新疆昌吉市瑪納斯縣第一中學2023年化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、四氯化碳按官能團分類應該屬于（）A．烷烴 B．烯烴 C．鹵代烴 D．炔烴2、下列實驗操作不正確的是（）A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先停止加熱，再關閉冷凝水D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出3、兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2＋SO2===NO＋SO3，在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，反應后容器內氮原子和氧原子個數比為()A．3∶10B．16∶3C．3∶16D．5∶164、氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．M為負極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．出口c收集到的物質是氯氣D．通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低5、下列利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是A．利用焓變數據判斷反應能否自發(fā)進行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數判斷反應進行的程度大小 D．利用反應熱數據判斷反應速率的大小6、下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是選項實驗操作實驗現象結論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D7、學習化學要懂得結構決定性質，性質也可以預測結構；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關說法正確的是A．二氟化氙的各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構B．XeF2的沸點比KrF2的高C．二氟化氙的空間結構為V形D．二氟化氙是由非極性鍵構成的非極性分子8、已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(v)變化如圖所示。該反應是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)9、下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH10、下列有機物不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯11、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小12、化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同B．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體D．壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料13、某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()A．Na B．SiC．Al D．Mg14、下列反應的離子方程式正確的是A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數為4NAB．1mol乙基中含有的電子數為18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA16、在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關敘述錯誤的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率增大，平衡正向移動，但H2的轉化率比原平衡低B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉化率與原平衡一樣二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見元素構成的化合物X，某學習小組進行了如下實驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。②將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。③在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學方程式是__________________________________。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應的離子方程式是__________________________________。18、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。19、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。20、某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節(jié)液面，記下開始時的讀數；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________，初讀數為________，用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。21、依據有關信息解答下列化學實驗問題：（Ⅰ）醛類是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應，生成物是α﹣羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na（1）上述反應類型為________反應。若使CH3CH（OH)-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是__________或__________；分離乙醛的操作方法_____________。（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理：（此原理適用于無α-氫的醛）已知部分物質的性質：苯甲醇：熔點(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲醛：熔點(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲酸：溶解度為0.344g（25℃），易溶于有機溶劑．主要過程如圖所示：回答下列問題：（2）操作Ⅰ的名稱是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是_______________．（4）按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質___________（填寫雜質的名稱）；限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程：______________________________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

四氯化碳的化學式為CCl4，其官能團為－Cl，據此分析；【詳解】四氯化碳的化學式為CCl4，含有碳元素和氯元素，其官能團為－Cl，屬于鹵代烴，故C正確；答案選C。2、A【解析】

A．中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中溶質的物質的量偏大，測定結果偏高，故A錯誤；B．為了避免影響實驗結果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C．蒸餾時，應防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應該先撤酒精燈再關冷凝水，故C正確；D．分液時，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選A。3、C【解析】試題分析：體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，n(N)=3mol，n(O)=3mol×2+5mol×2=16mol，由質量守恒定律可知，反應前后原子守恒，則反應后容器內氮原子和氧原子個數比為3mol：16mol=316【考點定位】考查質量守恒【名師點晴】本題以氧化還原反應為載體考查原子守恒的計算，為高頻考點，把握原子守恒為解答的關鍵，側重分析能力和計算能力的考查。本題中看似考查是氧化還原反應，實際上與化學反應無關，任何化學反應，在密閉容器中都遵守質量守恒定律，原子為化學變化中的最小微粒，反應前后的原子守恒。4、C【解析】

飽和食鹽水從a口進入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進入，在出口變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明OH-在右側電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負極?！驹斀狻緼.飽和食鹽水從a口進入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯誤；B.氯化鈉在水中，本身在水的作用下發(fā)生電離，不需要通電，B錯誤；C.Cl-在左側放電，所以出口c收集的物質是Cl2，C正確；D.右側電極為陰極，該處產生OH-，則通電一段時間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯誤；故合理選項為C?！军c睛】在不知道陰極、陽極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細分析，從而判斷出陰極和陽極。5、C【解析】

A、反應能否自發(fā)進行決定于焓變和熵變兩個因素，即△H-T△S，故A錯誤；B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下pH=6顯酸性，100℃時pH=6顯中性，故B錯誤；C、化學平衡常數越大反應向正向進行的程度越大，反之越小，故C正確；D、反應熱表示反應放出或吸收的熱量多少，與反應速率無關，故D錯誤；故選C。6、C【解析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍色，說明含有碘單質，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。7、B【解析】

