化學(xué)第四單元反應(yīng)速率與平衡背誦聽寫資料

1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。用符號v來表示，單位是mol/(L.min)化學(xué)反應(yīng)速率（v）=△c/t， 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比。2化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主因是反應(yīng)物的性質(zhì)，影響因素有濃度、壓力、溫度、催化劑、接觸面積等3增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率v正加快。減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，正反應(yīng)速率v正減慢。4壓力只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，增大壓力，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓力，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。5升高溫度，正反應(yīng)速率v正和逆反應(yīng)速率v逆都加快。降低溫度，正反應(yīng)速率v正和逆反應(yīng)速率v逆都減慢。6化學(xué)平衡研究的對象是：可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有兩個方向：正反應(yīng)方向指的是從左向右的反應(yīng)；逆反應(yīng)方向從右向左的反應(yīng)。7化學(xué)平衡的特征有：1）反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變。2）v正=v逆≠03）化學(xué)反應(yīng)沒有停止，是個動態(tài)平衡。8濃度對化學(xué)平衡的影響：A+B=CA+B=CA+B=CA+B=C9壓力對化學(xué)平衡的影響：增大壓力使平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓力使平衡向氣體體積增大的方向移動。對反應(yīng)左右氣體相等的反應(yīng)，則不移動，如：H2(g)+I2(g)=2HI(g)10溫度對化學(xué)平衡的影響：升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動。11加入催化劑，化學(xué)平衡不移動。1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)的減少或的增大來表示。用符號v來表示，單位是化學(xué)反應(yīng)速率（v）=化學(xué)反應(yīng)速率之比等于。2化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主因是，影響因素有、、、、接觸面積等。3增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率v正。減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率v正。4壓力只對有參加的反應(yīng)有影響，增大壓力，化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓力，化學(xué)反應(yīng)速率。5升高溫度，正反應(yīng)速率v正和逆反應(yīng)速率v逆都。降低溫度，正反應(yīng)速率v正和逆反應(yīng)速率v逆都。6化學(xué)平衡研究的對象是：，可逆反應(yīng)有兩個方向：正反應(yīng)方向指的是從的反應(yīng)；逆反應(yīng)方向從的反應(yīng)。7化學(xué)平衡的特征有：1）反應(yīng)體系中不再改變。2）3）化學(xué)反應(yīng)沒有，是個平衡。8濃度對化學(xué)平衡的影響：A+B=CA+B=CA+B=CA+B=C9壓力對化學(xué)平衡的影響：增大壓力使平衡向氣體體積的方向移動；減小壓力使平衡向氣體體積的方向移動。對反應(yīng)左右氣體相等的反應(yīng)，則移動，如：1