專題質(zhì)量守恒定律與化學方程式

專題18質(zhì)量守恒定律與化學方程式考點知識梳理中考典例精析專題訓練第一頁，共四十八頁?？键c一質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：_________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于__________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于_________變化，不適用于_______變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應生成的物質(zhì)的質(zhì)量_______

(“能”或“不能”)計入“總和”中。參加化學反應反應生成化學物理不能第二頁，共四十八頁。3．驗證實驗：當有氣體參加反應或反應有氣體生成時，該反應必須在__________容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。密閉第三頁，共四十八頁。記憶技巧第四頁，共四十八頁。4．應用(1)解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應物或生成物的化學式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進行各物質(zhì)間量的計算。第五頁，共四十八頁?？键c二化學方程式1．書寫原則(1)必須遵守______________。(2)必須遵循______________。2．書寫步驟(1)將________的化學式寫在左邊，將__________的化學式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明______________。(2)在化學式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_________的個數(shù)相等，體現(xiàn)出_________________，然后將短線改為___________?？陀^事實質(zhì)量守恒定律反應物生成物反應條件原子質(zhì)量守恒定律等號第六頁，共四十八頁。(3)若反應中有氣體或沉淀生成，應該在該化學式右邊注明“_____”或“_______”；如果反應物也有氣體或不溶性固體，則無須注明?！谄唔?，共四十八頁。記憶技巧化學方程式的書寫步驟可總結(jié)為:“一寫”“二配”“三注”。參考口訣：反應物在左，生成物在右；化學式要準，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注明；氣體和沉淀，箭頭來標明。第八頁，共四十八頁。3．化學方程式的含義(1)“質(zhì)的意義”：表示反應物、生成物、反應條件(2)“量的意義”：表示反應物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(3)“粒子的個數(shù)比”：表示反應前與反應后粒子間的化學計量數(shù)關(guān)系。(4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。

第九頁，共四十八頁。(2011·無錫)將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是(

)A．表中a的值為2.8B．X一定是該反應的催化劑C．X可能含有氫元素D．若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g6.012.8000反應后質(zhì)量/g007.28.8a第十頁，共四十八頁。第十一頁，共四十八頁。密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是()A．X的值為39.4B．該反應為分解反應C．反應過程中，B與D的質(zhì)量比為87：36D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學計量數(shù)比為1：2物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應后的質(zhì)量/gX17.403.6C第十二頁，共四十八頁。(2011·南充)下列化學方程式符合事實且書寫正確的是()A．向氯化鈣溶液中通入少量的CO2：CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClB．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應：第十三頁，共四十八頁。第十四頁，共四十八頁。下列應用及相應的原理(用化學方程式表示)都正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑C．用熟石灰處理硫酸廠中的廢水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2OD．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵D第十五頁，共四十八頁。質(zhì)量守恒定律與化學方程式(訓練時間：40分鐘分值：100分)第十六頁，共四十八頁。一、選擇題(每小題4分，共48分)1．(2011·蘇州)下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A．煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變C．8gCH4完全燃燒生成8gCO2D．某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素第十七頁，共四十八頁。第十八頁，共四十八頁。2．(2011·赤峰)由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤分子質(zhì)量；⑥原子質(zhì)量。在化學反應前后一定不變的是(

)A．①③⑤B．②④⑥C．全部

D．無法判斷【答案】B第十九頁，共四十八頁。3．(2010中考變式題)下圖形象地表示了A()與B（）反應生成C（

）根據(jù)反應前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯誤的是(

)A．此反應屬化合反應B．此反應中A物質(zhì)有剩余C．此反應的化學方程式表示為：2A＋B===2CD．此反應違背質(zhì)量守恒定律第二十頁，共四十八頁?！窘馕觥恳蚍磻坝蠥、B兩種分子，反應后只生成C這一種新分子，可以判斷出選項A是正確的；由反應后的圖示中仍有A的分子，可以判斷出A物質(zhì)有剩余；由圖示可以看出生成兩個C分子需要兩個A分子和一個B分子，因此該反應的化學方程式可表示為2A＋B===2C；任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，無一例外，因此D是錯誤的?！敬鸢浮緿第二十一頁，共四十八頁。

