高中化學(xué)常見離子檢驗(yàn)大全

(一)常見陽離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

H+①酸度計(jì)②pH試紙③石蕊試液①將酸度計(jì)的探頭浸泡在待測(cè)液中②用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到干燥的pH試紙上③取樣，滴加石蕊試液、②pH<7③石蕊變紅K+焰色反應(yīng)①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，視察火焰顏色。淺紫色（通過藍(lán)色鈷玻璃片視察鉀離子焰色）Na+焰色反應(yīng)火焰分別呈黃色NH4+NaOH溶液(濃)取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口加熱，生成有刺激性氣味、使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Ag+稀HNO3、稀鹽酸（或NaCl）取少量待測(cè)溶液于試管中，加入稀HNO3再加入稀鹽酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液、稀HCl取少量待測(cè)溶液于試管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HClBa2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待測(cè)溶液于試管中，加苯酚溶液顯紫色6C6H5OH+Fe3+?[Fe(C6H5O)6]3-+6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液顯藍(lán)色2Fe3++2I－＝2Fe2++I2加NaOH溶液加NaOH溶產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓離子檢驗(yàn)試劑試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水取少量待測(cè)溶液于試管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，馬上顯紅色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中起先時(shí)生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高錳酸鉀（無其它還原性物質(zhì)）取少量待測(cè)溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液加入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O④鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]取少量待測(cè)溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe2[Fe(CN)6]3↓Al3+NaOH溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液至過量加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH溶液加入適量NaOH溶液后生成藍(lán)色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Mg2+NaOH溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH溶液加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀不溶于過量NaOH溶液中Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（僅用于鑒別Mg2+和Al3+）

（二）常見陰離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

OH①酸度計(jì)②pH試紙③酚酞或石蕊試液①將酸度計(jì)的探頭浸泡在待測(cè)液中②用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到干燥的pH試紙上③取樣，滴加石蕊試液①②pH>7③酚酞變紅或石蕊變藍(lán)CO32-①BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測(cè)溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液2．加入稀鹽酸后放出無色無味氣體，通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2OSO42-BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測(cè)溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓SO32-①稀鹽酸、品紅溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2↑②BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測(cè)溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出刺激性氣味的氣體SO32-+2H+=H2O+SO2↑離子檢驗(yàn)試劑試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

Cl－AgNO3溶液、稀硝酸取少量待測(cè)溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀鹽酸。生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀Ag++Br－＝AgBr↓I－①AgNO3溶液、稀硝酸①生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀Ag++I－＝AgI↓②新制氯水，淀粉溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液②滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍(lán)Ag++I－＝AgI↓2I-+Cl2=I2+2Cl-I2遇淀粉變藍(lán)ClO-HCl、淀粉-KI取少量待測(cè)溶液于試管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液變藍(lán)HCl、石蕊取少量待測(cè)溶液于試管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊試液石蕊先變紅后褪色S2－稀鹽酸（或稀硫酸）、醋酸鉛試紙取少量待測(cè)溶液于試管中，,加入稀鹽酸（或稀硫酸）,用潮濕的醋酸鉛試紙放在試管口試紙變黑色S2-+2H+=H2S↑

H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOHAlO2-稀鹽酸（或稀硫酸）取少量待測(cè)溶液于試管中，,加入稀鹽酸（或稀硫酸）加入適量稀鹽酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量酸溶液中AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+═Al3++H2O

留意：1．若SO42-與Cl-同時(shí)檢驗(yàn)，需留意檢驗(yàn)依次。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，并濾去BaSO4，然后再用AgNO3檢驗(yàn)Cl-。2．檢驗(yàn)SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因?yàn)橄∠跛崮馨裇O32-氧化成SO42-。3．若Ag+和Ba2+同時(shí)檢驗(yàn)，也需留意檢驗(yàn)依次，