶來巨大的損失，給人民的生命帶來嚴重的威脅，全國人民在黨中央的領導下眾志成城抗擊新冠肺炎?？挂咧杏玫搅嗽S多消毒劑，84消毒液【有效成分為次氯酸鈉和二氧化氯（ClO2）】是常用消毒劑。（1）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到次氯酸鈉，根據(jù)反應原理推斷次氯酸鈉的化學式，其反應原理：Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+。（2）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價，二氧化氯（ClO2）屬于（填字母序號）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物（3）84消毒液不能與潔廁靈混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈中的鹽酸會發(fā)生化學反應，生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，寫出其化學反應方程式。三．計算題（共14小題）24．（2021?樂山）電解水時常在水中加入少量的Na2SO4，既可增強溶液導電性，Na2SO4又不參與反應。如圖水槽中有水，某興趣小組把4.0gNa2SO4固體加入水中，充分溶解后進行電解。一段時間后停止通電，在試管A中收集到氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）水的相對分子質量為。（2）B管中收集到的氣體的質量是g。（3）電解后溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）25．（2021?眉山）常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）圖中B點溶液呈色。（2）計算稀鹽酸中溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）26．（2021?達州）某補鈣片的主要成分為CaCO3，每片鈣片重（假設鈣片中其他成分不含鈣元素，不溶于水且不與任何物質發(fā)生反應）?；瘜W興趣小組為測定鈣片中鈣元素的含量，進行了如圖實驗：根據(jù)圖示信息，完成下列各題：（1）鈣片中鈣元素的質量分數(shù)為。（2）求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)？（要求寫出計算過程）27．（2021?廣安）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂（MgCl2），學習小組為測定其中氯化鎂的質量分數(shù)，在該溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好完全反應，經測定生成沉淀的質量為。請回答下列問題：（1）反應后溶液的質量為g；（2）求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質量分數(shù)（寫出計算過程）。28．（2021?南充）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），得實驗數(shù)據(jù)如表格。稀鹽酸的質量充分反應后剩固體的質量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g請計算；（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是。（2）求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。29．（2021?德陽）某課外活動小組同學取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應，燒杯中固體的質量隨收集變化情況如圖所示。計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。30．（2021?遂寧）某工廠生產的NaCl產品中含有雜質MgCl2，化學興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應。測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（注：發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質量/g3030303030累計生成沉淀的質量/g請完成下列各題：（1）第次恰好完全反應。（2）樣品中MgCl2的質量是g。（3）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)（寫出規(guī)范的計算過程）。31．（2021?自貢）在克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖所示（滴加過程中先發(fā)生化學反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。試計算（不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā)）：（1）m的值為。（2）剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出化學方程式及計算過程）。32．（2020?資陽）將一定量的稀鹽酸加入到6g由Mg和Cu組成的混合物中，恰好完全反應。再向反應后的溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，此時溶液中金屬陽離子與堿恰好完全反應得到沉淀。（1）生成的沉淀是（填名稱）。（2）計算所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。（3）計算混合物中Mg和Cu的質量之比。33．（2020?綿陽）某袋裝食品的脫氧劑由活性炭、鐵粉和食鹽混合而成，三者質量比為2：2：1．現(xiàn)用該脫氧劑進行實驗，回答下列問題：（1）將該脫氧劑加入鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為。（2）打開失效的脫氧劑小袋，發(fā)現(xiàn)里面出現(xiàn)了紅褐色物質，該物質的主要成分是（填化學式）。未經使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣g。（3）用電子秤稱取完全失效后的脫氧劑放入燒杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后過濾，濾渣為黑色粉末。向所得濾液中加入足量AgNO3溶液，充分反應產生的沉淀質量為。列式計算該失效脫氧劑中NaCl的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。34．