4.(2011·荊門)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(

)A．反應中的反應物和生成物B．各反應物、生成物之間的質(zhì)量比C．化學反應速率的快慢程度D．反應發(fā)生所需要的條件【解析】化學方程式表示反應物、生成物和反應條件；表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！敬鸢浮緾第二十二頁，共四十八頁。5．(2012中考預測題)如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學方程式是(

)第二十三頁，共四十八頁。【解析】A.分子個數(shù)比不是2∶1∶2;B．物質(zhì)的質(zhì)量比不是1∶8∶9；D.不是化合反應。【答案】C第二十四頁，共四十八頁?！窘馕觥俊敬鸢浮緿A×化學方程式?jīng)]有配平B×生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3C×沒有“加熱”條件D√CO2與Ca(OH)2反應生成不溶于水的CaCO3和H2O第二十五頁，共四十八頁。7．(2011·廣州)某化學反應的微觀示意圖如下圖所示，圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說法不正確的是(

)A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應生成2g物質(zhì)ⅢB．每3個物質(zhì)Ⅰ分子與1個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應生成2個物質(zhì)Ⅲ分子第二十六頁，共四十八頁。C．每3萬個物質(zhì)Ⅰ分子與1萬個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應生成2萬個物質(zhì)Ⅲ分子D．每3n個物質(zhì)Ⅰ分子與n個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應生成2n個物質(zhì)Ⅲ分子【解析】由反應的微觀示意圖知：3●●＋○○―→2，即反應物與生成物之間的粒子個數(shù)比為3∶1∶2，而不是質(zhì)量比，故A錯。【答案】A

第二十七頁，共四十八頁。8．(2011·桂林)某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是(

)A．M不穩(wěn)定

B．M是化合物C．M中含有水

D．M由四種元素組【解析】A.根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明不穩(wěn)定；B.“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物；C．“純凈物M”是不可能含有水的，故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧四種元素組成?！敬鸢浮緾第二十八頁，共四十八頁。9．(2011·宿遷)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。反應后，甲的“待測”值應為(

)A．10

B．8

C．4

D．0【解析】設甲的“待測”值為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：8＋1＋36＋10＝x＋20＋0＋31，解得x＝4?！敬鸢浮緾物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量(g)813610反應后質(zhì)量(g)待測20031第二十九頁，共四十八頁。10．(2011·攀枝花)有反應：8A＋3B2===C2＋6D(其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì))。若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應，生成32.1gD，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為(

)A．14B．16C．32D．35.5【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應，生成32.1gD，則生成C2的質(zhì)量＝13.6g＋21.3g－32.1g＝2.8g；設B的相對原子質(zhì)量為b8A＋3B2===C2＋6D

6b

28

21.3g

2.8g6b/28＝21.3g/2.8g

b＝35.5【答案】D第三十頁，共四十八頁。11．(2011·南昌)酒精監(jiān)測儀中的反應原理為：C2H5OH＋4X(紅棕色)＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3(綠色)＋2CO2↑＋9H2O，則物質(zhì)X的化學式為(

)A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，反應前已知的原子個數(shù)：碳原子2個、氫原子18個、氧原子25個、硫原子6個；反應后原子個數(shù)：鉻原子4個、硫原子6個、氧原子37個、碳原子2個、氫原子18個，故可知4X中含有鉻原子4個和12個氧原子，故物質(zhì)X的化學式為CrO3。【答案】A

第三十一頁，共四十八頁。12．(2010·徐州)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識錯誤的是(