A.二氟化氙的氙原子原有8個電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過到8電子，A錯誤；B.XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點越高，XeF2的沸點比KrF2的高，B正確；C.二氟化氙為非極性分子，則其分子結構一定是對稱的，故分子的空間構型為直線型，C錯誤；D.二氟化氙為直線構型，則由極性鍵構成的非極性分子，D錯誤；答案為B8、C【解析】

根據圖像可知，達到平衡后，增大壓強，正逆反應速率均增大，平衡不移動，則可逆反應兩邊的氣體計量數的和相等；【詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計量數之和不相等，A錯誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計量數之和不相等，B錯誤；C.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計量數之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無氣體，增大壓強反應速率不變，D錯誤；答案為C?！军c睛】增大壓強，正逆反應速率均增大，則可逆反應中有氣體存在，但平衡不移動，則等式兩邊氣體計量數之和相等。9、B【解析】分析：選項中的物質為鹵代烴和醇，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應生成烯烴。詳解：A、—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應生成烯烴，故A正確；B、—Cl相連C的鄰位C上沒有H，不可發(fā)生消去反應生成烯烴，故B錯誤；C、—Cl相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應生成烯烴，故C正確；D、—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應生成烯烴，故D正確；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，側重鹵代烴和醇性質及消去反應的考查，注意消去反應的結構特點，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H．10、D【解析】分析：能使蛋白質變性的物質可用于殺菌消毒，據此解答。詳解：A.苯酚溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，A錯誤；B.乙醇溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，B錯誤；C.甲醛溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D.乙酸乙酯不能使蛋白質變性，不能用于殺菌消毒，D正確。答案選D。點睛：掌握常見有機物的性質是解答的關鍵，蛋白質受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發(fā)生變性，失去生理活性，注意變性是不可逆的。11、A【解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。12、D【解析】

A．蠶絲的成分為蛋白質，棉花的成分為纖維素，二者組成元素不同，結構不同，性質不同，故A錯誤；B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故B錯誤；C.第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同的單質，互為同素異形體，故C錯誤；D.壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，該兩類燃料都是由碳、氫兩種元素組成的烴類，是城市推廣的清潔燃料，故D正確；答案選D。【點睛】同種元素的不同單質互為同素異形體。13、B【解析】

A.Na原的電子排布式為1s22s22p63s1，3p能級上有3個空軌道；B.Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，3p能級上有1個空軌道；C.Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，3p能級上有2個空軌道；D.Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，3p能級上有3個空軌道。答案選B。14、D【解析】

A.工業(yè)上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不成拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯誤；D.雙氧水具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液中反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；故合理選項為D。15、B【解析】

A.標況下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數為4NA，故A正確；B.因為乙基（-CH2CH3）是中性基團，所以1mol乙基中含有的電子數為碳氫原子電子數之和，為17NA，故B不正確；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，總原子數為3NA，故C正確；D.1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有溶質硝酸鎂為2mol，1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數為4NA，故D正確。故選B?！军c睛】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羥基（-OH）等基團都是中性的，不帶電，“-”表示一個電子，不是從其他原子得到的電子，是原子本身的電子，所以計算電子數時，只需要把各個原子的電子數加起來即可。16、C【解析】

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率增大，平衡正向移動，但為增肌溴的量，導致H2的轉化率比原平衡低，A正確；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質的濃度，各反應量的化學反應速率不變，平衡不移動，B正確；C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應體積增大，導致反應物濃度下降，化學反應速率減慢，但平衡不移動，C錯誤；D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2濃度不變，最終的轉化率與原平衡一樣，D正確；答案為C【點睛】反應中，左右兩邊氣體的計量數相同時，改變壓強化學平衡不移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學式為Cu(NH3)4SO4，據此答題。【詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應的化學方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應生成CuI，反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。18、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據題給信息知調節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調節(jié)pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2，據此解答。【詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質，離子方程式中應寫為化學式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調節(jié)pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1:1:3，結合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。19、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！窘馕觥?/p>

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應產生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，產生Fe3+，NO3-被還原產生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。20、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解析】分析：(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏小；(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5

g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數估讀到0.01

mL，滴定管“