（2020?廣元）某興趣小組同學將100g氫氧化鈉溶液分五次加入到硫酸銅溶液中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液的質量/g2020202020沉淀質量/gm（1）表格中m的值為多少。（2）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）35．（2020?內江）在新冠肺炎的疫情防控中，過氧化氫（H2O2）廣泛用于環(huán)境消毒，在放置過程中會緩慢分解．某單位有一桶未曾使用過的久置的H2O2溶液，觀測得其溶液密度為，該溫度下溶液的密度和溶質質量分數(shù)的對應關系如圖．桶上標簽提供的信息：①H2O2的質量分數(shù)為30%；②內裝溶液質量50kg，完成下列問題：（1）該久置的H2O2溶液的溶質質量分數(shù)為．（2）若用此久置的H2O2溶液來配制質量分數(shù)為3%的環(huán)境消毒液200kg，需用這種H2O2溶液kg．（3）若這桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液體質量是多少？（假設液體不揮發(fā)，通過計算回答，結果精確到）36．（2020?攀枝花）用光鹵石為原料提取的氯化鉀產品中含有氯化鎂雜質，產品等級中氯化鉀指標為：指標名稱優(yōu)良品一級品二級品氯化鉀質量分數(shù)（≥）93.00%90.00%87.00%為確定某氯化鉀產品等級進行了以下實驗：步驟一（溶解）：取氯化鉀產品溶于水，配制成溶液。步驟二（沉淀）：向步驟一所得溶液中加入過量的質量分數(shù)為10%的氫氧化鉀溶液，充分反應后過濾，得沉淀和一定質量的濾液。步驟三（回收）：向步驟二所得濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，得到溶液，將所得溶液蒸發(fā)結晶，回收氯化鉀固體?；卮鹣铝袉栴}：（提示：KCl溶液呈中性；不考慮實驗過程中的損失）（1）通過計算判斷該產品的等級。（寫出解題過程）（2）步驟三所得溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為。37．（2020?宜賓）某實驗小組為測定銅和氧化銅的混合物中銅元素的含量，取20g該固體混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，測得剩余固體的質量與加入稀H2SO4的質量關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出滴加稀H2SO4時發(fā)生反應的化學方程式。（2）該固體混合物中銅元素的質量為。（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。四．解答題（共3小題）38．（2021?成都）水是常用溶劑，某同學進行如圖實驗。（1）傾斜A試管，沿內壁緩緩加入乙醇，不振蕩，現(xiàn)象是。（2）實驗可知，溶質狀態(tài)可以是。（3）實驗結束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是。（4）C、D試管的廢液倒入廢液缸中產生了黃綠色氣體，查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，X的化學式為。（5）詢問老師得知用2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可處理Cl2。根據(jù)化學方程式計算，處理0.142gCl2至少需NaOH的質量是多少？39．（2021?瀘州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質，用該礦石制備Cu的流程如圖所示（部分產物略去）：（1）過程①中，操作a是溶解和，還有一種氣體產物是，濾液X中含有的金屬陽離子為。（2）過程①中硫酸略過量，則過程②調pH除雜的最佳試劑是（選填“CuO”或“Na2CO3”）。（3）下列關于制取銅的兩種方案的說法，正確的是。A.“方案一”得到的銅產品更純B.“方案一”不存在消耗能量的問題C.“方案二”需考慮廢氣污染的問題D.“方案二”得到純銅的產率更高（4）過程③發(fā)生的反應：2CuSO4+2H2O通電ˉ2Cu+O2↑+（補充完方程式），當收集到800t氧氣時，產生Cu40．（2021?涼山州）某石灰水中含有氫氧化鈣，要使該石灰水中的氫氧化鈣轉化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質量是多少？

2020-2021年四川省中考化學試題匯編——專題3質量守恒定律與化學方程式參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2點燃ˉFe3O4，故選AB.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故選項B錯誤；C.氧化鐵和鹽酸反應生成氧化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故選項C正確；D.鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故選項D錯誤。故選：C。2．【解答】解：A.碳酸氫鈉分解的反應方程式為2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑，依據(jù)質量守恒定律可知，加熱產生H2O和CO2的質量為﹣＝；故AB.設加熱生成碳酸鈉的質量為x2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑固體減少量△16810662106x＝則固體A中含有Na2CO3的質量為，故B錯誤；為氣體，則蒸發(fā)結晶得到的固體B中不可能含有剩余的HCl，故C錯誤；D.分析2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2設原固體中NaHCO3的質量為yNaHCO3～～NaCl固體減少量△M﹣84y＝則原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數(shù)為16.8g20.0g×100%故D正確；故選：D。3．【解答】解：A、該化學方程式書寫完全正確，能正確表達反應顏色變化，故選項錯誤。B、該化學方程式書寫完全正確，能正確表達反應顏色變化，故選項錯誤。C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，正確的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故選項正確。D、該化學方程式書寫完全正確，能正確表達反應顏色變化，故選項錯誤。故選：C。4．【解答】解：A、偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的，故選項說法正確。