)A.該變化的基本反應類型是分解反應B．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應中M、P均為反應物D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量(g)181232反應后質(zhì)量(g)X26212第三十二頁，共四十八頁?！窘馕觥坑杀砀裥畔⒖芍磻驨質(zhì)量增加了25g，是生成物；P質(zhì)量減少了20g，是反應物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑；反應物還少5g，所以M是反應物，所以反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g，反應物是M和P，生成物是N，所以是化合反應?！敬鸢浮緼第三十三頁，共四十八頁。二、填空題(共32分)13．(3分)(2011·衢州)硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應可用化學方程式表示為：4FeS2＋xO2===2Fe2O3＋ySO2(x、y表示化學計量數(shù))，則其中的x＝________?！窘馕觥扛鶕?jù)反應前后兩邊的原子個數(shù)相等可知：反應前共有8個硫原子，推斷y＝8；反應后氧原子個數(shù)為2×3＋8×2＝22，推知x＝11?！敬鸢浮?1第三十四頁，共四十八頁。14．(9分)(2011·山西)質(zhì)量守恒定律的研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。(1)我國從今年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反應中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為________。(2)下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和分別表示兩種不同元素的原子。第三十五頁，共四十八頁。由“”聚集成的物質(zhì)________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為________，此反應的基本反應類型為________。(3)已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應)，m1________m2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1>m2。其原因是_____________________________。第三十六頁，共四十八頁?！窘馕觥?1)根據(jù)反應前后的原子個數(shù)相等，推斷X的化學式為H2O。(2)因為“”是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，2個“”分子與一個“”分子反應生成2個“

”分子，一個“”分子沒有參加反應，所以參加反應的物質(zhì)的分子個數(shù)比是2∶1(或1∶2)，此反應屬于化合反應。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以m1小于m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中，導致m1小于m2?！敬鸢浮?1)H2O

(2)可能2∶1(或1∶2)化合反應(3)<(或小于)生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴散到空氣中第三十七頁，共四十八頁。15．(10分)(2011·河南)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則反應后A的質(zhì)量為________；該反應所屬的基本反應類型是____________；該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為________。物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g1.72.27.90.9

反應后質(zhì)量/g待測6.602.7第三十八頁，共四十八頁?！窘馕觥糠磻筚|(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，即C是反應物，參加反應的質(zhì)量為7.9g；B和D是生成物，生成B和D的質(zhì)量分別為4.4g和1.8g；由于4.4g＋1.8g＝6.2g<7.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷A是生成物，生成A的質(zhì)量＝7.9g－6.2g＝1.7g，所以反應后A的質(zhì)量＝1.7g＋1.7g＝3.4g；反應物只有C，而生成物是A、B和D，該反應是分解反應；其中B和D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比＝4.4g∶1.8g＝22∶9?！敬鸢浮?.4g分解反應22∶9第三十九頁，共四十八頁。16．(10分)(2011·沈陽)比較、分析、歸納是學習化學的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應物在不同的外界條件下，會發(fā)生不同的反應。請參照示例歸納反應規(guī)律。第四十頁，共四十八頁。【解析】(1)比較兩個化學反應的條件，一個是在常溫下進行，一個是在加熱下進行，生成物分別是Na2O和Na2O2；(2)比較兩個化學反應，一個用濃硝酸，一個用稀硝酸，生成物不同?！敬鸢浮?1)反應物相同時，反應條件不同，生成物不同(2)反應物相同時，反應物的濃度不同，生成物不同第四十一頁，共四十八頁。三、實驗題(共8分)17．(8分)(2011·哈爾濱)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示，請回答下列問題。第四十二頁，共四十八頁。(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__________________________；(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是__________________________________________?！窘馕觥?1)A中內(nèi)外氣壓相等，在C中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強減小，在大氣壓作用下，C中氣球小于A中氣球；(2)參加反應的反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。第四十三頁，共四十八頁。(2)參加化學反應(或消耗、反應掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量第四十四頁，共四十八頁。四、計算題(共12分)18．(3分)(2011·天津)現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD。若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應，生成C和D的總質(zhì)量為________g?！窘馕觥吭O與8gA完全反應的B的質(zhì)量為x。A＋B===C＋D8g

x

22g

18g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x＝22g＋18g－8g＝32g，即8gA與32gB恰好完全反應，則16gB與4gA恰好完全反應，生成C和D的質(zhì)量之和等于參加