B、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為2、8、8、6，反應后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為0、8、4、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO2，二氧化碳沒有毒性，故選項說法錯誤。C、生成的N2的化學性質不活潑，可用作保護氣，可以在食品包裝中充氮氣以防腐，故選項說法正確。D、C2H8N2中碳的質量分數(shù)為12×212×2+1×8+14×2×100%＝故選：B。5．【解答】解：A、由2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4可知，反應前鈉原子是2個，反應后應該是2個，包含在2NaHSO4中，反應前后氯原子都是2個，反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中8個包含在NaHSO4中，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在NaHSO4中，反應前氫原子是2個，反應后應該是2個，包含在NaHSO4中，因此X的化學式是SO2，該選項說法錯誤；B、反應物是三種，不是復分解反應，該選項說法不正確；C、ClO2中氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯元素的化合價為+4，該選項說法錯誤；D、ClO2的名稱為二氧化氯，該選項說法正確。故選：D。6．【解答】解：過濾，洗滌、干燥、稱量，得到固體，固體為生成的氫氧化鎂，含有鎂元素的質量為×2458×則該鎂條中氧元素的質量為﹣＝。故選：A。7．【解答】解：設212cm3Pd能儲存H2的最大質量為m，212cm3Pd質量：212cm3×12g/cm3＝2544g，x的最大值為，根據(jù)題意有：2═2PdH，2544gm2122544gm＝，故選：B。8．【解答】解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2點燃ˉFe3O4B、在金屬活動性順序中，銀的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤。C、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D。9．【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該物質，參加反應的氧氣質量：﹣＝，該物質中碳元素質量：×1244=，氫元素質量：×218=，氧元素質量：①該物質中一定不含有氧元素，該選項說法不正確；②該物質中一定不含氧元素，該選項說法正確；③該物質中一定含有碳、氫元素，該選項說法正確；④該物質的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為：1.2g12：0.4g1=1⑤該物質中氫元素的質量分數(shù)比碳元素質量分數(shù)小，是因為該物質中碳元素質量大于氫元素質量，該選項說法不正確。故選：B。10．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了40g﹣26g＝14g，故是反應物，參加反應甲的質量為14g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的乙的質量為30g﹣14g＝16g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁是生成物，生成的丁的質量為50g﹣20g＝30g。A、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項說法正確。B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，甲是化合反應的反應物，可能是化合物，故選項說法正確。C、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。D、反應前后乙和丁變化的質量比為16g：30g＝8：15，故選項說法正確。故選：C。11．【解答】解：生成氫氣的質量為：20g﹣19g＝1g則在硫酸中氫與硫酸根的關系：2H～SO42961gx296x＝48g所以將反應后的溶液蒸干，得到固體（生成的鹽）的質量（即金屬元素的質量與硫酸根的質量之和）為：48g+20g＝68g。故選：C。12．【解答】解：A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，正確的化學方程式為S+O2點燃ˉSO2B．澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的化學方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，不合題意；C．該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，不合題意；D．在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式書寫正確，符合題意。故選：D。13．【解答】解：A．氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式書寫正確，符合題意；B．在金屬活動性順序中，銀排在銅的后面，也就是說銀不如銅活潑，所以銀不能與硝酸銅發(fā)生置換反應，化學方程式書寫錯誤，不合題意；C．氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，正確的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，不合題意；D．鐵與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不合題意。故選：A。14．【解答】解：A．生成物硫酸鈉的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，不合題意；B．反應物氫氧化鎂的化學式、生成物氯化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，不合題意；C．在加熱的條件下，硝酸銨與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、氨氣和水，化學方程式書寫正確，且氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，符合題意；D．硫酸鐵溶液是黃色的，而不是藍色的，不合題意。故選：C。二．填空題（共9小題）15．【解答】解：（1）化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，CCl4中氯元素的化合價為﹣1價，設碳元素的化合價為x，則x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根據(jù)質量守恒定律化學變化前后元素的種類，反應前CCl4和金屬鈉中含有碳元素、氯元素和鈉元素，反應后納米級金剛石粉末中只有碳元素，因此化合物X為NaCl；故填：+4；NaCl；（2）金屬鈉化學性質活潑，能與空氣中的氧氣反應，因此該反應需隔絕空氣進行；故填：金屬鈉能與空氣中的氧氣反應。16．【解答】解：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3．（2）磁鐵礦（主要成分是Fe3O4），在高溫下和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe3O4+4CO高溫ˉ3Fe+4CO2肼和四氧化二氮在點燃條件下反應，生成氮氣和水，反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4點燃ˉ3N2+4H2O故答案為：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）Fe3O4+4CO高溫ˉ3Fe+4CO2；2N2H4+N2O4點燃ˉ3N2+4H217．【解答】解：濃硫酸與氯化鈉在加熱的條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸鈉，化學方程式為H2SO4（濃）+2NaCl△ˉNa2SO4+2HCl↑；能使藍色石蕊試紙變紅是氫離子的性質，干燥的氯化氫不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，說明干燥的氯化氫氣體中沒有H+故填：H2SO4（濃）+2NaCl△ˉNa2SO4+2HCl18．【解答】解：配制、貯存、運輸波爾多液不能使用鐵制容器，是因為鐵的金屬活動性比銅強，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。19．【解答】解：電解飽和食鹽水生成燒堿，同時得到一種最輕的氣體和一種可用于自來水消毒的單質氣體，最輕的氣體是氫氣，可用于自來水消毒的單質氣體是氯氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+Cl2故答案為：2NaCl+2H2O通電ˉ2NaOH+H2↑+Cl220．【解答】解：丁烷是石油液化氣的主要成分之一，丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為2C4H10+13O2點燃ˉ8CO2+10H2O故答案為：2C4H10+13O2點燃ˉ8CO2+10H2O21．【解答】解：采用將氣體通入石灰漿吸收的方法，即二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。故答案為：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。22．【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氮、氫、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、10、0、6、2，反應后的生成物中氮、氫、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、12、1、10、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成，則物質X的化學式為H2SO4。（NH4）2SO4與Ca（OH）2反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O。故答案為：H2SO4；（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O。23．【解答】解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氯、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、2、2、，反應后的生成物中氯、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為1、1、1、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個分子由1個鈉原子、1個氯原子和1個氧原子構成，則該物質的化學式為NaClO。（2）氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4價。二氧化氯是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物。（3）次氯酸鈉與潔廁靈中的鹽酸會發(fā)生化學反應，生成氯化鈉、水和有毒氣體氯氣，反應的化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑。故答案為：（1）NaClO；（2）+4；D；（3）NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑。三．計算題（共14小題）24．【解答】解：（1）水的化學式為H2O，所以水的相對分子質量＝1×2+16＝18；故填：18；（2）電解水，與正極相連的試管產生的氧氣，與負極相連的試管產生的是氫氣，二者的質量為8：1，在試管A中收集到的氣體是氫氣，氫氣的質量為，所以B管中收集到的氣體的質量是×8＝；故填：；（3）設消耗水的質量為x。2H2O通電ˉ2H2↑+O236436xx＝電解后溶液中Na2SO4的質量分數(shù)=4g答：電解后溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是5%。25．【解答】解：（1）圖中B點時恰好完全反應，溶液顯中性，顯中性溶液不能使酚酞試液變色，因此溶液呈無色。故填：無。（2）設10g稀鹽酸中氯化氫質量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，10g×4%x4010g×4%x＝，稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是：0.365g10g×100%＝答：稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是3.65%。26．【解答】解：（1）碳酸鈣質量：10g﹣5g＝5g，鈣片中鈣元素質量：5g×40100=2g，鈣元素的質量分數(shù)為：2g10g故填：20%。（2）設反應生成氯化鈣質量為x，生成二氧化碳質量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100111445gxy1005gx＝，y＝，溶液質量＝﹣＝111g，恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是：5.55g111g×100%＝答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是5%。27．【解答】解：（1）反應后溶液的質量為﹣＝。故答案為：。（2）設參加反應的氯化鎂的質量為x2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl95589558=原氯化鈉溶液中氯化鎂的質量分數(shù)為4.75g50g×100%＝答：原氯化鈉溶液中氯化鎂的質量分數(shù)為9.5%。28．【解答】解：（1）第一次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣10g﹣8g＝2g，所以第五次加入20g鹽酸，固體的質量沒有減少，說明碳酸鈣已經完全反應，所以剩余2g就是雜質的質量，所以10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量＝10g﹣2g＝8g。石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=8g10g×100%=80%（2）設20g鹽酸中氯化氫的質量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100732gx1002gx＝稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=1.46g答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。29．【解答】解：取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，銅不與稀硫酸反應，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；分析圖像可知，氧化銅的質量為10g﹣2g＝8g設所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為xCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80988g50g×x80x＝19.6%答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。30．【解答】解：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，每30g氫氧化鈉溶液與氯化鎂完全反應能生成沉淀，前4次每加入30g氫氧化鈉溶液，沉淀質量增加，第5次加入30g氫氧化鈉溶液生成沉淀質量不再增加，說明第4次恰好完全反應，故填：4；（2）設樣品中氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為yMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558117x11.6gy95x＝19gy＝則樣品中MgCl2的質量是為19g，故填：19；（3）則恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為100g-19g+23.4g100g+313.6g+120g-11.6g×100%答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%。31．【解答】解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，20g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳，加入鹽酸至160g時仍然產生二氧化碳，說明加入140g鹽酸時，鹽酸完全反應，m的值為：×3＝。故填：。（2）設反應生成氯化鈉質量為x，由Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，11744117xx＝，剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數(shù)是：23.4g82.8g+160g-8.8g×100%＝答：剛好不再產生氣體時，溶液中溶質的質量分數(shù)是10%。32．【解答】解：（1）根據(jù)題意可知，銅與鹽酸不反應，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以生成的沉淀是氫氧化鎂；（2）設氫氧化鈉的質量為x。MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，805880xx＝16g所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為16g40g×100%＝答：所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為16g40g×100%＝（3）利用元素的質量守恒，生成的氫氧化鎂的沉淀中鎂元素來自于與鎂，所以混合物中Mg的質量為×2458×100%＝，混合物中Mg和Cu的質量之比為：（6g﹣答：混合物中Mg和Cu的質量之比為4:1。故答案為：（1）氫氧化鎂；（2）40%。（3）4:1。33．【解答】解：（1）將該脫氧劑加入鹽酸中，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（2）打開失效的脫氧劑小袋，發(fā)現(xiàn)里面出現(xiàn)了紅褐色物質，該物質的主要成分是Fe2O3；未經使用的該脫氧劑最多能夠吸收氧氣質量：×2故填：Fe2O3；。（3）設氯化鈉質量為x，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5xx＝，該失效脫氧劑中NaCl的質量分數(shù)是：1.17g7.20g×100%＝答：該失效脫氧劑中NaCl的質量分數(shù)是：16.3%。34．【解答】解：（1）根據(jù)前兩次每次加入20g氫氧化鈉溶液沉淀生成，而第四次依然是為的四倍，所以第三次應該也是增加，所以m＝；（2）由解析和數(shù)據(jù)可知第四次反應時恰好完全反應。設恰好完全反應生成硫酸鈉的質量為x，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO49814219.6gx9819.6gx＝恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28.4g20g×4+139.6g-19.6g×100%＝答：（1）表格中m的值為。（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為14.2%。35．【解答】解：（1）因為久置的H2O2溶液，溶液密度為，分析圖象可知，溶液密度為對應過氧化氫的質量分數(shù)為20%，故填：20%；（2）因為稀釋前后溶液中溶質不變，則需用這種H2O2溶液的質量為200kg×3%20%=30kg，故填：（3）設50kgH2O2溶液完全分解放出的O2質量為x2H2O2＝2H2O+O2↑683250kg×30%x68x≈依據(jù)質量守恒